1、 高二会考练习之四 基本理论 班别 学号 姓名 成绩 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 66 分） 1原子核内的质子数决定了 A原子种类 B元素种类 C相对原子质量 D质量数 2元素 R 的阴离子 Rn 核外有 x 个电子，其核内的中子数为 m，则 R 的质量数是 A x-n B m-x+n C m+x-n D x+n 3下列微粒的电子式书写正确的是 A N N B C D 4 M 2+离子有 2 个电子层，则 M 在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期 族 C第二周期 A 族 D第三周期 A 族 5某元素的原子序数为 15，对它的认识错误的是 A位于元素周期表
2、第三周期第 V A 族 B该元素最高正价是十 5 价，负价是 3 价 C该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 D该元素的非金属性比硫弱 6下列叙述正确的是 A离子化合物中不可能有非极性键 B共价化合物 分子里一定不含离子键 C非极性键只存于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 7既有离子键，又有共价键的化合物是 A KBr B NaOH C HBr D N2 8第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在 A A 族 B A 族 C A 族 D A 族 9某物质经分析，只含一种元素，则此物质 A一定是纯净物 B一定是一种单质 C一定是混合物 D可以是纯净物也
3、可能是混合物 10 11H、 21H、 31H、 H+、 H2 是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒 11下列各组物质的性质比较，正确的是 A酸性： HClO4 H3PO4 H2SO4 B氢化物稳定性： H2S HF H2O C碱性： NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 12下列说法中正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物 B非金属氧化物一定是酸性氧化物 C红磷和白磷是磷的同位素 D阳离子半径总是小于其原子半径 13 a、 b、 c 为短周期元素， a 元素的阳离子、 b 元素的阳离子、 c 元素的阴离子
4、具有相同的电子层结构， a 的原子半径大于 b 的原子半径，则 a、 b、 c 的原子序数大小为 A abc B bac C acb D cab 14下列说法中正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条 件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 15在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A (A)=0.5 mol/(Ls) B (B)=0.3 mol/(Ls) C (C)=0.8 mol/(Ls)
5、D (D)=1 mol/(Ls) 16增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响 是 3X（ g） Y（ g） 2Z（ g） 2Q（ s） A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 17下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B 3O2 2O3（正反应为吸热反应） C H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应） D NH4HCO3(s) NH3+H2O
6、(g)+CO2（正反应为吸热反应） 18下列物质的水溶液，其 pH 小于 7 的是 A Na2CO3 B NH4NO3 C Na2SO4 D KNO3 19 0.1 mol/L K2CO3 溶液中，由于 CO32-的水解，使得 c(CO32-) 0.1 mol/L。如果要使 c(CO32-)更接近于 0.1 mol/L，可以以采取的措施是 A加入少量盐酸 B加入水 C加入适量 KOH 固体 D加热 20 CH3COOH 溶液与 NaOH 反应，若反应后溶液的 pH 值为 7，那么 A CH3COOH 与 NaOH 的质量相等 B CH3COOH 与 NaOH 的物质的量相等 C NaOH 过量
7、 D CH3COOH 过量 21 有三种二元弱碱 A(OH)2、 B(OH)2、 C(OH)2， 其碱性强弱顺序为 A(OH)2 B(OH)2 C(OH)2，则其对应的相同物质的量浓度的硝酸盐溶液的 pH 值顺序为： A A(NO3)2 B(NO3)2 C(NO3)2 B B(NO3)2 A(NO3)2 C(NO3)2 C C(NO3)2 B(NO3)2 A(NO3)2 D A(NO3)2 C(NO3)2 B(NO3)2 22 下图各烧杯中盛有海水，能形成原电池，且铁为正极的是： A B C D 二、填空题（共 34 分） 23 X、 Y、 Z 为三种 短周期元素， Y 原子的最外层电子数是次
8、外层电子数的 3 倍。 X2+离子的电子层结构与氖原子相同。 Y 和 Z 属于同周期， 1 mol Y 单质与 1 mol Z 单质完全反应生成 ZY2 型共价化合物。 （ 1） X 是 _， Y 是 _， Z 是 _（写元素名称）。 （ 2）写出 ZY2 的电子式 _。 （ 3）写出 X 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式 _。 24氢化钠（ NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是 + l 价， NaH 与水反应放出氢气。 NaH 中氢离子的电子层排布与 _原子相同。 NaH 中氢离子半径比锂离子 _（大或小）。 NaH 与水反应时， _是还原剂。 NaH 与水反应后，所得溶液显 _（酸性
9、或碱性）。 25 X、 Y、 Z 三种短周期元素， X 原子半径是所有元素中最小的， Y 的最外层电子数比次外层多 4 个电子， Z 的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知 Z、 Y 形成甲、乙两种固体的化合物，甲中 Z 和 Y 的原子 数比为 2： 1，乙中 Z 和 Y 的原子数比为 1： 1。则： X、 Y、 Z 分别为： X_ _、 Y_ _、 Z_ _； 甲、乙化学式分别为 _ _； Z 的原子结构示意图为 _。 26在某温度下， A+B 2C 反应达到平衡： （ 1）若升高温度， C 的浓度减小，则正反应是 _热反应，在升高温度时，反应速率 _。 （ 2）在增加或减少 B 物质时，平
10、衡不移动，则 B 物质为 _态。 （ 3）若 A 为气态物质，增大压强平衡不移动，则 B 物质为 _态， C 为 _态。 （ 4）若加入催化剂，平衡 _移动，达到平衡状态的时间 _。 27 CuCl2 溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为 CuCl2 的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42 （蓝色） 4Cl CuCl42 （黄色） 4H2O，现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法： _； _ _。 28在 0.1 mol/L 氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的 c（ OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变” 加 少量 HNO3 溶液 _ 加 少量 KOH 溶
11、液 _ 加 少量 (NH4)2SO4 固体 _ 29在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴人过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 _ _ 。 其 原 因 是 （ 以 离 子 方 程 式 和 简 要 文 字 说 明 ）：_。 参考答案： 一、选择题（共 66 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C B D C B B A D D D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B D B C B B C D A C 二、填空（共 34 分） 23 镁、氧、碳 （各 1 分） （ 1 分） Mg(OH)2 （ 1 分
12、） 24 He 大 NaH 碱性 （各 1 分） 25 H、 O、 Na （各 1 分） Na2O、 Na2O2 （各 1 分） （ 1 分） 26 放、增大、增大 （各 1 分） 固或液 （ 2 分） 气、气 （各 1 分） 不、缩短 （各 1 分） 27 加水稀释 加入 AgNO3 溶液 （各 1 分） 28减少、增大、减少 （各 1 分） 29现象：红色褪去，生成白色沉淀； （ 2 分） 原因：在纯碱溶液中， CO32-水解： CO32- H2O HCO3- OH-，加入 BaCl2 后： Ba2+ CO32- BaCO3 （白色），由于 c(CO32-)减小， CO32-的水解平衡向左移动， c(OH-)减小，酚酞褪色 （ 3 分）
