1、 江苏省启东市 20062007 学年度第一学期高三期中测试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分 ,共 150 分，考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第 卷 （ 选择题，共 64 分 ） 一、选择题 （ 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意 ） 1下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A医疗上进行胃部造影前，患者服用的 “钡餐 ”是 BaCO3等不溶于水的物质 B铝合金
2、的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C “百炼成钢 ”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量 D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都 一 定存在化学键 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 3在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应： 2A（ 气 ） B（ 气 ） 2C（ 气 ） 。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小
3、的是 A 2molA 和 lmolB B 1 molA 和 lmolB C 1molA 和 2molB D 1molB 和 1 molC 4 某化工厂的工业废水中含 H2SO4 的质量分数为 1，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示 若处理后的废水 pH 7，则所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 A 0 5 B 1 C 2% D 4 5 甲 、 乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是 A A 点表示示 T1 时甲的溶液已饱和 ， 乙的溶液未饱和 B B 点表示 T2 时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C将 T3 （ 时甲、乙
4、两物质的饱和溶液分 ） 分别降温至 T2 ，析出的乙比析出的甲多 D 若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙 6 用 NA、表示阿伏加德罗常数 ， 下列说法正确的是 A 32g 氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为 2NA B 1mol 甲基 （ CH3） 所含电子数 10 NA C在标准状况下 2 24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数为 0 1NA D 2Lmol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是 2NA 7 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素稳定同位索分析法在近 20 年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中 2H、 13 C、 15 N、 18O
5、、 34S 等常用作环境分析指示物下列说法正确的是 A 34S 原子核内中子数为 16 B 1H216O 在相同条件下比 1H218O 更易蒸发 C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H1的酸性比 1H 的酸性更强 8 在一定条件下，当 64gSO2 气体被氧化成 SO3 气体时，共放出热量 98 3KJ， 已知 SO2在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A SO2（ g） 1/202（ g） SO3（ g） ； H 98 3KJmol 1 B 2SO2（ g） O2（ g） SO3（ l） ； H 196 6KJmol 1 C SO2（ g） 1/2
6、O2（ g） SO3（ g） ； H 78 64KJmol 1 D 2SO2（ g） O2（ g） SO3（ g） ； H 196 6KJmol 1 二、选择题 （ 本题包括 8 小题，每 小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分 ） 9下更离子方程式书写正确的是 A等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中： Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl SO42 B过量 二 氧化碳通入 铝酸钠溶液中： CO2 2H2O A
7、lO 2=Al（ OH） 3 HCO3 C在溶液中亚硫酸氢铵与 等物质的量的氢氧化钠混合： NH4 HSO3 2OH =SO 23 NH3 2H2O D碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水： Mg2 +2HCO3 Ca2 2OH =CaCO3 2H2O MgCO3 10 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸 至溶液呈酸性，产生无刺激性 、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba（ NO3） 2 溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba（ NO3） 2 溶液至无沉淀时再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测
8、正确的是 A一定有 SO32 离子 B一定有 CO32 离子 C不能确定 Cl 离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在 11 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl 、 Mg2 、 H 、 Zn2 、 SO 24 B Na 、 Ba2 、 NO3 、 OH 、 SO 24 C MnO4 、 K 、 Cl 、 H 、 SO 24 D K 、 NO3 、 SO 24 、 OH 、 Na 12下列各溶液中 ，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 10mL 0 5mol L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol L 盐酸混合： c（ Cl ）
9、 c（ Na ） c（ H ） c（ OH ） B 0 1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c（ HB ） c（ H2B） c（ B2 ） C在 NaHA 溶液中一定有： c（ Na ） c（ H ） c（ HA ） c（ OH ） c（ A2 ） D c（ NH4 ） 相等的 （ NH4） 2SO4溶液、 （ NH4） 2CO3溶液和 NH4Cl 溶液： c（ NH4） 2SO4c（ NH4） 2CO3c（ NH4Cl） 13右图是 NaCl 晶体的一个 晶 胞结构模型。 KO2 的晶体结构与 NaCl 相似， KO2 可以看作是 Na 的位置用 K 代替， Cl 位置用 O
10、2 代替，则关于 KO2 晶体结构的描述正确的是 A与 K 距离相等且最近的 O2 共有 8 个 B与 K 距离相等且最近的 O2 构成的多面体是 8 面体 C与 K 距离相等且最近的 K 有 8 个 D一个 KO2晶胞中摊得的 K 和 O2 粒子数均为 4 个 14将 a g Fe2O3、 Al2O3样品溶解在过量的 200mL pH 1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3 、 Al3 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 A 0 1 molL 1 B 0 2molL 1 C 0 4 mol L 1 D 0 8molL 1 l5 20
11、05 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO2； MoO3 2NH3H 2O=（ NH4） 2MoO4 H2O； （ NH4） 2MoO4 2HCl=H2MoO4 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 H2O; 用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。 则下列说法正确的是 A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B MoO3 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D利用 H2、 CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 3 3 2 16已知电
12、解 （ 石墨电极 ） 盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系正 确的是： 高温 第 卷 （ 非选择题，共 86 分 ） 三、 （ 本题包括 2 小题，共 22 分 ） 17 （ 10 分 ） 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致 ，使溶液变黄色的物质是 Fe3 （ 1） 现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的
13、试剂编号及实验中观察到的现象： _同学正 确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 （ 2） 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行 ?_ 理由是： _ 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 _ 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式： _ 18 （ 12 分 ） 实验室可用氯气与金属反应制备 无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解 100 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品装置则不同，分别如（ ）和（ ）所示。试回答。 （ 1） B 中反应的化学方程式为： _： （ 2） D 中的
14、反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _。 （ 3） B 中产生 Cl2的量少于理论量的两个原因是 _。 （ 4）装置 （ I） 的主 要缺点是： _。 （ 5）装置 （ II） 的主要缺点是： _，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： _。 四、 （ 本题包括 2 小题，共 18 分 ） 19 （ 10 分 ） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，已知 ：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大： A 与 E、 B 与 F 分别同主族； A、 E 分别都能与 D 按原子个数比 1 1 或 2 l 形成化合物； B、 C 分别都能与 D 按原子个数比 1
15、1 或 1 2 形成化合物。 （ 1） 写出只含有 A、 B、 D、 E 四种元素的两种无水盐的化学式 _、_。 （ 2） 右图是 A 与 D 形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 _，与每个 “构成粒子 ”相邻的粒子呈_空间构型。 A 与 D 按原子个数比 l l 形成的化合物的电子式为 _。 （ 3） 人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热 （ H） ，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F
16、D FF BB FB CD DD 键能 /kJmol 1 460 176 347 7 347 745 497 3 下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序 （ 用 a、 b、 c 表示 ） ： _ a F 与 B 形成的化合物 b B 与 D 形成的稳定化合物 c F 的单质 试估算 F 单质品体的燃烧热： _ 20 （ 8 分 ） 在 20L 恒容的密闭容器中，加入 3molSO3（ g） 和 lmo1 氧气，在一定温度下使其反应，反应至 4min 时，氧气的浓度为 0 09molL 1，当反应到 8min 时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度 c（ SO3） ： a molL 1。 （ 1
17、） 0min 4min 内生成 O2 平均速率 v（ O2） _molL 1min 1 （ 2） 达到平衡时 C（ O2） C（ SO2） ，则 a_molL 1，在下列坐标系中作出 0min 8min 及之后 SO2、 O2、 SO3浓度随时间变化曲线 （ 3） 若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于 amolL 1的是 _ A B C D SO3 1mol 3mol 3mol 0mol SO2 2mol 1 5mol 0mol 6mol O2 2mol 1mol 0mol 5mol 五、 （ 本题包括 2 小题，共 18 分 ） 2l （ 8 分 ） 锌一锰干电池是
18、 普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等糊状物。 （ 1） 干电池工作时正极上的反应是 NH4 e NH3 21 H2，则负极 上的电极反应式是 _， MnO2 的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn2O3，该反应的化学方程式是 _。 （ 2） 干电池用久了就会变软，其原因是 _。 （ 3） 将 1L 含有 0 4mol CuSO4 和 0 2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段 时间后，在一个电极上得到 0 1molCu，另一电极上析出气体 （ 在标准状况下 ） 的体积是 _升。 22 （ 10 分 ） 1919 年， Lan
19、gmuir 提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如： X 是一种新型无机材料，它与碳化硅 （ SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。 X 有如下的转变： 其中： C 是无色气体， D 为自色沉淀， E 溶液 的 焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题： （ 1） 写出 X 的化学式： _， X 属于 _晶 体 （ 填 “原子 ”、 “分子 ”或 “离子 ”） 。 （ 2） 写出 X与 A溶液反应的化学方程式： _。写出常温下 H 与 L 反应的离子方程式
20、： _。 （ 3） X 与 SiC 的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整 （ 方框中填新物质的化学式 ） 。 2N2 4X SiC 3C。 六、 （ 本题包括 1 小题，共 10 分 ） 23 （ 10 分 ） 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题 1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结： _。 问题 2：不同化学反应进行的快慢和程度千差
21、万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知 NH4 AlO2 H2O Al（ OH） 3 NH3H 2O，向含有等物质的量的 NH4 、1500 Al3 、 H 、混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中 （ 1） 第二个离子反应的离子方程式是 _ （ 2） 最后一个离子反应的离子方程式是 _ 问题 3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应： 8KMnO4 15Kl 17H2SO48MnSO4 5I2 5KIO3 9 K2SO4 17H2O 如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数不是 5，可能的配平系数还有
22、许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式： _。 问题 4： 1840 年盖斯根据一系列实验事实得出规律： “若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应 热相同。 ”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C（ 金刚石、 s） O2（ g） CO2（ g） ： H 395 41kJ mol， C（ 石墨、 s） O2（ g） CO2（ g） ： H 393 51kJ mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。 七、 （ 本题包括 2 小题，共 18 分 ） 24 （ 8 分 ） 硫
23、代硫酸钠是一种用途广泛的化工品，某厂技术人员设计了以下生产流程： （ 1） 从中选择最为合理的生产流程，并简要说明 理由。 （ 2） 选最合理的生产流程中，若由原料制 S 的转化率为 75，制 SO2 的转化率为 90，SO2制 Na2SO3 的转化率为 95，计算用于制 S 和 Na2SO3 的原料的质量比为多少时，才能更多地制得 Na2S2O3？ （ 其他消耗不计 ） 25 （ 10 分 ） 硝酸工业尾气中氮的氧化物 （ NO、 NO2） 是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理： 2NO2 2NaOHNaNO3 NaNO2 H2O， NO NO2 2NaOH2NaNO2 H2O； （ 1
24、） 若在标准状况下有 NO、 NO2 的混合物恰好与 50mL 2 0 molL 1 的 NaOH 溶液反应完全，且生成 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量的比值为 4 l，则在混合气体中 NO 气体的体积分数为多少 ? （ 2） 设 NO、 NO2的混合气体用 NOx 表示用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为 0 16 万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为 0 27 万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨 0 18 万元亚硝酸钠每吨 0 28 万元，则每处理 22 4109L（ 标准状况 ） 含 NOx（ x1 5） 0 1%（ 体积分数 ） 的尾气，所得利润 y（ 出售价减去成本价，单位：万元 ） 与 x 的关系为 _
