江苏模式高考化学模拟试卷一.doc

1、 江苏模式高考化学模拟试卷（一） 姓名 等级 第 一 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题： （本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋 ，是为了防止白色污染 2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水

2、垢： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： + B r 2 F e B r 3 B r + H B r 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反 应，转移电子数为 3NA B标准状况下， 22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D 1L 浓度为 1mol L-1 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 4下

3、列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放 电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O 放 电充 电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动

4、 6下列装置或操作能达到实验目的的是 7下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C c(H+)=10-12 mol L-1 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ 二、 不定项 选择题 （本题包

5、括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分） 9以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol L-1 的溶液 C为除去苯中的少量苯酚 ,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔 现象 10下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H

6、+ 电 解 H2 + Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- 水 浴 加 热 CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag + H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 O HO C H 3C H 2 C H C H 2 O HO C H 3C H O丁 香 酚 香 兰

7、 素 有关上述两种化合物的说法正确的是 A常温下， 1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应 B丁香酚不能 FeCl3 溶液发生显色反应 C 1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D香 兰素分子中至少有 12 个原子共平面 12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等 CH3COOH 和

8、CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： 1 2C O C OC O2 C O 2n ( C u O )n ( C ) B Fe 在 Cl2 中的燃烧产物： 1 1 . 5F e C l 2 F e C l 2F e C l3 F e C l

9、3n ( C l 2 )n ( F e ) C AlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： 3 4A l ( O H ) 3A l 3 + A l ( O H ) 3A l O 2 - A l O 2- n ( N a O H )n ( A l C l 3 ) D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐： 1 2 n ( N H 3 H 2 O )n ( S O 2 )N H 4 H S O 4 N H4 H S O 4( N H4 ) 2 S O 4( N H 4 ) 2 S O 4 14某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到 10

10、g 沉淀。该有机样品可能是 A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共 72 分） 三、（本题包括 1 小题，共 10 分） 15 (10 分 )金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、 CN -和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH 2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用 NaOH 溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至 pH 11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 Ag+2CN - = Ag(CN)2 - 终

11、点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： 水样预处理的目的是 。 水样预处理的 装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低” )。 准 确 移 取 某 工 厂 污 水 100mL ， 经 处 理 后 用 浓 度 为0.01000mol L-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg L-1 的 (以计，计算结果保留一位小数 )。 四、（ 本题包括 2 小题，共 18 分 ） 16（ 8 分）根据下列框图回答问题（答题时

12、，方程式中的 M、 E 用所对应的元素符号表示）： M红 色 金 属H 2 S O 4H 2 O 2M S O 4蓝 色 溶 液E金 属MX H 2 S O 4H2 O 2Y K S C N 红 色 溶 液ZK O HK O HC l 2 K 2 E O 4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。 由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为

13、： E 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 17（ 10 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 重 晶 石 矿 高 温 焙 烧炭溶 解盐 酸气 体吸 收过 滤 结 晶滤 液产 物E某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 高 温 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 高 温 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mol-1 气体用过量 NaOH溶液吸收 ,得到硫化钠。

14、 Na2S水解的离子方程式为 。 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-)c(Cl-) = 。 Ksp(AgBr)=5.4 10-13， Ksp(AgCl)=2.0 10-10 反应 C(s) + CO2(g) 高 温 2CO(g)的 H2= kJ mol-1。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要 通入空气，其目的是 ， 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 18（ 10 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中

15、CO2 浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2 转化成有机物的例子很多，如： a 6CO2 + 6H2O 光 合 作 用 C6H12O6 b CO2 + 3H2 催 化 剂 CH3OH +H2O c CO2 + CH4 催 化 剂 CH3COOH d 2CO2 + 6H2 催 化 剂 CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 文献报道某课题组利用 CO2 催化氢化制甲烷的研究过程如下： C O 2 H 2 O铁 粉镍 粉3 0 0 6

16、h 冷 却气 体 收 集过 滤固 体滤 液检 测检 测检 测反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。 CH4、 HCOOH、 H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示 （仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO2 转化为 CH4的中间体， 即： CO2 HCOOH CH4 写出产生 H2 的反应方程式 。 由图可知，镍粉是 。（填字母） a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母） a反应的速

17、率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加 六、（本题包括 1 小题，共 12 分） 19（ 12 分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： C H C NH OC H 3H N O 3C H 3 C O O HC H C NH OC H 3O 2 NH 2P d / C 催 化 剂C 9 H 1 0 N 2 O1 ） 盐 酸2 ） 调 节 p HC 9 H 1 1 N O 31 ） C 2 H 5 O H ， H+2 ） 调

18、 节 p HC H C O O C 2 H 5H OC H 3H 2 NC l C O C l吡 啶C 1 8 H 1 6 N O 3 C l1 ） N a O H2 ） H+NOC H C O O HC H 3C l布 噁 布 洛 芬A BCDEFG 请回答下列问题 ： A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 有 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） aOHO2N NO2CH CNCH3bOHO2NCH CNCH3O2NcOHNO2O2NCH CNCH3dOHO2N NO2CH CNCH3在 E 的下列同分

19、异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母） a H O C H 2 C H C O O C H 3H 2 N C H 3b H O C H 2 C O O C H ( C H 3 ) 2H 2 Nc H O C H C H C O O HH 2 N C H 3C H 3d OH 2 NC C H 2 C O O HC H 3C H 3 F 的结构简式 。 D 的同分异构体 H 是一种 -氨基酸， H 可被酸 性 KMnO4 溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成， L 的结构简式是 。 七、（本题包括 1 小题，共 10 分） 20（ 10 分）将

20、一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2 百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相

21、等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置 中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO3 的转化率（用百分数表示）。 （ 4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？ 八、（本题包括 1 小题，共 12 分） 21（ 12 分）已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C 的阴离子具有相

22、同的电子层结构。 AC2为非极性分子。 B、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24， ECl3能与 B、 C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E 用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） E 的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 。 （ 5） B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时， B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。