1、 江苏省 前黄高级中学 2008-2009 学年 第一学期高三期中试卷 化 学 2008-11-10 (满分 :120 分 考试时间 :100 分钟 ) 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔，以表彰 他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，
2、表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 A熔化的铝不易滴落下来 B利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨 C常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸 D CuSO4溶液中加入 BaCl2溶液时产生白色沉淀 2 下列各项中表达正确的是 A NaCl 的电子式： B CO2的分子模型示意图： C CrO5的结构式为 ，该氧化物中 Cr 为 6 价 D次氯酸的结构式： H Cl O 3 下列有关物质类别判别的依据中，正确的是 A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电 C离子化合物：是否含有离子键 D酸性氧化物：能否与碱反应 4 如图装置可
3、以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A浓硝酸和铜反应制备 NO2 B浓氨水和生石灰反应制备氨气 C锌和盐酸反应制备氢气 D碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 5某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A Na 、 Ca2 、 Cl 、 ClO B Cu2 、 Fe2 、 NO3 、 SO42 C K 、 NH4 、 Cl 、 SO42 D Na 、 K 、 Cl 、 SO42 6 在 a LAl2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolN
4、H3，则原溶液中的 Al3 的浓度 (mol/L)为 A 2b c2a B 2b c3a C 2b ca D 2b c6a 7 在相同状况下，将下列四种混合气体： 体积比为 3 : 1 的 NH3和 N2 体积比为 1 : 1 的 NO2和 N2 体积比为 1 : 1 的 NO2和 O2 体积比为 4 : 1 的 NO2和 O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为 h1、 h2、 h3、 h4，下列关系正确的是 A、 h1 h2 h3 h4 B、 h4 h3 h2 h1 C、 h4 h1 h3 h2 D、 h2 h3 h1 h4 8 MnO2和 Zn 是制造干
5、电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和 Zn 的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4 下列说法 不正确 的是 A步骤 中 MnO2和 H2SO4都是氧 化剂 B步骤 中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子 C电解时 MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用 二、不定项选择题（本大题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包
6、括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1。下列叙述中正确的是 A 1.7g 的氢氧根离子中含有的电子数为 6.021023 B在标准状况下， 2.24L 三氧化硫 中所含分子数为 6.021023 C 12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 6.021022 D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 26.021022 10 用来表示可逆反应： 2A（ g） +B（ g） 2C（ g） H7。取少量原溶液，向溶液中
7、加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中 不正确 的是 A肯 定不存在的离子是 Fe3+、 Cu2+、 NH4+、 SO42-、 CO32- B肯定存在的离子是 Na+、 K+、 SO32-、 Br- C无法确定原溶液中是否存在 Cl- D若步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。
8、 第卷（ 非选择题 共 72 分） 三、 （ 本题包括 2 小题 22 分 ） 15 （ 8 分） 化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、 收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。 （ 1）甲同学认为装置 可作为实验室制氧气的快速发 生器，则装置 的 a 仪器中可加入 ， b 仪器中加入 （与 a 中分别对应）。装置 从 管口进气即可作为 O2的收集装置。 （ 2）丙同学认为 利用 装置 ，可 收集 NO， 试简述操作方 法： （ 3）戊同学认为利用装置 和装置 可进行验证 Cl2的氧化性比 Br2强的实验，进行此项实验时在装置 中的 a 仪器中加入 _试剂， b 仪器中加入 _
9、 试剂，装置 中应加入适量 的 试 剂，根据装置 中观察到的 实验现象即可得出 Cl2的氧化性比 Br2强的结论。 16 （ 14 分） 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 明 矾 石焙 烧氨 水浸 出滤 液过 滤沉 淀 物蒸 发 结 晶 过 滤钾 氮混 合 肥 料溶 解 过 滤 水 解 过 滤 氢 氧 化 铝滤 液 I氢 氧 化 钠 氧 化 铁 空 气 滤 液 I I 根据上述图示，完成下列填空： 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500 mL 稀氨水 (每升含有 39.20 g 氨 )需要取浓氨水（每升含有
10、251.28 g 氨） mL，用规格为 mL 量筒量取。 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K 、 SO42 外，还有大量的 NH4 。检验 NH4的方法是。 写出沉淀物中所有物质的化学式。 滤液 I 的成分是水和。 为测定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、（依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。 若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为： mol(用含 m、 n 的代数式表示 )。 四、 （ 本题包括 2 小题 ，共 20 分 ） 17（ 12 分）
11、 A J 是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知 A 是一种高熔点物质， J 是一种红褐色沉淀。 请回答下列问题： (1)A 的化学式为 。 (2)H 溶 液中通入过量的 CO2，其反应的离子方程式是 。 G J 的化学方程式为 。 (3)D 物质恰好溶于一定量的稀盐酸后， 用合适的离子方程式 表示所得溶液显酸性的原因 。 (4)现有 一定量 C、 E 混合物 与稀 HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol L NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积 (mL)与产生 沉淀的物质的量 (mol)关系如图所示 。
12、坐标 图 c 点 溶液中溶质除 C 和 E 的硝酸盐外，还含有的溶质是 _，其对应 物质 的 量为 。 A B C D E F H I A 熔融 电解 稀盐酸 高温 氨水 NaOH 溶液 G J D 稀盐酸 空气 S 18 （ 8 分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （ 1） Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述 的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； a Cl2 b Fe c HNO3 d H2O2 （ 2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
13、CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。 (CuFeS2中 S 为 -2 价 ) 则 下列说法正确的是 （选填序号） ； a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中， CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d 当转移 1mol 电子时， 46 g CuFeS2参加反应 （ 3）下述反应中，若 FeSO4和 O2的系数比为 2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2 （ 4）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成 Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的
14、作用是 _、 _。 五 、 （ 本题包括 2 小题 ，共 20 分 ） 19 （ 8 分 ） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料 ， 但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g) O2(g) 催 化 剂 2SO3(g) H0 。 某温度下， SO2的平衡转化率 ( )与体系总压强 (p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应 达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数 等于 _ _。 平衡状态由 A 变到
15、B 时，平衡常数 K(A)_K(B) (填“”、“”或 “ =” )。 在此容器中， 判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变 反应的催化剂 d升 高温度 20 （ 12 分） 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程
16、探究不同催化剂对NH3 还原 NO 反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。 环 境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而 在汽车的排气管上安装“催化转化器 ”(用铂、钯合金作催化剂 )， 它可以减少污染。其 作用是 让 CO、 NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。 写出 CO 与 NO 反应的化学方程式： ， 该反应作氧化剂的物质 是 _。 用 CH4催化还原 NOx也 可以
17、消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)+2H2O(g)； H1 574 kJmol 1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g) CO2(g)+2H2O(g)； H2 若 1mol CH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 867kJ，则 H2 。 有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。 合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主 要成分是 FeO、 Fe2O3，当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1： 2 时，其催化活性最
18、高，以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe2O3十 C 4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。 六 、 （ 本题包括 1 小题 ，共 10 分 ） 21 （ 10 分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下： 某工厂以标准状况下的含 CH4 89.6%的天然气 100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为 60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求 100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率
19、为实际产量与理论产量之比） 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为 HNO3，空气中氧气的体积分数设为 20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气 )氨气与空气的体积比。 实际生产中，若氨的产率为 60%，硝酸的产率为 80%，求 100 m3的天然气最多可生 产硝酸铵的质量。 A B 0.85 0.8 0.10 0.50 P/MPa 一定条件 尿素 （ CO（ NH2） 2） NH4NO3 NH3 O2 空 气 N2 天然气 H2O 催化剂 CO2 H2 Fe2+ Fe3+ FeO42 （高铁酸根离子） 江苏省 前黄高级中学 2008-2
20、009 学年 第一学期高三期中试卷 化学答卷纸 三、 （ 本题包括 2 小题 22 分 ） 15 （ 1） ， 。 。 （ 2） （ 3） _， _ ， ， 16 mL， mL。 。 。 。 、 。 mol(用含 m、 n 的代数式表示 )。 四、 （ 本题包括 2 小题 ，共 20 分 ） 17 (1) 。 (2) 。 。 (3) 。 (4) _， 。 18 （ 1） （选填序号）； （ 2） （选填序号）； （ 3） FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2 （ 4） _ _、 _ _。 五、 （ 本题包括 2 小题 ，共 20 分 ） 19 _。 K(
21、A)_K(B)(填 “” 、 “” 或 “ =” )。 。（填字母） 。（填字母） 20（ 12 分） 。 ， _。 。 ： 。 g。 六、 （ 本题包括 1 小题 ，共 10 分 ） 21 学校班级姓名学号江苏省 前黄高级中学 2008-2009 学年 第一学期高三期中试卷 化学答案卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C C D B C A 二、选择题 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD AC B AC B BD 15 （ 9 分，每空 1 分） （ 1） H2O2溶液 ； 少量的 MnO2粉末； C （ 2） 用 排水法收集 ， 广口瓶中盛满
22、水 ， NO 从 d 管通入 （ 2 分） （ 3） 浓盐酸 ； KMnO4； NaBr 溶液 ； 溶液由无色变橙色（黄色） 16. （ 15 分） （其他每空 1 分） （ 1） 78.00， 100。 （ 2）取滤液少量于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加 热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （ 2 分） 。 （ 3） Al(OH)3、 Al2O3、 Fe2O3。 （ 4） K2SO4、 (NH4)2SO4 （ 5） BaCl2或 Ba(OH)2 过滤、洗涤、干燥（或烘干）。 （ 6） m 132n42 mol。 （ 2 分） 17（ 12 分 ） （ 1） Al2O3 (1
23、分 ) （ 2） AlO2 +CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3 (2 分 ) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (2 分 ) （ 3） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（ 或写 化学方程式 ） (2 分 ) （ 4） NH4 NO3 、 NaNO3 (2 分 ) 0.012mol、 0.028mol (3 分 ) 18 （ 8 分） （ 1） d（ 2 分 ）； （ 2） d（ 2 分 ）； （ 3） 2、 6、 2、 2、 2、 1（ 2 分） （ 4）净水、消毒（ 各 1 分，共 2 分） 19 （ 7 分 ，各两分 ） (1) 800 L mol 1（ 2 分，未带单位扣 1 分）。 =（ 1 分） 。 bc b 20（ 11 分）溶液显色所需要的时间 2CO+2NO N2+2CO2 NO（ 1 分） 1160 kJmol 1 该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 6g （其他每空 2 分） 21 （ 10 分） （ 1） 192kg（ 3 分） （ 2） 1： 10（ 3 分） （ 3） 227 6kg（ 4 分）
