1、 2007 届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷 相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 P： 31 S： 32 Fe： 56 Cu： 64 Ba： 137 注意事项：第一卷答案用 2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上 第一卷 (选择题，共 64 分 ) 一、选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1下列热化学方程式中 H的数值能表示可燃物燃烧热的是 A CO（ g） +21 O2（ g） =CO2（ g）； H= 283kJ/mol B CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g
2、）； H= 802.3kJ/mol C 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）； H= 571.6kJ/mol D H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g）； H= 184.6kJ/mol 2 已知 A2On2-可与 B2-反应， B2-被氧化为 B 单质， A2On2-被还原为 A3+，若 100mL0.3mol L-1的 A2On2-溶液，与 150mL0.6mol L-1的 B2-溶液恰好完全反应，则 n的值为 A 5 B 6 C 7 D 8 3.密闭容器中， 300时将 100mL由 H2O、 CO2、 H2和 CO组成的混合气体与足量的 Na2O2在连续电火花作
3、用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 A 1 1 1 1 B 3 1 2 4 C 1 3 5 1 D 2 2 3 3 4阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol-1，下列叙述中正确的是 A 31g 白磷分子（ P4）中含有 P P键个数为 1.5 6.02 1023 B 48gO2和 48gO3所含分子数为 3 6.02 1023 C 1.0L 1mol/L 氨水中 ， NH3 H2O的分子数为 6.02 1023 D 20g 重水（ D2O）中含有的中子数为 8 6.02 1023 5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图： A为阴离子，
4、在正方体内， B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A B2A B BA2 C B7A4 D B4A7 6 在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应： 2A(g) B(g) 2C(g)； H 0，其他条件不变，则下列说法中正确的是升高温度时 c(B)/c(C)的比值变小 降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 加入 B后， A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加入 C后，则 A、 B的物质的量均增大 A B C D全部 7向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入 10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 A弱碱 B一元强碱 C多元强碱
5、 D任何碱 8常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时， S8会转化为 S6、 S4、 S2等。当温度达到 750时，硫蒸汽主要以 S2形式存在 (占 92%)。下列说法正确的是 A S8转化为 S6、 S4、 S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧都生成 SO2 C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气种加热到 750即得 S2 二、选择 题 (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为 0分
6、 ) 9常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A pH l的溶液中： Na 、 K 、 SO32 、 MnO4 B pH 7的溶液中： Na 、 A13 、 Cl 、 SO42 C pH 12的溶液中： Na 、 K 、 SO42 、 AlO2 D pH 0的溶液中： Na 、 K 、 NO3 、 ClO 10下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2 O +CO2+H2O 2 OH+CO32 B FeSO4的酸性溶液中加 H2O2： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C 用氨水吸收少量的 SO2： NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3 D
7、 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 11 在 一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是 A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液 pH不变，有 O2放出 C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D溶液中 Na+数目不变，有 O2放出 12 2004 年 4 月 30 号出版的 Science杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯 C50Cl10，外侧有 10 个氯原子，其形状酷似太空船。有关 C50Cl10 的说法正确的是 A C50Cl10摩尔质量为 955 g/mol B
8、 B C50Cl10晶体是原子晶体 C C50Cl10分子中含有 25 个碳碳双键 D C50Cl10 分子中共用电子对数目为 105 个 13对于平衡体系： aA（ g） +bB（ g） cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是： A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A的浓度是原来的 0.48倍，则 a+b大于 c+d B若从正反应开始，平衡时， A、 B的转化率相等，则 A、 B的物质的量之比为 a： b C若平衡体系中共有气体 M mol，再向其中充入 bmolB，达到平衡时气体总物质的量为 M+bmol，则 a+b=c+d D若 a+b=c+d ，则当容器内温度上
9、升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 14某密闭容器中发生如下反应： X(g)3Y(g) 2Z(g)； H 0 右图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率最 低 15在 pH为的环境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确
10、的是 A加入纯 Cu将 Fe2+还原 B向溶液中加入 (NH4)2S使 Fe2+沉淀 C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO粉末调节 pH 为 16经测定某溶液中只含 NH4+、 Cl-、 H+、 OH-四种离子，下 列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间不可能满足： c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) B若溶液呈酸性，则一定满足： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C若溶液呈碱性，则一定满足： c(NH4+) c(Cl-) D若溶液呈中性，则一定满足： c(NH4+)= c(Cl-) t4 t5 t3 t2 t1 t0
11、 v v(逆 ) v(正 ) v(逆 ) v(正 ) t v(逆 ) v(正 ) t6 第二卷 (共 86分 ) 三、 (本题包括 2 小题，共 20分 ) 17 (11分 )(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号，选错倒扣分）。 A用 10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH C用碱式滴定管量取 KMnO4溶液 19.60 mL D使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大 E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 F测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量 G用冰醋酸 ,蒸馏水和容量瓶
12、等仪器配制 pH 为 1的醋酸稀溶液 （ 2）在分析化学中常用 Na2C2O4晶体作为基准物质测定 KMnO4溶液的浓度。在 H2SO4溶液中，反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+ C85C75 2Mn2+10CO2 +8H2O 用托盘天平称取 W g Na2C2O4晶体。 将 W g Na2C2O4配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4溶液应装在 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性 KMnO4的物质的量浓度为 _ （填表达式）。 若滴定完毕立即读数，测定的 KMnO4溶液的浓度 _
13、（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 18（ 9分）四氯化钛（ TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原 料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为 136.4。工业制备 TiCl4和钛的反应分别为： TiO2 +2C+2Cl2 TiCl4 +2CO ； TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 下图是实验室制备 TiCl4的反应装置，主要操作步骤： 连接好整套装置，在通 Cl2前先从侧管中通入 CO2气体并持续一段时间； 当锥形瓶中 TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通 CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； 将 TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到 800
14、，一段时间后改通 Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试回答下列问题： 正确的操作顺序为（填序号） _ 。 装置 A中反应的离子方程式为 _ 。 装置 D中冷凝管进水口的位置是（填 a或 b） _ 。 TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为 _ 。 工业上常用金属镁在 800高温和氩气氛围中还原 TiCl4 的方法制备钛，氩气的作用为_ 。 四、 (本题包括 1 小题，共 14分 ) 19（）据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4相似的长方形结构。 （ 1）下列有关 O4的说法正确的是 A、
15、O4分子内存在极性共价键 B、合成 O4的反 应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C、 O4与 O3、 O2都是氧的同素异形体 D、 O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （ 2）含 O2-、 O22-甚至 O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中 （填序号）相当于氧分子的还原。 O 2 O 2O 2O 2 2 （ 3）化合物 O2PtF6中含有 O2 ，有一种常见的含有 O2 的氧化物 可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式： _ ( ).发射航天火箭常用氮的氢化物肼 (N2H4)作燃料。试回答下列有关问题： 写出 N2的电子式 _;
16、液态 NH3类似 H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 NH3电离方程式为 _; 25时， 0.1 mol L 1 NH4NO3溶液中水的电离程度 _(填“大于”、“等于”或“小于” )0.1 molL 1 NaOH水溶液中水的电离程度。若将 0.1 mol L 1 NaOH和0.2 molL 1 NH4NO3 两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 在结构上 N2H4和 NH3的关系有如 H2O2和 H2O的关系。 N2H4能发生下列反应： N2H4+ H3O+ N2H5+ + H2O N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O
17、N2H62+ + OH- N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+ 据此可得出的结论是 _; A肼水解显酸性 B肼在水中电离出 H+离子 C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸 . 完成下列反应方程式并配平： _NH3 + _NaClO = _NaCl + _N2H4 + _ _; 发射火箭时肼 (N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 gN2H4(g)上述反应中放出 71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _. 五、 (本题包括 2 小题，共 14分 ) 20（ 10 分）下表是元素周期表中第一、第二周期 10 种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的
18、）。除“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 研究这些数据： （ 1）每组数据可能是该元素的（ ） A.原子得到电子放出的能量 B.原子半径的大小 C.原子逐个失去电子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半径的大小 （ 2）分析同周期自左往右各元素原 子的第一个数据： 总体趋势是 （填“增大”或“减小”）； 与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于 族， Mg Al 1mol/LNaOH溶液 分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（ ） A.它们的原子半径突然变小些 B.它们的核外电子排布处于饱和状态 C.它们的原子半径突然变
19、大些 D.以上都不是 ,可能另有其它原因 . 根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小 Mg（ 1） Al（ 1） . （ 3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素 8个数据中的 第 个。 上述规律可以证明原子结构中 的结论。 21 (8 分 ) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知： A、 B、 I 中含有相同的阳离子且都是 XY2型化合物， I 是常用的干燥剂， C为直线型分子。 请按要求填空： (1)B 的电子式是 _， K 的结构式是 _； (2)D 与 G 反 应
20、 的 化 学 方 程 式 是_； (3)单质 F与 D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 _。 六、 (本题包括 2 小题，共 22分 ) 22.（ 12 分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀 NaOH 溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验： 如图， 剪取约 8cm 的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500A的教学演示电表的 “ ”、 “ ”端相连接，迅速将两电极插入盛有 1mol/LNaOH 溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约 500A，铝片表面有
21、许多气泡，很快电流逐渐减小至 0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约 400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题： (1)开始阶段，原电池的正极是 _（填 “ Mg” 或 “ Al” ）片；铝片表面产生的气泡是 _； 负极发生的反应 是 。 (2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是 _；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是： 2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试判断此 电极发生的主要反应是 _；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。 （ H） （ He） 24.6 54.4 （ Li） 5.4 75.6
22、 122.5 （ Be） 9.3 18.2 153.9 217.7 （ B） 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 （ C） 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 （ N） 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 （ O） 13.6 35.1 （ F） 17.4 34.9 （ Ne） 21.6 41.6 109 28 表示 X 原子 表示 Y 原子 23.(11 分 )甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中 正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力， X、 Y 可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一
23、类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三 种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。 (1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。 (2)室温下 含有戊的盐溶液，其 pH 。 A 7 B 7 C c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+) C 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O N2H4(g) + NO2(g) = 32 N2(g) + 2H2O(g)； H = 568 kJmol 1 20 （ 1） C （ 3分）（ 2）增大 第 A和第 A D （
24、 3分） （ 3） 7 原子核外电子是分层排布的（ 4分） 21（ 8分） (1) (2) (3)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 22.（ 12分）（ 1） Al （ 2分） H2 （ 2分） Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2（ 2分 ）若写成： Mg-2e-=Mg2+ 得 1分 （ 2） Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O （ 2分 ） O2+2H2O+4e-=4OH- （ 2分 ） 铝片中含有杂质，构成原电池。（ 2分 ） 23. (1)H2O+H2O H3O+OH (2 分 ) (2) D (2 分 ) (3) CH4 + H2O催
25、化剂CO + 3H2 （ 2 分 ） CH4 8e +10OH =CO32 +7H2O (2 分 ) 24（ 1）能； NO 为 0.3mol， N2O4为 0.2mol， NO2为 0.3mol。 （ 2） 0.8B1.6 ； （ 3） B 0.8 25（ 1） 0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（ 每空 2分 ） （ 2） Fe2+被氧化的百分率为： 20%（ 2分） （ 3）若 Fe2+没有被氧化， c(Fe2+、 Fe3+)= c(SO42 ) 21 c(H+) 若 Fe2+全部被氧化， c(Fe2+、 Fe3+)=32 c(SO42 ) 31 c(H+) 故当 Fe2+部分被氧化时， c(Fe2+、 Fe3+)与 c(H+)、 c(SO42 )的关系为： c(SO42 ) 21 c(H+) c(Fe2+、 Fe3+) 32 c(SO42 ) 31 c(H+)
