1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （ 五 ） 姓名 等级 第 一 卷（选择题 共 48分） 可能用到的相对原子量： O： 16 H： 1 C： 12 K： 39 S： 32 Sn： 119 Cl： 35.5 一、单项选择题： （本题包括 8小题，每题 3分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 （ 08 年重庆理综 8 ）下列实验装置图正确的是 ( ) 2 （ 08 年广东化学 11） 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A在稀氨 水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2=NH4+HCO3 B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2Cl
2、O-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO3溶液 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42 =CaSO4 +H2O 3 （ 08 年全国理综 I 13）电解 100 mL 含 c(H )=0.30 molL 1 的下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( ) A 0.10molL 1 Ag B 0.20 molL 1 Zn2 C 0.20 molL 1 Cu2 D 0.20 molL 1 Pb2 4 （ 08年宁夏理综 10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与
3、氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( ) A CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B O2(g)+4H (aq)+4e =2H2O(1) C CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e D O2(g)+2H2O(1)+4e =4OH 5 （ 08 年全国理综 I 6）在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A NH4 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 B K 、 AlO2 、 Cl 、 SO42 C Ca2 、 Mg2 、 NO3 、 HCO3 D Na 、 Cl 、 CO32 、 SO3
4、2 6 （ 08 年山东理综 13） NA代表阿伏伽德罗常数， 下列叙述错误的是 ( ) A 10 mL质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL， H2SO4的质量分数为 9.8% B 在 H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2 NA个电子 C 标准状况下，分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D 一定温度下， 1 L 0.50 molL -1NH4Cl溶液与 2 L0.25molL -1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量不同 7 （ 08 年重庆理综 12 ）如题 12 图所示，将紧紧缠绕不同
5、金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 ( ) A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生 8 （ 08 年四川理综 13）在 aLAl2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 SO42 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓度 (mol/L)为 ( ) A acb22 B acb22 C acb32 D acb62 二、 不定项 选择题 （
6、本题包括 6小题，每小题 4分，共 24 分。 ） 9 (07年高考广东化学卷 14) 将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1 V2 50 mL)。下列叙述正确的是 ( ) 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 02 02 22 42 62 83 0温度/V 1 / m L A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH溶液的浓度约是 1.00 mol/L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 10 （ 08 年广东化学 4） 下列实验
7、能达到预期目的的是 ( ) A向煮沸的 1 mol L-1 NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（ OH） 3胶体 B向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL蒸馏水溶解，配制 1.0 mol L-1 SnCl2溶液 D用氢氧化铜粉末检验尿糖 11 （ 08 年广东化学 12）下列有关金属腐蚀与防护的 说法正确的是 ( ) A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输
8、油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 12 （ 08 年广东化学 3） 下列涉及有机物的性质或应用的说法 不正确 的是 ( ) A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D纤维素、蔗糖、 葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 13 (2007 年高考理综上海卷，烷烃 )含有 2 5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点 () 88.6 42.1 0.5 36.1 *燃烧热(kJmol 1) 1560.7 2219.2 2877.6 35
9、35.6 * 燃烧热： 1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是 ( ) A 正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B 烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线 性关系 C 随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 14 (07年高考理综天津卷 10)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL 1 NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL 1 NaOH溶液，随着 NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A V(NaOH) = 0时， c(H ) = 110
10、2 molL 1 B V(NaOH) 10 mL时，可能存在 c(Na ) = 2c(C2O42 ) c(HC2O4 ) C V(NaOH) = 10 mL 时， c(H ) = 110 7 molL 1 D V(NaOH) 10 mL时， c(Na ) c(C2O42 ) c(HC2O4 ) 第二卷（非选择题 共 72 分） 15 （ 14 分）（ 08 年天津理综 29） （ 1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O （ 2）称取 6.0 g含 H2C2O4 2H2O、 KOH、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250m
11、L溶液。量取 两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 molL 1NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0.10 molL 1的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中 H2C2O4 2H2O的质量分数为。 KHC2O4的质量分数为。 16 （ 13 分） （ 08年全国理综 II 28） 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、 CO32 、 SO32 、 SO42 、 Cl 、 Br 、 I 一
12、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （ 1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离 子的结论与理由。 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； （ 2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。 17 （ 08 年山东理综 28） （ 14分）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合
13、物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （ 1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O2 高温 8Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 +2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （ 2）上述冶炼过程 中产生大量 SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收 （ 3）过二硫酸钾（ K2S2O8）具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2： S2O82 2I =2SO42 I2 通过改变反应途径， Fe3 、 Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反应的催
14、化过程。 、 （不必配平）。 （ 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 AI2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题： a除去 Al3 的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。 18 (07年高考海南化学卷 29) 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “ 氨碱法 ” 和 “ 联合制碱法
15、 ” 两种工艺。请按要求回答问题： (1)“ 氨碱法 ” 产生大量 CaCl2 废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式：_； (2) 写出 “ 联 合 制 碱 法 ” 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_； _。 (3)CO2 是制碱工业的重要原料， “ 联合制碱法 ” 与 “ 氨碱法 ” 中 CO2 的来源有何不同？_； (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据 “ 联合制碱法 ” 总反应，列 出 计 算 原 子 利 用 率 的 表 达 式 ： 原 子 利 用 率 (%) =_。 19 （ 08 年全国理综 I 27） V、 W、 X、 Y、 Z 是由周
16、期表 1 20号部分元素组成的 5种 V(固体 ) O2 W(白色固体 ) + X(无色无味气体 ) H2O Y(白色固体 ) + Z(无色气体 ) O2 X + H2O H2O 化合物，其中 V、 W、 X、 Z均为两种元素组成。上述 5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35它们之间的反应关系如下图： （ 1） 5 种化合物分别是 V 、 W 、 X 、 Y 、 Z ；（填化学式） （ 2）由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种 化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 （ 3） V的电子式是 。 20 （ 08 年上海化学 28） 近年
17、来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（ PVC）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： （ 1 ） 写 出 反 应 类 型 ： 反 应 反应 。 （ 2）写出结构简式： PVC C 。 （ 3）写出 A D的化学反应方程式 。 （ 4）与 D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式 。 21 （ 15 分）（ 08 年宁夏理综 34） 分析下面两个案例并回答有关问题。 （ 1） 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中 W、 X、 Y、 Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点 项目 W
18、X Y Z 水温 / 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量 /（ mg L 1） 11 9 7 3 导致 X、 Y处水样 pH变化的原因可能是 ； Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。 （ 2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3，还含有 SiO2 等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A 、 B 、C 、 D ； 以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ； 从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出 2种措施即可） 、 。
