1、 2005年江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习 2005-01-09 时间 100分钟 分值 150分 第卷 （选择题 共 72分） 一选择题 (本题包括 8小题 ,每小题 4分 ,共 32 分 . 每小题只有一个选项符合题意 ) 1据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是 A 是 4He的同分异构体 B比 4He多一个中子 C 是 4He的同位素 D比 4He少一个质子 2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. Li+MnO2 LiMnO2 B. Al(NO3)3+4NaOH NaAlO2+3NaNO3+2H2O C. H2+Cl2 2HCl D. 2C
2、O+O2 2CO2 3. 下列叙述正确的是 A. H3BO3 在水中电离的方程式为 H3BO3+H2O B(OH)4-+H+，已知 B(OH)4-不再电离，所以 H3BO3为一元酸 B. 中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面 C. 0.1mol/L 的醋酸溶液能使石蕊试液变红色，证明醋酸是弱电解质 D. 强电解质溶液中不存在电离平衡 4. 与纯水的电离相似，液氨 中存在着微弱的电离： 2NH3 NH4+NH2-，据此判断以下叙述中正确的是 A. 液氨中含有 NH3、 NH3H2O、 H2O、 NH4+、 NH2-、 OH-、 H+七种粒子 B. 若加
3、入 NaNH2，则液氨中 c(NH4+)c (NH2-)就会增大 C. 若加入 Na，反应消耗 NH4+，则液氨中 c (NH4+)c (NH2-)就会减小 D. 只要不加入其它物质，液氨中 c (NH4+)=c (NH2-)一定成立 5广义的水解观认为：无论是盐的水解还 是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据信息 ,下列说法不正确的是 CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B PCl3的水解产物是 HClO和 PH 3 C CaC2 的水解产物之一是 C2H2 D Mg3N2的水解产物是 Mg(OH)2和 NH3 6如限定使用以
4、下的正盐和酸反应，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀 H2SO4、氢溴酸，那么符合 2H+ +SO32 = H2O +SO2这个离子方程式的化学反应共有 A 9个 B 16 个 C 12个 D 15 个 7已知反应 : BeCl2+NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行，则下列推断中正确的是 A BeCl2 溶液的 pH7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为 BeO C Be(OH)2不具有两性 D BeCl2 水溶液的导电性强，因此 BeCl2 一定是离子化合物 8. 有钠、镁、铝、铁四种金属，若两两混合，取混合物 11 克 ，与足量的稀硫酸反应，
5、产生标准状况下 H2 11.2L，则此混合物可能的组合方式最多有 A. 5 种 B. 4 种 C. 3 种 D. 2 种 二选择题 (本题包括 10 小题 , 每小题 4 分 , 共 40 分。 每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0分。 ) 9下列化学用语书写正确的是 A碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 B用 石墨电极电解硝酸银溶液： 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+ C硫氢化钠
6、水解： HS + H2O H3O+ + S 2 D明矾溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 + 4NH4+ + 2H2O 10. 将 14 克铁粉全部溶于 1L 某稀 HNO3中，放出 NO 气体后，测知所得溶液的质量比原稀HNO3 增重 8 克，则该稀 HNO3 的物质的量浓度为 A. 0.85mol/L B. 0.7mol/L C. 0.95mol/L D. 0.8mol/L 11. 用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.2mol Cu(OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移电子的物质的量是 A.
7、 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol 12铁有多种价态，将 14.4 克草酸亚铁（ FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到 7.2 克铁的氧化物，则该铁的氧化物是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO+Fe3O4 13 X、 Y、 Z 为短周期元素， X 原子最外层只有一个电子， Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4， Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是 ( ) . A X 肯定为碱金属元素 B 稳定性： Y 的氢化物 Z 的氢化物 C X、 Y 两元素形成的化合物可能为离子晶体 D Y、 Z 两元
8、素形成的化合物熔点较低 14 在铜的催化作用下 氨 气 和氟 气 反应 ， 得到 一种 三角锥 形 分子 M 和一种铵盐 N。下列有关说法 不正确 的是 A该反应的化学方程式为 4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F B M 是极性分子，其还原性比 NH3强 C M 既是氧化产物，又是还原产物 D N 中既含有离子键，又含有共价键 15设 No 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A、 12.4g 白磷晶体中含有的 P P 键数是 0.6No B、 2.9g 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0.02No C、 100g 的 98%的浓 H2SO4中所含的氧原子数为
9、 4No D、 2mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭 容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2No 16分别在 PH=1 的酸溶液和 PH=14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝粉，放出 H2的量前者多，其原因可能是 A、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸 B、酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液的浓度大 C、两者溶液的体积相同，酸是弱酸 D、酸溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大 17 Cl2 在 700C 的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 4:1,则溶液
10、中 NaCl 与 NaClO 的物质 的量之比为 A、 1:1 B、 11:2 C、 9:4 D、 5:1 18. Al2(SO4)3和 K2SO4 的混合溶液 100mL（不考虑 Al3+水 解），向其中慢慢加入 1.0mol/L 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液的体积关系如图所示，则混合溶液中钾离子浓度 c (K+)为 A. 0.1mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 班级 学号 姓名 得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
11、 第 II 卷（非选择题 ） 三、实验题（ 18 分） 19（ 6 分）如右图装置除用作洗气外，此装置还可用于 （ 1） 排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为 _（填 a 或 b） （ 2） 若瓶中装满水， 可用于 _，这里的进气口为 _ （ 3） 若瓶中所盛气体为 CO（即为 CO 贮气瓶），如要产生平稳的 CO 气流，则可将 _（填 a 或 b）接在自来水龙头上，然后 _，即可排出实验中所需要的 CO。 20（ 12 分）右图装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时颜色的变化。实验中必须使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。请填写下列空白。 （ 1） B 中盛有一定量的
12、NaOH 溶液， A 中应预先加入的试剂是 _。实验开始时，应先将活塞 D_（“打开”或“关闭”）， C 中排水收集到气体的主要成分是 _。 （ 2）在不拆开装置的情况下，简述生成 Fe(OH)2 的操作和观察到的现象： _ _， 此时 B 中 可 能 发 生 的 反 应 方 程 式 为_。 （ 3）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象是 _ 四、（本题包括三小题，共 33 分） 21（ 8 分）用 (NH4)2SO4 给水稻施肥，请回答 下列问题： （ 1）经常施用 (NH4)2SO4会使土壤酸化的原因是 _ _ _ （ 2）在贮存和施用 (NH4)2SO4时，不与草木灰等物
13、质混合的原因是 _ _ _。 （ 3） 在强热条件下， (NH4)2SO4 分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，写出此反应的化学方程式 _ _， 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比是_。 22（ 9 分）已知： Na2HPO4溶液 PH 值约为 9， NaH2PO4 溶液 PH 值约为 6，又知：在 Na2HPO4溶液中滴加 AgNO3溶液时，有 Ag3PO4 黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。 （ 1） Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是 _ 表示这一反应的离子方程式是 _ （ 2） 在 Na2HPO4 溶液中加入 AgNO3 溶液产生 Ag3PO4 沉淀的离子方程式
14、是_ 23. （ 16 分） 恒温 、 恒压 下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： N2 + 3H2 2NH3 （ 1）若开始时放入 1mol N2和 3 molH2，达到平衡后，生成 amol NH3，这时 N2的物质的量 为 mol； （ 2）若开始时无 NH3，只放入 N2和 H2，达到平衡时生成 NH3的物质的量为 3 amol，则开始时放入 N2和 H2 的物质的量分别为 mol 和 mol； （ 3）若开始时放入 xmol N2、 6 molH2 和 2 molNH3，达到平衡后， N2和 NH3的物质的量分别为 y mol 和 3 amol， 则 x = ， y ，平衡时 H
15、2 的物质的量 （选填一个编号）。 A大于 6 mol B等于 6 mol C小于 6 mol D可能大于、小于或等于 6 mol 作 出 判 断 的 理 由是 ； （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中，再加入 6 molNH3，再次达到平衡后， NH3 的质量分数为 五、推断题（共 10 分） 24有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知： 1 A、B、 C、 D 含同一种元素； 2 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 都不是氧化物； 3 D、 G 是钠盐； 4 A、 E、 F、 G 含同一种元素，且 F 为单质， E 在常温下为气体。 回答
16、下列问题： （ 1）写出 A、 F 的化学式： A_ _， F_ _。 （ 2）写出下列反应的离子方程式： 1 D C_ _ _， 2 C+D B_ _ 六、 (本题包括 2小题，共 17 分 ) 25 2.80g 铁与 100mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为 NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入 100mL0.2mol/L 的碘化钾溶液 ，恰好将溶液中的 Fe3+全部还原。 请回答下列问题： (1)硝酸与铁反应后溶液 Fe3+的物质的量浓度为 ； AB EC D F GH 2 O（ 2）产生的 NO 的在标准状况下体积为 ； （ 3）原硝酸溶液的物质的量浓度为 ； （ 4
17、）若向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤洗涤后将沉淀在空气中灼烧可得到固体质量为 g 26.在通常情况下， NO2与 SO2很容易发生反应生成 NO和 SO3， 该反应为不可逆反应现将 NO和 SO2的混合气体通入容积为 100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封 （ 1）向容器中通入 O2的体积 V（ mL）在 _ _数值范围内才能保持容器内 压强不变。 （ 2）要使容器内只含 NO2和 SO3两种气体，必须通入 O2_mL。 （ 3）若向容器内通入 O2 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色原混合气体中 SO2 体积为 _mL。 （气体体积均在同况下测定，此时 SO3为
18、气体，且不考虑 2NO2 N2O4的反应。） 参考答案 一、二 、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A D B A A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D C A CD B BC CD C B 三、 19.a,收集气体， b， a 打开自来水开关 20.铁屑，打开， H2，反应一段时间后，关闭 D，可观察到 A 中的液体被压到 B 中，白色沉淀生成。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+ Na2SO4 21.(NH4)2SO4 水解显酸性； .(NH4)2SO4是酸性肥料 ,草木灰是碱性肥料 ,混合使用会降低肥效；3(NH4)2SO4= 4NH3 +3SO2 +N2+ 6H2O， 1： 3 22 Na2HPO4 水解程度大其电离程度； HPO42-+ H2O H2PO4-+OH- 2HPO42-+3Ag+= Ag3 PO4 +H2PO4- 23 .1-0.5a ; 3, 9 ; 2 3-1.5a D (略 )； 50a% 24 Al2S3 S ； AlO2 +4H+ =Al3+2H2O , 3AlO2 +Al3+6H2O=4Al(OH)3 25 0.2mol/L ; 0.896 L; 1.6 mol/L; 4 g 。 26 0 v 50 ; 50 ; 80
