1、 灌南高级中学 2008 届高三第一学期期末模拟考试 化 学 试 题（ 2） 2008-1-19 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题 3 分，共 24 分 ） 1 下列说法正确的是（ ） A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低 B大 气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 C正常雨水的 pH 小于 5.6 D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色 2在医学、日常生活中常见的溶液： 福尔马林 医用消毒
2、酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ） A B C D 3近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、 80Mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A由二氧化碳合成金刚石 是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠在空气中最终能生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键 4 漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： 5HClO2 = 4ClO2+ H + + Cl + 2H2O。向 NaClO2溶液中滴加 H2SO4， 开始反 应缓慢，随后反应迅速 ，其原因 可能
3、是 （ ） A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B亚氯酸钠 比 亚氯酸稳定 C ClO2逸出，使 反应物的浓度降低 D溶液中的 Cl 起催化作用 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.苯酚钠溶液中通入 CO2 气体 ： 2C6H5ONa + CO2 + H2O = 2C6H5OH + Na2CO3 B.实验室用稀硝酸和 Zn 反应 ： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 C.Na2SiO3 溶液中滴加醋酸溶液变浑浊 ： SiO32 +2CH3COOH= H2SiO3 + 2CH3COO D.Na2S 溶液呈碱性： S2 + 2H2O = H2S + 2OH 6.将用于 2008 年北京
4、奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料 “ETFE”，该材料是四氟乙烯（ CF2=CF2）与乙烯（ CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ） A.“ETFE”分子中可能存在 “CH2CH2CF2CF2”的连接方法 B.合成 “ETFE”的反应为加聚反应 C.CF2=CF2 和 CH2=CH2 均是平面型分子 D.CF2=CF2 可由 CH3CH3 与 F2 两种物质直接反应制得 7.“长征三号甲 ”运载火箭将我国自行研制的 “嫦娥一号 ”卫 星 于 2007 年 10 月 24 日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。发射火箭用的燃料一部分是液态肼（
5、 N2H4）和过氧化氢。已知 16g 液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出 a kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A.N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g); H=-2akJmol 1 B.N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g); H=- akJmol 1 C.N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g); H=2akJmol 1 D.12 N2H4(l) + 12 H2O2(l) = N2(g) + 2H2O(g)； H=akJmol 1 8脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免
6、疫力，促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法 不正确 的是（ ） A能发生加成反应 B属于芳香族化合物 C分子式为 C13H16N2O2 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二 、选择题（每题只有 12 个选项符合题意。每题 4 分，共 24 分 ） 9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A.100mL4molL 1 盐酸与 8.7g 二氧化锰 共热制取 Cl2 B.标准状况下，将 1g 铝片 投入 20mL18.4molL 1H2SO4 溶液 C.200mL5molL 1 的硝酸溶液中加入 2.4g 镁粉 D.在 5107Pa、 500 和铁触媒催化的条件下
7、，用 氮气 和 氢气 合成氨 10 以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的 AgNO3 溶液，一段时间后，溶液质量减少了 7.6g，则下列说法中正确的是 （ ） A 电解过程共转 移了 0.05mol电子 B 阳极质量减少，阴极质量增加 C 两电极的质量差为 14g D 两电极的质量差为 7.6g 11 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为 （ ） 下列说法正确的是 （ ） A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱 氢维生素 C 的分子式为 C
8、6H6O6 12把 SO2 通入 Fe（ NO3） 3 溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） A SO2 B Cl - C Fe3+ D NO3 - 13 黄曲霉素 AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式为 C16H12O6 B该化合物水解可生成醇类化合物 C跟 1 mol该化合物反应的 H2和 NaOH的最大值分别是 6 mol和 2 mol D该化合物所有原子可能在同一
9、平面上 14实验室将 I2 溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq) I-(aq) I3-(aq)。上述平衡体系中， I3- 的物质的量浓度 c(I3-)与温度 T 的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法 不正确 的是（ ） A该反应的正反应是吸热反应 B A 点与 C 点的化学反应速率： vA vC C在反应进行 到 D 点时， v正 v逆 D A 点与 B 点相比， B 点的 c(I2)大 三、 15（ 10 分）二氯化硫（ SCl2）熔点 -78，沸点 59。密度 1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚
10、硫酰氯（ SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题： （ 1）装置 A 中发生反应的化学方程式为： （ 2）装置 C 盛放的药品是 （ 3）实验开始前先在 D 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转 动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 （ 4）实验时， D 装置需加热至 50-59oC，最好采用何种方式 加热 。 （ 5） F 装置中干燥管内所盛物质的作用是： 16.（ 10 分 ） KMnO4 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(
11、OH)2，因 此精确配制 KMnO4 标准溶液的操作是： （ 1） 称取稍多于所需量的 KMnO4 固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 l h； （ 2） 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2； （ 3） 过滤得到的 KMnO4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处： （ 4） 利用氧化还原滴定方法，在 70 80 条件下用基准试剂 （ 纯度高、稳定性好的物质 ） 溶液测定其浓度。 回答下列问题： （ 1） 为什么要称取稍多于所需的 KMnO4 固体 ?_ （ 2） 为什么不用普通滤纸过滤器过滤 ?_ （ 3） 如何保证在 70 80 条件下进行滴定操作： _ （ 4） 下列物质中，可以用于测
12、定 KMnO4 溶液浓度的基准试剂是 _ A H2C2O42H2O B FeSO47H2O C 浓盐酸 D Na2SO3 （ 5） 若准确称取 W g 草酸晶体 （ H2C2O42H2O） 溶于水配成 500 mL 水溶液，取 25 00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 V mL。 6H 2MnO4 5H2C2O42H2O=2Mn2 10CO2 18H2O， 问： 滴定时，高锰酸钾溶液应装在 _ _； 滴定终点标志是 _ _； KMnO4 溶液的物质的量浓度为 _ _： 若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将 _ _（ 填 “偏高 ”或偏低 ） 四、 17 （
13、 10 分 ） 如下图，已知 X 为中学化学中的一种常见的盐， F 为淡 黄色固体； M、 N 为常见的金属， N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承； H 为单质。下图中部分反应产物已略去。 红棕色气体及 X 的化学式 分别 为 、 。 反应 的离子方程式为 _。 反应 的化学方程式为 _。 18（ 8 分）一定条件 下，在体积为 3 L 的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： （ 1 ） 反 应 达 到 平 衡 时 ， 平 衡 常 数 表 达 式 K ， 升高温
14、度， K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； （ 2）在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) ； （ 3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填 字母 序号） 。 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 19（ 10 分）已知： HCN 的结构为 H C N； R CN RCOOH， R Cl+CN R CN+Cl （ R 为烃基）。 玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ，它是重要的化工原料，它在一
15、定条件下可发生以下变 化： 20（ 12 分）将 3.2gCu 溶于 amolL-1 过量的硝酸 30mL 中，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000mL，测得 c（ NO3 ）为 0.2molL-1。求： （ 1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。 （ 2）生成的气体中 NO2 的物质的量为 ， NO 的物质的量为 （用含 a 的关系式表示）。 （ 3）用 NaOH 溶 液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一种方法。原理为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合气
16、体能被 NaOH 溶液完全吸收，则 a 的取值范围为 。 （ 4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成 N2 和 H2O。若 NO2 与 NO 的混合气体平均组成可以表示为 NOx， 1 体积 NH3 与 76 体积的 NOx 刚好完全反应，则 x值为 。 六、选做题 21A（）（ 2 分） 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构 .有一种蓝色晶体 可表示为：MxFey(CN)Z ,研究表明它的结构特性是 :Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的点 , 自身互不相邻，而 CN 位于立方体的棱上 .其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法 正确 的是（ ） A该晶体属于原子晶体 B该晶体
17、化学式 MFe2(CN)6 C M 的离子位于上述立方体的体心，呈 +1 价 D该晶体属于离子晶体， M 呈 +2 价 H2O （）（ 10 分） C、 Si、 Ge、 Sn 是同族元素，该族元素单 质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： 1) Ge 的原子核外电子排布式为 2) C、 Si、 Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 3) 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； SiO2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； 已知 SnO2 是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出 2 条即可） 4) CO 可以
18、和很多金属形成配合物，如 Ni（ CO） 4， Ni 与 CO 之间的键型为 5) 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni（ CO） 4 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm-1， CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm-1，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 （填字母） A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断 21B.（ 12 分）某化学研究性学习小组探讨 Fe3+和 SO32-之间 发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 （ 1）提出猜想： 甲同学认为发生双水解反应： Fe3+ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体 )+
19、3H2SO3 乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 （ 2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 为了检验所用的 Na2SO3 是否变质，应选用的试剂是 取 5mLFeCl3 溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成） 将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入 BaCl2 稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变为血红色 （ 3）得出结论： 根据丙同学的实验得出的结论是： 实验中溶液变成血红色的离子方程式为 （ 4）拓展探究： 丁同学在 FeCl3 溶液中 加入 Na2CO3
20、溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看， Na2CO3 和 Na2SO3 相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是 灌南高级中学 2008 届高三第一学期期末模拟考试 化 学 试 题（ 2）答题纸 （ 2008-1-19） 姓名 得分 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 答案 15 (10 分 ) （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 。 （以上每空 2 分，共 10 分） 16、 （ l 0 分 ） （ 1） （ 1 分 ） （ 2） （ 1 分 ） （ 3） （ 1 分 ） （ 4）
21、（ 1 分 ） （ 5） （ 2 分 ） ， （ 1 分 ） （ 2 分 ） （ 1 分 ） 17（ 10 分 ） 、 18（ 8 分） （ 1） （ 3 分） （ 1 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） （ 2 分） 19（ 10 分） （ 各 1 分 ，共 2 分 ） （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） 20（ 12 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 2 分） （ 3） （ 3 分） （ 4） （ 3 分） 21、 A （ 1） （ 2） 1） 2) 3） 4） 5） 21.B (1) (2) （ 3） ， (4) 灌南高级中学 2008 届
22、高三第一学期期末模拟考试 化 学 试 题（ 2）参考答案 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B D C D A D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 C BC BD D C A 15 (10 分 ) （ 1） MnO2 +4HCl(浓 ) MnO2 +Cl2 +2H2O （ 2）浓硫酸 （ 3）增大反应接触面 （ 4）水浴加热 （ 5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。 （以上每空 2 分，共 10 分） 16、 （ l 0 分 ）（ 1） 有部 分 KMnO4 被还原成 MnO（ OH） 2 （ 1 分 ） （ 2） KMnO4 的强氧化性能
23、氧化 滤 纸 （ 1 分 ） （ 3） 可在水浴中加热 （ 1 分 ） （ 4） A （ 1 分 ） （ 5） 酸式滴定管 （ 2 分 ） ，当最后滴下 1 滴 KMnO4 溶液后半分钟不褪色时 （ 1 分 ） 10w/63V （ 2 分 ） 偏高 （ 1 分 ） 17 （ 10 分 ） NO2、 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 18（ 8 分 ） （ 1） K c(CH3OH)/c(CO) c2(H2) （ 3 分 ） 减小 （ 1 分 ） （ 2） 2nB/3tBmol (L min) 1 （ 2 分 ） （ 3） b、 c （ 2 分 19（ 1
24、0 分）加成反应 取代反应 （ 各 1 分 ，共 2 分 ） O+ 2 H C lCl Cl+H 2 O（ 2 分） + 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（或） _+ _+ +2Ag(NH3)2OH +2Ag +4NH3+H2O（ 2 分） 水浴 （ 2 分） （ 2 分） 20（ 12 分） （ 1） 0.1molL-1（ 2 分，无单位只给 1 分） （ 2）（ 0045a-0.35） mol（ 2 分，无单位只给 1 分） （ 0.15-0.015a） mol（ 2 分，无单位只给 1 分） （ 3） 8.3a10（ 3 分）（ 8.3a10 得 2 分） （ 4） 1.75（
25、 3 分） 21、（ 1） B 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2)Sn 3）直线型 共价键（或 键与键） Si-O 通 过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或 键） 熔融时能导电、较高的熔点 4）配位键 5） B 21.B(1)Fe3+ SO32-+6H2O= Fe2+ SO42+2H+ (2)BaCl2 和稀盐酸 （ 3）两个反应同时发生， Fe(OH)3(胶体 )+ SCN-= Fe(SCN)3+3OH- (4) SO32- 水解能力较 CO32-小，且 SO32-具有还原性 HN (CH2)6 NH C (CH2)4 C O O n HN (CH2)6 NH O C (CH2)4 C O
