江苏省致远中学高三期末化学模拟试卷.doc

1、 江苏省致远中学高三期末化学模拟试卷 第 卷（选择题） 2005-1-26 一选择题 (本题包括 8 小题，每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主 要是 ( ) A食盐 B淀粉 C酱油 D食油 2 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre和 Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。 Mackinnon教授的 研究内容主要是 Na+、 K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1万倍，他革命性的让科学家观测 Na+、 K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道

2、后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 （ ） A 单质钠的密度比钾的密度小 B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金 (K) = 50% 80% 在室温下呈液态 3我国已 成 功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质 1882O 。下列说法正确的是 ( ) A它是 O3 的一种同素异形体 B它是 1682O 的同分异构体 C 1882O 与 1682O 互为同位素 D 1mol 1882O 分子中含有 20mol 电子 4学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的 化

3、合物中，如 I2 易溶于 KI 溶液中， NaF 易溶于 HF 溶液中，属于上述情况的是（ ） A Br2 易用于溴苯中 B S 易溶于 Na2S 溶液中 C S 易用于 CS2 中 D AgF 易溶于水中 5根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点 810 710 190 68 2300 沸点 1465 1418 183 57 2500 A SiCl4 是分子晶体 B单质 B 可能是原子晶体 C AlCl3 加热能升华 D NaCl 中键的强度比 MgCl2 的小 6 2003 年 10 月 15 日

4、我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”用肼（ N2H4）作为火箭发动机的燃料， NO2 为氧化剂，反应生成 N2 和水蒸气。 已知： N2（ g） 2O2（ g） 2NO2（ g）； H 67.7 kJ/mol。 N2H4（ g） O2（ g） N2（ g） 2H2O（ g）； H 534 kJ/mol。下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中，正确的 是（ ） A 2N2H4（ g） 2NO2（ g） 3N2（ g） 4H2O（ l）； H 1135.7 kJ/mol B 2N2H4（ g） 2NO2（ g） 3N2（ g） 4H2

5、O（ g）； H 1000。 3 kJ/mol C N2H4（ g） NO2（ g） 3/2N2（ g） 2H2O（ l）； H 1135.7 kJ/mol D 2N2H4（ g） 2NO2（ g） 3N2（ g） 4H2O（ g）； H 1135.7 kJ/mol 7 下列实验方案合理的是（ ） A用湿润的 pH 试纸测定某盐溶液的 pH B用稀硫 酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C用加热法分离 I2 和 NH4Cl 的混合物 D为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌 8在盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后 下列判断正确的是

6、( ) A溶液的 pH 将增大 B Na+数和 CO32 数的比值将变小 C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出 二、选择题 （ 本题包括 10 小题，每小题有 一个或两个选项 符合题意 ) 9下列各组 离子 Na+、 K+、 S2O32 、 Cl ； K+、 NH4+、 AlO2 、 Cl ； Ba2+、 NO3 、 Cl 、 CO32 ； Na+、 K+、 SiO32 、 SO32 ； Ba2+、 Cl 、 HCO3 、 Na+； Ba2+、 HCO3 、 Na+、 HPO42 。 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既产生沉 淀，又产生气体的离子组是 ( )

7、A全部 B C D 10 往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气 体 的体积 为 6.72L（ S.T.P）时立即停止，则 在 这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2 气 体 的 体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ） A B C D 11下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 C6H5O +H2O+CO2 C6H5OH +HCO3 B.KAl(SO4)2 中滴加 Ba(OH)2 使 SO42 恰好完全沉淀 2Al3+3 SO42 +3 Ba2+6 OH =2Al(OH)3

8、+3BaSO4 C.次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3 +2HClO D. FeI2 溶 液中通入等物质的量的 Cl2 2Fe2+2I +2Cl2=2Fe3+ 4Cl +I2 12 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成 的气体与时间关系如 右 图所示，则 其 电解过程中溶液 pH 随时间变化关系正确的是 ( B ) 13 X、 Y、 Z、 W 均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 0.7 倍 ，下列说法中正确的是（ ） A阴离子的半径从大到小排列顺序为： XYZW B X 元素的氢化物分子间

9、可以形成氢键 C Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D最高价氧化物对应的水化物的酸性： WZ 14下列几组物质中，可用相同的方法能除去混有的杂质（括号内为少量杂质）的是（ ） A淀粉溶液 (NaCl)、乙酸溶液 (NaCl) B Fe(OH)3 胶体 (KCl)、淀粉溶液 (KI) C Na2CO3 固体 (NaHCO3)、 NaHCO3 固体 (Na2CO3) D铁粉（硫粉）、碘（食盐） 15 c(NH 4 )相同的下列溶液： 氯化铵 硫酸铵 硫酸氢铵 碳酸氢铵，其物质 的 量浓度由大到小的顺序是 ( ) A B C D 16用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A

10、 32g 硫与足量铜完全反应转移的电子数为 2NA B 1 mol 甲基（ CH3）所含电子数 10 NA C 在标准状况下， 2.24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数为 0.1NA D 2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是 2NA 17在体积均为 1L， pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.28g Fe，则下图中的曲线符 合反应事实的是 ( ) A B C D 18在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)， 5min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为 ： c(A)a c(B)= c(C

11、) c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍， A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为 ( ) A 60% B 40% C 24% D 4% 时间 t1 t2 O HAc HCl 2 7 pH t1 t2 O HAc HCl 时间 v( H2) 速率 时间 t1 t2 O HAc HCl 体积 V( H2) 时间 t1 t2 O HAc HCl 浓 度 C（ H+） 请将 选择题答案 填入以下空格 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 卷（非选择题） 三本题包括 19、 20 两小题 1

12、9 (1) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定 不需要 使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。 A 一定溶质质量分数溶液的配制 B 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行 浓硫酸的脱水性实验 C 用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验 D 用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验 E 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 F 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 （）将洁净的金属片 A、 B、 C、 D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录

13、电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属 电子流动方向 电压（ V） A A Cu + 0. 78 B Cu B -0.15 C C Cu + 1.35 D D Cu +0.30 已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 请依据表中数据判断： 金属可能是最强的还原剂； 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是 (填字母 )金属。其对应的原电池的电极反应式为： 负极 ，正极 。 20由气态方程 可计算某些物质的相对分子质量。 P 的单位为： Pa，V 的单位为： m3， n 的单位为： m

14、ol， T 的温度为： K，对应 R 的数值为 8.314。 如下是实验室测定 CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤： 称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为 W1g； 往称量过的烧瓶中加入约 2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中 CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到 CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出； 当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为 W2g； 测定烧瓶的容积； 根据实验数据，计算 CCl4的相对分子质量。 请回答下列问题： (1)该实验使用沸水浴加热的理由是 _。 (2)测定烧瓶容积的方法是 _。 (3

15、)在铝箔上扎一小孔的作用是 _。 (4)若 CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量 _。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响” ) (5)这种测定相对分子质量的方法，适用于测定 _的相对分子质量。 (6)若测得烧杯的体积为 V mL。列式表示 CCl4的相对分子质量 。 四本题包括 21、 22 两小题 21 某二元酸 (化学式用 H2B 表示 )在水中的电离方程式是： H2B=H+HB- HB- H+B2- 回答下列问题： (1) Na2B 溶液显 _(填“酸性”，“中性”，或“碱性” )。 理由是 (用离子方程式表示 ) (2) 在 0.1mo

16、l/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _。 A c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol L-1 B c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB -) C c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB -)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知 0.1 mol/L NaHB 溶液的 pH=2，则 0.1 mol/ LH2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L(填“”，“”，或“” )，理由是： 。 (4)0.1 mol/L NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ _。 22 气体

17、A 只含 X、 Y 两种短周期元素， X 的原子序数大于 Y 的原子序数。常温下 B、 D、E 是常见气体， C 是液体。各物质有如下图所示的转化关系。 试回答下列问题： 若气体 A 是纯净物，且 A 分子的空间构型为直线型，则 A 的电子式为 ； 若气体 A 是混合气体，且 X 与 Y 的质量比小于 3，则气体 A 中肯定有（写化学式） ； 若 D 与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 （写化学式）； C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为 ； 五本题包括 23、 24 两小题 23已知 A 为酸式盐， B 为某二价主族金属（其原子序数不超过 20）的化合物，常 温常压下 C、 D

18、、 F、 G、 I 均呈气态。等物质的量 A、 B 充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。 （ 1） 写出 A 的化学式 _， B 的电子式 _。 （ 2） 写出下列反应的离子方程式： 在 A 溶液中加入 M_。 向 A 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，并加热 _ _。 （ 3） 如对气体 G 进行加压操作，产生的现象是 _ _， 发生反应的化学方程式是 _。 24有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 Cl 、 I 、 NO3 、 CO32 、 SO42 中的几种。取该溶液进行以下实验： （ 1

19、）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。 （ 2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水， 经振荡 CCl4 层呈紫红色。排除 离子存在。 A B C D E B C F 足量 O2 燃烧 固体单质甲 高温 高温 固体单质甲 固体乙 固体乙 H M D G 高温 H E H D A B D C E H H F I J K （ 3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ 4）另取部分上述碱性溶液，向其中加

20、入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。 （ 5） 根据上述实验事实 确定： 该溶液中肯定存在的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ； 还不能确定是否存在的离子是 。 六本题包括 25、 26 两小题 25 有一硝酸盐晶体，其化学式为 M(NO3)x yH2O，相对分子质量为 242。取 1.21g 该晶体溶于水，配成 100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出。 经称量阴极增重 0.32g。求： （ 1）金属 M 的相对原子质量及 x、 y 的值。 （ 2）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变

21、化忽略不计）。 26 少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下： 在中性或弱酸性介质中先用过量的 Br2 将试样中 I 氧化成 IO3 ； 煮沸所得溶液以除去过量的 Br2，然后在酸性条件下加入过量的 KI 溶液，将 IO3还原为 I2； 在中加淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定（ 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 通过上述步骤可测得碘化物 中 I 的含量。 要求： 写出步骤中发生反应的离子方程式： 若样品中有 1mol I ，则最后耗用 Na2S2O3 的物质的量是多少？ 若在测定时，准确取含 KI 的样品溶液 25.00mL，终点时耗用 0.100mol

22、/L Na2S2O3 20.06mL，试计算试液中 KI 的含量（ g/L）。 参考答案 : 19 (2) C， B B 负极： 2Cu 4e =2Cu2+ 正极： 2H2O+O2+4e =4OH 20 (1)保持温度在 100， 使 CCl4完全气化 (2)将烧瓶中 CCl4倒出后注满水，然后再将烧瓶中的水倒入量筒中，测出的水的体 积即为烧瓶的容积 (3)排出烧瓶中的空气；使多余的 CCl4挥发逸出；使烧瓶内外压强保持相等 (4)偏大 (5)沸点低于 100的易挥发的液体物质 (6) 21 （ ）碱性 （ ） CD (3) 小于， H2B 第一步电离产生的 H+,抑制了 HB 的电离 （ 4

23、） c（ Na ） c（ HB ） c(H+) c(B2-) c(OH-) 22 :HC CH H2 Fe2O3 若 CuO C+H2O 高温 CO+H2 23（ 1） A 的化学式： NH4HCO3 B（ CaO2）的电子式略。 （ 2） HCO3-+H+=CO2 +H2O （ 3）气体颜色先变深，再渐变浅； 2NO2 N2O4 24（ 1） CO32 （ 2） NO3 、 Fe3+ （ 3） Mg2+、 Al3+、 Fe3+（也可不写 Fe3+） （ 4） Ba2+ SO42 （ 5） Ba2+、 I 、 NH4+ Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 CO32 、 SO42、 、 NO3 K+、 Na+、 Cl 25 (1)x=2 y=3 (2)pH=1 26 3Br2+I +3H2O IO3 +6Br +6H+ 6H+IO3 +5I =3I2+3H2O 6mol 1.11g/L NH4+HCO3-+2OH- CO32-+NH3 +2H2O