1、 江苏省南京市 2007 年 3 月高三调研测试 化 学 本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分，共 150 分。考试时间 120 分钟。 可能用到的原子量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Cl： 35.5 Ag： 108 第卷 (选择题 共 64 分 ) 一、单项选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个答案 ) 1“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的 是 A推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 C农村大力发展沼气，将废弃
2、的秸杆转化为清洁高效的能源。 D包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 2一定量的锎 (252 98Cf）是有用的中子源， 1 mg (252 98Cf）每秒约放出 2.34 199 个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A (252 98Cf） 原子中，中子数为 154 B (252 98Cf） 原子中，质子数为 98 C (252 98Cf） 原 子中，电子数为 98 D锎元素的相对原子质量为 252 3氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 A水分子的结构式为 B氧与氟形成的化合物 (OF2)中，氧元素的化合价为 2 价 C Na2O
3、2 的电子式为 Na Na D在 MgO 晶体中， O2 的结构示意图可表示为 4下列做法符合实验操作或事故处理规范的是 A做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气 B蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下 C皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗 D配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中 5下列有关物质性质的比较中，正确的是 O H H 2 O O +8 2 8 A酸性： H2SO4 c(NH4 ) c(OH ) c(H ) B 10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 : c(Na ) = c(Cl ) c(OH )
4、 c(H ) C 10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 : c(Na ) C(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/LHCl 溶液混合 c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H )。 13镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg Mo3S4 MgxMo3S4 放电 充电 甲 乙 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A Mo3S4 发生氧化反应
5、 B正极反应为： Mo3S4 2xe = Mo3S42x C Mg2 向正极迁移 D负极反应为： xMg 2xe = xMg2 14接触法制硫酸通常在 400 500、常压和催化剂的作用下，用 SO2 与过量的 O2 反应生成 SO3。 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ； H O 在上述条件下， SO2 的转化率约为 90%。但是部分发达国家采用高压条件 SO3，采取加压措施的目的是 A发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高 SO2 的转化率 C加压可使 SO2 全部转化为 SO3，消除 SO2 对空气的污染 D高压有利 于加快反应速率
6、，可以提高生产效率 15溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为 C30H25BrO5。下列说法正确的是 A溴敌隆的化学式为 C30H24BrO4 B在碱性条件下水解时， 1mol 溴敌隆将消耗 4molNaOH C溴敌隆经水解，酸化后的产物 (C30H25BrO5)1mol 与足量浓溴水反应，消耗 Br2 的物质的量为 3mol D 1mol 溴敌隆最多可与 12molH2 发生加成反应 16某无色溶液，由 Na 、 Ba2 、 Al3 、 AlO2 、 Fe3 、 CO32 、 SO42 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
7、加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 A Al3 、 Fe3 、 SO42 B Na 、 AlO2 、 CO32 C Na 、 AlO2 、 SO42 、 CO32 D Na 、 Ba2 、 AlO2 O OO HCHCH 2HCO HBr第卷 (非选择题 共 86 分 ) 三、 (本题包括 2 小题，共 21 分 ) 17现有含 NaCl、 Na2SO4、 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现
8、 Cl 、 SO42 、 NO3 的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： (1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂 1_试剂 2_试剂 4_ （ 2）恰当地控制试剂 4 的加入量的方法是 _ （ 3）加入过量试剂 3 的目的是 _ （ 4）在加入试剂 4 后，获得固体 D 的实验操作 是 _（填操作名称） 18阿斯匹林 (乙酰水杨酸 )是由水杨酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH (水杨酸 ) (乙酸酐 ) (阿斯匹林 ) 在生成乙酰水杨酸的同时，水 杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物 (副产物 )。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向 150mL干燥锥形瓶中
9、加入 2g水杨酸、 5mL乙酸酐和 5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在 85 90条件下反应 5 10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 混合溶液 溶液 沉淀 A 溶液 沉淀 B 溶液 沉淀 C 固体 D 过量试剂 1 过量试剂 2 过量试剂 3 适量试剂 4 COOHOCOCH3COOHOH 将粗产品置于 100mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入 25mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌 2 3 分钟，直到没有二氧化碳气体产
10、生为止。过滤，用 5 10mL 蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入 15mL4mol/L 盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体 1 2次，再抽干水分，即得产品。 请回答下列问题： (1) 第步中，要控制反应温度在 85 90，应采用 _ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有 _。 (2) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 _ (3) 第步中，加入碳酸氢钠的作用是 _ 加入盐酸的作用是 _ (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？ _ 四、 (本题包括 2 小题，共 18 分 ) 19 X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素 (稀有气
11、体除外 )，其中两种为金属元素。X 原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的， Y 的单质可与浓 NaOH 溶液反应，X 原子与 Z 原子最外层 电子数之和为 7。请回答下列问题： (1) X 和 W 形成的化合物的晶体类型为 _ (2) Z 的氢化物的相对分子质量与 H2O2 的相对分子质量相等，但其沸点却低于 H2O2 的沸点，理由是 _ (3) Y 的单质与浓 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _ (4) 0.1molW 的单质与 50mL1.5mol/L 的 FeBr2 溶液完全反应，则反应中被氧化的 Fe2 和Br 的物质的量之比 是 _ 20将一定量的晶体 A，隔绝空气加热到 2
12、00时， A 全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示， J 是一种常见的金属单质， C 是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。 请按要求填空： (1) 单质 J 的化学式 _， E 的分子式是 _ (2) 写出 B 和 F 反应的化学方程式 _ (3) 写出 K 和 I 的稀溶液反应的离子方程式 _ (4) A 的化学式为 _ 五、 (本题包括 1 小题，共 10 分 ) 21汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂 (HgS)。朱砂炼汞的反应之一为： HgS O2 Hg SO2 请完成下列问题： (1) HgS 与
13、 O2 的反应中，氧化剂是 _，每生成 1molHg 转移电子的物质的量为 _ (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗 a mol 金属阳离子时，可获得 2a mol 金属单质，同时阳极可得 0.5a mol 的气体产物。则该气体产物是 _(填化学式 )，由此可推断出该盐的化学式为 _。其阴极上所发生的还原反应的方程式是_ (3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一 种处理含汞 (Hg2 )废水的方法 _ 六、 (本题包括 2 小题，共 19 分 ) AI L KJ F E
14、 DCBCDGGH红褐色沉淀 + Na2O2 J/高温 + K + I 稀溶液 + B 的水溶液 催化剂 加热 + F + D 22有机物 A 的化学式为 C5H8O4。对其进行分析的实验结果如下： A 与银氨溶液共热，发生银镜反应。 A 分子内酯化形成含有五元环的化合物 1molA 与足量的 NaHCO3 溶液反应放出 22.4LCO2， 1molA 与足量的 Na 反应放出22.4LH2(气体体积均在标准状况下测定 )。 试回答下列问题： (1) 写出 A 中含有的所有官能团的名称 _ (2) 写出符合上述条件的 A 的各种结构简式 _ (3) C5H8O4 的同分异构体很多，其中含有两个
15、羧基的同分异构体有 _种。 23已知： (1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。 (2) 碳碳双键有如下的断裂方式： RCH=CR2 RCOOH R R RCH=CH2 RCOOH CO2 酯 A(C6H10O3) 可发生如下图所示的转化： ( ) 写出 A、 D、 G 的结构简式 A_ D_ G_ (2) 指出相关转化过程的反应类型： A B C _ D _E _ (3) 写出 E 转化为 F 的化学方程式 _ 七、 (本题包括 2 小题，共 18 分 ) 24用含淀粉质量分数为 54%的薯干 2.0t 来制取酒精。若在发酵过程中有 85%的淀粉转化(1)KMnO4/OH (2)酸化
16、(1)KMnO4/OH (2)酸化 (1)OH /H2O (2)酸化 A C6H10O3 B D C3H4O3 C C2H6O2 F (C3H4O2)n G C4H8O2 E CO2 (1)KMnO4/OH (2)酸化 浓 H2SO4 H2/Pt 浓 H2SO4 为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为 50%的酒精多少吨？ 25某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50mL 废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取 50mL 废液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，析出沉淀 43.05g
17、。请回答以下问题 (1) 该厂原来使 用的 FeCl3 溶液中溶质的物质的量浓度为 _(反应前后溶液的体积变化忽略不计 ) (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 _ (3) 另取 50mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中 Fe2 的物质的量范围为 _ 参考答案 1、 D 2、 D 3、 B 4、 D 5、 A 6、 B 7、 A 8、 C 9、 BD 10、 AC 11、 BC 12、 B 13、 A 14、 BD 15、 C 16、 B 17、 (1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 (2) 测定溶液的 pH (3) 除去溶液中过量的 Ba2
18、、 Ag (4) 蒸发、冷却、结晶、过滤 18、 (1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计 (2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、 (3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目 的 (4) 向水中加入少量产品，然后滴加 FeCl3 溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸 19、 (1) 离子晶体 (2) H2O2 分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高 (3) 2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2 (4) 3： 5 20、 (1) Fe CO (2) 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O (3) 3Fe3O4 28H NO3 = 9Fe3 NO 14H2O (4) NH4HC2O4 21、 (1) HgS 和 O2 6 (2) O2 Hg2(NO3)2 Hg22 2e = 2Hg (3) 向含 Hg2 的废水中加入 Na2S 等可溶性硫化物， 电解法 加入金属还原剂等合理的方法均可 22、 (1) 羟基、醛基、羧基 (2) (3) 4
