1、 江苏省沭阳高级中学 2007 届高三 第六周 化学 周练 （侧重无机非金属、电化学） (本试卷满分 150 分，测试时间 90 分钟 ) 第 I卷 （选择题 共 64分） 可能用到的相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、 选择题（本题包括 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1信息、材料、能源被称为新科技革命的 “三大支柱 ”。下列有关资讯错误的是 （ ） A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将 成为主要能源 B目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约
2、能源 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D结构陶瓷碳化硼（ B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 2 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 N N 键的键能为 160 kJmol 1，而 NN的键能为 942 kJmol 1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法 不正确 的是 （ ） A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C 高聚氮晶体
3、中 n(N) n(N N) 1 3 D用作 炸药或高能材料可能是 高聚氮潜在的应用 开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。 3离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为： （ A） 4、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 将金属钠加入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 铁粉与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH-+2HCO3-=Ca
4、CO3+CO32-+2H2O 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 钠与硫酸铜溶液反应： Cu2+2Na=2Na+Cu 氯气与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO32-+H+=HCO3- A B C D 二、选择题（本题包括 8 小题， 每小题 6 分， 共 48 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 得 3 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 5右图是某学校实验室从化学试剂
5、商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ） A 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L C配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 该试剂的物质的量浓度为 18.4 molL1 6有五个系列同族元素的物质， 101 3kPa 时测定它 们的沸点 ( )如下表所示： He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr 151.7 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 (c) 19.4 HCl -84.
6、0 HBr -67.0 HI -35.3 H2O 100.0 H2S -60.0 (d) -42.0 H2Te -1.8 CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0 对应表中内容 ，下列叙述中正确的是 A a、 b、 c 的化学式分别为 Ne、 Br2、 HF B 系列 物质均有氧化性；系列 物质对应水溶液均是强酸 C系列 中各化合物的稳定性顺序为： H20H2SH2SeH2Te D 上表内物质 HF 和 H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 7. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ） 实验 纪 录 A 无色 无色 浅黄色沉淀 无色 B 红色
7、 无色 白色沉淀 红棕色 C 红色 无色 浅黄色沉淀 无色 D 无色 无色 白色沉淀 红棕色 8、下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 （ C ） 9近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（ DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在 200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全，电池总反应为： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 （ ） A C2H5OH 在电池的负极上参加反应 B 1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D 电池正极的电极反应为： 2 H2O +O2+4e 4OH 10、化学与数学有着密切
8、的关系， 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中 正确 的是 A分散系的分类： B常温条件下，酚酞的变色范围： C HCl和 NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： 分别通入 SO2（至现象明显） a b c d A B C OH H+ A D CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 11、 A 是一种常见 的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )： 下列判断正确的是 ( ) A X 元素一定为金属元素 B X 元素一定为非金属元素 C反应 和 互为可逆反应 D
9、反应 、 一定为氧化还原反应 12、 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图 A 所示， X 河流经某工业城市 Y，其中 a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源， d 处在下游，有多个企 业以硫酸为原料。根据期 Y市环保局监测站对 X河水质检测的结论，绘制成简图如图 B所示。下列说法不正确的是 ( ) A .造成 X 河污染的主要污染源最可能分布在 bc 段 B 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成 X 河污染的污染源 C d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 D .该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在 b 处最合理 第 卷 （非选择题 共 82 分） 三 、实验
10、题 （本题包括 2 小题，共 20 分） 13（ 8 分 ）在常温下，按图（甲）装配好装置，待内外空气压强不变 时，水银柱液面在A 处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞，二硫化碳安静的燃烧，水银柱推 向左 管，简要回答下面的问题： （ 1）写出二硫化碳的燃烧化学方程式： 。 （ 2）说明水银柱推向左管的原因 。 （ 3）火焰熄灭后，静置一段时间后恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是_( 填序 号 )做出选择后，简要说明理由 。 A.仍在 A 处 B.高于 A 处 C.低于 A 处 (4)用图（乙）所示装置验证 CS2燃烧的产物： A,B,C
11、,D 中所盛放的药品是：品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，品红溶液和澄清石灰水， 确认混合气体中含 SO2的试剂瓶及现象是 。 确认混合气体中含 CO2的试剂瓶及现象是 。 14、（ 12 分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实 .某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程 ,其设计的模拟装置如下 : 根据要求填空： (1) B 装置有三种功能： _； _； _； 乙 甲 水银柱 A 玻璃燃烧匙 D C B A CO2 SO2 (2)设 V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢 ,则 x 的取值范围是 _. (3)D 装置中的石棉上均匀附着 KI 粉末，
12、其作用是 _ (4)E 装置的作用是 _(填编号 )； A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢 (5)在 C装置中 ,经过一段时间的强光照射 ,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生 ,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 _ (6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷 ,原因是没有进行尾气处理 ,其尾气的主要成分是_(填编号 ) A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 D.CCl4 四 、无机 非金属 题 （本题包括 2 小题，共 18 分） 15（ 8 分）下表是元素周期表中第一、第二周期 10 种元素的某
13、种性质的一组数据（数据单位相同）。除带 “” 的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。 (H) 13.6 (He) 24.6 54.4 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 (O) 13.6 35.1 (F) 17.4 34.9 (Ne) 21.6 41.6 每组数据可能是该元素的 。 A原子得到电子所放出的能量 B单质在不同条件
14、下的熔、沸点 C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径大小 稀有气体元素的第一个数据较大的原因是 _ 同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中 。 . 16.（ 10 分） 三氟化氮（ NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题： （ 1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 _。 （ 2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _。 若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 _个。 （
15、 3） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3在空气中泄漏，还是易于发现。 你判断该气体泄漏时的现象是 _。 （ 4）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、 NaF、H2O 外。还肯定有 _（填化学式）。 五 、电化学 题（本题包括 2 小题，共 24 分） 17 （ 12 分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 【实验 1】 ：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细 。电解开始 30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH约为 10。随着
16、沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色 。 【实验 2】 ：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： 序号 操作 现象 滴入稀硝酸溶 液 沉淀溶解，有无色气泡产生， 最终得到蓝色溶液。 滴入稀硫酸溶 液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料 ： 常见铜的化合物颜色如下： 物质 颜色 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色 ，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 (不稳定 ) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请回答下列问题： （ 1）铜的常见正化合价为 _ _、 _
17、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 _ （ 2）阴极上发生的反应为： 阳极上发生的反应为： （ 3）写出实验 2 中 、 的离子方程式 _ _ _ 18 (12 分 )蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的 反应是： NiO2+Fe+2H2O 充电 放电 Fe(OH)2+Ni(OH)2 (1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号 )。 A NiO2 B Fe C Fe(OH)2 D Ni(OH)2 (2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗 0.36g水， 且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 电解
18、 M(NO3)x 溶液时某一极增加了 ag M，则金属 M 的相对原子质量的计算式为 (用 “a、 x 表示 )。 电解含有 0.01molCuSO4和 0.0lmolNaCl 的混合溶液 l00mL,阳极产生标准状况 气体 L；将电解后溶液加水稀释至 1 L，此时溶液的 pH= 六 、计算题 （本题包括 2 小题，共 20 分） 19 (8 分 )据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N+4H2O 3NaOH+NH3H 2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验： 取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩 (玻
19、璃罩内为干燥且无酸性气体的空气 )，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体 0.224L(标准状态 )和 1000mL 溶液，从中取出 25.00mL 溶液，和13.50mL 1.00molL 1HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。 20（ 10 分）工业生产粗硅的主要原理为： SiO2 + 2C Si(粗 ) +2CO 若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为 1 1，则参加反应的 C 和 SiO2的质量比为 。 工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅： Si(粗 ) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4
20、+ 2H2 Si(纯 ) + 4HCl 若上述反应中 Si(粗 ) 和 SiCl4的利用率均为 80，制粗硅时有 10%的 SiO2转化为 SiC，则生产 25.2 吨纯硅需纯度为 75%石英砂多少吨？ 工业上还可以通过如下图所示的 流程制取纯硅： 薄铁皮 钠块 玻璃罩 反应 反应 粗硅 HCl 纯硅 HCl 反应 ： Si(粗 ) + 3HCl(g) SiHCl3(l) + H2(g) 反应 ： SiHCl3 + H2 Si(纯 ) + 3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，反应 HCl 中的利用率为 75，、反应 中和 H2的利用率为 80，则在下一轮次的生产中，需补充投入 HCl 和 H
21、2的体积比是多少？ 2007 届高三第六周化学周练 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C A B CD AC 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C C BD D BD D 13、 (8 分） (A)(1)CS2+3O2 = CO2+2SO2 1 分 (2)CS2燃烧是放热反应，温度升高使气体体积增大 2 分 (3)A 2 分 CS2燃烧反应前后气体体积不变 1 分 (4)A 中品红溶液退色 1 分 ; C 中品红溶液不退色， D 中石灰水变浑浊 1 分 14、 (1)控制气流速度 ;让气体混合均匀 ;干燥混合气体 . (2)大于或等于 4 (3)吸收过量的氯气 (4)C
22、 D (6)分液 ;A B 15、 C 稀有气体元 素原子的最外层电子排布已达到 8 电子（ He 为 2 电子）的相对稳定结构，较难失去电子 原子核外电子是分层排布的 (每空 2 分，共 8 分 ) 16（ 1） 1： 2 （ 1 分） （ 2） 3 NF3 + 5 H2O 2 NO + HNO3 + 9 HF （ 3 分） ， 0.4NA或 2.4081023 （ 1 分） （ 3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出 1 个即得分， 3 分） （ 4） NaNO3 （ 1 分） 17、（ 11 分） （ 1） +1（ 1 分）、 +2（ 1 分）（不写 “+”不得分） Cu2O （ 1 分） （ 2）阴 极上发生的反应： 2H+2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH- （ 2 分） 阳极上反生的反应：答 Cu+Cl- e-=CuCl给 2 分，仅答 Cu- e-=Cu+ 或 Cu+OH- e-=CuOH给 1 分（不写 “”不扣分）（ 2 分） （ 3）该反应的离子方程式： 3Cu2O + 14H+ + 2NO3-= 6Cu2+ + 2NO + 7H2O （ 2 分） Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （ 2 分） 18 、 (1) A (2) 50ax 0.168 2 2e
