1、 化学 专题 一二 学业水平测试练习 时间： 75 分钟 总分： 100 分 班级 姓名 第 I 卷（选择题，共 69 分） 一、选择题 （本题共 23 小题，每题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 1下列情况不造成环境污染的是 A燃烧液化石油气 B燃烧管道煤气 C燃烧氢气 D燃烧木材 2氢氧化钠与盐酸的反应属于 A吸热反应 B放热反应 C既是吸热反应也是放热反应 D都不是 3欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是 A向炉内喷吹空气
2、 B把大块状煤碾成粉末 C使用 MnO2做催化剂 D提高炉 内体系的温度 4 最近医学界通过用放射性 14C 标记 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（ AIDS），则有关 14C 的叙述正确的是 A 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B 与 14N 含的中子数相同 C 是 C60的同素异形体 D 与 12C 互为同位素 5 下列各组微粒中，互为同位素的是 A、金刚石和石墨 B、 X4019 和 X4020 C、 D2O 和 H2O D、 Y12652 和 Y12852 6在反应： C+CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是
3、 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 7 X， Y， Z都是金属，把 X分别 浸 A、 Z的硝酸溶液中， X的表面有 Z析出， X与 Y组成原电池时， Y为负极。 X， Y， Z三种金属的活动性顺序为 A XYZ B XZY C YXZ D YZX 8 下列各电子式中正确的是 9 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A I、 Br、 Cl B Al、 Si、 P C O、 S、 Na D C、 N、 B 10 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175的超重元素 ，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A.57
4、 B.47 C.61 D.293 11 下列关于稀有气体的叙述正确的是 A、原子的最外电子层都有 8 个电子 B、化学性质非常不活泼 C、其原子与同周期 A、 A 族阳离子具有相同的核外电子排布 D、原子半径比同周期 A 族元素原子的小 12 下列表示电子式的形成过程正确的是 13 R 原子序数是 15，下列关于 R 元素的说法中，错误的是 （ A） R 的最高正化合 价是 +5 （ B） R 是第二周期第 A 族的元素 （ C） R 的氢化物分子式是 RH3 （ D） R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 14 A、 B、 C 是周期表中相邻的三个元素， A 和 B 是同周期， B
5、和 C 同主族，三种元素最外层电子总数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 A、 B、 C 三种元素是 （ A） Mg、 Al、 B （ B） Li、 Be、 Mg （ C） N、 O、 S （ D） O、 F、 Cl 15 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 16 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （ A）干冰 （ B）氯化钠 （ C）氢氧化钠 （ D）碘 17 下列物质属于分子晶体的是 （ A）熔点是 1070，易溶于水，水溶液能导电 （ B）熔点是 10.31，液态不
6、导电，水溶液能导电 （ C）能溶于水，熔点 812.8，沸点是 1446 （ D）熔点是 97.80，质软、导电，密度是 0.97g/cm3 18 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ A） SO2和 SiO2 （ B） CO2 和 H2O （ C） NaCl 和 HCl （ D） NaOH 和 Na2O 19 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 （ A） （ B） （ C） （ D） 20对于放热反应 下列说法正确的是 A产物 H20 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总
7、能量 B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D反应物 H2和 O2具有的能量相等 21关于吸热反应的说法正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D C02与 CaO 化合是放热反应，则 CaC03分解是吸热反应 22 下列关于原电池的叙述中，错误的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一 极 是负 极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从 正 极到 负 极
8、 23银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A Ag B Zn(OH)2 C Ag20 D Zn 第 卷（非选择题，共 31 分） 二、填空题 （本大题包括 4 小题，共 31 分） 24 （ 10 分） (1)铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ， 电极反 应 是 _ ；负极是 ，发生 ，电极反应 是 _ 电池 总的反应式 (离子方程式 )是 _ (2)在反应 A(g)+3B(g) 2C(g)中，若以物质 A表示化学反应速率 为 0.2 mol/(Lmin) ，则以物质 B表示此反应的化学反应速率为 mol/(Lm
9、in) 25 （ 7 分） (1)元素最高正化合价为 +6，其负 化合价为 _， 某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3，其最高价氧化物的化学式为 _ (2)下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空 酸性： H3PO4 HNO3 ， H2SO4 HClO4 热稳定性： CH4 NH3 ， HCl HI 26 （ 10 分） A、 B、 C、 D 4种元素， A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最 外层电子数比次外层少 2个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电
10、子排布，两元素可形成化合物 D2C (1) B元素的名称 _ _， B在周期表中的位置第 _周期，第 _族； (2) A、 B形成的化合物的电子式 _ (3) C的元素符号 _， C的最高价氧化物的化学式 _ (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 _ _ 27 （ 4 分） 某温度时，在 5 L 的容器中， X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变 化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 （ 1）反应开始至 2 mi ， Y 的平均反应速率。 （ 2）分析有关数据，写出 X、 Y、 Z 的反应方程式。 0 1 2 3 4 5 1.00.80.60.40.2t/minn/ mol
11、XYZ参考答案 一、选择题 （本题共 23 小题，每题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B B D D C C A C A B D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B C D B B B B B D A A 24 （ 10 分） (1)正极是 铜 ，发生 还原反应 ，电极反 应 是 2H+ + 2e = H2； 负极是 锌 ，发生 氧化反应 ，电极反应 Zn-2e=Zn2+ 电池总的反应式 2H+ + Zn =Zn2+ + H2 (2) 0.6mol/(Lmin) 25 （ 7 分） (1) -2 价 R2O5 (2) 酸性： H3PO4 HNO3 ， H2SO4 HClO4 热稳定性： CH4 NH3 ， HCl HI 26 （ 10 分） (1) B元素的名称 氮 ， B位置第 二 周期，第 A族； (2) NH3 的电子式 略 (3) C符号 S ， C的最高价氧化物的化学式 SO3 (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 KOH 27 （ 4 分） 0.03 mol/(Lmin) X +3Y = 2Z
