1、 江苏省邗江中学 20052006学年度第一学期 高三化学 （ B） 期中试卷 2005.11 可能用到的相对原子质量： H 1、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg 24、 Al 27、 P 31、 S 32、 Fe 56、 Cu 64 第 卷（选择题，共 74 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是 A、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生 部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在 B、含磷的污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，故必
2、须除去 C、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 D、氯气和二氧化硫分别可作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强 2、据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是 A、 N4 是 N2 的同分异构体 B、 N4 是 N2 的同素异形体 C、相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1： 2 D、 N4 的摩尔质量是 56g 3、下列物质中属于混合物的是 普钙 漂白粉 氨水 王水 水玻璃 铝热剂 水煤气 重水 氯水 A、全部都是 B、除 外 C、除 外 D、除 外 4、下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓
3、硫酸干燥的是 A、 SO2、 H2S B、 NH3、 HCl C、 NO、 O2 D、 SO2、 O2 5、下列说法正确的是 A、 1molH2SO4 与 1mol Ba（ OH） 2 完全中和所放出的热量为中和热 B、在 101KPa 时， 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C、由 C（石墨） =C（金刚石）； H=+119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6、下列各组变化中，均属于化学变化的是 A Na2CO3.10H2O 风化、石油裂解 B石油分馏、煤的干馏 C碳化钙的水解、干冰气化 D氯化钠的电解、碘的升华 7、 用
4、铝箔包 0.1mol 金属钠，用针扎些小孔，放入水中，用排水法收集气体，完成反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 A. 1.12LH2 和 O2 的混合气体 B. 1.12LH2 C. 大于 1.12L 的 H2 D. 小于 1.12L 的 H2 8、若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amol/L 和 bmol/L 氨水的质量分数，且知 2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A、 2 w1= w2 B、 2w2= w1 C、 w2 2 w1 D、 w1 w2 2w1 二、选择题（本题包括 10 小题，第 916 小题每小题 4 分，第 17、 18 小题每小题 5 分，共
5、 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9、下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的 A H2S、 SO2 B O2、 F2 C NO、 NO2 D HCl、 CO2 10、 下列反应的离子方程式书写正确的是 A、 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-=BaSO4+ 2H2O B、碳酸氢镁溶液中加足量的澄清石灰水 Mg2+
6、2HCO3-+Ca2+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O C、碳酸氢铵溶液中加入足量 NaOH 溶液共热 NH4+OH = NH3+H2O D、 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO 11、 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A.在 HCO3- =0.1mol/L 的溶液中： Al3 、 Cl 、 NO3- B.在由水电离出的 H =10-12mol/L 的溶液中： Fe2 、 ClO 、 Na 、 SO42- C.在 pH=1 的溶液中： NO3 、 SO42-、 Na 、 Fe3 D.在含大量 Fe3 的溶液中， SC
7、N 、 S2-、 Na 、 K 12、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A、 31g 白磷晶体中含有的 P P 键数是 1.5NA B、 22.4LSO2 含有 NA 个 SO2 分子 C、 1 摩尔 SiO2 晶体中含有 4NA 根 Si O 键 D、 1molCl2 通入热的 NaOH 溶液中 (主要产物是 NaCl、 NaClO3)，充分反应后，转移电子数 为 NA 个 13、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加 入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的 体积 关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为 A.4/3 B.4/9 C.8/9 D.20/27 14、向
8、0.1L2mol/L 烧碱溶液中通入一定量 CO2，将溶液低温蒸发至干即停止加热，得固体产 物 13.7g，则该 固体可能是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 和 NaHCO3 D.Na2CO3 和 NaOH 15、已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、 Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 16、已知 H2(
9、 g)+ 1/2O2(g )=H2O ( g); H1= aKJ/mol 2H2( g)+ O2(g )=2H2O ( g); H2= bKJ/mol H2( g)+ 1/2O2(g )=H2O (l ); H3= cKJ/mol 2H2( g)+ O2(g )=2H2O ( l ); H4= dKJ/mol 下列关系中正确的是 A、 ad0 C、 2a=b0 17、如果将 9.610-4 mol 的 XO4-在溶液中还原到较低价态 ,需用 24.0mL0.1mol/L 的 H2O2 溶液 , 那么 X 元素的最终价态是 A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +5 18、现有 200mLM
10、gCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 Mg2 的浓度为 0.2mol/L,Cl 浓度 1.3mol/L, 要使镁离子转化为 Mg(OH)2，并使 Mg2 和 Al3 分离开来，至少需要 4mol/L 的 NaOH 溶液体 为 A.140 mL B.120mL C.100mL D.80mL 江苏省邗江中学 20052006学年 度 第一学期 高三 化学 （ B）期中试卷 一、二选择题（ 1 16 每题 4 分， 17、 18 每题 5 分共 74 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 卷（非选择题，共 7
11、6 分） 三、填空题（共 58 分） 19、（ 8 分）下列 实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ 1）除去氯气中混有的氯化氢 ,可以先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ,再通过浓硫酸。 （ 2）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。 （ 3）配置 FeSO4 溶液时加入少量还原铁粉和稀盐酸防止其氧化和水解。 （ 4）使用温度计时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。 （ 5）稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水。 （ 6）测定某稀盐酸的 pH 时，应先用蒸馏水 湿润，再用玻璃棒蘸取待测液沾在试纸上 （ 7）氯水保存在
12、棕色试剂瓶里，液氯贮存在钢瓶里 （ 8）氯化钠中含有的碳酸氢铵杂质，可以通过加热法使碳酸氢铵分解而除去。 20、（ 6 分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4+、 K 、 Na 、 Mg2 、 Ba2 、 Al3 、 Fe3 、 SO42-、CO32-、 NO3-、 Cl 和 I 。取该溶液进行以下实验： 用 pH 试纸测定溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水。经振荡后 CCl4 呈紫红色。 取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变 为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成；
13、 将 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实可知，在该溶液中肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 可能存在的离子有 21、（ 15 分） （ 1）配平 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 当 KMnO4 消耗 0.05mol 时，产生的 CO2 的体积为 _L(标准状况 )。 （ 2） KClO3与浓盐酸在一定温度下反应，其变化可表述为 : KClO3 + HCl KCl + Cl2 + 请完成化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内 ). 该反应的还原剂为 ，氧化剂为 ， 氧化产物为 ，还原
14、 产物为 。若反应产生 0.3mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol 22、（ 8 分）用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集实验： (1)实验前应如何检查该装置的气密性 ? (2)拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L 稀硝酸和 1 g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管 a 中所发生的反应的离子方程式： (3)从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象 ?请依次逐一写出。 (4)试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻 后，再 次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中
15、 ,松开拇指，此时可观察到什么现象 ? 23下图中 分别代表有关反应中的一种物质 ,请填写以下空白。（ 16 分） 11 11 气体 混合物 通过碱石灰 通过 浓硫酸 +N a 2 O 2 催化剂 高温 +M g 条（点燃） + 11 + 11 班级姓名学号考试号密 封 线 内 不 得 答 题 （ 1） 的化学式为 、 的电子式为 、实验室检验 的操作方 法为 。 （ 2） 与 反应的化学方程式是 。 （ 3） 与 反应的化学方程式是 。 （ 4） 与 Mg 条反应的化学方程式是 。 （ 5）写出 与 Na2O2 反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 24、（ 9 分）（ 1）已知
16、在 25 ， 101kPa 下， lgC8H18（ l）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量。试写出表示上述反应的热化学方程式 （ 2）通常人们把拆开 1mol 某化学建所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H 等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 N_H H_H NN Si_Si Si O Si C 键能（ KJ/mol） 391 436 946 176 460 347 （ 1）试比较 SiC、 Si 、 SiO2 熔点高低： （填序号） （ 2） N2（ g）
17、 +3H2（ g） =2NH3（ g），求该反应的反应热 H= KJ/mol 四、计算题（ 18 分） 25、（ 8 分） 现有 100mL1moLL 1 的 Na2CO3 溶液和 100moL1.25moLL 1 的盐酸 。 (1)若将 Na2CO3 溶液逐滴加入到 盐酸中，忽略 CO2 溶解的量，求收集到 CO2 的体积（标准状况） 。 (2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后， CO2 在溶液中的浓度为 0.04moLL 1 ， 假定溶液体积不变。求收集到 CO2 体积（标况）和生成物 NaCl 的物质的量浓度。 26、（ 10 分）将 32.64g 铜与 140ml 一定浓度
18、的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： （ 1）求被还原的硝酸的物质的量为多少？ （ 2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？ （ 3）求 NO、 NO2 的体积分别为多少升？ (4) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2 +全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度。 (5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30的双氧水（ H2O2）多少克？ 参考答案 : 班级姓名学号考试号密 封 线 内 不 得 答 题 一、二选择题（ 1 1
19、6 每题 4 分， 17、 18 每题 5 分共 74 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D D D A C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A C BD B C A C A D 三、 填空题共 58 分 19、（ 8 分）（ 1）（ 2）（ 4）（ 7）（ 8） 20、（ 6 分）肯定存在的离子有 NH4+ 、 Ba2 、 I 肯定不存在的离子有 Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 SO42-、 CO32-、 NO3- 可能存在的离子有 K 、 Na Cl 21、（ 4 分） （ 1）配平 2 KMnO4+ 5 H2C2
20、O4+ 3 H2SO4= 10 CO2+ 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 8 H2O 当 KMnO4 消耗 0.05mol 时，产生的 CO2 的体积为 5.6L(标准状况 )。 （ 7 分）（ 2） KClO3与浓盐酸在一定温度下反应，其变化可表述为 : 1 KClO3 + 6 HCl = 1 KCl + 3 Cl2 + 3H2O 2 分 请完成化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内 ). 该反应的还原剂为 HCl ，氧化剂为 KClO3， 氧化产物为 Cl2，还原产物 为 Cl2。若反应产生 0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为 0.5mol 22、（ 8 分） (1)
21、实验前应如何检查该装置的气密性 ?将导管浸入液面以下，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内有水拄上升，则气密性良好。 (2)拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L 稀硝酸和 1 g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管 a 中所发生的反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (3)从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象 ?请依次逐一写出。 铜片上有气泡，溶液逐渐变蓝，无色气体在试管上方变成红棕色 (4)试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指
22、，片刻后，再 次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中 ,松开拇指，此时可观察到什么现象 ?试管中有水柱上升 23（ 16 分）（ 1） 的化学式为 NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3、 的电子式为 （略） 、实验室检验 的操作方法为 用带火星的木条置于集气瓶口，看是否复燃。 （ 2） 与 反应的化学方程式是 C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （ 3） 与 反应的化学方程式是 4NH3+5O2=4NO+6H2O （ 4） 与 Mg 条反应的化学方程式是 2Mg+CO2=2MgO+C （ 5）略（ 2+2 分） 24、（ 9 分）（ 1） 略 （ 2） ， H=-92KJ/mol 三、
23、计算题（ 18 分） 25、（ 8 分） (1)1.4L (2)0.3808L,0.625mol/L 26、（ 10 分）（ 1） 0.5mol（ 2） 1.52mol（ 3） 5.824L,5.376L(4) ； (av+500)/140 mol/L(5) 57.8g 参考答案 : 一、二选择题（ 1 16 每题 4 分， 17、 18 每题 5 分共 74 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D D D A C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC A C BD B C A C A D 三、 填空题共 58 分 19、（ 8
24、分）（ 1）（ 2）（ 4）（ 7）（ 8） 20、（ 6 分）肯定存在的离子有 NH4+ 、 Ba2 、 I 肯定不存在的离子有 Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 SO42-、 CO32-、 NO3- 可能存在的离子有 K 、 Na Cl 21、（ 4 分） （ 1）配平 2 KMnO4+ 5 H2C2O4+ 3 H2SO4= 10 CO2+ 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 8 H2O 当 KMnO4 消耗 0.05mol 时，产生的 CO2 的体积为 5.6L(标准状况 )。 （ 7 分）（ 2） KClO3与浓盐酸在一定温度下反应，其变化可表述为 : 1 KClO3 + 6 HCl
25、 = 1 KCl + 3 Cl2 + 3H2O 2 分 请完成化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内 ). 该反应的还原剂为 HCl ，氧化剂为 KClO3， 氧化产物为 Cl2，还原产物为 Cl2。若反应产生 0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为 0.5mol 22、（ 8 分） (1)实验前应如何检查该装置的气密性 ?将导管浸入液面以下，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内有水拄上升，则气密性良好。 (2)拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L 稀硝酸和 1 g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐 渐加快。请写出试
26、管 a 中所发生的反应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (3)从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象 ?请依次逐一写出。 铜片上有气泡，溶液逐渐变蓝，无色气体在试管上方变成红棕色 (4)试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻后，再 次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中 ,松开拇指，此时可观察到什么现象 ?试管中有水柱上升 23（ 16 分）（ 1） 的化学式为 NH4HCO3 或（ NH4） 2CO3、 的电子式为 （略 ） 、实验室检验 的操作方法为 用带火星的木条置于集气瓶口，看是否复燃。 （ 2） 与 反应的化学方程式是 C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （ 3） 与 反应的化学方程式是 4NH3+5O2=4NO+6H2O （ 4） 与 Mg 条反应的化学方程式是 2Mg+CO2=2MgO+C （ 5）略（ 2+2 分） 24、（ 9 分）（ 1） 略 （ 2） ， H=-92KJ/mol 三、计算题（ 18 分） 25、（ 8 分） (1)1.4L (2)0.3808L,0.625mol/L 26、（ 10 分）（ 1） 0.5mol（ 2） 1.52mol（ 3） 5.824L,5.376L(4) ； (av+500)/140 mol/L(5) 57.8g
