江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习二.doc

1、 2005届江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习二 2005年 1 月 14 日 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。 2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出 “绿色奥运、科技奥运、人文奥运 ”理念。绿色奥运是指： A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B严禁使用兴 奋剂，使运动员公平竞争 C 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2、 下列有关性质的比较中，正确的是 A热稳定性：

2、H2SHClHBrHI B单质硬度： NaMgAl C微粒半径： F H2OHF 3、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列按此规定属于第 13 列的元素有： A铜、银、金 B氮、磷、砷 C 硼、铝、镓 D锌、镉、汞 4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A定性检验 SO32 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化 D 验溶液中是否含有 SO42 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所

3、得溶液再加 BaCl2 溶液 5、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是： A 已知 Fe 与 S 能直接化合得 FeS，推测 Cu 与 S 化合直接化合生成 CuS B 已知 A12S3 不能在水溶液中存在，推测 Mg3N2 不能在水溶液中存在 C已知 H2O 比 H2S 的沸点高，推测 H2S 比 H2Se 的沸点高 D已知工业上用电解熔化的 NaCl 制取 Na，推测用熔化的 A1C13制取 Al 6、 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 A测得该液体 pH=7 B电解该液体得到氢气和氧

4、气，且其体积比为 2： 1 C向其中投入金属钠，钠于液面 上迅速 游动，并 发出丝丝声 D 在 l.0l1 05Pa 压强下测得沸点为 373.15K 7 2003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。 Mackinnon 教授的研究内容主要是 Na+、 K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1 万倍，他 革命性的让科学家观测 Na+、 K+在进入离子通道前 、 通道中以及穿过通道后的状态 ，可为 病人在“离子通道”中 寻找具体的病因，并研制相应药物 。下列关于钠、钾的说法正确的

5、是 A 单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金 (K)=50%-80%熔点比钠和钾都高 8、 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 H（ CB11H6Cl6）和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC60+CB11H6Cl6 。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的 化学反应相类似。该化学反应是 （ ） A H2O+CH3COOH H3O+CH3COO B Zn+2HCl ZnCl2+H C CO2+2NH3 CO（ NH2） 2+H2O D NH3+HCl NH4Cl 二、选

6、择题（本题包括 10 小题， 9-16 题每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个， 该小题为 0 分） 9、已知相同浓度的碳酸中 c(CO32 )比偏铝酸中的 c(AlO2 )大得多，则下列推论中正确的是： A 通入适量 CO2于 AlO2 溶液中，有 CO32 生成 B含 CO32 的溶液容易使 Al(OH)3 溶解变成 AlO2 C HCO3 只能 Al3+反应而不能和 A1O2 反应 D 在水溶液中 HCO3 不能与 A1O2

7、 大量共存 10、 下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是 无色溶液中： K+， Cl ， Na+， H2PO4 ， PO43 ， SO42 使 PH=11 的溶液中 ： CO32 ， Na+， AlO2 ， NO3 ， S2 ， SO32 水电离的 H+浓度 C(H+)=10 12molL 1的溶液中： Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+， S2O32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl ， K+， SO42 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4 ， NO3 ， Na+， SO42 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3 ， I ，

8、Cl ， S2 A B C D 11 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 足量的 CO2与 31g Na2O2发生反应，转移的电子数为 NA 100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于 0.4NA 12g金刚石中所含的 C C键数为 2NA 18g的 D2O与 NA个 CH3 具有相同的电子数 标准状况， 22.4L NO 和 22.4L O2 的混合气体所含分子数为 1.5NA 在铜与硫的反应中， 1 mol 铜失去的电子数为 2 NA 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为

9、 3 NA 常 温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成 NA个 3NO 离子 1 mol 水与足量的某金属单质在一定的条件下反应电子转移数最多可为 2NA A了 B C D 12恒温条件下，将 NO2装入带活塞的的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是 A慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强为原来的两 倍 B若在恒温恒容积时通入一定量的 NO2，平衡向左移动，混合气体的平均相对式量减小 C 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D若在恒温恒压时通入一定量的 N2O4，平衡不移动，但混合气体的平均相对式量增大 13已知较低温度时： 2NO2

10、+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（ 1） HNO3比 HNO2更稳定；（ 2） HNO2的分解产物为 NO 和 H2O；（ 3） HNO2的分解产物为 NO2、 NO 和 H2O。 A、只有（ 1） B、（ 1）（ 2） C、（ 2） （ 3） D、 （ 1）（ 3） 14某溶液中含 HCO3 、 SO32 、 CO32 、 CH3COO 等四种阴离子，若向其中加入足量 Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 A SO32 B CH3COO C CO32 D HCO3 15已知把 SO2气体通入 BaCl2溶液中无沉淀生

11、成，现把下列物质加入或通入溶液中，能出现沉淀的是 N2 NO2 Cl2 H2O2 H2S NH3 SO3 KMnO4 HCl Na2O2 CO2 AgNO3 A 只有 B、 只有 C、 只有 D、只有 16有 Na2CO3， AgNO3， BaCl2， HCl及 NH4NO35瓶无标签溶液，为鉴别它们，取 4支试管分别装入 种溶液，再向上述 4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是 A若3 支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B全部没有明显现象时，则后加的是 NH4NO3溶液 C 1支试管出现气体， 2支试管出现沉淀时，则后加入的是 HCl溶液 D若仅有 2支试 管出现沉

12、淀时，则后加入的是 BaCl2溶液 17右图是 2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结 构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2CH30H+302 2C02+4H20。下列说法正确的是 A 左电极为电池的负极， a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极， b处通入的物质是空气 C 负极反应式为： CH30H+H20-6e- CO2+6H+ D正极反应式为： 02+2H20+4e- 40H 18 有 4.8g CuO、 Fe2O3混合物与充足的 CO 于加热条件充分反应，反应后全部气体用 0.6molL

13、-1 Ba(OH)2溶 液 100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后 ， 气体质量为 3.52g，下列有关叙述中 正却 的是 A 原混合物中 CuO与 Fe2O3物质的量的比为 l： l B生成的 CO2已被 Ba(OH)2溶液完全吸收、 Ba2+沉淀完全 C在吸收 CO2后 的 Ba(OH)2溶液中可能有 Ba(HCO3)2 D原混合物中 CuO与 Fe2O3的质量比为 2： 1 班级 姓名 学号 得分 第卷（选择题 共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第二卷 (非选择题共 46 分 ) 三（本大

14、题含 2 小题共 16 分 ） 19（ 6 分）下 列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。 A 用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中 B 用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl杂质 C 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用酸式滴定管量取 20.00mL高锰酸钾溶液 E 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 F 为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 G 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀 NaOH溶液洗涤 H 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶 液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 J 在氢氧化铁胶体中加入少

15、量硫酸会产生沉淀 K 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 20、（分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和） =NaHCO3 +NH4Cl 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答： 业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 ， （ 2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数，分别设计并完成实验如下。 甲组：取 10.00g 样品，利用下图所示装置，测出反应后装置 C 中碱石灰的增重为 3.52g。 乙

16、组：取 10.00g 样品 ,配成 1000mL 溶液 ,用碱式滴定管量取 25.00mL 放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用 0.150mol L 1 的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。 完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。 丙组：取 10.00g 样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物冷却至室温后称量得固体质量为 11.03g。 请分析、计算后填表： 分析与 计算 计算样品中碳酸钠 的质量分数 对实验结果 的评价 实验失败的主要原因 及对结果的影响 分组 甲组 失败 乙组 成功 / 丙

17、组 成功 / 四 、 （本大题包括 2小题，共 22分） 21（ 7分）现有 A、 B、 C、 D四种短周期元素， A分别与 B、 C、 D结合生 成甲、乙、丙三种化合物， C和 D 结合生成化合物丁。 B、 C、 D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图： B（单质） 甲 乙 C（单质） 又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。 （ 1）根据以上条件，可以确定 A、 B、 C、 D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 _ _ _ （ 填写选项的编号，下同 ）（ A B C D） 写出转化关系图中已确 认的反应的化学方程式： _ _， （ 2）以下四个补充条件中的任何一个都可

18、以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 _ _（填序号） 依据该条件推断，第四种元素是 _（填元素符号）。 化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味 通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质 C混合，立即发生化合反应。 单质 C和 化合物丁不能共存。 （ 3）依据该（ 2）小题中的第个补充条件推断出第四种元素。且已知丙和丁在一定条件下能发生化学反应。试写出此化学反应方程式： _ 22（ 15 分）已知 A、 B、 C、 D 四种短周期元素原子序数依次增大，并依 C、 D、 B、

19、A 顺序原子半径逐渐减小。且知 A、 C同主族， B、 D同主族； B、 D两原子核外电子数之和为 A、C 的原子核外电子数之和的两倍； C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题： 丙 丁 乙 （ 1）写出有关化学用语： A 的元素符号 _； B 的原子结构示意图_； C、 D 形成的化合物的电子式 _ （ 2）同时含有上述 四种 元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性） _； （ 3） X、 Y、 Z、 W四种常见化合物分别由上述四种元素中的 三种 构成，且各自组成元素均不完全相同。 X、 Y、 W均为离子化合物； Z为共价化合物，且极易分解

20、。在溶液中 X、Y、 Z两两之间均可反应，其中 Y与 Z发生复分解反应可生成 W； X与过量 Z发生氧化还原反应时可生成 D的单质。试写出上述反应的离子方程式： _ _ _ （ 4） a、 b、 c、 d、 e 五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的 两种 构成，其中只有 a、 c、 d 为三原子分子， c 与 e 分子中原子核外电子数相同，且知 a、 e 均具有漂白性， b、 c两分子以一定比例混合共热可得 a、 d两种分子，试写出有关化学反应方程式： a+e_ _（ 2分） b+c a+d_ _（ 2分） 五、计算题 (8分 ) 23 (8 分 )已知固体混合物 A 由 NaHCO3

21、、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3 四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题： (1)取 A 与足量的盐酸反应： 若 n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的组成可能有 _种。 若 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的可能组成是 (填写化学式 )： _、 _； _、 _； _、 _。 (可以不填满 )。 (2)若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为 10.0 g，则 n(A) _mol。 参考答案： 19 A C D H J K 20.碳酸氢钠晶体析出带出氯化钠 84% 装置中 CO2

22、 气体未被完全吸收 ， 95.4% ， 99.3% 21 (1) F2+ 2H2O= 4HF+O2 (2) C (3) 4NH3 +6 NO = 5N2+6 H2O 22 (1) H 略 (2)NaHSO4 或 NaHSO3 ， Na2SO4 10H2O (3)2OH + H2SO3= SO32- +2H2O ， 3H2SO3 +2HS =3S +3H2O +2HSO3- (4) SO2 +H2O2= H2SO4 ， 3SO3+H2S= 4SO2+H2O 25 (1) 6 (2 分 )， NaHCO3、 MgCO3 (2 分 )， KHCO3、 CaCO3(2 分 )， (2)0.200 mol(2 分 )