1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （ 六 ） 姓名 等级 可能 用到的相对原子量： 第 一 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题： （本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 (07 年高考上海化学卷 11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 D A 氢气在氯气中燃烧 苍白色 B 钠在空气中燃烧 黄色 C 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧 绿色 2 （ 08 年全国理综 I 11） 某元素的一种同位 素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 A A
2、 aA+ m (A N+m) mol B aA (A 一 N) mol C aA+ m(A N) mol D aA(A 一 N+m) mol 3 （ 08 年海南化学 9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 C A HCOOH+H2O HCOO- + H3O+ B CO2+H2O HCO3- + H+ C CO32- + H2O HCO3- + OH- D HS-+ H2O S2- + H3O+ 4 （ 08 年上海化学 9） 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 D A 23 g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA B 1 L 2 molL 1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2
3、 数为 2NA C 标准状况下， 11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA D 室温下， 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 5 (07 年高考海南化学卷 3)下列叙述正确的是 C A 95 纯水的 pH 7，说明加热可导致水呈酸性 B pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4 C 0 2 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1 D pH = 3 的醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7 6 (07 年高考广东化学卷 7)下列说法中正确的是 D A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 所有烷烃和蛋白
4、质中都存在碳碳单键 D 淀粉和纤维素的组成都是 (C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 7 （ 08 年 上海化学 13） 已知在热的碱性溶液中， KClO 发生如下反应： 3KClO2KCl+KClO3。在相同条件下 KClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 B A KCl、 KClO B KCl、 KClO3 C KClO、 KClO3 D KClO3、 KClO4 8 (07 年高考全国理综卷 II13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和 ，则该生成物的成分是 C A Na2
5、O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2 和 NaO2 二、 不定项 选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分） 9 （ 08 年广东化 学 14） 下列有关能量转换的说法正确的是 AB A 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C 动 物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D 植物通过光合作
6、用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 10 （ 08 年海南化学 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 D A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol 11 （ 08 年海南化学 28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D A 提高了原料的原子利用率 B 降低了生产成本 C 减少了环境污染 D 减轻了对设备的腐蚀 12 （ 08 年上海化学 18） 设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭
7、K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 B A 用二氧化锰 （ 粉末 ） 与双氧水制氧气 B 用锌粒与稀硫酸制氢气 C 用硫化亚铁 （ 块状 ） 与盐酸制硫化氢 D 用碳酸钙 （ 块状 ） 与稀硫酸制二氧化碳 13 (07 年高考江苏卷 15)下列溶液中各微粒的浓度关系 不 正确的是 CD A 0 1 molL 1 HCOOH 溶液中： c(HCOO ) c(OH ) = c(H ) B 1 L 0.1 molL 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中： c(SO42 ) c(NH4 ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH )
8、 C 0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中： c(Na ) c(H ) c(H2CO3) = c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) D 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH ) 14 (07 年高考广东化学卷 20)三氧化二镍 (Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5，加适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 CD A可用铁作阳极材料 B电解过程中
9、阳极附近溶液的 pH 升高 C阳极反应方程式为： 2Cl- 2e Cl2 D 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子。 第 二 卷（ 非 选择题 共 72 分） 15（原创） (10 分 )下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成物 。从 A 到 F 均为中学化学中常见的物质，其中 B 跟 E 反应生成物质 F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表所示。 （ 1）请写出物质的化学式 A B C D （ 2） 请写出下列反应的化学反应方程式： 反应： 反应： 反应 (须注明反应条件 )： 反应： 16 (原创 )（ 11 分）随着科学的日新月异，人类
10、利用自然资源逐渐变成了可能。从海水中提取镁的工艺近年来被广泛使用，它的工艺流程图如下，请仔细阅读所给图像资料回答 下列问题。 （ 1）说出工业制取金属镁过程的优点（任意两条） 、 。 （ 2）流程图中操作 a、操作 b 分别指的是什么？ a 、 b 。 (3) 进行操作 b 时还应注意什么？ 。 （ 4） 能不能用电解 MgO 代替电解 MgCl 来制取 Mg 呢？ （填能或不能）； 为什么？（说出理由） 。 （ 5）图中能否用石灰水代替石灰乳，为什么？ 。 17（ 08 年宁夏理综 36）（ 9 分）已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C 37.5， H 4.2%和 O 58.3。请回
11、答下列问题： （ 1） 0.01 molA 在空气 中充分燃烧需消耗氧气 1.01 L（标准状况），则 A 的分子式是 ； （ 2）实验表明： A 不能发生银镜反应。 1molA 与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出 3 mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下， A 与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A 分 子 中 有 4 个 氢 处 于 完 全 相 同 的 化 学 环 境 。 则 A 的 结 构 简 式是 ； （ 3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下， A 与足量的乙醇反应生成 B（ C12H20O7），B 只有两种官能团，其数目比为 3 1。由 A 生成 B 的反应类型是 ，该反应 的化学方程式
12、是 ； （ 4） A 失去 1 分子水后形成化合物 C，写出 C 的两种可能的结构简式及其官能团的名称 ， 。 【答案】 化学 选修有机化学基础（ 15 分） （ 1） C6H8O7 （ 2） （ 3）酯化反应 （ 4） 碳碳双键 羧基 酯基 羧基 （其他合理答案也可） 18 （ 9 分）（ 08 年 重庆理综 28）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料 PBT。 （ 1） B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则 B 的结构简式是 _；B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 _（写结构简式）。 （ 2） F 的结构简式是 _； PBT 属 _类有
13、机高分子化合物。 （ 3） 由 A、 D 生成 E 的反应方程式为 _，其 反应类型为 _。 （ 4） E 的同分异构体 C 不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数 不 等 ， 则 C 在 NaOH 溶 液 中 发 生 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。 【答案】 （ 9 分） （ 1） （ 2） HO CH2 CH2 CH2 CH2 OH 酯（或聚酯） （ 3） HC CH 2HCHO HOCH2C CCH2OH 加成反应 （ 4） CH2 CHCOOCH3 NaOH CH2 CHCOONa CH3OH 19（ 12 分）（ 08 年天津理综 28） 碱 （ 4
14、 分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备 、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） 试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 橡皮管 （ 8 分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20% 30%的稀硫酸溶液，在 50 80水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （ 1）写出该实验制备 硫酸亚铁的化学方程式： （ 2 分） 。 （ 2）硫
15、酸溶液过稀会导致 。 （ 3）采用水浴加热的原因是 。 （ 4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。 （ 5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。 （ 6）静置冷却一段时间后，在试管中观察 到的现象是 。 【答案】 （ 12 分） （ 4 分） （ 8 分） （ 1） Fe+H2SO4（ 稀 ） FeSO4+H2 （ 2）反应速率慢 不利于晶体析出 （ 3） 加快反应速率；降低 O2 在水中溶解度 （ 4） Fe3+2Fe 3Fe2+ （ 5）减少 FeSO4 的损失 防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 6）有浅绿色晶体析出 20（ 9 分） (07 年高考全
16、国理综卷 I 27) A、 B、 C、 D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们 的离子有 阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2 阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减小，但不消失。 据此推断它们是 A_； B_； C_； D_； E_。 答案 A： Na2CO3； B： Al2(SO4)3； C：
17、 MgCl2； D： Ba(OH)2； E： NaHSO4或 Mg(HSO4)2。 21（ 2008 江苏考试说明）（ 12 分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气为原料经合成气（主要成分 CO、 H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。 请回答下列问题： （ 1） Fe(CO)5 中铁的化合价为 0，写出铁原子的基态电子排布式 。 （ 2）原子数目和电子总数（或价电子数总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）， CO 分子的结构式可以表示为 。 （ 3） Fe(CO)5 常温下呈液态，熔点为 20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂。据此可以判断 Fe(CO)5 晶体为 。 （ 4）在 CH3OH、 CH4、 CO 中，碳原子采用 sp3 杂化的分子有 ，CH3OH 的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高，其主要原因是 。
