几种重要的金属测试题.doc

1、 几种重要的金属测试题 时限： 90 分钟 满分： 110 分 命题人：高存勇 一、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每 小 题 3 分，共 60 分 ） 1 在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述 正确 的是 青铜是人类历史上使用最早的合金 合金的熔点一般比各成分金属熔点高。 合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能 合金的性质是各成分金属性质之和铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸 A. B. C. D. 2 右 图表示相同质量的 Mg、 Al 分别跟一定量的稀 H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 A Mg、 Al 均 不足 ， H2SO4 过量

2、B 消耗 稀 H2SO4 的量是大于 C 表示 Mg 与稀 H2SO4反应 D 产生 H2的速率是大于 3 形成原电池的条件一般有：电解质溶液；两个电极；能自发地发生氧化还原反应；形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是 A B C D 4 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有 0.2mol电子通过时，负极的质量变化 A减少 0.1g B减少 6.5g C减少 5.6g D增加 6.4g 5 Zn Ag 原电池常用作电子表的电源，其工作原理为： Zn Ag2O H2O 2Ag Zn(OH)2，下列说法正确的为 A、电解质溶液 PH 变小 B、 OH 向负极作定向移动 C、正

3、极的氧化产物为 Ag D、电解质溶液质量增大 6 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： Pb SO 24 2e PbSO4 正极： PbO24H SO 24 2e PbSO4 2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化 Cl 制得 Cl2 22.4L(标况 )时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 A、 2.5 mol B、 5 mol C、 1 mol D、 2 mol 7 常温时， 将 PH 为 a 的 NaOH 溶液与 PH 为 b 的 NaOH 溶液等体积混合后 (且 7 b C c(NaOH)=c(HCl) D消耗 n(NaOH)=n(HCl) 12 常温时，将 V1mLC1mol/L

4、的氨水滴加到 V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是 A若 V1=V2， C1=C2，则混合液中 C(NH4+)=C(Cl-) B若 V1=V2，且混合液的 pH 7，则一定有 C1 C(Cl-) D若混合溶液的 pH 7，则 C1V1 C2V2 13 某混合液中，溶质 x、 y 浓度都为 0.1 molL 1，向混合液中滴加 某溶液 z（ 0.1 molL 1） ，所得沉淀如右图，则 x、 y、 z 分别是 A. AlCl3、 FeCl3、 NaOH B.Cl3、 MgCl2、 NaOH C NaAlO2、 Ba（ OH） 2、 H2SO4 D NaAlO2、 BaCl2、 H2

5、SO4 14 常温时， 在同体积 pH=3 的 H2SO4、 HNO3、 CH3COOH 溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是： A H2SO4 中放出 H2 最多 B HNO3 比醋酸放出 H2多 C H2SO4和 HNO3放出 H2 一样多 D 醋酸中放出 H2 最多 15 下列各反应化学方程式中正确的是 A.H3PO4 3 H+ PO43- B. CaCO3 Ca2+ CO32- C. HCO3-+OH- H2O+CO32- D. HCO3- +H2O CO32-+ H3O+ 16下列关于实验现象的描述 不正确 的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把锌片 和

6、 铁片 用导线相连，浸入 氯化 铜 溶液，铁片表 面出现一层 铜 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 17据报道，科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为 2Zn+O2=2ZnO,其原料为电解质和空气，则下列叙述正确的是 A.锌为正极，空气进入的电极为负极 B. 正极反应为 Zn 2e-=Zn2+ C.正极发生氧化反应 D. 锌作负极被氧化 18 把 0.2mol 铝投入 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应后，再加入 1mol/L 的 H2SO4溶

7、液 bmL，其结果是 A若 b=400充分反应后还剩余 H2SO4 B若 b=60反应结束后的铝元素存在的形式是 AlO2- 和 Al(OH)3 C若 b=50反应结束后的铝元素存在的形式是 Al3+ 和 Al(OH)3 D反应结束后要得到澄清溶液则必需 b 300 19 常温下，把 PH=11 的 NaOH 溶液与 PH=3 的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.c(CH3COO-) c(Na+)c(H+ )c(OH-) B.c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)+ c(OH-) =c(CH3COO-)+ c(H+) D.c(N

8、a+)c(CH3COO-)c(OH- )c(H+) 20 wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中 的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A 30 B 50 C 70 D 90 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二 非 选择题（共 50分） 21 （ 14 分） 根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。 （ 1）按图 I 所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察 B 管中现象。 操作 1：

9、先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应，实验中 B 管中发生反应的化学方程式是 。 操作 2：打开止水夹 a，使 A 管反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 。 请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不 用回答） 。 （ 2）上述装置实验结束后，取 A 管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红 棕 色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答： 用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 根据实验现象写出 A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧

10、分解时所发生的化学反应方程式： 图中丙装置的作用是 。 22 (8 分 )（ 1）某可溶性盐的化学式 XmYn（ m n），将一定量的该盐溶于适量的水中。 若测得溶液的 pH 为 3，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。 稀 H2SO4 （适量） Fe NaOH 溶液 （过量） AAAAAAAAAAA B a AAAAAAA BaCl2 溶液 NaOH 品红 溶液 甲AAA 乙 丙 若该盐水溶液的 pH 为 11，则其与水反应的离子方程式可能为 。 （ 2） 现有四种电解质溶液 ： Na2CO3 NaHCO3 NaOH CH3COONa 当四种溶液的 pH 相同时 ， 其物质的量浓度由大到小的

11、顺序是 _ _（ 填编号 ， 下同 ） ； 将上述均为 0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其 pH 变化最大的是 _ _； 23 （ 8分） 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质 F是 _。 (2)写出由 E生成 G的离子反应方程式（或化学方程式） _。 (3)溶液 I中所含金属离子是 _。 (4)由 C E F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） _。 24 （ 12 分） 某原电池中，电解质溶液为稀 H2SO4,分别向负极通入 CO(或 CH4、或 H2S),向正极通入 O2(或 Cl2),试完成下列问题： （ 1）当分别通入

12、CH4 和 O2 时： 正极反应： _ _；负极反应： _； 电池总反应： _； 电解质溶液 pH 的变化 _。 (填“增大”“减小”或“不变”。下同 ) （ 2）当分别通入 CO 和 O2 时： 正极反应： _；负极反应： _； 电池总反应： _ _ 电解质溶液 pH 的变化： _。 （ 3）当分别通入 H2S 和 Cl2 时： 正极反应： _；负极反应： _； 电池总反应： _ _； 电解质溶液 pH 的变化： _。 25 （ 8 分） 如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时， Fe、 Pb 都有剩余试写出可能的电极反应式，并指出正、

13、负电极及电极反应类型 （ 1） Fe： _ _、 _ _ (可不填满，也可补充，下同 )； （ 2） Pb 片： _ _ _、 _ _ _。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B B D A C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C D D C D B A A 21. （ 13 分） FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO4 ,4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 有白色絮状沉淀生成 . 因为 操作 2 利用反应生成的 H2 先把 B 管中的空气排尽 ,所以可以长时间观察到有

14、有白色絮状沉淀生成 . SO3 + H2O = 2H+ + SO42- ,Ba2+ + SO42- = BaSO4 2FeSO4 =Fe2O3 + SO3 + SO2 除去尾气中的 SO2 . 22. (8 分 ) (1) Xn+nH2O X(OH)n+nH+ Ym+H2O HY(m-1)-+OH- (2) ； ； 23 (1)H2 (2)4Fe2+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3 8NH4+ 或 Fe2+ 2NH3 H2O=Fe(OH)2 +2NH4+ 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和 Na+ (4)H2SO4（或 HNO3） 24（ 1

15、）：正极反应： 2O2 8e 8H 4H2O 负极反应： CH4 8e 2H2O CO2 8H 电池总反应： CH4 2O2 CO2 2H2O 变大 （ 2）正极反应： O2 4e 4H 2H2O 负极反应： 2CO 4e 2H2O 2CO2 4H 不变 （ 3）正极反应： Cl2 2e 2Cl 负极反应： H2S 2e 2H S 电池总反应： Cl2 H2S 2Cl 2H 变小 25、 (1)开始时， Fe 是正极： 4H 2NO3 2e 2NO2 2H2O(还原反应 ) 、 后来， Fe 是负极： 3Fe 6e 3Fe2 (氧化反应 ) (2) 开始时， Pb 是负极： Pb 2e Pb2 (氧化反应 ) 后来， Pb 是正极： 2NO3 8H 6e 2NO 4H2O(还原反应 )