1、 2005 江苏省灌云高级中学高三年级化学专题复习 无 机 简 答 班级 学号 姓名 1.有八种晶体： A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石 （ 1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （ 2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ， 受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。 2、氮化钠（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答：（ 1） Na3N的电子式是 ，氮化钠是由 键形成。 （ 2） Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式为 。 （ 3）
2、 Na3N与水反应属于 反应。 （ 4）比较 Na3N中两种微粒的半径： r（ Na+） r（ N3-）。 3.（ 1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧 化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为： 2Fe3+2e-=2Fe2+。 请据此将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两个半反应式。 氧化反应 _； 还原反应 _。 （ 2）已知 HClO3在不同条件下分解因为生成物量不同，可用不同 反应式表示： 8HClO3=4 HClO4 +2Cl2 +3O2 +
3、2H2O 3HClO3= HClO4 +Cl2 +2O2 +H2O，判断以上两个反应式 （填全对，对，对），理由是 (3)配平下面化学方程式 KClO3 HCl浓 KCl ClO2 Cl2 4.2003年 10 月 17日晨 6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船 在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征 2号火箭用了肼（ N2H4）作燃料， N2H4与 NH3有相似的化学性质。 （ 1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。 （ 2）用拉席希法制备肼，是将 NaClO 和 NH3按物质的量之比 1： 2 反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。 该反应
4、中 是氧化产物。 （ 3）发射火箭时肼（ N2H4）为燃料，二氧化氮作氧 化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4gN2H4（ g）在上述反应中放出 71kJ的热量，写出热化学方程式 。 （ 4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛 Na2O2 颗粒的供氧装置，如用 KO2代替 Na2O2，能达到同样的目的。写出 KO2与 CO2反应的方程式 。 若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 。 5.NaHSO4是一种酸式盐，写出：（ 1）溶于水后配成稀溶液， 电离方程式 _ _ （ 2） 0.1mol/L的 NaHSO4的 pH= （ 3） NaHSO4
5、与 NaHCO3溶液反应的离子方程式 _ （ 4） 2mol/L NaHSO4与 1mol/LBa（ OH） 2溶液等体积混合，反应的离子方程式 若在反应后的溶液中继续滴加 Ba（ OH） 2溶液，反应的离子 方程式 6.已知 NaNO2能发生下列反应： 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O (1)上述反应中氧化剂为 ；若有 0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂 mo（ 2） NaNO2常被误用作食盐而中毒，可以用试剂和生活中常见物质进行实验，鉴别 NaNO2和 NaCl，现有物质：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒，进行实验必须选用的物质有 （填编号）
6、，反应的离子方程式 (3)某厂废液中含有 NaNO2直接排放会造成污染，加入 NH4Cl能使 NaNO2转化为无毒的单质，反应的化学方程式为 7.（ 1）在 25条件下将 pH=3的醋酸溶液稀释 100倍，稀释后溶液 pH为（填序号） _。 A 3 B 5 C 2 3之间 D 3 5之间 （ 2） 25时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液 pH增大，主要原因是（填序号） _。 A醋酸与醋酸钠发生化学反应 B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 C(OH_) C.醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 C(H+)减小 （ 3）室温下，如果将 0
7、.1molCH3COONa和 0.05molHCl 全部溶于水，形成 1L 混合溶液（假设无损失），请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子主程式 _ _。 8.某温度（ t ）时，水的 KW 10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25 ，其理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1的 H2SO4的溶液 bL混合， （ 1） 若所得混合液为中性，则 ab= ； （ 2） 若所得混合液的 pH 2，则 ab= ； 9. 如图 A为直流电源， B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， C为电镀槽，接通电路后，发现 B上的 c 点显红色，请填空： （ 1）电源 A上
8、的 a为 _极 （ 2）滤纸 B上发生的总化学方程式为： a b c de fA BCK_ _ （ 3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K点，使 c、 d两点短路， 则电极 e上发生的反应为： _，电极 f上发生的反应为： _，槽中盛放的镀液可以是 _或 _。 (只要求填两种电解质溶液 )。 10在一个固定容积的密闭容器里，保持一定温度，在一定条件下发生发应： Ag Bg 2Cg。已知加入 1 mol A 和 2 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，此时 C在平衡混合气中的体积分数为，在相同的实验条件下，回答下列问题。 （ 1）若向同一容器中加入 2 mol A和 4 mol B，到
9、达平衡后， C的物质的量为 mol。此时 C在平衡混合气中的体积分数将 （填 ， =， ）， （ 2）若向同一容器中加入了 0.5 molC，若要求平衡后 C的物质的量 为 0.5a mol， 平衡后 C的体积分数仍为，还应向容器中加入 A mol，加 入 B mol。 （ 3）若向同一容器中加入 2 mol A 和 6 mol B，若要求平衡后 C 体积分数仍为 ，应加入 C mol，平衡后 C的物质的量为 mol。 11.有两只密闭容器 A 和 B。 A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压， B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 2 1的 SO2和
10、O2的混合气体，并使 A和 B 容积相等（如下图所示）。在保持 400的条件下使之发生如下反应：2SO2 O2 2SO3。试填写下列空格： （ 1） A容器达到平衡时所需的时间比 B容器 _；平衡时 A容器中 SO2的转化率比 B容器 _； （ 2）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气， A 容器中化学平衡 _移动， B容器中化学平衡 _； （ 3）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中 SO3的体积分数 _（填“增大”、“减小”或“不变”下同）；B容器的混合气体中 SO3的体积分数 _。 12. A、 B、
11、 C、 D均为短周期元素， B、 A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为： 11和 2 1，且分子中电子总数分别为 18和 10； B与 D能形成一种极易溶于水的碱性气体 X， B与 C能形成极易溶于水的酸性气体 Y。 X分子与 AB2 分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为 18， A， B， D形成离子化合物，其化学式为 234 DAB ，其水溶液呈弱酸性；请回答：（ 1）元素符号 A 、 B 、 C 、 D 。 （ 2）写出化学方程式： 2C 和 X（过量）反应 。 （ 3） 234 DAB 的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 。 （ 4）液态 X能电离（可根据 AB2 电离推知
12、），其阴离子电子式 。 13.短周期的三种元素 X、 Y、 Z，原子序数依次变小，原子核外电 子层数之和是 5。 X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。请回答： (1)X 元素的名称是 ； Y 元素的名称是 ； Z 元素的名称是： 。（ 2） XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （ 3）分别写出 X、 Y的含氧酸的分子式 、 。 14. X、 Y、 Z为三个不同短周期非金属 元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y X A(g)， Y Z B
13、(g)。 请针对以下两种不同情况回答： （ 1） 若常温下 X、 Y、 Z均为气体，且 A和 B 化合生成固体 C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体 C 的化学方程式是 。 （ 2）若常温下 Y为固体， X、 Z为气体， A在空气中充分燃烧可生成 B，则： B的化学式是 _ _； 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式 ； 将 B与（ 1）中某单质的水溶液充分反应 可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 15. 有 A、 B、 C、 D四种元素，它们的原子序数由 A至 D逐渐增大， D 的氢化物分子式为H2D， D在最高价氧化物中质量分数为 40%，而且 D的原子核
14、内质子数和中子数相等； A和 B原子有相同的电子层数。 A原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍； B的阴离子、 C的阳离子和 Ne 原子的电子层结构相同。通常状况下 B的单质是气体， 0.1 molB的单质和 H2充分反应时，有 2.408 1023个电子转移； C的单质在高温下与 B的单质充分反应可得淡黄色固体，此生成物与 AB2反应可生成 B的单质，由以上叙述回答： （ 1） C、 B 单质反应生成的淡黄色固体的电子式为 _。 AB2 结构式为 ，分子的空间构型为 ， AB2的晶体属于 晶体。 （ 2）淡黄色固体与 AB2反应可生成 B的单质的化学方程式为 （ 3） C和 D组成的化合
15、物溶于水，溶液并不显中性的原因是（用离子 方程式稀释）： 。 答案： 1、（ 1） A； AEH； E （ 2） G； BDE； AH 2、（ 1） 离子 （ 2） 2 （ 3）水解 （ 4）小于 3、（ 1） 2NO2-2e-+2H2O=2NO3-+4H+ NO2+2e-+H2O=NO+2OH- （ 2）全对；元素、电子均守恒 （ 3） 2； 4； 2； 2； 1； 2 H2O 4、（ 1） N2+2 H+=N2H62+ （ 2） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O； N2H4 （ 3）（ 4）略 5、（ 1） NaHSO4=Na+H+SO42-；（ 2） 1；（ 3） H+H
16、CO3-=H2O+CO2； （ 4） 2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O 、 Ba2+SO42-=BaSO4 6、（ 1） NaNO2； 0.75 （ 2）； 4HAc+2I-+2NO2-=I2+2NO+2Ac-+2H2O （ 3） NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O 7、（ 1） D （ 2） C 8、大于；温度升高，促进水的电离；（ 1） 10： 1 （ 2） 9： 2 9、（ 1） + （ 2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2（ 3） Zn-2e-=Zn2+ ； Zn2+ +2e-= Zn 10、（ 1） 2a； = （ 2） 0.25； 0.75 （ 3） 4、 4a 11、（ 1）短、大 （ 2）逆向、不移动 （ 3）不变、增大 12、（ 1） O、 H、 Cl、 N （ 2） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （ 3） NH4NO3、 NH4+H2O NH3H2O+H+ 13、（ 1）氮、碳、氢（ 2） NH3；（ 3） HNO3、 H2CO3 14、（ 1） H2、 HCl+NH3=NH4Cl （ 2） SO2； OH-+H2S=HS-+H2O ； 2H2O+SO2+2Cl2=H2SO4+2HCl 15、 NaOONa2
