1、 高二化学测试 “几种重要的金属” 一 、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意。） 1下列制绿矾的方法最适宜的是用 （ ） A FeO 与稀 HSO2 4 B Fe 屑与稀 HSO2 4 C FeOH( )2 与稀 HSO2 4 D Fe SO2 4 3( ) 与 Cu 粉 2 5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到 2.8LH2 （标准状况），这种混合物可能的组成是 （ ） A Fe 和 Zn B Mg 和 Al C Fe Cu Zn、 、 D Mg Fe Cu、 、 3向 50 18mL mol L/ 的 HSO2 4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的HSO2 4 的
2、物质的量是 （ ） A小于 045. mol B等于 045. mol C在 045. mol 与 09. mol 之间 D大于 09. mol 4在 pH0 的溶液中，能大量共存的无色离子组是 （ ） A H C O K Al CH C O O3 3 3 、 、 、 B Fe Cl NO Na2 3 、 、 、 C M nO K SO Na4 42 、 、 、 D Na I NH SO 、 、 、4 42 5钢铁在锈蚀过程中，下列几种变化中可能发生的是 （ ） （ 1） Fe 由 +2价转化为 +3价 （ 2） O2 被还原 （ 3）产生 H2 （ 4） FeOH( )3 失水形成 Fe O
3、 H O2 3 2 （ 5）杂质碳被氧化除去 A（ 1）（ 2）（ 3）（ 4） B（ 1）（ 2）（ 4）（ 5） C（ 1）（ 3）（ 4）（ 5） D（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） 6我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（ Ti ）是重要成分之一，已 知铊与铝是同主族元素。关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A铊是银白色，质软的金属 B铊不能形成气态氢化物 C铊与稀硝酸反应生成 TiNO( )3 3 D TiOH( )3 是两性氢氧化物 7含有 AlO2 的溶液中加入下列试剂，不能得到 AlOH( )3 的是 （ ） A CO2 B NHCl4 C NaCO2
4、3 D AlCl3 8欲除去含有 1 3 2mol L Mg HCO/ ( )和 2 2mol L CaCl/ 的混合溶液中的 Mg Ca2 2 、 ，选用下列一种试剂（适量）即可，该试剂是 （ ） A NaHCO3 B NaCO2 3 C NaOH D CaOH( )2 9. 将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3 和 Fe2 浓度相等，则已反应的Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比是 （ ） A 2： 3 B 3： 2 C 1： 2 D 1： 1 10 下列化合物的无水固体只能用单质相互反应直接制取，而 不能用水溶液反应后加热蒸发得到的是 （ ） A. AlS
5、2 3 B. CuS C. FeCl3 D. CaCl2 二 、 选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。） 11在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较多的阳离子是 A Fe2 B Fe3 C H Fe 和 2 D Fe Fe2 3 和 12下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A将铁屑投入稀硝酸中 Fe H Fe H 2 2 2 B小苏打溶液跟烧碱溶液混合 H C O OH CO H O3 32 2 C将钠投入到硫酸铜溶液中 2 2 22 2 2 2Na Cu H O Na Cu OH H ( ) D溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2 2 22 2 3Fe Cl Fe
6、 Cl 13有 Mg Al Cu Ag、 、 、四种金属，可以用盐酸把它们分成两组 ad、 和 bc、 。如在 bc、 的盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液，可得到 C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池 时， a 都是正极。如果用 a b c d、 、 、 来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的 是 （ ） A Cu Ag Mg Al、 、 、 B Ag Al Mg Cu、 、 、 C Mg Al Cu Ag、 、 、 D Cu Mg Al Ag、 、 、 14将 112. g 铁粉加入 25 2mL mol L/ 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A铁有剩余 B往反应后溶
7、液中滴入 KSCN 溶液，显红色。 C Fe Fe2 3 和 物质的量之比为 6： 1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2： 5 15在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装有 200 3mL mol L的 /盐酸，再往甲、乙烧杯中分别加入 Xg 铝和 Yg镁，反应完全后，甲、乙两烧杯的质量仍然相等，则 X与 Y的关系是 （ ） A X： Y=2： 3 B X： Y=3： 4 C X=Y 7.2g D X 5 4 7 2. .g Y g； 16将铁粉、铜粉、氧化铜粉末的混合物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶液中含有的阳离子是 （ ） A Cu2 B Fe2 C Fe Cu2 2
8、和 D Fe3 17有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ） A 22.2% B 30% C 75.5% D 80.6% 18铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入 001 1. mol L 的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A铁棒附近产生 OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出 Cl2 D石 墨棒上放出 O2 19有固体 MgOH( )2 存在的饱和水溶液中有如下平衡： Mg OH S( ) ( )2 Mg OH2 2 ，加入下列物质：（ 1）水（ 2
9、） MgCl2 固体（ 3） NaOH 固体（ 4）盐酸（ 5） NHCl4 固体，能使 MgOH( )2 固体减少的是 （ ） A（ 1）、（ 4） B（ 2）、（ 3） C（ 1）、（ 4）、（ 5） D（ 1）、（ 2）、（ 3）（ 4） 20有 Mg Al Fe Cu、 、 、 四种金属，若两两混合，取混合物 26g 与足量稀硫酸反应产生标准状况下 H L2 112. ，此混合物的可能组合的方式最多有 （ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 21 14gCu 和 Ag 的合金和足量的浓硝酸反应。将产生的 NO2 气体和 112. L （标准状况）氧气混合。通入水中恰好全被吸收，
10、则合金中铜的质量是 （ ） A 1.6g B 3.2g C 6.4g D 9.6g、 22 AmL mol L0 25 1. 的 AlCl3 溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成 KCl 和 KAlO2 溶液，则加入钾的物质的量是 （ ） A 2 5 10 3. A mol B 5 2 10 3. A mol C 7 5 10 3. A mol D A mol 10 3 23按下列过程，最终能够实现的是 （ ） A Fe F e C l F e C l F e C lCl盐酸 蒸发至恒重溶液 溶液 2 3 32晶体 B F e S O Fe OH Fe OH Fe SON a O H O H
11、 SO4 2 3 2 4 32 2 4溶液 ( ) ( ) ( )溶液 低温蒸发浓缩、结晶 Fe SO2 4 3( )晶体 C镀锌铁片 刻痕上滴 溶液溶液各 滴 静置 ，刻痕处呈红色N a C lK S C N 1 5 m i nD Cu C u O C u S OO H SO2 2 4 4 溶液 加热至饱和冷却结晶 胆矾 三 、 填空题： 24等质量的铜、锌、铁三种金属混合物 Ag 加入 FeCl3 和盐酸的混合液中，充分反应后：（ 1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 _，可能有 _；（ 2）若剩余固体为 Ag3 ，则溶液中的阳离子一定有 _ ，可能有 _，一定没有 _；（ 3）若剩余
12、固体为 34Ag ，则溶液中的阳离子一定有 _，一定没有 _。 25 A， B， C 是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断： AC ABC 点燃乙 高温 高温甲甲 乙（ 1）若元素 A 有可变化合价，则单质 A 的化学式为 _。甲的化学式：_。 （ 2）根据金属活动顺序表判断单质 A和单质 C活动性强弱： A_C（填 或 ）。简述甲 +C 高温 A 乙反应如何才能充分进行？ _。 （ 3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式： _。 26提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反
13、应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （ 1）单质 F是 _。 （ 2）写出由 E生成 G的离子反应方程式（或化学方程式） _ _。 （ 3）溶液 I中所含金属离子是 _。 （ 4）由 C E F 若改用浓酸，则不能选用 的浓酸是（写分子式）。 _。 四 、 计算题： 27在 500 4mL CuSO 和 Fe SO2 4 3( ) 的混合溶液中加入 196.g 铁粉，充分反应后，滤出残留固体，洗涤、干燥后称量，其质量为 16g，在滤液中加入 5 2mol L BaCl/ 溶液 310mL，恰好使 SO42 完全沉淀。求原混合液中 CuSO4 和 Fe SO2 4 3( ) 的物质的量浓度。
14、 参考答案 一 单项选择题（ 2 10=20） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A D A D C C A B 二 . 多项选择题（ 3 14=42） 11 12 13 14 15 16 17 AC A AD B BC C B 18 19 20 21 22 23 24 B B C C B D BD 三 . 填空题 25. （ 1） Zn Fe Cu Fe H2 2 2 3 、 、 ； 、 （ 2） Fe Zn H Cu Fe2 2 2 3 、 ； ； 、 （ 3） Zn Fe Cu2 3 2 ； 、 26. （ 1）普通铁粉； B作为水蒸气发生器； C防止水倒吸；氢气 （ 2）碱性固体干燥剂； 6mol L HCl/ （ 3） A、 B、 E （ 4）加快氢气产生的速率 （ 5） Fe O H Fe H O3 4 2 24 3 4 高温 （ 6）检验 H2 的纯度；点燃 H2 27. （ 1） Fe ； FeO3 4 （ 2） ；该反应一定条件下为可逆反应，不断通入 H2 ，导出水蒸气，使反应充分进行。 （ 3） 3 8 4 93 4 2 3Fe O Al Al O Fe 五 . 27. c CuSO m ol L( ) . /4 2 5 c Fe SO m ol L ( ) . /2 4 3 0 2
