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1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （三） 姓名 等级 第 一 卷（选择题 共 48 分） 可 能 用到的相对原子量： H： 1 C： 12 O： 16 N： 14 P： 31 Cl： 35.5 S： 32 一、单项选择题： （本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 （ 08 年重庆理综 10）下列叙述正确的是 ( ) A 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成 碱 C Li、 C、 P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 三

2、种固体受热后均能生成气体 2 （ 08 年海南化学 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol 3（ 08 年广东化学 6）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A Al B Al(OH)3 C Al Cl3 D Al2O3 4 (07 年高考理综山东卷 12)下列叙述正确的是 ( ) A O2 和 O3 互为同位素，性质相似 B常温下， pH 1 的水溶液中 Na、 NO3 、 HCO3 、

3、 Fe2可以大量共存 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D C(石墨， s) = C(金刚石， s)； H 0，所以石墨比金刚石稳定 5. （ 08 年全国理综 7）实验室现有三种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下 甲基橙： 3.1 4.4 石蕊： 5.0 80 酚酞： 8.2 10.0 用 0.1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是 ( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D 溶液呈碱性，只能选用酚酞

4、做指示剂 6 (08 年上海化学 1）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 ( ) A 淀粉的含量 B 二氧化硫的含量 C 亚硝酸盐的含量 D 甲醛的含量 7（ 08 年天津理综 9）醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH3COO ，下列叙述 不 正确的是 ( ) A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH ) c(CH3COO ) B 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小 C CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH

5、 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 7 8 （ 07 年高考江苏 卷 3） 三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO 6NO2 7N2 8CO2 4H2O 下列说法正确的是 ( ) A C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B HNCO 是一种很强的氧化剂 C 1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D 反应中 NO2 是还原剂 二、 不定项 选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题

6、为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分） 9 （ 08 年广东化 学 10） 设阿伏加德罗常数（ NA）的数值为 nA,下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA B 1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA C常温常压下， 46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 10 (07 年高考上海化学卷 19)莽草酸是一种合成治疗禽流感药

7、物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ( ) CH OH OO HOO H CH OH OO HOO H莽 草 酸 鞣 酸 A 两种酸都能与溴水反应 B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 11 （ 08 年全国理综 8）对于 IVA 族元素，下列叙述中不正 确的是 ( ) A SiO2 和 CO2 中， Si 和 O， C 和 O 之间都是共价键 B C、 Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C CO2 和 SiO2 都是酸性

8、氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价式 4 和 2 12 (07 年理综北京卷 11)用 4 种溶液进行实验，下表中 “操作及现象 ”与 “溶液 ”对应关系错误 的是 ( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至 65 以上，溶液变澄清 C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。 继续通 CO2 至过量，浑浊消失 Na2SiO3 溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2 溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2

9、溶液 13 （ 08 年上海化学 22） 在石灰窑中烧制生石灰， 1 molCaCO3 完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453 mol 碳来提供。设空气中 O2 体积分数为 0.21， N2 为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是 ( ) A 0.43 B 0.46 C 0.49 D 0.52 14 （ 08 年上海化学 19） 研究发现，空气其中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO2+NO2 SO3+NO SO3+H2O H2SO4 2NO+O2 2NO2 NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是 ( ) A 潮湿

10、的 氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 B 硫化氢通入浓 H2SO4 中 C 浓 H2SO4 滴入萤石中，加热 D 加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解 第二卷（非选择题 共 72 分） 15 （ 10 分） （ 08 年上海化学 24） 某反应体系中的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、 Au2O、 H2O。 （ 1） 请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 A u 2 O 3 + + + （ 2） 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （ 3） 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + （ 4） 纺织工业中常用

11、氯气作漂白剂， Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”， Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、 NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 16 （ 6 分） (07 年高考上海化学卷 30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液 (密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol。 (1)原 NaOH 溶液的质量分数为 。 (2)所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2):n(H2) 。 17

12、 (9 分 ) (07 年高考海南化学卷 14)依据氧化还原反应： 2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是 _； (2)银电极为电池的 _极，发生的电极反应为 _； X 电极上发生的电极反应为 _； (3)外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。 盐桥 X Y A CuSO4 溶液 电流计 Ag 18 （共 11 分） （ 1）原子核外电子排布的轨道能量顺序，实质是各轨道能量高低，若以 E表示某轨道的能量，下列 能量大小顺序中正确的是（ ） A E（ 3s） E（ 2s） E（ 1

13、s） B E（ 3s） E（ 3p） E（ 3d） C E（ 4f） E（ 4s） E（ 3d） （ 2）写出下列粒子的最低能量状态时的电子排布式： 19K： 。 23V： 。 （ 3）当碳原子的核外电子排布由转变为时，该碳原子由 态变为 态，碳原子要 （填吸收或放出）能量；与碳元素 同周期的非金属元素 N 的第一电离能大于 O 的第一电离能，原因是 。 19（ 12 分） （ 08 年全国理综 II 26） 红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H 表示生成 l mol 产物的数据） 。 根据上图回答下列问题： （

14、 1） P 和 CI2 反应生成 PC13 的热化学方程式是 。 （ 2） PC15 分解成 PC13 和 Cl2 的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl 时，在密闭容器中加人 0.80 nol PC15 ，反应达平衡时 PC15 还剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于 ；若反应温度由 Tl 升高到 T2，平衡时 PC15 的分解率为 a2， a2 al（填“大于”、“小于”或“等于” )。 （ 3） 工业上制备 PC15 通常分两步进行，先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13，然后降温 ，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 。 （ 4） P 和 C

15、12 分两步反应生成 1 mol PC15 的 H3= ，一 步反应生成 1 molPC15 的 H4_ H3（填“大于”、“小于”或 “等于”）。 （ 5） PC15 与足 量 水充分反应，最终生成两种酸， 其化学方程式是 ： 。 20 （ 13 分） （ 08 年全国理综 I 29） A、 B、 C、 D、 E、 F 和 G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示： （ 1） 化合物 C 的分子式是 C7H8O， C 遇 FeCl3 溶液显紫色， C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则 C 的结构简式为 _。 （ 2） D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C 的小 20，它能跟 N

16、aHCO3 反应放出 CO2，则 D 分子式为 _， D 具有的官能团是 _。 （ 3） 反应的化学方程式 _。 （ 4） 芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体，通过反应化合物 B能生成 E 和 F， F 可能的结构简式是 _。 （ 5） E 可能的结构简式是 _ 21 （ 11 分）（ 08 年全国理综 I 28） 取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图A H2SO4 C D E F H2SO4 B 浓 H2SO4 G(C7H14O2) 连接仪 器。 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时， b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气。直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （ 1） 元素 Z 是 。 （ 2） 停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ . （ 3） 反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 。 （ 4） 本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。 澄清石灰水 N2 a b