1、 可能用的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第 I卷 选择题（共 48 分） 一、 选择题（本题包括 16 小题，每小题 3分，共计 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1、下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是 A.察溶液颜色 B.温下是否与铜片反应 C.玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.空气中长时间放置 ，测量质量变化 2、下列说法中，正确的是 A.光导纤维的主要成分是硅单质 B.色食品是不含任何化学物质的食品 C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D.用加热的方法不
2、能鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 固体 3、下列说法正确的是 A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 g/mol B.18 g H2O 中所含水分子的物质的量是 0.5 mol C.22 g CO2 中所含原子数约为 3 6.02 1023 D.任何条件下， 22.4 L 氢气中所含氢分子数都约为 6.02 1023 4、在强碱性溶液中能大量共存的是 A.Na+、 Al3+、 NO3-、 Cl- B.K+、 Na+、 Cl-、 AlO2- C.Fe3+、 K+、 SO42-、 SCN- D.Fe2+、 ClO、 K+、 NO3- 5、解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是 A.二氧
3、化氮溶于水转化为无色气体且体积减小： 3NO2+H2O=2HNO3+NO B.保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2+2OH- = SiO32-+H2O C.不宜用无色试剂瓶保存氯水： 2HClO 2HCl +O2 D.铜与浓硫酸受热产生无色气体： Cu+2H+ = Cu 2+ + H2 6、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是 A.Cu HNO3(浓 )Cu(NO3)2 B.Cu HNO3(稀 )Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2 7、维生素 C又称 “抗坏血酸 ”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收
4、的 Fe3+转变为 易吸收的Fe2+，这说明维生素 C A.具有氧化性 B.具有还原性 C.既具有氧化性，又具有还原性 D.具有酸性 8、下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是 A.加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐 B.用短胶头滴管向 FeSO4溶液滴加 NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在 C.将金属钠投入 CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出 D.向 25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入 5-6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到 Fe(OH)3胶体 9、已知： a、 b、 c三物质间有如下转化关系 abca，物质间转化均
5、只需要一步反应便能完成，则 a、 b、 c不可能是 A.a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2 B.a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O2 C.a:N2 b:NH3 c:NO2 D.a:SO2 b:SO3 c:H2SO4 10、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A.只有 NO2 B.只有 NO C. NO2和 NO D. NO2和 H2 11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加 BaCl2溶液，再加稀 HNO3 生成白色沉淀，且沉淀不溶解 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液
6、显紫红色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、K+ D 滴加稀 NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 12、下列属 于电解质的是 A.Cu B.熔融的 K2SO4 C.乙醇 D.NaOH溶液 13、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.I- Fe2+ Cl- SO2 B.Cl- Fe2+ SO2 I- C.Fe2+ I- Cl- SO2 D.SO2 I-
7、 Fe2+ Cl- 14、在 NO2与水的反应中，下列叙说正确的是 A、氮元素的化合价不发生变化 B、 NO2只是氧化剂 C、 NO2只是还原剂 D、 NO2既是氧化剂，又是还原剂 15、下列叙述中正确的是 A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B.能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2的漂白性 D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于 NH3的干燥 16、某无色溶液中含有 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 Cu2+、 NH4+、 Na+中的一种或几种，取 100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的 NaO
8、H溶液，产生的沉淀随着 NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是 A.该溶液中一定不含 Fe3+、 Cu2+ B.a点到 b点，没有发生化学反应 C.所加 NaOH溶液物质的量浓度为 1mol/L D.该溶液中一定含有 Mg2+、 Al3+、 NH4+，且三者物质的量浓度之比为 1:1:1 17、（ 8分）（ 1） 3.011023个 O2 （ 2）标况下 6.72LN2气体 （ 3） 0.2molCl2 （ 4） 1.8gH2O 上述四种物质所含的分子数目从大到小顺序是 _（用序号作答，下同）； （ 2） 5.85gNaCl固体配成 1L 水溶液 50mL0.2mol/LKCl溶
9、液 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 10mL0.2mol/LMgCl2溶液 上述四种溶液中 c(Cl)从大到小顺序是 _； (3)下列反应既属于氧化还原 反应又属于离子反应的是 _（选填序号） CO+CuO CO2+Cu Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl MnO2+4HC1(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O NaH+H2O=NaOH+H2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (4)己知某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质： H2O、 KC1、 Cl2、 MnCl2、 KMnO4、 HCl， 其中 MnCl2为产物，回答下列问题： 该反应中还原剂是
10、_ (写化学式，下同 ）， 还原产物是_； 18、 I. (8分 )请完成下列问题 : （ 1）画 出氯原子结构示意图 _； （ 2）写 出小苏打的化学式 _； （ 3） 写出实验室制氯气的离子方程式 _； （ 4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 _。 II.（ 6分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （ 1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _； （ 2）如果反应中转移 0.5mol电子，则生成 I2的物质的量为 _； （ 3）若要提取生成的碘，所用的
11、萃取剂可以是 _(填序号 )。 水 酒精 淀粉溶液 四氯化碳 19、（ 8分）某酸性废液中含有 Fe2+、 Cu2+、 Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （ 1）沉淀 a中含有的单质是 _； （ 2）沉淀 b的化学式是 _； （ 3）沉淀 c的化学式是 _； （ 4）溶液 A与 H2O2溶液在酸 性条件下反应的离子方程式是 _。 20、（ 14 分） I.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （ 1）该浓盐酸的物质的量 浓度为 _mol/L （ 2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250
12、mL物质的量浓度为 0.4mol/L稀盐酸。 完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶外，还需要的定量仪器有 _。 下列操作导致所配溶液的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有 _(填字母 ) A.用量 筒量取浓盐酸时俯视凹 液面 B.未恢复 到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D.定容时仰视液面 II.某校化学小组的学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质。（图中夹持装置均己略去）。 己知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题： （ 1）实验室制取氨气的化学方程式为 _。 （ 2）图 A中干燥管盛放的试剂是 _（填物质名称或化学式） （ 3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学 方程式是 _。 （ 4）用图 D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。 21、（ 8分）在标准状况下，将 28L HCl气体溶液在水中配成 250mL盐酸溶液 （ 1）求所得盐酸的物质的量浓度 _ （ 2）若取此溶液 50mL再稀释成 1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度 _。
