1、 05-06江西东方明珠高级中学高三上学期期末化学测试题 明德力 2005-12-29 1、核磁共振（ NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D元素周期表中第 1周期所有元素的原子 2、下列各组试剂 在溶液中反 ,当两种试剂的量发生改变时 ,不能用同一离子方程式表示的是 A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡 C、氯化铝、氨水 D、 溴化亚铁、氯水 3、某校学生用化学知识
2、解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 C、用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 B、 米汤检验含碘盐中的碘酸钾（ KIO3） D、灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 4、对室温下 pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 ,有关叙述正确的是 A、 加适量的醋 酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B、使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变 C、加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(气 ) 2Y(气 ) 2Z(气 ) 一定达
3、到化学平衡状态的是 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 2 2 X 、 Y、 Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A、 B、 C、 D、 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液 Na 、 K 、 MnO4 、 Br B 酸性溶液 Fe3 、 NH4 、 SCN 、 NO3 C 碱性溶液 Na 、 K 、 AlO2 、 SO42 D 碱性溶液 Ba2 、 Na 、 CO32 、 Cl 7、氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于 电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过
4、如下反应合成： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO，下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成 2mol AlN， N2得到 3mol电子 C、 氮化铝中氮元素的化合价为 3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体 8、下列 离子方程式正确的是 A、 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O B、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4 OH H2O NH3 C、氢氧化镁与稀硫酸反应： H OH H2O D、单质铜与稀硝酸反应： Cu 2H 2NO3 Cu2 2NO H2O 9、常温下将稀 NaOH
5、溶液 和稀 CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A、 pH7，且 c(OH )c(Na ) c(H )c(CH3COO ) B、 pH7，且 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) C、 Ph 7，且 c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH ) D、 pH 7，且 c(CH3COO )c(Na )c(H ) c(OH ) 10、 A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小， A与 C的核电荷数之比为 34 ， D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。下列叙述正 确的是 A、 X、 Y、 Z的稳定性逐渐减弱 B、 A、
6、 B、 C、 D只能形成 5种单质 C、 X、 Y、 Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D、 自然界中存在多种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物 11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电压。高铁电池的总反应为： 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH，下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为： Zn 2 2OH Z (OH)2 B、充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e 5OH FeO42 4H2O C、 放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增
7、强 12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C、 加入氢氧化钠 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 13、下列物质中不会因见光而分解的是 A NaHCO3 B HNO3 C AgI D HClO 14、已知 25 、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) + O2(g) CO2(g) H= 393.51kJ m
8、ol-1 C(金刚石 ) + O2(g) CO2(g) H= 395.41kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 15、下列分离或提纯物质的方法错误的是 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C 用溶解、过滤的方法提纯 含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质 16、 A、 B、
9、C、 D为常见气态单质。已知： A 和 B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与 B化合生成红棕色气体； C 分别与 A、 B反应生成的两种化合物分子中都含有 10个电子； C 和 D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加 AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请回答： （ 1） C和 D反应生成的化合物的电子式是 _。 （ 2）上述 中化合物的热稳定性 _强于 _。（填写化学式）。 （ 3）将 D通入 B、 C 生成的化合物中，发生反应的 _。 （ 4） A、 C、 D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_。 17、 A和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B呈碱
10、性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： （ 1）写出 A、 B和 C 的化学式： A ， B ，C 。 （ 2）依次写出 AD 和 DE （ E中含有某 5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。 （ 3）写出将 SO2气体通入 K溶液中发生反应的离子方程式： （ 4）写出由 FH 的化学方程式： 。 18、某有机化合物 A的相对分子质量（分子量）大于 110，小于 150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 52.24%，其余为氧。请回答： （ 1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （ 2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 （ 3）该化合物的化学式（分子
11、式）是 。 （ 4）该化合物分子中最多含 个 官能团。 19、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同 时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 。在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应
12、不必写出） 20、 1919年， Langmuir提出等电子原理：原子数 相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。 21、 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物
13、中 Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数 质量（ g） 锥形瓶 水 试样 第 1 次 192.214 第 2 次 192.164 第 3 次 192.028 第 4 次 192.010 第 5 次 192.010 （ 1 ）写出 Na2O2 和 H2O 反 应 的 化 学 方 程式 （ 2 ） 计 算 过 氧 化 钠 质 量 分 数 时 ， 必 需 的 数 据是 不 必 作 第 6 次 读 数 的 原 因是 （ 3）测定上述样品（ 1.560g）中 Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天
14、平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。 参考答案 C D B A C C C B A、 D C、 D C C A A C 16、（ 1） （ 2） H2O； NH3 （ 3） Cl2 H2O HCl HClO （ 4） NH4 H2O NH3H 2O H 17、（ 1） NaI NaClO AgI （ 2） 2I ClO H2O I2 Cl OH I2 5ClO 2OH 2IO3 5Cl H2O（ 3） Fe3 SO32 2H2O Fe2 SO42 4H （ 4） Cl2 2NaOH N
15、aClO NaCl H2O 18、（ 1） 4 个氧原子因为 110 A 的相对原子质量 150 氧在分子中的质量分数为 1 52.24% 47.76% 11047.76% 52.5 15047.76% 71.6 所以， 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和 71.6 又因为只有 4 个氧原子的相对原子质量之和（ 64）符合上述不等式，所以化合物 A 分子中含有 4 个氧原子。 （ 2） 134 （ 3） C5H10O4 （ 4） 1 19、 2H+ + 2e - = H2放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 20、 (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 21、（ 1） 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 （ 2）试样质量锥形瓶加水的质量 第 4（或 5）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒重（ 3） 蒸 发 NaCl 的质量 烧杯玻璃棒 偏大
