1、 江苏省盐城市 2006 年三星高中第二协作片高三联考 化学试卷 命题：唐洋中学 何小林 审核：邵建华 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Si 28 C 12 Na 23 K 39 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第 I 卷 （选择题 64 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 32 分） 1 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46 gNO2与 N2O4的混合气体中含有原子数为 3NA B 60g SiO2和 12g 金刚石中各 含有 4NA个 Si-O 键和 C-C 键 C 标况下 22 4L 苯完全燃烧生成
2、 CO2为 6NA D 7 8gNa2O2与足量 CO2反应 转移电子数为 0 2NA 2 下列分子的电子式书写正确的是 A 四氯化碳 B 氮气 C 氨气 D 二氧化碳 3 某溶液中水电离产生的 C（ H+） =1012molL1 则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A Ba2+、 Cl、 NO3、 Na+ B S2、 CO32、 K+、 NH4+ C Fe2+、 NO3、 Cl、 HCO3 D F、 Ca2+、 Cl、 Na+ 4 下列反应的离子方程式错误的是 A 铝与氢氧化钠溶液反应 ： 2Al+2OH=2AlO2+3H2 B 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量浓度，等体混合 ： HCO3
3、+NH4+ +2OH=CO3 +NH3H 2O+H2O C 氢碘酸与氢氧化铁反应 ： Fe（ OH） 3+3H+=Fe3+3H2O D 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 +2H2O+CO32 5 X、 Y 是元素周期表 A 族中的两种元素，下列叙述中一定能说明 X 元素的非金属性比Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质不能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来。 6 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越
4、大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 7 已知 1 mol 白磷（ s）转化成 1 mol 红磷，放出 18 39KJ 热量，已知 4P（白、 S） +5O2（ g） =2P2O5（ S） ； H1 4P（红、 S） +5O2（ g） =2P2O5（ S） ； H2 则 H1和 H2的关系正确的是 A H1= H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 8 某固体仅由一种元素组成，其密度为 5gcm3，用 x 射线研究该固体的结果表明在棱长为 1107cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子
5、质量最接近 A 32 B 65 C 120 D 150 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分共 32 分。每小题有 1 2 个正确选项。若正确答案只包含一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2 分，选两个且都正确给 4 分，但只要选错一个，该小题为 0 分） 9 20 时，饱和 KCl溶液的密度为 1.174 g cm3，物质的量浓度为 4.0 mol L1则下列说法中不正确的是 A 25 时，饱水 KCl溶液的浓度大于 4.0molL1 B 此溶液中 KCl 的质量分数为： 74.5 4.01.174 1000 100% C 20 时，密度小于 1
6、.174gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20 时，溶液密度一定大于 1.174gcm3 10 下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区分开的是 A KNO3 、 Na2SO4、 CaCl2、 BaCl2 B H2SO4、 Al2（ SO4） 3、 NaCl、 NaOH C 盐酸、 Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH D Na2SO4、 MgSO4、 Na2CO3、 NaOH 11 将 1 12gFe粉加入 2molL1FeCl3溶液 25 ml中，充分反应后其结果是 A Fe 有剩余 B 往溶液中滴入无色 KSCN溶
7、液显红色 C Fe2+和 Fe3+物质的量之化为 6： 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 12 在一定条件下， Cl2和 NH4Cl 可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+（ x+y） HCl,当消耗 6 72L（ 标况 ） 的氯气时，生成 0 10molNClx则 NClx中氮的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 13 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是 A 定量检验 C2H5Cl 时，将 C2H5Cl 和 NaOH混合后，加盐酸酸化 B 为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C 鉴定检测液中是否有 Fe
8、2+时，用硝酸酸化，再加 KSCN溶液 D 鉴别溶液中是否有 SO42溶液可用盐酸酸化 14 在硫酸工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A 从沸腾炉出来的炉气必须净化，因为炉气中 SO2会与杂质发生反应 B 硫铁矿燃烧前需要粉 碎，因为大块的不能燃烧 C SO3用 98 3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全 D SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，这样可提高 SO2的转化率。 15 第三周期元素 R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于 R的正确判断是 A 常温下，能稳定存在的 R的氧化物都能与烧碱
9、溶液反应 B R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C R的单质在固态时均属于分子晶体 D R的气态氢化物在常温下都能稳定存在 16 标况下，由 NO2、 N2和 NH3三种气体组成的混合气体 15L，通过稀 HNO3后酸液质量增加了15 9g，气体体积缩小为 3 80L，则混合气体中 NO2、 N2、 NH3三种气体的体积分别是 A 6 72 L 、 1 56L、 6 72L B 4 62L、 5 6L、 3 78L C 6L 、 8L 、 7L D 6 72L、 6 72L、 1 56L 第 卷 （非选择题，共 86 分） 三、（本题包括 2 小题共 22 分） 17 （ 10 分） 某溶液
10、 A 中含有 1molFeI2和 2molFeBr2 （ 1）向溶液 A 中通入 2 molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别为 。 （ 2）向溶液 A 中通入 3 molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别为 。 （ 3）若溶液 A 中含有 a mol FeI2和 b molFeBr2，通入 Cl2的物质的量为 C mol，当溶液中 Br部分被氧化时， C 的范围 （用含 a、 b 的代数式表示） 18（ 12 分 ） 2003 年 10 月 17 日晨 6 时许，载着航天英雄杨利伟的 “神舟 ”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行
11、取得圆满成功。发射 “神舟 ”飞船的长征 2 号火箭用了肼（ N2H4）作燃料， N2H4与 NH3有相似的化学性质。 （ 1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。 （ 2）用拉席希法制备肼，是将 NaClO 和 NH3按物质的量之比 1： 2 反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。 （ 3）发射火箭时肼（ N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4gN2H4（ g）在上述反应中放出 71kJ的热量，写出热化学方程式 。 （ 4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛 Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替 Na2O2，能达到
12、同样的目的。写出 KO2与 CO2反应的方程式 。 若仅从飞船携带物 品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明： 。 四、（本题包括 2 小题共 23 分） 19（ 10 分） 现学生实验需要用 480ml 0 1molL1碳酸钠溶液。则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（ Na2CO310H2O） g（ 设 5g 以下使用游码 ） 进行配 Na2CO3溶液。 若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 。 下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是 。 A 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B 容量瓶洗净后未经干燥处理 C 转移过程中有少
13、量溶液溅出 D 加水时，水的量超过了刻度线 E 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 20（ 13 分） 为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，拟使用如下图实验装置，测定一定 量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下： 称量药品，记录样品质量为 m1g； 检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品； 分别称量仪器 E未装药品时和装入药品后（连用药品）的质量，记录所装药品质量为 m2g，并把仪器接到 K处； ，把分液漏斗上的玻璃塞打开，旋转活塞，使 D
14、中的液体缓慢滴下与 B 中的样品充分反应； 打开弹簧夹 a，通入空气； 拆下仪器 E，称量 E中所装药品的质量，记录数据为 m3g； 请回答下列问题： （ 1） A、 C、 E仪器中装入的药品是： A ， C ， E （ 2）步骤 的操作是 。 （ 3）步骤 中打开分液漏斗上的玻璃塞，旋开活塞并滴入溶液之前，应进行的操作是 。 （ 4）步骤 中使用 D 中液体滴到 什么时候（看到什么现象时），并闭分液漏斗的活塞： 。 （ 5）步骤 通入空气的目的是 。 （ 6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简） 。 五、（本题包括 2小题共 24 分） 21 （ 11 分） A
15、、 B、 C、 D均为短周期元素， A、 B可形成两种液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2A；A与 D可形成气态化合物 DA 和 DA2； A、 B、 D可组成离子晶体，该晶体的化学式为 B4A3D2，其水溶液呈现弱酸性； B与 D可组成一种极易溶于水的碱性气体 X， B与 C可形成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与 B2A 分子中的电子数相等， Y 分子中的电子数与最简式为 BA 的液态化合物的电子数相等。请回答： （ 1）写出四种元素的符号： A ,B ,C ,D ； （ 2） B4A3D2的化学式为： ，其水溶液显酸性的离子方程式为： ； （ 3）已知液态 X和 B2A相似
16、，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则 X的电离方程式为： ； （ 4）已知 Na与 X反应和 Na 与 B2A相似， 写出 Na 与 X反应的化学方程式： 。 22 （ 13 分）下图中 AJ 分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE 和 FJ中分别含有同一种元素。反应 E A+O2的条件未标出。 请填写下列空白： （ 1）化合物 H中的阳离子是 ； D的化学式为 。 （ 2） A生成 B反 应的离子方程式是 。 （ 3） A和 F的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是 。 （ 4）写出 B与 C生成 D的离子方程式 。 （ 5） I J反应的化学方
17、程式是 ；该反应过程中发生的现象是 。 六、（本题包括 2小题共 17 分） 23 （ 7分） 为了测定铜银合金的成分，将 30 0g 合金溶于 80ml 13 5mol/L的浓 HNO3中，合金完全溶解后，收集到 6 72L（换算成标准状况且不考虑 N2O4）气体，并测得溶液 PH=0，假设反应后溶液的体积仍为 80mL，试计算 （ 1） 被还原的 HNO3的物质的量 （ 2）合金中 Ag 的质量分数 24 （ 10 分 ） 白色粉末 A 由 NaNO3、 Na2SO3、 Na2SO4三种物质中的二种混合而成。取 A 样品，投入100 mL 2 2 mol/L 硫酸 （ 过量 ） 中，使它们
18、在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为 3 1 mol/L。 （ 设反应后溶液的体积仍为 100mL） （ 1） 反应后溶液中酸根阴离子的化学式为 _。 （ 2） 反应的离子方程式为 _。 （ 3） 原 A 样品中是否有 Na2SO4？ _（ 填 “有 ”或 “没有 ”） （ 4） 原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？ （ 要求简单运算 ） 化学参考答案 一、选择题 1 A 2 C 3 A 4 D 5 C 6 B 7 C 8 D 二、选择题 9 D 10 AD 11 B
19、C 12 B 13 D 14 C 15 A 16 A 三、 17 （ 10 分） （ 1） I、 Fe2+， nI=2mol、 nFe2+=2mol （ 4） （ 2） I、 Fe2+、 Br， nI2=1mol， nFe3+=3mol nBr2=21 mol（ 4） （ 3） 32ab C 332ab （ 2） 18 （ 12 分） （ 1） N2H4+H+=N2H5+（或 N2H4+2H+=N2H62+） （ 2） （ 2） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （ 2） N2H4（ 1） （ 3） 2N2H4（ g） +2NO2（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）
20、; H= 1136KJ/mol（ 3） （ 4） 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （ 2） 因为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以生成 1mol O2消耗 m（ Na2O2） 为 156g，而消耗 m（ KO2） 为 94 67g 又因为相同量的 CO2 与 KO2产生的 O2也多些，所以用 KO2比较好（ 2） 19 （ 10 分） 14 3g（ 2） 5 7g（ 2） 烧杯、玻璃棒、 500 ml 容量瓶，胶头滴管（ 3，一定要答出容量瓶的规格） ACDE（ 3） 20 （ 3 分） （ 1） NaOH 溶液、浓 H2SO4、碱石灰 （ 3） （ 2）打开弹簧夹
21、a、 b 通入空气一会儿 后，关闭弹簧夹 a、 b（ 2） （ 3）打开弹簧夹 b （ 2） （ 4）滴到瓶 B 中不再冒出气泡 （ 2） （ 5）赶走装置中的 CO2，使其被 E 中碱石灰吸收 （ 2） （ 6）（ m3gm2g） 106 gmol1/44gmol1m 1g100%（ 2） 21 （ 11 分） （ 1） O、 H、 Cl、 N （ 4） （ 2） NH4NO3， NH4+H2O NH3H 2O+H+（ 1+2） （ 3） 2NH3 NH4+NH2 （ 2） （ 4） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 （ 2） 22 （ 13 分） （ 1） Fe2+ Al（ OH） 3
22、 （ 2） （ 2） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （ 2） （ 3）铝热剂 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （ 3） （ 4） Ai3+3AlO2+6H2O=4Al（ OH） 3 （ 2） （ 5） 4FeOH2+O2+2H20=4Fe（ OH） 3 （ 2） 白色 沉淀 迅速变成灰绿色，最终变成红竭色（ 2） 23 （ 7 分） （ 1） 0 03 mol （ 2） （ 2） 36 0% （ 5） 24 （ 1） SO42 （ 2） 2NO3 +2H+3SO32 =3SO42 +2NO+H2O （ 3） 没有 （ 4） 反应中增加的 SO42 ： 3 1 mo1L
23、10 1L 2 2 mo1L 10 1L 0 090 mol，据反应 2NO3 +2H+3SO32 =3SO42 +2NO+H2O 可知 Na2SO3为 0 090 mol。 2NO3 +2H+3SO32 =3SO42 +2NO+H2O 2 mol 3 mol x 0 090 mol 解得 x=0 060 mol 原 A 样品中含有 NaNO30 060 mol、 Na2SO30 090 mol。 每小题依次为 2、 2、 2、 4 分。 解析 ： 无色气体遇空气变红棕色，知有 NO 气体产生，说明 NaNO3 被还原，则必有还原 剂 Na2SO3，故反应后为 Na2SO4，又原样品仅由二种混合而成， A 中无 Na2SO4。反应后溶液中仅含有一种酸根阴离子，说明二者恰好完全反应 。
