1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （ 七 ） 姓名 等级 可能 用到的相对原子量： 第 一 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题： （本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） （ ） 1、 （ 原创 ）下列关于 Cl、 N、 S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用 氯化钙 干燥氨气 C实验室可用 NaOH 处理 NO2 和 HCl 废气 D用浓硫酸干燥硫化氢气体 （ ） 2、 （ 08 年上海 化学 15） 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下
2、列关于物质甲、乙的判断正确的是 A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 （ ） 3、 (07 年高考理综重庆卷 11 如图所示，下列叙述正确的是 A Y 为阴极，发生还原反应 B X 为正极，发生氧化反应 C Y 与滤纸接触处有氧气生成 D X 与滤纸接触处变红 ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO42 通过 ) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 ) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X （ ） 4、 （ 08 年广东文基 63） 维生素 C 和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是 A 维生素
3、 C 和食盐都是强电解质 B 维生素 C 和食盐都是供能物质 C 维生素 C 具有还原性，在空气中易被氧化 D 等物质的量的维生素 C 和食盐溶于水，其溶质质量相同 （ ） 5、 （ 08 年广东化 学 11） 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2=NH4+HCO3 B 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C 用稀 HNO3溶液 FeS 固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42 =CaSO4 +H2O
4、（ ） 6、已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8 kJ mol-1、 -1411.0 kJ mol-1和 -1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为 A -44.2 kJ mol-1 B +44.2 kJ mol-1 C -330 kJ mol-1 D +330 kJ mol-1 （ ） 7、 (2007 年高考海南化学卷 8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水 （ ） 8、 (原创 )可用如图装置制取 (必要时可加热 )、净化
5、、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B碳酸钠 与 稀 硫酸制 二氧化碳 C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 浓硫酸 二、 不定项 选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题 为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分） （ ） 9、 （ 08 年重庆理综 9 ）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A 在 pH 1 溶液中： NH4 、 K 、 ClO-、 Cl- B 有 SO42-存在的溶液中： N
6、a 、 Mg2 、 Ca2 、 I- C 有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4 、 Ba2 、 Fe2 、 Br- D 在 c(H ) 1.010 13mol/L 的溶液中： Na 、 S2 、 AlO2 、 SO32 （ ） 10、 （ 08 年全国 理综 10）右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积， a 电极的小于 b 电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气 C a 电极附近呈红色， b 电极附近呈蓝色 D a 电极附近呈蓝色， b 电极附近呈红色 （ ） 11、
7、 （原创） 下列关于晶体的说法一定正确的是 A 金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低 B (如右图 )氯化铯晶体中每个 Cs 周围与其距离最近的 Cs 有 6 个 C 石墨晶体中每个碳原子与 4 个碳原子以共价键相结合 D 晶体中一定存在着化学键 （ ） 12、 (原创 )咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： O HO HC O O HH OH O O H O O C C H C H关于咖啡鞣酸的下列叙述 不正确 的是 A 分子式为 C16H18O9 a b + Na2SO4 溶液 Cl- Cs+ B 1 mol 咖啡鞣酸 至多能与 4mol H2发生反应 C 1 mol 咖啡鞣酸
8、水解时可消耗 8 mol NaOH D 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 （ ） 13、 有五瓶溶液分别是 10mL0.60molL-1NaOH 水溶液 20mL0.5molL-1H2SO4水溶液 30mL0.40molL-1HCl 水溶液 40mL0.30molL-1HCl 水溶液 50mL0.20molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是 A、 B、 C、 D、 （ ） 14、 哈雷彗星上碳的两种同位素 12C 和 13C 的原子个数比为 65:1。而地球上 12C 和13C 的原子个数比为 89:1，地球上碳元素的原子相对质量是 12.011，那么哈雷彗星上
9、碳元素的原子相对质量是 A、 12.000 B、 12.009 C、 12.015 D、 12.980 第 二 卷（ 非 选择题 共 72 分） 15、 （原创， 9 分） 将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4 2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （ 1）本工艺中所用的原料除 CaSO4 2H2O、 KCl 外，还需要 等原料 。 （ 2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液的离子方程式： 。 （ 3）过滤操作所得固体中，除 CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该
10、固体可用作生产水泥的原料。 （ 4）过 滤 操作所得滤液是 (NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有 CO32 的方法是： 。 （ 5）已知不同温度下 K2SO4在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（） 0 20 60 K2SO4溶解的量 (g) 7.4 11.1 18.2 60 时 K2SO4的饱和溶液 591g 冷却到 0 ，可析出 K2SO4晶体 g （ 6）氯化钙结晶水合物（ CaCl2 6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（ 29 熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 （ 7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。 16、 （ 08 年海南
11、化学 13， 12 分 ）下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 （ 某些产物和反应条件已略去 ） 。化合物 B 在常温常压下为气体， B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5，化合物 D 是重要的工业原料。 （ 1） 写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式 _。 （ 2） 写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 _。 （ 3） 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式 _。 （ 4） 将 5 mL0.10 mol L 1的 E 溶液与 10 mL0.10 mol L 1的 NaOH 溶液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的 pH _7（ 填“大于”、
12、“小于”或“等于” ） ，理由是 ； 加热反应后的溶液，其 pH_（ 填“增大”、“不变”或“减小” ） ，理由是 _。 17、 （原创， 10 分 ） 松油醇是一种调香香精，它是 、 、 三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品 A(下式中的 18 是为区分两个羟基而人为加上去的 )经下列反应制得： 试回答： (1) -松油醇的分子式 (2) -桧油醇所属的有机物类别是 A醇 B酚 C 饱 和一元醇 (3) -松油醇能发生的反应类型是 a加成 b水解 c氧化 (4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出 RCOOH 和 -松油醇反应的化学方程式 。 (5)写出结构简式： -松油
13、醇 -松油醇 18、 （原创 ， 10 分 ） 对于弱酸，若 25时，有 HA AH ，在一定温度下达到电离平衡， K 为电离平衡常数，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（ 25） 酸 电离方程式 电离平衡常数 K COOHCH3 COOHCH3 HCO OCH 3 51076.1 32COH 71 1031.4 K 112 1061.5 K SH2 12281 101.1101.9 KK 43POH 31 1052.7 K 82 1023.6 K 133 1020.2 K 回答下列各问： （ 1）若在该温度下，继续不断加入少量的冰醋酸， K 值 _（填“增大”、“减小”、“不变”） （ 2）在
14、温度相同时，各弱酸的 K 值不同，则 K 值的大小与酸性的相对强弱的关系是 _ （ 3）若把 COOHCH3 、 32COH 、 3HCO 、 SH2 、 HS 、 43POH 、 42POH 、 24HPO都看作是酸，其中酸性最强的是 _，最弱的是 _ （ 4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸的 1K 、 2K 、 3K 之间存在着数量上的规律，此规律是 _，产生此规律的原因是 _ （ 5）电离平衡常数是用实验测定出来的现已经测得 25时， C mol/L 的 COOHCH3的电离程度为 试表示该温度下醋酸的电离平衡常数 COOHCH3K_ _。 19、
15、（ 08 年广东化 学 24， 9 分 ） 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、 光 照条件下， N2 与水制得 NH3 研究 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、 N2压力 1.0 105Pa、反应时间 3 h） ： T/K 303 313 323 353 NH3生成量 /（ 10-6 mol） 4 8 5 9 6 0 2 0 相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+23 O2(g) H=+765.2 kJ mol-1 回答下列问题： （ 1） 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中
16、体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （ 2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速 率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议： 、 。 （ 3） 工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)， 反应在一定条件下达到平衡时， NH3的物质的量分数（ NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 74 。计算 该条件下 N2的平衡转化率； 该条件下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 20、 (07 年高考上海化学卷 3
17、1， 10 分 )钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾 (K2O)、过氧化钾 (K2O2)和超氧化钾 (KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得 K2O(10K 2KNO3 = 6K2O N2)， 39.0 g 钾与 10.1 g 硝酸钾充分反应生成 K2O 的质量为 _ g。 (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数 (杂质不含氧 )为 0.28，则样品中 K2O2 的质量分数为 。 (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气 (4KO2 2CO2 = 2K2CO3 3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 13.2 L(标准状况 )CO2和 KO2反应后，气体体积变为 18.8 L
18、(标准状况 )，计算反应消耗的 KO2的质量。 (4)KO2加热至 600 部分分解得到产物 A。 6.30 g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气 1.12 L(标准状况 )，试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之比。 21、 （原创， 12 分） 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化 学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 分子的结构如图 5，呈 V 型，键角116 5 。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 的分子结构 （ 1）臭氧与氧气的关系是 _。 （ 2）写出下列分子与 分子的结构最相似的是 。 （ 3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 分子有_对孤对电子。 （ 4） 分子是否为极性分子 _（是或否）。 （ 5） 与 间的转化是否为氧化还原反应 _（若否，请回答 A 小题；若是，请回答 B 小题） 具有强氧化性，它能氧 化为 而 不能，试配平： _ _ _ _ 在催化剂作用下生成 1 转移电子数 _
