江苏模式高考化学模拟试卷十一.doc

1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （ 十 一） 姓名 等级 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 N 14 S 32 As 75 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 第 卷（选择题 共 48 分） 一、 选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1背景材料： 2006 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于 2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病 ； 2006 年初夏，四川大部分地区进行人工降雨； 空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为 “蓝天工程 ”； 2008 年

2、夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出 “绿色奥运、科 技奥运、人文奥运 ”的理念 。下列相应说法错误的是 A 钠是活泼金属，常常保存在煤油中 ,人们每天可以摄取少于 2000mg 的金属钠 B AgI 和干冰都可用于人工降雨 C 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于 “蓝天工程 ” 的建设 D 环境保护 是 奥运设施规划和建设 应考虑 的首要条件之一 2下列叙述错误的是 A TiTi 50224822 和 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行 B CO2 的分子模型： C在 CS2、 PCl3 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D熵增加且放热的反应一定是自发反应

3、3下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、 H2O、 H2S 晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3 晶体中（晶胞结构如图所示）每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻 SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 4下表是五种银盐的溶度积常数（ 25 ）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.810 10 1.410 5 6.31

4、0 50 7.710 13 8.5110 16 下列说法 错误 的是 A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 5 下列关于工业生产说法 错误 的是 A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 6 在浓盐

5、酸中 ， H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性： Cl As 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol M 为 OH SnCl62 是氧化产物 A B C D只有 7阿伏加德罗常数的值 约为 6.02 1023mol 1，下列叙述中 错误 的是 12.4g 白磷晶体中含有的 P P 键数是 0.66.021023 电解精炼铜时转移了 6.021023 个电子，阳极溶解 32 g 铜 7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合

6、物中含有的阴离子数大于 0.16.021023 2mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2 6.021023 2.9g 2CaSO4H 2O 含有的结晶水分子数为 0.02 6.02 1023（ 2CaSO4 H2O 式量为290） 含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.16.021023 A B C D 8 下列反应的离子方程式正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸： SO32 2H H2O SO2 铜片跟 浓 硝酸反应： Cu 2NO3 4H Cu2 2NO2 2H2O 向

7、Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全： Ba2 2OH H SO42 NH4 BaSO4 NH3 H2O H2O 0.1molFeBr2 中 通 入 0.1mol Cl2： 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 硫化钠的水解： S2 2H2O H2S 2OH 向 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O CO2 H2O C6H5OH HCO 3 A B C D 二、不定项选择题 (本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个

8、且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分 ) 20070309 9 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 10下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是 A 0.1 molL 1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB ) c(H2B) c(B2 ) B c(NH4 )相等的 (NH4)2SO4 溶液、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2Fe(SO4

9、)2 c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4Cl) C 0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中： c(OH ) c(H ) c(CO32 ) c(H2CO3) D向 0.2 molL 1 的 CH3COOH 和 0.1 molL 1 的 NaOH 等体积混合溶液中，加入少量的 NaOH 或 HCl 溶液时，溶液的 pH 不会发生显著变化 11某无色溶液，由 Na 、 Ag 、 Ba2 、 Al3 、 AlO2 、 MnO4 、 CO32 、 SO42 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在 所得溶液中加入过量 NH

10、4HCO3 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是 A Al3 B Na C SO42 D CO32 12已知某有机 物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中 错误 的 A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同 化学环境 的氢原子 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3 13工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程

11、复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定 错误 的是 A两极材料 都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的 正 极 C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为 Cl2 2e 2Cl 14 在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0（曲线 ） H2(g) I2(g) 2HI(g) H 0（曲线 ） 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H 0（曲线 ） 则图像中 y 轴可以表示 平衡混合气中一种生成物的体

12、积分数 平衡混合气中一种反应物的体积分数 平衡混合气中一种生成物的产率 平衡混合气中一种反应物的转化率 A B C D 第卷（非选择题，共 72 分） 三、（本题包括 2 小题，共 12 分） 15 （ 4 分） 下列 实验操作或对实验事实的描述正确的是 （ 填序号 ）； 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高； 实验室 测定中和热 时， 过早读数会使测定结果偏低。 将 Fe2 ( S O 4 ) 3 溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法

13、收集 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3 4 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 向氨水 中滴加 Al2(SO4)3 溶液和向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水现象相同 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 分别向体积和 pH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 （ 8 分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（ H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知： 20 时氯化铵的溶解度为 37.2g，氟化钠的溶解度为 4g。 Na2Si

14、F6 微溶于水。请回答下列问题： 上述流程 中产生浑浊的原因是生成了 （ 选择序号）； A NH4F B H2SiO3 C (NH4)2SiF6 D (NH4)2CO3 写出流程 中相关的化学方程式 ： ； 操作 I 和操作 是相同的，操作 II 和操作 V 是相同的，其操作名称为 ； 流程 中 NH4HCO3 必须过量，其原因是 。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 16 （ 8 分）某研究性学习小组 对 Mg 和 Al 的性质进行了下列的实验及研究。 以镁条、铝片为电极，稀 NaOH 溶液为电解质构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快

15、指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。 开始阶段，负极发生的反应是 _。 随后阶段，铝片发生的电极反应式是 _； 则镁电极发生的电极反应式 是 _ _。 经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随 HNO3 浓度变 化曲线如右图所示，溶液中的产物有 Mg(NO3)2、 NH4NO3 和 H2O。 96mgMg 在 1L4 molL 1 的 HNO3 中完全溶解，并可收集到 22.4mL（标准状况下）气体 （ 忽略反应过程中 HNO3 浓度的变化 ）， 该反应的化学方程式是 。 17（ 10 分）下列图 1 中 B 是一种常见的无色无味的液体。 C 是一种有磁性的化合物， E

16、是一种无色无味的有毒气体。根据下列图 1、图 2，回答下列问题： 写出 C 的化学式： 。 E 和 N2 是等电子体，请写出 可能 E 的电子式： 。 在 101kPa 和 150 时，可逆反应 E(g) B(g) F(g) D(g)反应速率和时间的关系如图 2 所示，那么在 t1 时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） 。 A升高温度 B增大压强 C加入催化剂 若 G 是一种淡黄色固体单质， 16 g G 和足量的 A 反应放出的热量为 Q kJ（ Q 0），写出这个反应的热化学方程式： 。若 G 是一种气态单质， H 的水溶液可以和有机物 I 反应使溶液呈紫色，请写出 I 的结构简式：

17、； H 的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 。 五、（本题包括 1 小题 ， 共 10 分） 18（ 10 分）世界环保组织 2006 年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但 C、N、 S 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。 酸雨的特征是 pH 5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。 若用 NOX 表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式： NOx O2 H2O HNO3 酸雨落至地面后 pH 在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是 H2SO3 受空气影响造成的，其化学方程式为： 。 回收利

18、用 SO2 既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用 Fe2 、 Fe3 离子作催化剂，标况下在转化器中 SO2 可被 O2 氧化成 SO42 ，实现 SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下： 在实验（）中，为了确定 SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算 SO2 的体积分数。 在标准状况下用实验（）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 和 。 六、（本题包括 1 小题，共 10 分） 19 ( 10 分）已知： 甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造

19、某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示： 图中 B、 D、 E 都能使浪水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应， 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G ; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体 H。试回答： 写出有机物的结构简式： A_、 C_、 D_。 反应（ I）的类型是 _，反应（ II）的类型是 _。 完成化学方程式： A B： _。 同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为 ： F_、 G_。 已知： ， 如果 E H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体 H

20、的最简单的结构简式为 _。 七、（ 本题包括 1 小题，共 10 分） 20现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373 1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 焙烧炉中： 2ZnS 3O2 2ZnO 2SO2 鼓风炉中： 2C O2 2CO 鼓风炉中： ZnO(s) CO(g) Zn(g) CO2(g) 假设鼓风炉 体积固定， 鼓风炉 内部分气态物质物质的量浓度 （ molL 1） 变化如下（在某 温度时其化学平衡常数 K 1.0）。 时间 /min CO Zn CO2 0 0.1

21、1 0 0 2 0.1 0.01 0.01 3 c1 c2 c2 4 c1 c2 c2 上表中： c1 molL 1。 若在其它条件不变时， 在该温度时 在鼓风炉中增大CO 的浓度， K 值 （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）； 假设在某一反应条件下，鼓风炉中反应 CO 的转化率为 80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的 O2 的体积比 3： 1（填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ）。 假设在某 一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中 N2 占 90%，鼓风炉中反应 CO的转化率为 62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产 1molZ

22、n，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的 ZnS 全部转化为 Zn，反应中的 O2 均来自于空气，空气中 O2 与 N2 的体积比以1： 4 计算） 八、选做题（本题分 A、 B 两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以 A 题得分计入总分。本题共 12 分） 21 A 物质结构与性质 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法， Cl2、 CCl4 是常用的氯化剂。如 ： Na2O Cl2 2NaCl O2 CaO Cl2 CaCl2 O2 SiO2 2CCl4 SiCl4 2COCl2 Cr2O3 3CCl4 2CrCl3 3COCl2 请回答下

23、列问题： Cr2O3、 CrCl3 中 Cr 均为 3 价，写出 Cr3 的基态电子排布式 ； CCl4 分子中 C 原子采取 杂化成键。 COCl2 俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2 杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）： a 2 个 键 b 2 个 键 c 1 个 键、 1 个 键 CaO 晶胞如右上图所示， CaO 晶体中 Ca2 的配位数为 。 CaO 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为： CaO 3 401kJmol 1、 NaCl 786kJmol 1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。 21 B 实验化学 （ 12 分）

24、 已知苯甲酸乙酯的沸点为 213 ，水乙醇环己烷三元共沸物的共沸点为 62.1 （即在此 温度下水、乙醇和环己烷以 7.0、 17.0、76.0的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题： 在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。 再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管。加入环己烷的目的是 ； 缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是 ；继续加热，使多余的 蒸至分水器中；至分水 器中液体不再增加，停止加热。此时温度 应 低于 。 将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和 Na2CO3 溶液中和至弱碱性，加 入饱和 Na2CO3 溶液作用是 ， 。 用 （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸 馏 水洗有机层 2 次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。 加入适量豆粒大小的无 水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤 得醚层 ，将 醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出 ；后蒸出 。 CaO 晶胞 Ca O