1、 江苏省启东中学 20042005 学年度第一学期高一年级第一次月考 化 学 试 卷 命题人：陶炳春 可能用到的数据： K 39 O 16 Li 7 Na 23 Rb 85 Cs 133 Cu 64 Ca 40 第卷（选择部分，共 72 分，涂在机答卷上） （重要说明：交卷时只交第 3、 4、 5、 6 页，第 3、 4 页作正面，在第 3 页的左边 1 厘米密封线内写上班级、学号、姓名，其它地方禁止书写） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题 只有 1 个 选项符合题意。） 1、下列物质中能导电的是 （ ） A、硫酸铜晶体 B、无水酒精 C、熔融氯化钾 D、
2、液态氯化氢 2、下列物质中 ,既可与盐酸反应 ,又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3 3、下列物质中属于电解质的是 （ ） A、盐酸 B、石墨 C、食盐 D、乙醇 4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ） A、 Na 和 O2 B、 NaOH 和 CO2 C、 Na2O2和 CO2 D、 C 和 O2 5、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A、 H+ + OH - = H2O B、 C +O2 = CO2 C、 Ba（ OH） 2 8H2O+NH4Cl D、 2Al
3、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 6、关于 NaHCO3性质的说法正确的是 （ ） A、只能与酸反应，不能与碱反应 B、医疗上可用于冶疗胃酸过多 C、与足量的酸反应时放出的 CO2比等质量的 Na2CO3要少 D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 7、在 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量 数（系数）之比为 （ ）A、 1:2 B、 2:1 C、 3:4 D、 1:3 8、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法 不正确 的是 （
4、 ） A、此碱金属可能为钾或钠 B、此金属不可能是锂 C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 9、下列叙述中不正确的是 （ ） A、离子是带电的原子或原子团 B、共价化合物在纯液态时不存在离子 C、离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等 D、 NaCl 是电解质， Cu 是非电解质 10、一定温度下， Wg 下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化点燃 钠完全反应，过氧化钠固体增重 Wg，符合此要求的物质是 （ ） （ 1） H2 （ 2） CO （ 3） CO 和 H2 （ 4） HCOOCH3 （ 5） HOOC-COOH A、全部 B、仅（
5、 4）（ 5） C、仅（ 1）（ 2）（ 3） D、除（ 5）以外 11、同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同） （ ） A、氯化钠 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸 12、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是 78/126，其阴离子只有过氧离子（ O22-）和超氧离子（ O2-）两种。在此晶体中 ,过氧离子和超氧离子的个数之比为 （ ） A、 1： 1 B、 1： 2 C、 2： 1 D、 1： 3 13、在 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（ NO3） 2 + 2NO + 4H2O 中，表现氧化性的 HNO3和表现酸性的 HNO3的质量之比为
6、（ ） A、 1:2 B、 1:3 C、 2:3 D、 1:1 14、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A. CO32- B.Cl- C.OH- D.HCO3- （ ） 15、在溶液导电性实验装置里，分别注入 20mL 同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则 （ ） A、明暗程度几乎不变 B、灯光变暗 C、灯光变亮 D、完全不亮 16、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是 （ ） A、 H+、 Cu2+、 NO3-、 Cl- B、 Mg2+、 Ca2+、 Cl-、 CO32- C、 Ca2+、 HCO3-、 Na+、 Cl- D
7、、 H+、 Fe3+、 NO3-、 OH 二、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有 一 个或两个 选项符合题意） 17、下列叙述中正确的是 （ ） A、 CO2、 SO2、 Al 等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质 B、电解质在电流作用下才能电离 C、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强 D、根据加热等反应的条件难以确定 反应是吸热还是放热 18、下列电离方程式一定正确的是 （ ） A、 CH3COOH = CH3COO-+H+ B、 Al2（ SO4） 3=2Al3+ + 3SO42- C、 HnRO2n-1= nH+（ 2n-1） ROn-
8、D、 H2SO4 = 2H+ + SO42- 19、下列离子方程式不正确的是 （ ） A、氢氧化钡溶液滴加盐酸： H+ + OH - = H2O B、红色的氧化铁粉末溶于盐酸： O2- + 2H+ = H2O C、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合： HCO3 - + OH - =CO32- +H2O D、石灰石中加入盐酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 20、比较 Zn +2HCl =ZnCl2+H2与 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的两个反应，下列叙述不正确的是 （ ） A、两个反应都是氧化 还原反应 B、两个反应都是氧化还原反应，
9、盐酸作还原剂 C、前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂 D、从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用 21、对金属铯的性质预测中，错误的是 （ ） A、它可存在多种氧化物 B、它对应的碱为可溶性强碱 C、它对应的碳酸盐受热易分解 D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈 22、 x gNa2O 和 y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则 A 与 B 关系正确的是 （ ） A、 x = y B、 x y C、 x y D、无法确定 23、常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2有明显变化的是 （ ） A、饱和 Na2CO3溶液 B、 C
10、aCl2溶液 C、饱和 NaHCO3溶液 D、澄清石灰水溶液 24、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ） A、用水洗涤 23 次后再使用 B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C、用滤纸擦干后才可使用 D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 25、关于反应 CaH2 + 2H2O = Ca（ OH） 2 + 2H2的下列说法正确的是（ ） A、 H2仅是氧化产物 B、 H2仅是还原产物 C、 CaH2中氢离子核外有 2 个电子 D、氧化产物与还原产物的质量相等 26、有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 （ ） A、 相同质量的 Na2CO
11、3和 NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等 B、 Na2CO3比 NaHCO3热稳定性强 C、 Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D、 Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液反应 27、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是 （ ） A、钠和硫研磨 B、氧化钠溶于水 C、过氧化钠中通入二氧化碳 D、钾投入水中 28、将少量金属钠放入盛有 CuSO4 溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 （ ） 2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu Cu+2H2O=Cu(OH)2 +H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2Na
12、OH=Cu(OH)2 +Na2SO4 29、下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 （ ） A、 HCO3-+OH-=CO32-+H2O B、 2Fe3+Fe=3Fe3+ C、 H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D、 Zn+2H+=Zn2+H2 30、根据下列物质中 S 的化合价判断，下列说法中 错误 的是 （ ） A、 H2SO4（浓）具有氧化性 B、 H2SO4（浓）具有还原性 C、 H2S 具有氧化性 D、 H2S 具有还原性 31、下列关于 Na 和 Na+性质的叙述中，正确的是 （ ） A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同 C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都能使焰呈
13、现黄色 32、下列六种物质： Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3 溶液 NaOHNaHCO3，其中不能跟 CO2反应的是 （ ） A、 B、 C、 D、 33、下列阳离子氧化性最强的是 （ ） A、 H+ B、 Fe2+ C、 Ag+ D、 Cu2+ 34、亚硝酸（ HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A、 N2 B、 N2O3 C、 NH3 D、 NO2 35、含有铷和另一种碱金属的合金 6.0g 与水反应以后，生 成氢气 0.2g，此合金中另一碱金属可能是 （ ） A、锂 B、钠 C、钾 D、铯 36、可以用离子方程式 H+OH-
14、=H2O 来表示的化学反应是 （ ） A、硫酸与氢氧化铜反应 B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 C、硝酸与烧碱溶液反应 D、硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应 第卷（非选择题，共 78 分） 三、实验题（每空 3 分，共 33 分） 37、 Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ； NaHCO3溶液中混有少量 N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去 CO2 气体中少量 HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 38、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞 C，使液体 A 与隔板 H 上的固体 B 相遇时，即有气体产生，
15、并发现 D 中蜡烛 （含碳、氢的化合物）慢慢熄灭，关闭 C 打开 E 时，则看到 G 中蜡烛燃烧得更亮。请写出这名学生有关仪器中盛放的常用物质： A B F ，用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）： 、 四、填空题（每空 2 分，共 28 分） 39、根据物质或微粒能量高低与稳定性的关系及能量高低与放热、吸热关系的原理，试判断， Cl + Cl Cl2 是 反应（填“吸热”或“放热”）。 40 、 考 虑 钠 与 水 的 反 应 ， 写 出 钠 与 液 氨 反 应 的 化 学 方 程式 ，其中氧化剂是 。 41、已知反应 2A3+ + 3C = 2A + 3C2+； 3B+ +
16、A =A3+ + 3B； C2+ + D = D2+ + C，则 A、 B、 C、 D 还原性由强到弱的顺序为 。 42、在归中反应 6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，氧化产物与还原产物的物质分子个数之比为 ，转移电子数为 。 43、加热碳铵并使产物全部变成气态： NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O （ 1）若将生成的混合气体依次通过足量的 Na2O2和浓 H2SO4， Na2O2增重 m1 g，浓 H2SO4增重 n1g. （ 已知： 2NH3 + H2SO4 = （ NH4） 2SO4 ） （ 2） 若将生成的混合气体依次通过足量的浓 H
17、2SO4和 Na2O2, 浓 H2SO4增重 n2g, Na2O2增重 m2g.(设有关气体全部被吸收 ) 则 m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。 44、有 X、 Y、 Z 三种化合物，焰色反应均为黄色，经实验发现：（ 1） X、 Y、Z 溶于水均成为无色透明溶液，其中 X 的溶液有强碱性；（ 2） X 溶液与 Y 溶液混合得到 Z 溶液；（ 3）分别焙烧固态的 X、 Y、 Z，只有 Y 逸出气体 W；（ 4） W气体和 Z 溶液反应也得到 Y 溶液；（ 5）用气体 W 与过量的 X 溶液反应得到 Z溶液 ， W 与不足量的 X 溶液反应出现 Y 溶液。试回答： （ 1）写
18、出化学式： X Y Z W （ 2）写出离子方程式： X + Y Z ： X + W Z ： X + W Y ： 五、计算题（共 17 分） 46、将足量的金属钠投入 100g t的水中，恰好得到 t时的 NaOH 的饱和溶液 111g，求 t时 NaOH 的溶解度。 47、取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试： （ 1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 （ 2）求原混合物中 Cu 与 CaCO3质量之比。 （ 3）写出在残留固体中加入稀盐酸后发生的离子反应方程式。 答案： 1、 C 2、 B 3、
19、 C 4、 C 5、 C 6、 B 7、 A 8、 D 9、 D 10、 D 11、 C 12、 B 13、 B 14、 D 15、 C 16、 C 17、 D 17、 D 18、 BD 19、 B 20、 B 21、 C22、 C 23、 AD24、 D25、 D26、 BC27、 AD28、 CD 29、 BD30、 BC31、 D32、 C33、 C34、 AC35、 AB 36、 CD 37、 2 NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + H2O 通人过量的 CO2 CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO-3 ；试剂是 饱和的 NaHCO3溶液 ，反应的离子方程式为 HCO-3
20、+H+=H2O+CO2 38、有关仪器中盛放的 常用物质： A 稀盐酸 B 碳酸钙 F Na2O2 ， CaCO3+2HCl=H2O+ CO2 +CaCl2 四、填空题（每空 2 分，共 28 分） 39 是放热反应 40、 2Na +2 NH3 = 2Na NH2 + H2 氧化剂是 液氨 。 41、还原性由强到弱的顺序为 D C A B 42、 5： 1 ， 5e- 。 43、质量由大到小的顺序为 n2 m1 m2 n1 44、 （ 1） X NaOH Y NaH CO3 Z Na2CO3 W CO2 （ 2）写出离子方程式： X + Y Z ： HCO-3+OH-=H2O+ CO32- X + W Z ： CO2+2OH-=H2O+ CO32- X + W Y ： CO2+OH-= HCO-3 45、 NaOH 的溶解度： 22 克 46、 CaCO3= CO2 +CaO 2Cu+ O2=2 CuO CaCO3 和 Cu 的质量比为 44： 25 CuO+2H+ = Cu2+ +H2O Ca O+2H+ = Ca2+H2O
