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1、 江苏模式高考化学模拟试卷（八） 化 学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 一、单项选择题 （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料 制造 ，燃烧系统内装 环保型燃料 丙烷 。 下列有关说法中 正确 的是 A 丙烷是石油裂解气的主要成分 B 丙烷燃烧 时的耗氧量比等体积的其他烷烃少 C 燃料 燃烧时主要是将热能 转化为 光能 D 铝合金制作的火炬质量轻 、不易腐蚀 2 下列有关铁及其化合物的说法中 不正确 的是 A工

2、业上 在高温下 用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石 炼铁 B铁在纯氧中燃烧 或 高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C 工业上 可用铁质容器 储存、运输 浓硝酸、浓硫酸 D 氯化铁溶液有 较 强氧化性， 故 可用作净水剂 3 1986 年， 人们成功的用 如下反应 制得了氟： 2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF4=2MnF3+F2 下列说法中正确的是 A 反应 、 、 都是氧化还原反应 B 反应 H2O2既 是还原剂 又是氧化剂 C 氧化性： KMnO4 O2 D 每生成 1mol F2

3、，上述反应共转移 2mol 电子 4 某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验 的 说法正确的是 A锥形瓶中盛有 NaOH 溶液，指示剂为酚酞 B 滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗 C 滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化 D 滴定终点附近，测试和记录 pH 的 间隔要小 5 对下列事实的解释 正确 的是 A 葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖 B 浓硝酸沾 到 皮肤 上 ，皮 肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C 乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明乙醇比水难电离 D 小苏打 与盐酸反应产生气泡的速率比 纯碱 快 ，说明 HCO3 更易结合 H+ 6 乙酸橙

4、花酯是一种食用香料 ， 结构如 右下 图所示。下列关于该物质的说法 有： 7 pH 14 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL 该化合物属于酯类； 分子式 C11H18O2； 1 mol 该化合物最多可与 2 mol H2反应； 化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合； 该化合物有一种同分 异构体属于酚类。 其中 正确的是 A B C D 7阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1，下列叙述中正确的是 A 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为 0.56.021023 B 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数 为 0.56.021023 C 2.24LCH4中含

5、有的 原子 数为 0.56.021023 D 250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3H 2O 的分子数为 0.56.021023 8 火箭推进器常以联氨 (N2H4) 为燃料 、过氧化氢 为助燃剂 。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1= 533.23 kJmol 1 H2O(g) H2O (l) H2 44 kJmol 1 2H2O2(l) 2H2O(l) O2(g) H3 196.4 kJmol 1 则 联氨与过氧化氢反应 的热化学 方程式 可 表示 为 A N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H

6、 817.63 kJmol 1 B N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H 641.63 kJmol 1 C N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H 641.63 kJmol 1 D N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H 817.63 kJmol 1 二、不定项选择题 （ 本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就

7、为 0 分 ） 9 A、 B、 C、 D、 E 五种 元素原子序数逐渐增大，且均不超过 18。其中 A 与 C、 B 与 E分别为同族元素。原子半径 A B E D C， B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，C、 D 的核外电子数之和与 B、 E 核外电子数之和相等。下列说法 正确 的是 A 原子电子层数： A B B气态氢化物的稳定性： B E C简单离子半径： E D D 最高价氧化物对应 的 水化物碱性： C D 10 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质 溶液 是 酸化的 氯化钠溶液，放电时总反应： Mg 2H H2O2= Mg2 2H2O。 关于该电池说法

8、正确的是 A镁合金 为电源负极， 发生氧化反应 B放电时 H 在正极反应得电子 C正极方程式为： H2O2 2e =2OH D放电时正极的 pH 降低 11 下列离子方程式中正确的是 A 用氯化铁溶液腐蚀铜板 ： Fe3+ Cu Fe2+Cu2+ B 用烧碱溶液吸收氯气 ： Cl2 2OH Cl ClO H2O CH3CH3 CH3OOCCH3C 用氢氧化钡 溶液 中和 硫酸氢铵 溶液 ： H+ SO42 Ba2 OH = H2O BaSO4 D 用饱和纯碱 溶液 溶解 苯酚： CO32 C6H5OH HCO3 C6H5O 12 根据 下列 实验 现象 ， 所得结论 正确 的是 A B C D

9、 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中 铁表面有气泡， 右边 烧杯中 铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性： AgCl AgBr Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： Cl C Si 13下列溶液中离子浓度的关系 一定 正确的是 A Na2CO3和 NaHCO3溶液中 ： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO32 ) B 一元弱碱 MOH 对应的盐 MCl 溶液中 ： c(Cl ) c(H ) c(M ) c(OH )

10、C等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的 混合 溶液中 ： 2c(K ) c(X ) c(HX) D pH 3 的一元酸 HX 和 pH 11 的一元碱 MOH 等体积混合 ： c(M ) c(X ) c(H ) c(OH ) 14 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后 ，只 改变反应 的 一个 条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化 的 如 下 图所示。下列说法中正确的是 A 30min 时降低温度， 40min 时升高温度 B 8min 前 A 的平均反应速率 为 0.08mol/(Lmin) C 反

11、应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应 D 20min 40min 间该反应的 平衡常数均为 4 Al 稀 H2SO4 Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉 KI 溶液 Cl2 AgCl NaBr 溶液 Na2S溶液 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 棉球 2.0 1.5 1.0 0.5 0.75 40 30 A、 B C C 8 20 54 v(正 ) 30 40 54 v(逆 ) t(min) t(min) v c (mol/L) 1.36 0 0 A、 B v(逆 ) v(正 ) 三、（本题包括 1 小题，共 12 分） 下列两题分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两个选修课

12、程模块的内容， 请你 选择其中一题作答 ，如果两题全做，则按 A 题评分。 15 A（ 12 分） 【物质结构与性质】 1915 年诺贝尔物 理学奖授予 Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用 X 射线对晶体结构的分析所作的贡献。 科学家通过 X 射线探明， NaCl、 KCl、 MgO、 CaO 晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 (kJmol 1) 786 715 3 401 4 种晶体 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO 熔点由高到低的顺序是 。 科学家通过 X 射线 推测 胆矾 中既含有配位键，又含

13、有氢键， 其结构示意图可简单表示 如下 ，其 中配位键和氢 键均采用虚线表示。 写出基态 Cu 原子的 核外 电子排布式 ； 金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。 A B C D 写出 胆矾 晶体中水合铜离子的 结构 简式（必须将 配位键 表示出来 ） 。 水分子间 存在氢键，请你列举 两点事实说明 氢键对水的性质的影响 。 SO42 的空间构型 是 。 15B（ 12 分） 【实验化学】 硫酸亚铁铵 的化学式为 (NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。 步骤一 ： 铁屑的处理与称量。在盛有适

14、量铁屑的锥形瓶中加入 Na2CO3 溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量， 质量 记为 m1。 步骤二： FeSO4的制备。将上述铁屑加入到 一定 量的稀 H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤 纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重， 质量 记为 m2。 步骤三： 硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的 (NH4)2SO4 加入 步骤二 中 的 蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。 步骤四： 用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。 回答下列问题： 步骤 三 中称取的 (NH4)2SO4质量为 。 铁屑

15、用 Na2CO3 溶液处理的目的是 。 制备 FeSO4溶液时，用右图装置趁热过 滤，原因是 。 将 (NH4)2SO4 与 FeSO4 混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。 比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为： Fe3 标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和 待测液 配制时 除均需加入少量稀 HCl 溶液外，还应注意的问题是 。 该实验最终 通过 确定硫酸亚铁铵产品等级。 四 、（本题包括 1 小题，共 12 分） 16（ 12 分） 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是 一个 S 原子 取代了 Na2SO4中的一个 O 原子 而形成。 某校化学研究性学习小组

16、运用类比学习的思想 ， 通过 实验探究 Na2S2O3 的化学性质 。 【提出问题】 Na2S2O3是否 与 Na2SO4相似 具备下列性质呢？ 猜想 ： ； 猜想 ： 溶液呈中性，且 不与酸反应 ； 猜想 ：无还原性， 不能被氧化剂氧化 。 【实验探究】 基于上述 猜想 、 ，设计 实验方案。 实验 操作 实验现象 或 预期实验现象 现象 解释 （用离子方程式表示） 猜想 溶液 pH 8 向 pH=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液 S2O32+2H =S+SO2+H2O 猜想 向新制氯水 (pH2) 中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 【 实验结论 】 Na2S2O3能与酸反应，具

17、有还原性， 与 Na2SO4的化学性质不 相似 。 【问题讨论】 甲同学向探究 猜想 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。 请重新设计一个实验方案 ， 证明 Na2S2O3被氯水氧化。 该实验方案是 。 五 、（本题包括 2 小题，共 18 分） 17（ 8 分） 下图所示各物质 均由短周期元素组成 ，部分反应的产物略去 。 A 的摩尔质量为65g/mol， B、 F 为金属单质， D、 H、 G 为 无色 气态非金属单质， C、 K、 L 和 X 都属于氧化物， E、 J、 M 均为重要的化工产品。 抽

18、气 电解 X C H I B A E F X 回答下列问题： X 的电子式为 。 反应 的离子方程式为 。 反应 的化学方程式为 。 A 的化学式 为 。 18 （ 10 分 ） 重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠 ， 在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿 （ 主要成份为 FeOCr2O3， 还含有 Al2O3、 MgO、 SiO2 等杂质 ） 为 主要原料进行生产 ， 其 主要工艺 流程 如下 ： 中涉及的主要 反应有 ： 主反应： 4FeOCr2O3 8Na2CO3 7O2 8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 副反应： SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 C

19、O2、 Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀时溶液 pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答下列问题： 中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。两个副反应 均为吸热反应，但 在高温下 均 能自发进行 ，其 原因是 。 中 调节 pH 至 4.7，目的是 。 中 加硫酸酸化的目的是 使 CrO42 转化为 Cr2O72 ，请写出该平衡转化的离子方程式： 。 中 采用 冷却结晶 的方法 析出 红矾钠， 依据是 。 六 、（本题包括 1

20、小题，共 10 分） 19 （ 10 分） 江苏拥有较长的海岸线， 浩瀚的海洋是一 个巨大的 物质 宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。 如右图所示， 在 电场 中 利用膜技术 （ 阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水 ， 该方法称为 电渗析法 。 图 中 膜 a 应选用 膜。 电渗析 法 还可 用来 处理电镀废液， 写出 用该方 法 处理 含 硝酸银 废液时所发生反应的化学 方程式 。 海水中 的 氘 （含 HDO 0.03 ） 发生 聚变 的 能量，足以保证人类上 亿年的能源消费，工业上可采用 硫化氢 水双温交换法 富集 HDO。其原理是 利用

21、H2S、 HDS、 H2O 和 HDO四种物质， 在 25 和 100 两种不同的温度下发生的两个 不同 反应得到较高浓度的 HDO。 从物质的微粒构成看， H2O、 HDO的 不同点 是 。 右图为 硫化氢 水双温交换法 所 发生的两 个 反应中涉及的 四种物质 在反应体系中 的物质的量随温度的变化曲线。 写出100 时 所发生反应的化学方程式 ；工业上 富集 HDO 的生产过程 中，可以循环利用的一种物质 是 。 七 、（本题包括 1 小题，共 10 分） 20（ 10 分） 苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。 1mol 苹果酸能中和 2molNaOH、 能与足量的 Na

22、反应生成 1.5mol 的 H2。质谱分析测得苹果酸的相对分子质量为 134，李比希法分析得知苹果酸中 (C) 35.82、(H) 4.48、 (O) 59.70，核磁共振氢 谱 显示苹果酸中存在 5 种不同环境的 H原子。 苹果酸的人工合成线路如下： 已知： 浓缩室 膜 a 淡 化海 水 膜 b 浓缩室 淡化室 阳极水 水 浓缩海水水 阴极水 水 海 水 膜 a 膜 b H2O T( ) 25 50 75 100 n(mol) H2S HDS HDO R CH2 COOH R CH COOH PBr3 Br R1 CHO R2 CH2 CHO OH OH R2 R1 CH CH CHO H

23、苹果酸 H2 Ni OH H 氧化 J H F G E PBr3 NaOH/H2O BA CA 氧化 氧化 DA 氧化 A I 写出苹果酸的结构简式 。 CD 这一步反应的目的是 ；由 D 生成 E 的化学方程式为 。 上述合成线路中，涉及到的加成反应共有 步。 苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇 发生缩聚 反应， 生成 的 高分子化合物 可用于制造 玻璃钢。写出 生 成 的 该高分子化合物反应的化学方程式 。 八 、（本题包括 1 小题，共 10 分） 21（ 10 分） 1,3 丙二醇是重要的化工原料，用乙烯 合成 1,3 丙二醇的路线 如下 ： CH2=CH2 CH2CH2 O HOCH

24、2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH 通过 反应 用 乙烯和空气 混合气体制备 CH2CH2 O ，测得 反应前 和 某一时刻 气体 的体积分数如下表 。 C2H4 O2 N2 CH2CH2 O 反应前体积分数 25.0% 15.0% 60.0% 0 某一时刻 体积分数 5.56% 5.54% 66.7% 22.2% 计算 此时 乙烯的转化率。 某化工厂 已 购得 乙烯 14t， 考虑到原料的充分利用， 反应 、 所需的 CO 和 H2可由以下两个反应获得： C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2 假设 在 生产过程中 ， 反应 中 CO 和 H2、 反应 中 H2均过量 20%，且 反应 、 、 中 各有 机物 的转化率均为 100%。 计算 至少需要 焦炭、甲烷各多少吨 ，才能满足生产需要 ？ H2/Ni (CO， H2)/Co O2/Ag