1、 建昌营高级中学 2006 年高考化学第一轮总复习试卷物质结构 元素周期律 晶体结构和性质 第卷（选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡 Rn22286 严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（ ） A 136 B 50 C 88 D 222 2人类探测月球发现，在月球的土壤 中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：（ ） A He43 B He32 C He42 D 31
2、He 3 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 4下列表达方式错误的是（ ） A甲基的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的结构示意图 D碳 -12 原子 C126 5在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题 为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只
3、选错一个，该小题就为 0 分） 6由两种原子组成的纯净物（ ） A一定是化合物 B可能是单质，可能是化合物 C一定是单质 D一定是同素异形体 7 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为 298。以下叙述不正确的是（ ） A该元素属于第七周期 B该元素位于 A 族 C该元素为金属元素，性质与 Pb82 相似 D该同位素原子含有 114 个电子和 184 个中子 8由短周期两种元素形成化合物 32BA ， 3A 比 2B 少一个电子层，且 3A 具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A 32BA 是三氧化二铝
4、B 3A 比 2B 最外层上的电子数相同 C A 是第 2 周期第 A 族的元素 D B 是第 3 周期第 A 族的元素 9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 10已知自然界氧的同位素有 O16 、 O17 、 O18 ，氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看 ，自然界的水一共有（ ） A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 12 种 11下列叙述中正确的是（ ） A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C金属离子都一定满足最外电子层 2 或 8 电子结构 D共价化
5、合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构 12同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关 IPH4 （碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ） A IPH4 可由 3PH 和 HI 化合而得 B IPH4 在物质分类中属于正盐 C IPH4 对热不稳定，受热时产生有色气体。 D IPH4 属于共价化合物 13 关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D稀有气体原子序数越大，沸点越高 14根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述 不
6、正确 的是（ ） A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 第卷 （非选择题） 三、（本题包括 2 小题） 15 X、 Y、 Z 是短周期元素的三种常见氧化物。 X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是 _； Y 与 X 的组成元素相同， Y 的化学式是_； 1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用
7、6mol 的氢氧化钠才能完全中和， Z 的化学式是 _，其中和产物的化学式是 _。在一定条件下， Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是 _。 16用图 5-1 所示装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中； （ 1）若 A 为浓硫酸， B 为 第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应； C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B 是 _（写化学式）， B 与浓 42SOH 反应的化学方程式为 _；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管 C 中的现象为_。 （ 2）若 B 为 32CONa ， C 为 ONaHC 56 溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊
8、，则酸 A应 具有的性质是 _。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管 C 中的现象是_。 （ 3）若 B 是生石灰，实验中观察到 C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则 A 是_(写名称 )， C 是 _（写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_，仪器 D 在此实验中的作用是 _。 四、（本题包括 3 小题） 17 将下列变化 过程中破坏的作用力名称填在横线上： (1)NaOH 熔化 _； (2)干冰升华 _； (3) 2SiO 熔化 _； (4)HCl 溶于水 _； (5)NaCl 溶于水 _； (
9、6)Na 熔化 _。 （ 7）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 /K 3823 1683 2573 沸点 /K 5100 2628 2823 硬度 /Moh 10 7.0 9.5 晶体 硼的晶体类型属于 _，理由是 _； 18在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z，若已知： 反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 3:2)(:)( ZnXn ； 单质 Y 的分子为正四面体构型。 请填写下列空白： （ 1）单质 Y 是 _，单质 Z 是 _。（填写名称或分子式） （ 2） Y 分子中共含 _个共价键。 （ 3） X 分解
10、为 Y 和 Z 的化学方程式为 _。 19 已知有关物质的熔沸点数据如下： 物质 MgO 32OAl 2MgCl 3AlCl 熔点 / 2852 2072 714 190（ Pa5105.2 ） 沸点 / 3600 2980 1412 182 7 请参考上述数据填空和回答问题： (1)工业上常用电解熔融 2MgCl 的方法生产金属镁，电解 32OAl 与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融 MgO 的方法生产镁的原因是 _，也不用电解熔融 3AlCl 的方法生产铝的原因是 _； (2)设计实验，证明 2MgCl 、 3AlCl 所属晶体类型，其实验方法是 _。 五、（本题包括 2
11、小题） 20 A 、 B 、 C 、 D、 E5 种粒子（分子或离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系： EDCA ； DCB 2 。 据此，回答下列问题： （ 1）含有 10 个电子的阳离子有 _，含有 10 个电子的阴离子有 _。 （ 2） A 和 B 的电子式 A _、 B _。 （ 3） C 、 D、 E3 种粒子结合质子 )( H 的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明： _； _。 21（ 11 分） X、 Y、 Z 为短周期元素的单质， U、 V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如图 5-3 所示，其中反应条件和某些
12、产物已经略去： （ 1）如果 X、 Y 的组成元素是同主族的，写出反应的化学反应方程式： 若已知 V 是水： _； 若已知 U、 V 均为氧化物 _。 （ 2）如果 X、 Y 的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。 X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则 X、 Y、 Z 的化学式是： X 为 _；Y 为 _； Z 为 _。 若 Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则 V、 U 的化学式是： V 为_； U 为 _。 若 Z 是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学反应方程式： _。 六、（本题包括 1 小题） 22第 IVA 族元素 R，在它的化合物 nOHR )( 中，其
13、质量分数为 778.0 ，在它的另一种化合物 mOHR )( 中，其质量分数为 636.0 。 （ 1）试求： n=_， m=_。 （ 2）试求 R 的相对原子质量： a=_。 参考答案 1 B nR22286 电子数为 86，中子数是 222-86，二者之差为 222-86-86=50。 2 B 氢的质子 数为 2，则该同位素的符号为 He32 。 3 D 科学的建立需理论作指导，而原子 分子论是最早提出的化学理论。 4 A 甲基是缺电子的， C 原子未达稳定结构，应为 。 5 D 短周期中满足条件的元素有 H（非金属）， He（稀有气体）、 Li 、 Be 、 Na（金属）。 6 B 由同
14、种元素的不同原子组成的纯净物为单质（如 HD），由不同元素的原子组成 的纯净物为化合物（如 OH2 ）。 7 B 先推断位置： 4114118 第七周期 A 族再判断。 8 BD 3A 为 3Al ，则 2B 为 2O ， 32BA 为 32OAl 。 9 B 若甲为 H，则乙可能是 Li， Li 原子序数符合 x+2，若甲为第二周期的元素，或第三周期的 Na 、 Mg ，则对应的乙元素的原子序数为 8x ，若甲为第三周期 0A 族元素，或第四周期的元素或第五周期的 bR 、 Sr ，则对应的乙元素的原子序数为 18x 。但不可能出现同族元 素之间原子序数之差为 4 的情况。 10 C O16
15、 与 H、 O 可形成 OH162 ， OD162 ， OHD16 共三种， O17 ， O18 亦相同。 11 A NaOH 为离子化合物，但含有 HO 键；金属离子如 2Fe 不满足 2 或 8 电子结构； 53,PClBF 等不满足 8 电子结构。 12 D IPH4 类似于 ClNH4 ，不同的是 IPH4 受热分解成的 HI 不稳定并且分解成 2H和 2I 。 13 A 一个氧原子的质量为 )(2 kgab ，标准为 )(1612 kgab ， 2NO 的质量是)(4 kgba ，则 2NO 的相对分子质量是 ab abbaab )(84/32 。 14 C 当各层电子为奇数时，该层
16、为最外层，其族序数与该层电子数相等，但各层电子数为偶数时，该层可能不是最外层。 15 32SOH 3SO 52OP 43PONa 、 OH2 5223 5 52 OPSOSOP 16（ 1） OHSOMg S OSOHMgMg 22442 2 2; ； C 中溶液变红 （ 2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清 （ 3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）； 水溶OHNHAgC H OC H O HOHCHA g N O 2)(2)(; 23423OHNHAgNHC O OOHCHOHCH 23442 32)( ；防止倒吸 17 A： 3NH ； B： HCN ； C： 22)(NHCO ； D： 3B
17、F 18（ 1） 4P ； 2H （ 2） 6 （ 3） 243 6 4 HPPH 19（ 1） H C lSHNHCH ; 234 （ 2） ； （ 3） )()( 33 ClFCFClC 或 （ 4）使 大气臭氧层出现空洞； a 20（ 1） 4NH 、 OH3 ； OH （ 2） ； （ 3） OHNHOH 23 ； OHNHOHNH 234 ； OHNHOHNH 2433 21（ 1） OHSOSH 222 22 2 ； COSiSi OC 2 2 （ 2） 22; ClHAl ； 2;COMgO ； 222 4 42 OHFOHF 22（ 1） 778.017 na a 636.017 ma a 由和式解得 21mn ，讨论得 4,2 mn 。 （ 2） 119
