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1、 江苏省泰兴中学高三化学 月考试题 2006.1 可能用到的原子量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Br 80 第卷（选择题 共 74分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1背景材料： 2004 年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注； 2004 年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家； 2005 年初春，广东大部分地区进行人工降雨； 2005 年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相 应说法正确的是 A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂 B蛋白质是由氨基酸形

2、成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C AgI 和干冰都可用于人工降雨 D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往地势低的区域疏散 2某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH 3能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的物质是 A CCl4 B KClO3 C漂白粉 D氯苯 4不能产生氯气的反应是 A加 热二氧化锰和浓盐酸的混合物 B在 KMnO4中加入 NaCl 和浓 H2SO4 共热 C KCl、 KClO3加 H2SO4并加热 D在浓 HCl 中加入浓 H2SO4并加热 5在实验室

3、不能长期存放，必须现配现用的是 ： 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaCl溶液 FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液 醋酸溶液 A B C D 6 实验室用 FeS、 NaCl、 MnO2、石灰石和酸作用制取 H2S、 HCl、 Cl2、 CO2（ 依次排列）选用的酸可以是 A 稀 H2SO4、稀 HNO3、稀 HCl、稀 H2SO4 B 稀 H2SO4、浓 H2SO4、浓 HCl、稀 HCl C 浓 H2SO4、稀 H2SO4、浓 HCl、稀 HNO3 D 稀 HCl、浓 H2SO4、浓 HCl、稀 H2SO4 7 (CN)2、 (SCN)2、 (OCN)2 称 “

4、拟卤素 ”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有 2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3； 2Fe+3Cl2=2FeCl3。 又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列方程式中错误的是 A CN-+H2O HCN+OH- B (CN)2+Cu=Cu(CN)2 C (OCN)2+H2O=2H+OCN-+ OCNO- D MnO2+4HSCN (SCN)2+Mn(SCN)2+2 H2O 8 下列关于卤素的叙述中正确的是 ： 卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾 ； 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯； 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性； 某溶液与淀粉碘化钾溶液反

5、应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水； 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有 HF 和 O2生成； 氯气跟 水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A B C D 二、选择题（本题包括 10 小题，第 9-16 小题每小题 4 分，第 17、 18 小题每小题 5 分，共 42 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 9 下列实验不能达到预期目的的是 代号 实验操作 实验目的 A 向 AlCl3、 MgCl2 溶液中分别通过量氨气 比

6、较镁与铝的金属性 强弱 B 测定 Na2CO3 和 Na2SO4溶液的酸碱性 比较硫与碳的非金属性强弱 C Cl2、 Br2分别与 H2反应 比较氯与溴的非金属性强弱 D 用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电性 比较该一元酸与盐酸酸性的强 弱 10 水蒸气中常含有部分 (H2O)2，要确定 (H2O)2 的存在，可采用的方法是 A 1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B 1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C 该水蒸气冷凝后，测水的 pH D 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 11 下列实验过程中产 生的现象与对应的图形相符合的是 A NaHSO3粉末加入

7、HNO3溶液中 B H2S 气体通入氯水中 C NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中 D CO2 气体通入澄清石灰水中 12 下列各组离子在相应的条件下 一定能大量共存 的是 A pH= 1 溶液中： NO3 、 K 、 Cl 、 Fe2 B pH 试纸变深红色的溶液中： NH4 、 Ca2 、 Cl 、 K C 某无色溶液中： MnO4-、 Mg2 、 Na 、 SO42- D 水电离出的 c(H ) 110-13mol/L 的溶液中： NH4 、 SO42-、 NO3-、 K 13 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L 0.5molL-1 的 (NH4)2SO4溶液

8、中含有 NA个 NH4+ B 1mol 醋酸的质量与 NA个醋酸分子的质量相等 C 1mol Na2O2固体中含有 2NA个 O2 D 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA 14 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32- SO2 H2O 2 HCO3- SO32- B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫 ： Ca2+ 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 相同物质的量浓度的 FeI2 溶液与 Br2 水等体积混合 ： 2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br- D 向 Fe2SO43 的酸性

9、溶液中通 入 足量 H2S： Fe3+十 H2S Fe2+ S 2H+ 15 天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P的叙述错误的是 A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取 C 分子中有三个苯环 D 1 mol 维生素 P 可以和 5 mol NaOH 反应 16 以下有关接触法制硫酸的论述错误的是 A为提高反应速度和原料利用率 ,硫铁矿要在 “沸腾 ”状态下燃烧 B为防止催化剂中毒 ,气体在进接触室前要先净化 C吸收塔中 SO3 从下而上 ,水从上而喷下 ,剩余气体从上部出来放空 D 接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体 17

10、 近年来，加 “ 碘 ” 食盐较多使用了碘酸钾， KIO3 在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为 KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是 A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气 C电解后得到 KIO3 产品的步骤有：过滤 浓缩 结晶 灼烧 D电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3 晶体 18 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应 符合下列图中所示关系。由此推断对图 II 的正确说法是 A p3 p4， Y 轴表示 B 的质量分数 B p3 p4， Y 轴表示

11、A 的转化率 C p3 p4， Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 D p3 p4， Y 轴表示混合气体的密度 江苏省泰兴中学高三化学月考试题 2006.1 第 II 卷（非选择题 共 76 分） 三、（本题 包括 2 小题 ，共 22 分 ） 19 （ 10 分 ） 请按要求填空： （ 4 分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号） 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中； 一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声； 配置 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取 5.85g NaCl 固体； 向可

12、能含有 SO42-、 SO32-的溶液中加入过量的盐酸，再加入 BaCl2 溶液，可检验 SO42-的存在； 蒸发 NaCl 溶液以得到 NaCl 固体时，不必将溶液蒸干； 向 100时的 NaOH 溶液中滴加饱和的 FeCl3溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转； 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液和向 NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。 （ 6 分 ） 在配平 KMnO4、 H2O2、 H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平化学计量数，如： 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4 10H2O+6O2

13、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4 8H2O+5O2 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO4 12H2O+7O2 假设这 3 个化学反应方程式都合理，请研究各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新化学方程式： 。 请设计方法证明以上 4 个化学反应方程式中哪一个是合理的？ 20（ 12 分） 高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 NaHCO3 或 Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象 如下： 试管中 （

14、填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象） _ 盛 _的试管中气球变得更大 ， 大小气球 （ 包含试管 ) 体积之比约为（填最简单整数比） _； 甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3 的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何 ， NaHCO3和 HCl 反应为吸热反应，而 Na2CO3和HCl 反应为放热反应。类似如中和热，甲 同学写出了下列热化学方程式（其中 “ aq” 代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（ l） + CO2(g) ； H0 CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)；

15、HCDA，A、 D 同主族， C 的最高价氧化物不溶于水，能溶于 B 和 D 的最高价氧化物的水化物的水溶液中， A、 D 的最外层电子数之和是 B、 C 的最外层电子数之和的 3 倍，则： A B C D A 和 D 形成的化合物有 C与 A的化合物和 B与 A的化合物的水溶液反应的方程式 。 A、 B、 C 形成的化合物与少量盐酸反应的方程式 。 22（ 8 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定 条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 若反应 、 、 均为水溶液中的置换反应， A、 D、 E 为卤素单质，则 A、 D、 E的氧化性由强到弱的顺序为

16、，其中 A 的化学式是 。 若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物， E 是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 。 若 B 为一种淡黄色固体， 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D 和 E的循环。反应 的离子方程式是 。在反应 中，若生成 1 molD，则转移电子数目为 。 五、 （本题 包括 2 小题 ，共 18 分 ） 23（ 8 分） 今有分子量为 58 的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式： 若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。 若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。 若该有机物 1mol 能与足量银氨溶液作用可析出 4molAg，

17、则有机物的结构简式为： 。 若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是 ： 。（注 ： 羟基连在双键上的有机物极不稳定） 24（ 10 分） 药用有机物 A 为一种无色液体。从 A 出发可发生如下一系列反应 请回答： 化合物 F 结构简式： 。 写出反应 的化学方程式： 。 写出反应 的化学方程式： 。 有机物 A 的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体A(C8H8O2) NaOH 溶液 B C E D F 白色沉淀 G(C4H8O2) 具有香味的液体 CO2+H2O 浓溴水 H+ C2H5OH 浓硫酸 有 _ 种 E 的一种同分异构体 H，已

18、知 H 可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出 H 的结构简式： 。 E 的另一种同分异构体 R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出 R 的结构简式： 。 六、 （本 题 包括 2 小题 ，共 18 分 ） 25由 A、 E、 G 三种元素组成的化合物的分子式为 AxEyGz。已知： x、 y、 z 均是整数，且 x y z 9 将 3.1 克该 化 合物完全分解，化合物中 A、 E、 G 完全转化成气体A2E4和 E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重 1.7 克 将剩余气体通入含有 8 克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色

19、 如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成 AO2和 E2O， AO2 可使澄清石灰水变浑浊 该化合物中 G 的质量分数为 51.6%，请填写下列空格： A、 E、 G 三种元素的名称 ： A ， E ， G ； 该化合物的分子式是 ； 已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是 （ 写结构简式 ） 和 。 26对一定量的 KClO3 加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应： KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2 +3K2SO4+3H2O，假设原 KClO3为 m mol，第一步反应 KClO3分解率为，两步反应生成的 O2 与

20、Cl2 总物质的量为 n mol。 计算当氯元素全部转化为 Cl2 时的值及 n 与 m 的函数关系式。 讨论在取不同值时， n 与、 m的函数关系式及 n的最大值。 一、选择题 （每小题 4 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C D A B C B 二选择题 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A AB D B BD A CD C D BC 选择题答案详解 ： 第 1题： A错 特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是四氟乙烯 ，而 氟利昂 为氟氯代 烷，主要是CF2Cl2 ， B错， 氨基酸 缩聚成 蛋白质 可 降解 （水解）； D错 . 液氯

21、泄露 后 附近人员应应迅速远离 并逆风往地势 高 的区域疏散 .故选 C 第 2题： 酒精 为还原剂 ,遇氧化剂 KMnO4后反应放热达酒精着火点而引发火灾 .故选 A 第 3题： 只有 漂白粉 (成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2)中含有 Cl- ,能与 硝酸银溶液反应产生白色沉淀 ,故选 C 第 4题： B中 NaCl 和浓 H2SO4共热 生成 HCl,后与 KMnO4 反应生成 Cl2 ,C中 KClO3 在酸性条件下 氧化 Cl- 成 Cl2 , D 中 浓 HCl 中加入浓 H2SO4并加热 只能产生 HCl 故选 D 第 5题： 银氨溶液 长久放置会分解成 AgN3,有爆炸

22、有危险 , 石灰水 长久放置吸收空气中的 CO2而变质 , 氯水 长久放置 ,溶液中的次氯酸会分解 ,同时氯气也会挥发 ; 氢硫酸长久放置将被空气中的氧气氧化 ; FeSO4 溶液 长久放置将被氧气氧化 . 必须现配现用 .故选 A. 第 6题： 制取 H2S 应用 FeS 和 稀 H2SO4 反应 ,否则浓 H2SO4氧化 H2S;制取 HCl 用 NaCl 和浓 H2SO4共热 ,利用浓 H2SO4的难挥发性制取挥发性的 HCl;制取 Cl2应用 MnO2和 浓 HCl共热 ;制取 CO2 应用 CaCO3和 稀 HCl 酸 ,不能用 稀 H2SO4,否则生成微溶于水的 CaSO4,故选

23、B 第 7题： 运用类比 , (CN)2、 (SCN)2、 (OCN)2相当于 Cl2,但 HCN、 HSCN、 HOCN均为弱酸，A 中，相当于弱酸根水解，正确； B中相当于 Cl2与 Cu 的反应； D中相当于 MnO2与 HCl的反应，故选 C 第 8题： 错， 氟 离子最难被氧化； 错， 碘化银 比 溴化银 更易分解； 错， 与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色 的可能为 氯水 、 溴水 、碘水、双氧水、高锰酸钾溶液等许多氧化性大于碘的溶液。故正确的 叙述 为 B 第 9题： A中 向 AlCl3、 MgCl2溶液中分别通过量氨气 分别得 Al(OH)3和 Mg(OH)2 不能 比较出 镁与铝

24、的金属性强弱 (金 属性强弱 是指金属失电子的难易 );B中 测定 Na2CO3和 Na2SO4溶液的酸碱性 ,得出 Na2CO3溶液显碱性 , Na2SO4溶液 显中性 ,说明 H2CO3为弱酸 ,H2SO4为强酸 ,而 H2CO3和 H2SO4分别为 碳与硫的 最高价氧化物的水化物 .可作为判断 非金属性强弱 的依据 .C中通过比较 Cl2、 Br2分别与 H2反应 的难易程度和产物的稳定性 , 可作为判断 非金属性强弱 的依据 ;D 中 用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电性 强弱 ,得出溶液中离子浓度 的大小 ,进而得出电解质在溶液中电离程度大小 ,可 比较 出 该一元酸与

25、盐酸酸性的强弱 ,故选 A 第 10 题： 若 水蒸气中 含有 (H2O)2， 将 1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应 ，产生的 氢气的体积 将变大； 通过浓硫酸后 ， 浓硫酸增重的质量 也变大 ；而将 水蒸气冷凝后 ， pH 值 和 氢氧原子比 不变。故本题正确选项为 AB。 第 11 题： A错， 在 HNO3溶液中 一旦加入 NaHSO3粉末 就会有 NO产生； B错， H2S气体通入氯水中 发生 H2S+Cl2=S +2HCl 溶液的 PH值降低； C错 ， NaOH溶液 一旦 滴入 Ba(HCO3)2溶液中 就有沉淀产生；故只有 D正确。 第 12 题： A错，在 pH= 1的酸性溶

26、液中， NO3将氧化 Fe2 C中， MnO4-呈紫红色， D 中， 水电离出的 c(H ) 110-13mol/L 的溶液 即 PH=13 酸溶液或 PH=1 的碱溶液，当碱溶液时，NH4 不能在碱性中大量存在。故本题的正确选项为 B 第 13 题： A中由于在溶液中 (NH4)2SO4水解， NH4+数目小于 NA个 ， C中 Na2O2固体中 不含有O2 只含有 O22-，且 1mol Na2O2固体 中含有 NA个 O22-， 故正确选项为 BD 第 14 题： A正确， 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ，由于 二氧化硫 少， 反应后生成 SO32-，而 碳酸钠 将变为 HCO3-； B中不合实际， Ca(ClO)2将氧化 SO2成 CaSO4 C 错误，含等物质的量的 FeI2溶液与 Br2水 反应时， Br2只能将 I-离子氧化， D中左右两边电荷不平衡，故选取 A 第 15 题： 从结构上看， 天然维生素 P属于酚、环酮、醚。根据有机物官能团的性质可判断出 A、 B正确， C、 D错误， D中 1 mol维生素 P可以和 4mol NaOH反应 ，故选 CD。