江门市年高三调研考试.doc

1、 试卷类型： A 江门市 2007 年高三调研考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分为 150 分，时间 120 分钟。 注意事项 ： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用 2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的 答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求

2、作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 F： 19 Na： 23 Al： 27 S： 32 Ca： 40 Fe： 56 第一部分 选择题（共 70 分） 一、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意） 1 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近 20 年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中 获得广泛应用 ， 如在陆地生态系统研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、34S 等常用做环境分析指示物 。 下列

3、说法中正确的是 ： A 34S 原子核内的中子数为 16 B 1H216O 在相同条件下比 1H218O 更易蒸发 C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H+的酸性比 1H+的酸性更强 2用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A 18g D2O 含有的电子数为 10NA B同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA D 4 时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.3NA 3实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是： A FeCl3 具有杀菌

4、消毒作用 B FeCl3 能使血液胶体凝聚 C. 产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 D FeCl3 能使血液发生化学变化 4类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是： A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B CO2 与 SiO2 化学式相似，故 CO2 与 SiO2 的晶体结构也相似 C由“ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“ 2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生 D Na、 K 具有强还原性， Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应 5常用的锌锰干电池

5、在放电时总反应可表为： Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 放电时负极区发生反应的物质或微粒是： A MnO2 B MnO2 和 NH4+ C Zn D Zn2+和 NH3 6工业生产硫酸过程中， SO2 在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为一放热反应。现将 2mol SO2、 1mol O2 冲入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ,此时测得 SO2 的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是： A 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H = -196.6kJ mol-1 B 2SO2(

6、g) + O2(g) 2SO3(g)； H = -98.3kJ mol-1 C SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)； H = +98.3kJ mol-1 D SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)； H = -196.6kJ mol-1 7 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。 我 国禽流感参考实 验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了 H5N1 亚型高致病性禽流感疫情 ,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的

7、是 ： A 石灰之所以可以杀灭 H5N1 亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B 饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， PH 不变 C 饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下 ， Ca2+的物质的量不变 D 给饱和石灰水溶液升高温度 ,c(OH-)的浓度降低 . 8 美国宇航局 （ NASA） 马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104 倍的 “ 超级温室气体 ” 全氟丙烷（ C3F8），并提出用其“温室化火星” ,使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是： A分子中三个碳原子可能处于同一直线上

8、 B 全氟丙烷的电子式为 C相同压强下，沸点： C3F8 C3H8 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 9 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 平 衡时， X、 Y、 Z 的物质的量分别为 1mol、 1mol、 2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入 1mol、 1mol、 2mol 的 X、 Y、 Z，则下列叙述中正确的是 ： A刚充入时，反应速率 V 正 减小， V 逆 增大 B达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍 10下列

9、叙述中错误的是： A石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是 SiO2 B SiO2 是通讯材料光导纤维的主要成份 C C CF FFF FFF FC氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温 结构陶瓷 D含硅 4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 11下列各组物质的分类都正确的是 (括号里的是类别 )： A空气 (混合物 )、 C2H5O

10、H(醇 )、 H2SO4(离子化合物 )、 CO2(非电解质 ) B液氨 (氢化物 )、 NH4Cl(铵盐 )、 HNO3(氧化性酸 )、 NaOH(强电解 质 ) C HCl(共价化合物 )、 CH3COOH(羧酸 )、 Na2O2(碱性氧化物 )、 CH3I(卤代烃 ) D NO2(酸性氧化物 )、 CH3CHO(有机物 )、 CO(有机物 )、 CH3COOCH3(酯 ) 12 下列各组离子中，一定能大量共存的是： A加入铝粉有氢气产生的溶液中： Na+、 SO4 2 、 C1 、 K+ B PH = 0 的无色溶液中： Na+、 K+、 MnO4 、 NO3 C在 0.1mol L 的

11、醋酸溶液中： Fe2+、 Na+、 ClO 、 Ca2+ D 在 c(H+)/c(OH )= 11013 的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C1 、 K+ 13 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积 (V)间的关系图正确的是： 14 现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 2 3 1 3 下列说法正

12、确的是 ： A 元素 的原子序数 小于 元素 的 原子序数 B 、 处于同一周期 C 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物， 号酸 性最强 D 号 元素原子结构示意图为： 15 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + n/mol V/L 1 2 1 2 n/mol V/L 1 2 1 2 V/L n/mol 1 2 1 2 n/mol V/L 1 2 1 2 A B C D 关于此反应的叙述正确的是： A反应的还原剂是 H2C2O4 B该反应右边方框内的产物是

13、OH C该反应电子转移总数是 10e D配平该反应后， H+的系数是 8 16下列离子方程式书写正确的是： A硫酸铝 溶液中 加过量氨水： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O B 等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO4 2 = BaSO4 + 2H2O C 少量的 CO2 通入碳酸钠溶液中： CO2 + CO3 2 + H2O = 2HCO3 D Na2S 溶液呈碱性： S 2 + 2H2O = H2S + 2OH 17 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl、 Na2CO3、 NH4HCO3

14、、 NH4Cl都小的性质 ，运用 CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是： A A气体是 NH3， B气体是 CO2 B第步 得到的晶体是发酵粉的主要成分 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 18 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应， t0 时容器中达到化学平衡， X、 Y、 Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是： A该反应的化学方程式为： 3X + 2Y 2Z

15、B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V( ) V( )，则容器达到平衡 所需时间大于 t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态 D若平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应 19 常温下经测定某溶液中离子只有 Na+、 Ac 、 H+、 OH 四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(Ac )c(Na+)c(H+)c(OH )。其可能的情形是： A该溶液由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 0.2mol/L 的 HAc 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 0.

16、6 1.2 1.8 2.4 3.0 t t0 n/mol 0 Z X Y 气 体 A 的 饱 和 溶 液 加 入 食 盐I I II I I I VA 和 食 盐 的 饱 和 溶 液 通 入 足 量 气 体 B 悬 浊 液过 滤 晶 体 纯 碱干燥 N2 尾气 澄清 石灰水 弹簧夹 棉花团 炭粉、氧化铁 C在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac )c(Na+) c(OH ) c(H+) D该溶液由 0.1mol/L 的 HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成 20将一定量的固体 Ag2SO4 置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5

17、），某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s) + SO3(g)， 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)，反应经过 10 min 达到平衡，测得： C(SO3) = 0.4mol/L， C(SO2) = 0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是： A容器里气体的密度为 40g L1 B SO3 的分解率为 25 C在这 10 min 内的平均反应速率 112O m inLm o l 0 .0 0 5 v D化学反应速率342 SOSOAg vv 第二部分 非选择题（共 80 分） 三、（本题包括 3 小题，共 30 分） 21（ 4 分）下列有关化学实验的基本操作及安全

18、知识的叙述， 不正确的是 (填序号 )。 A 用托盘天平称取 10.50g 干燥的 NaCl 固体 B附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤 C 用碱式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L 的高锰酸钾溶液 D 用渗析法分离淀粉中混有的 NaNO3杂质 E 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时 ,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中 ,并不断搅拌 F切割白磷时 ， 必须用镊子夹取 ， 置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 G实验时 ， 不慎打翻燃着的酒精灯 ， 可立即用湿抹布盖灭火焰 H用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 I 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用

19、滴管吸去多余的部分。 22（ 12 分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （ 1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 （ 2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （ 3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程 ： 。 （ 4）实验操作及实验现象： 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁与 2.00g 炭粉混合均匀，放入 48.48g 的硬质玻璃管中； 加

20、热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； 待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。 （ 5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g 氧元素为 0.96g。得出原假 设不成立，理由是 。 （ 6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是 。 该实验中发生的化学方程式为 。 （ 7）为了保护环境 ,充分利用原料 ,实现绿色化学 ,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是 。 23 （ 14 分） 某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案

21、 ： 实验用品：纯锌片， 37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。 甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快 乙：将实验过程记录下来，并交流。 交流卡片 NO： 2007-SY-518 主题： Zn， Cu+浓盐酸 将锌片与铜片贴在一起，一 同投入浓盐酸中，反应快速放出气体。 当锌完全溶解后，将溶液加热，铜片逐渐溶解，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。 将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。 资料卡片 NO： 2007-ZL-918 主题 ：生成一价铜的反应： CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O(红色 ) + CH3COOH + 2

22、H2O Cu2+ + 4I 2CuI(白色 ) + I2 氯化亚铜在不同浓度的 KCl 溶液中可形成 CuCl2 、 CuCl32 、CuCl43 等离子，且它们在溶液中均为无色。 根据上述资料与交流材料回答下列列问题 (1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。 (2)丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大 的事实 ， 作出如下推断： 丙认为是溶解在溶液中的 H2 逸出，你认为是否有道理 ，理由 是： 。 丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。 丁猜想 验证方法 预测现象及结论 丁认为铜片中 可能含有锌等杂质 (3)戊注意到乙 的交流卡片记录的第 (3

23、)条现象 中的白色沉淀 。 分析：不可能是 CuCl2，因为 CuCl2 溶 液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料 卡片中的 大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。 请你帮他设计验证方案（若有多个只设计 一 个方案）： (4)乙的实验步骤 (3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 ，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。 四、（本题包括 3 小题，共 30 分） 24（ 12 分）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程

24、图： 戊 猜想 预计验证方法 预测的现象与结论 白色沉淀是 氯化亚铜 N a C l O 3H 2 O溶 解配 料稀 H 2 S O 4C l O 2发 生 器吸 收 塔S O 2 和 空 气混 合 气 H2 O 2N a O H过 滤过 滤N a C l O 2已知： NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23 H2O。 纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 (1)1L 溶液中含有 160g NaOH 的溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是 （用文字说明）。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能

25、是 （选填序号）。 (a)将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性； (b)稀释 ClO2 以防止爆炸； (c)将 NaClO3 氧化成 ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过 20，其目的是防止 H2O2 分解，写出 H2O2 分解的化学方程式： 。 (4)在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 。 (5)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 (a) Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2

26、 (d)KI (6)从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号） 。 A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶 要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。 25 (12 分 ) 表中所列是周期表 A 族（ 氧族元素 ）的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。 性质 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（ ） 218.4 113 452 单质沸点（ ） 183 444.6 685 1390 主要化合价 2 2,+4,+6 2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与 H2 反应情况 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直

27、接化合 请根据表回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是 。 (2)碲的化合价可能有 。 1 0- 61 0- 71 0- 61 0- 7c ( H+)c ( O H-)AB(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由 强至弱 顺序是 (填化学式 )。 (4)氢硒酸有较强的 (填 “ 氧化性 ” 或 “ 还原性 ” )，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。 (5)工业上 Al2Te3 可用来制备 H2Te，完成 并配平 下列化学方程式： _A12Te3 + _ ( ) = _ A1(OH)3 + _H2Te (6)已知在常温下，生成 17g H2S 放出 56.1KJ 的热量，

28、试写出硫化氢分解的热化学方程式 ： _。 (7)右图所示为氧族元素单质与 H2 反应过程中的能量 变化示意图，其中 a、 b、 c、 d 分别表示氧族中 某一元素 的单质， H 为相同物质的量的单质与 H2 反应的反应热。 则： b 代表 ， d 代表 (均写单质名称 )。 26（ 6 分） 水的电离平衡如右图所示。 (1)若 A 点表示 25时水的电离平衡状态， 当升高温度至 100时水的电离平衡状态为 B 点， 则此时水的离子积为 。 (2)将 100时 PH = 8 的 Ba(OH)2 溶液与 PH = 5 的盐酸混合，并保持 100的恒温， 欲使混合溶液的 pH=7，求 Ba(OH)2

29、 溶液与 盐酸的体积比（写出计算主要过程）。 (3)已知 AnBm 的离子积 =c(Am+)nc(Bn-)m，若某 温度下 Ca(OH)2 的溶解度为 0.74g，其饱和溶液的密度为 1g/mL，其离子积为 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 27（ 10 分 ） 已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料 (1)1 mol 丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加 1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。 (2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体 A 在酸性条件下，加热失水生成 B，由A 生成 B 的化学反应方程式是： 。 (3)B 与甲醇在一定的条件下反应生成 C，写出 B 生成 C 的化

30、学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。 (4)C 是合成 一种高分子材料的 单体，写出 C 合成高分子材料 的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。 六、（本题 包括 1 小题，共 10 分） 考生注意： 28 题为分叉题，分 A 、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A题计分 。 28 （ A）（ 10 分） 2005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如 ： C H 2 C H R 1 + C H 2 C H R 2 催 化 剂 C H 2 C H 2 + R 1 C H

31、C H R 2 又已知： C H C H 2C H 2R + C l 2 5 0 0 C C H C H 2C H C lR + H C l OCCOOHCH3 F 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶； K 是一种塑料； I 的分子式为C9H14O6。 请回答下列问题： (1)C4H8 属于烯烃的同分异构体有 种 ； (2)请写出下列物质的结构简式： A： ， I： ； (3)请选择下列反应的反应类型：（填序号） 乙醇 B： ； A+B C： 。 a、加成 b、取代 c、酯化 d、消去 (4)写出下列反应方程式： C D： (5)K 中的链节是 ； K 属于 (填线型或体型 )结构。 (6)

32、分子式为 C4H8 的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的 C5H10 有 种结构。 28（ B）（ 10 分 ） 下表是元素周 期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题： (1)请写出元素 o 的基态原子电子排布式 ； (2)d 的氢化物的分子构型为 ; (3)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“ 8 代表 (填元素符号 )；其中电负性最大的是 (填下图中的序号 )。 (4)由 j 原子跟 c 原子以 1:1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： 。 (5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相ABCKD E FIHG乙 醇( 分 子 式 C 4 H 8 ) 复 分 解催 化 剂C l 25 0 0 CN a O H 水 溶 液氧 化 氧 化 浓 硫 酸B r 2 / C C l 4