1、 江苏模式高考化学模拟试卷（九） 本卷 可能用到的相对原子质量： H： 1； C： 12； N： 14； O： 16； Cl： 35.5； Na： 23； Zn： 65； Fe： 56： Cu： 64 第一卷 选择题部分（ 48 分） 一、单项选择题： 在每 题 的四个选项中， 只有一个 选项 是 符合 要求的（本大题 8 小题，每题 3 分，共 24 分）。 1 2007 年 12 月 22 日，沉睡在海底 800 余年的南宋时古沉船 “ 南海一号 ” 被成功打捞，谱写了我国考古 工 作的新篇章。下列叙述中 不正确 的是 A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B古船保存得较为完好的原因之一是沉
2、没后 很快为淤泥所覆盖 C随船沉浸在海水中的铜 、 银等古钱币和铁制品 ， 以铁 制品被 腐蚀 的 最 厉 害 D 据推测，为 “南海一号 ”提供动力 的物质是 “ 可燃冰 ” 2下列化学用语 错误 的是 A 氨分子的结构式： B 二氧化碳的电子式 ： C Mg2+的结构示意图： D乙烯的最简式 ： CH2 3 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用 。下列实验中所选 用的仪器合理的是 用 50 mL 量筒 量 取 5.2 mL 稀硫酸； 用分液漏 斗分离苯和四氯化碳的混合物； 用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体； 用碱式滴定管 量 取 23.10 mL
3、 溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 。 A . B C . D . 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ： CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g) H1= + 49.0 kJmol -1 CH3OH(g) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g) H2=192.9kJmol-1 下列说法正确的是 A 根据 推知 ： 在 25， 101 kPa 时 ， 1mol CH3OH(g)燃烧生成 CO2和 H2O(l)放出的热量应 大 于 192.9 kJ C O
4、O N H H H B反应 中的能量变化如右图所示，则 H2= E1 E3 C H2燃烧能放出大量的热，故 CH3OH 转变成 H2的过程必须吸收能量 D CH3OH 的燃烧热 H 192.9 kJmol -1 5大胆 、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价 值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A探究 SO2 和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B 探究 Na 与水的反应可能有 O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质 中 可能有 CuS D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO
5、的漂白性所致 6设阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol -1，下列叙述中正确的是 A 常温下， 4.4g CO2和 N2O 混合物中所含有的原子数约为 0.3 6.02 1023 B足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L 气体时，转移电子数 约 为 0.26.02 1023 C标准状况下， 2.24L 乙烷中含有的非极性键数 约 为 0.7 6.02 1023 D 含 1mol 硅原子的 SiO2晶体中 SiO 键的个数约为 2 6.02 1023 7常 温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 A使甲基橙呈红色的溶液中： I 、 Cl 、 NO3 、 Na+
6、 B使石蕊呈蓝色的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3 、 HCO3 C 由水电离出的 (H ) 110 -12molL -1 的 溶液中： K+、 Cl 、 NO3 、 Na+ D含有大量 Al3 的溶液中： K+、 Mg2+、 Na+、 ClO 8 U(铀 )是重要的核工业原料 ， 常见化合价有 4和 6。 硝酸铀酰 UO2(NO3)2加热可发生如下分解 ： UO2(NO3)2 UXOY NO2 O2。 在 600K时 ， 收集 满一 试管 气体产物 ， 并将试管 倒扣于水中，气体全部被吸收 ， 水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 A +4 B +6 C +4 和 +6 D
7、 0 二、不定项选 择题： 在 每题 的四个选项中， 有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 （本大题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分） 。 9下列反 应的离子方程式正确的是 A Fe2O3 溶于过量的氢碘酸中 ： Fe2O3 6H+ 2Fe3+ 3H2O B 向 NaAlO2 溶液中 通 入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 C 向漂 白粉溶液中通入 SO2气体 ： Ca2+ 2C1O SO2 H
8、2O CaSO3 2H C1O D 向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸 ： 3Fe2+ 4H+ NO3 =3Fe3+ NO 2H2O 10 下列叙述中 ， 不正确 的是 A 在相同条件下， 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定能自发进行 B 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C 青 石 棉 的 化 学 式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2 ，用 氧 化 物 的 形 式 可 表示 为 ：Na2O3FeOFe2O38SiO2H 2O D 某离子被沉淀完全时 ，该离子在溶液中的浓度即为 0 11某化合物的结构（键线式）及 球棍模型如下 ： OOHEtO2C该有机
9、分子的核磁共振波谱图如下（单位是 ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是： A 该有机物不同化学环境的氢原子有 8 种 B该有机物属于芳香族化合物 C 键线式 中的 Et 代表的基团为 CH3 D 该有机物在一定条件下能够发生消去反应 12镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )、无污染，镁电池放电时 电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注 的重点 。有一种镁原电池的反应为： x Mg Mo3S4 放电充电MgxMo3S4。 在镁原电池放电时， 下列说法 错误 的是 A Mg2+向正极迁移 B正极反应为： Mo3S4 2xe = Mo3S42x C Mo3S4发生氧化反应 D负极反
10、应为： xMg 2xe =xMg2+ 13 X、 Y、 Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素， X 原子核内没有中子，在周期表中， Z 与 Y、 W 均 相邻； Y、 Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 则下列有关叙述正确的是： A Y、 Z 和 W 三种元素可能位于同一周期 B 上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸 D X、 Y、 Z 和 W 可以组成 原子的 物质的量 之比为 5:1:4:1 的离子化合物 14已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g) H 0。
11、在恒温条件下 将一定量 NO2和 N2O4 的混合气体通入一 容 积为 2 L 的 密闭容器中，反应物浓度随时间变化关 系如 右 图。下列说法正确的是 A 图中 的 两条曲线 ， X 是表示 NO2 浓度随时间的变化曲线 B前 10 min 内用 v(NO2)表示的化学反应速率 为 0.06 mol/(Lmin) C 25 min 时， 导致平衡移动的原因是 将密闭容器的体积缩小为 1L D a、 b、 c、 d 四个点中，只有 b、 d 点的化学反应处于平衡状态 第 二 卷 非 选择题部分（ 72 分） 15（ 12 分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应 中 气体产物 的 成分进行 了
12、 研究。 【提出假设】 该反应 中 的气体产物可能是 CO 或者是 CO2 和 CO 的混合物。 【查阅资料】 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 【设计方案】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉 充分 反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 试回答下列问题： (1) 按上图连接装置，如何检查 该 装置的气密性 。 (2) 广口瓶 内盛放的试剂为 ，其作用为 。 (3) 实验 开始时 ， 应 先打开弹簧 夹 2 一段时间后 关闭 ， 同时 打开弹簧夹 1； 再 点燃酒精喷灯 ，理由是 ； 。
13、(4) 称取 3.20 g 氧化铁、 2.00 g 炭粉混合均匀，放入质量为 48.48 g 的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气 。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为 0.96 g。 从而确认 该反应的气体产物是CO2 和 CO 的混合物 ，理由是 。 根据数据处理结果判断，反应产生的气体中 n（ CO2） : n（ CO） ， (5) 有同学 根据实验得出的结论， 认为 应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进 。 16 （ 8 分 ） 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所
14、得溶液的 pH 如下表： 实验编号 HA 物质的量浓度 (molL-1) NaOH 物质的量浓度 (molL-1) 混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH 9 c 0.2 pH 7 0.2 0.1 pH 7 请回答： (1) 从 组情况分析， HA 是强酸还是弱酸 。 (2) 组情况表明， c 0.2 (选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等 于 ”)。混合液中离子浓度c(A )与 c(Na )的 大小关系是 。 (3) 从 组实验结果分析，说明 HX的电离程度 _NaX的水解程度 (选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4) 组实验所得
15、混合溶液中由水电离出的 c(OH ) molL 1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能作近似计算 ： )。 c(Na+) c(A ) molL-1 ； c(OH ) c(HA) molL-1 17（ 10 分） 下 列实验流程 图中 ， X 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。 反应 、 是工业上的 重要反应， 部分 物质 及反应条件没有列出。 请回答： (1) 写 出 A、 B和 E的化学式： A ， B ， E 。 (2) 写出 C 溶液转化为 C 固体的过程中， HCl 气流的作用 。 (3) 写出 、 和 反应的 化学反应 方程式 （若是离子反应的写 离子方程式 ） ： 1
16、8（ 10 分） 现代社会 中 铜在 电气 、 交通、 机械和冶金、能源及石化 工业、 高科技 等领域有 广泛的应用。 某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（ SiO2） ,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其 工艺 流程图如下 。其中铜的萃取 （ 铜从水层进入有机层的过程 ） 和反萃取 （铜从有机层进入水层的过程 ）是现代湿法炼铜的重要工艺 手段 。 已知： Cu2O 2H+ Cu2+ Cu H2O； 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层 2 是硫酸铜溶液。 回答下列问题： (1) 矿石用稀硫酸 处理 过程中发生反应的离子方程式 为 ： Cu2O
17、2H+ Cu2+ CuH2O、 、 （任写 其中 2 个 ） 。 (2)“ 循环 ” 经多次循环后的水层 1 不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层 1 暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层 1 暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 (3)“ 循环 ” 中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如 N-510、 N-530 等。某肟类化合物 A 的分子结构中仅含 n1 个 CH3、 n2个 OH 和 n3个 三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为 n3 。若 A 的相对分子质量为 116，上述基团连接时 碳原子跟碳原子相连 ，则 A
18、 的结构简式是 。 (4) 写 出 电 解 过 程 中 阳 极 （ 惰 性 电 极 ） 发 生 反 应 的 电 极 反 应式： 。 (5)“ 循环 ” 中反萃取剂的主要成分是 。 19（ 10 分） (1) 组成符合 CnH2n-2 的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗 O2 的体积是同状况下该烃蒸气体积的 8.5 倍，由此分析回答： 若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的 Br2 加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式 （有机物用结构简式表示） 。 若该烃只能与等物质的量的 Br2 发生加成反应，则其结构简式为 （填任一种）。 (2) 有机物 A 由于其特殊的 结构，
19、一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一 度 延缓对 它 的研究，直到 1993 年出现了可以大量制备的方法 ，才得以被重视 。 A是非极性分子，化学式是 C6H8， 分子的 核磁共振 氢谱图显示 只有一个吸收峰。 A 的结构简式为 ； A 分子中在同一平面上的碳原子数为 。 A 的二氯取代产物的 异构体有 种。 20（ 10 分） 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和 足量 焦炭 混合，在鼓风炉中加热至13731573K，使锌蒸馏出来。 主要反应为： 焙烧炉中： 2ZnS 3O2 2ZnO 2SO2
20、 鼓风炉中： 2C O2 2CO ZnO (s) CO (g) Zn (g) CO2 (g) C N 假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表 反应进行时间 /min CO Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 30 c1 c2 c2 35 c1 c2 c2 (1) 若 保持温度不变 ，在鼓风炉中增大 CO 的浓度， K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”）； (2) 已知：该温度时，化学平衡常数 K=1.0，则表中 c1 （写出计算过程） (3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应 的 Zn
21、O 几乎完全被 CO 还原，焙烧 炉和鼓风炉消耗的 O2的体积比 不超过 。 (4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应 CO 的转化率为80%，此时该反应的平衡常数 K ，此时焙烧炉和鼓风 炉消耗的 O2 的体积比大于 21 （ 12 分） 聚合铁（简称 PFS），化学式为 ： 。现代污水处理工艺中常利用 PFS 在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (1) PFS 中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 O 元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填 “大于 ”或 “小于 ”），原因是 ；水分子中氧原子的杂化轨 道类型为： 。 H2O 与 H+以配位键结合成 H3O+的
22、立体结构为 。 (2) 水在不同的温度和压力条件下可以形成 11 种不同结构的晶体，密度从比水轻的 0.92g/cm3 到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰 的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol 水可形成 mol 氢键。 (3) 已知下列元素的电负性数据： H： 2.1, O： 3.5, F： 4.0。 OF2 与水的立体结构相似，但水分子的极性比 OF2 强得多，其原因有 ： OF2 中氧原子上有两对孤对电子，抵 消 了 F O 键中共用电子对偏向 F 而 产 生 的 极 性 ； 从
23、电 负 性 上看， 。 苏北三市（淮、连、宿） 2008 届 高三 联考 化学试题参考答案及评分标准 一、单项选择题：在每题的四个选项中， 只有一个 选项是符合要求的（本大题 8 小题，每题 3 分，共 24 分）。 二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ，多 选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个该小题就为 0 分（本大题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C A B A C B 题号 9 10 1
24、1 12 13 14 答案 BD D AD C D AD 三、本大 题 1 小题，共 12 分 15（ 12 分） (1) 在整套装置末端 接一带弯玻璃导管的乳胶管 ， 并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中 ；用酒精灯 在 气体发生装置 下 面 微 热 ， 玻璃导管末端有气 泡产生 ； 停止加热后 ， 玻璃导管 内 上升 一段 水柱 ， 则 不漏气 (2 分 )。 (其它合理答案酌情给分 ) (2) 浓硫酸 (1 分 )，吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气 (1 分 )。 (3) 为了排尽 整套装置中的 空气 (1 分 )； 关闭 弹簧夹 1，打开弹簧夹 2 将导致制氮气装置内气压升高，可能会
25、有发生爆炸的危险。 (1 分 )。 (4) 经计算 反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2 3。 (2 分 )(其它合理答案酌情给分 )； 1:1 (2 分 )。 (5) 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 (2 分 ) 四、 本 大题 2 小题，共 18 分 16 （ 8 分 ） (1) HA 是 弱 酸 ； (2) 大于 ； c(A ) c(Na ) (3) 大于 ； c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH ) (4) 10 -5（ 2 分） ; 10 -5 10 -9； 10 -9 。 (每空 1 分 ) 17 （ 10 分 ） (1) A： SiO2， B：
26、 MgO， E： MgSiO3 (每空 1 分 ) (2) 抑制氯化镁水解 (1 分 ) (3) SiO2 2OH SiO3 2- H2O 等 MgSiO3 2H H2SiO3 Mg2 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 (每个方程式 2 分 ) 五、本大题 1 小题 ， 共 10 分 18（ 10 分 ） (1) CuO+2H+=Cu2+H2O、 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+ (任写出其中两个即给分 ， 每空 1 分 ， 共 2 分 ) (2) FeSO47H2O (1 分 )， 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O
27、(2 分 ) (3) n3 n1 n2 2（ 1 分） CH3C(=N OH)C(=N OH)CH3（ 2 分） (4) 4OH 4e = O2 2H2O（ 1 分） (5) H2SO4 （ 1 分） ） 六、 本 大 题包括 1 小题 ， 共 10 分 19（ 10 分 ） (1) CH2=CHCH2CH2CH=CH2+ Br2 CH2CHCH2CH2CH=CH2 (2) 6 4 种 (每空 2分 ) 七、 本 大 题 1 小题，共 10 分 20 （ 10 分） (1) 不变 (1 分 )； (2) 0.01 mol/L(4 分 ，只写结果且正确得 2 分；写出计算过程且结果正确得 4 分 )； 解：由表中数据分析可知，反应进行至 30 min 时，反应达到平衡状态；故 c1 浓度为 CO 的平衡 浓度。 设：从起始到平衡 CO 的浓度变化为 x molL -1 ZnO (s) CO (g) Zn (g) CO2 (g) 起始： 0.11 0 0 变化： x x x 平衡： (0.11 x) x x 则该温度下反应的平衡常数 (2 分 ) 即： x2 x 0.11 0 (x 1.1) (x 0.1) 0 x 0.1 molL -1 所以 c1 0.01 molL -1 (2 分 ) 高温 Br Br
