1、 2007 年监利一中 高三 年级 第 二 学期化学练习 二 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第 卷 （选择题 共 48 分） 一、选择题（ 每小题 6 分，共 48 分。每小题 只有 一个选项 符合要求 ） 1 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞菁 ”的分子（直径为 1.310 9m）恢复了磁性。 “钴酞菁 ”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁 ”分子的说法中正确的是（ ） A.在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“
2、钴酞菁 ”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.分子直径比 Na+小 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 2 下列是有关反应： N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述： N2H5+被氧 化； H2O2 是还原剂； N2是还 原 产物； 生成 1mol N2时，反应中电子转移总数为 4NA。其中正确的是 A.只有 B. C. D.全部（ ） 3 某同学用 Na2CO3配制 0.10molL 1Na2CO3(aq)的过程如下图所示： 你认为该同学的错误有（ ） A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处 4 将 0.2mol 甲物质加入 250mL 0.4molL 1的盐酸中，充
3、分反应后，再加入 0.1mol 乙物质，在整个过程中，产生的 H2在标准状况下的体积最多的是（ ） A B C D 甲 K K Na Al 乙 Na Mg Al Mg 5 把 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中 加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断 正确 的是（ ） A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多 C.加热后消耗的多 D.当 Na2O2适量时才会一样多 6 氮化碳结构如右图，其中 -氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ） A.氮化碳属于原子晶体 B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足 8 电子稳定结
4、构 C.氮化碳的化学式为 C3N4 D.该晶体熔化时，共价键不受破坏 7 下列离子方程式中不正确的是（ ） A.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH +H+NH4+SO42 =BaSO4+H2O+NH3H 2O B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应： HCO3 +H+=CO2+H2O C.向 AlCl3溶液中滴加少量 NaAlO2溶液： Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 D.漂白粉配制成的溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO 8 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴
5、表示的下列知识正 确的是（ ） A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B.分散系的分类： C.AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式： D.CO2与 NaOH 溶液反应后的产物 第 卷 （选择题 共 60 分） 二、填空题 9 （ 8 分）有一瓶澄清的溶液 .其中可能有 NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl , I , NO3 , CO32 , SO42 中的几种。取该溶液进行以下实验。 （ 1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。 （ 2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡 CCl4呈紫红色，排除 的存在
6、。 （ 3）另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ 4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明 _存在，又排除 _ 存在。 （ 5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定 是否含有的阳离子 是 _ （ 6）若要确认（ 5）中相关离子，确认的实验方法是 。 10 （ 6 分）某工厂的 废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论
7、： （ 1）方案一：选用镁粉作试剂。 往废水中逐渐加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。 接下来的操作方法依次是 和蒸发。 （ 2）方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂。 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。 为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着 应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作是 往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。 （ 3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？ ；原因是 。 11 （ 11 分）下面是某化学学习小组的同学进行 “草酸晶体受热分解的部分产物的验证 ”
8、的研究性实验，已知草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表： 名称 分子式 颜色、状态 溶解性 熔点（ ） 密度（ gcm3) 草酸 H2C2O4 易溶于水 189.5 1.900 草酸晶体 H2C2O42H2O 无色晶体 101.5 1.650 备注：草酸晶体失去结晶水后， 175 以上开始分解。且分解产物中的气体可能是 CO、 CO2或它们的混合物。请回答下列问题： （ 1）写出草酸晶体加热分解的化学方程式： 。 （ 2）填写表中空格：（请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，无水硫酸铜之间选择试剂） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 甲 验证分解产物有水生成 乙 除去产物中的 CO2 丙 浓硫酸
9、 戊 验证 CO 氧化产物是 CO2 （ 3）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实 验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题： 为证明通往玻璃管的 CO 气体已除去 CO2，可在乙和丙之间连接 _。（填装置序号） 在装置丁和戊之间连接 b 装置，其作用是 。 为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接 _（填装置序号）。 （ 4）资料记载：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 。若在乙装置中盛澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，能否证明草酸晶体分解生成的气体中一定有 CO2，请说明由 12 （ 9 分）
10、目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 (1)透过交换膜的离子 a 是 _， 电解饱和食盐水的离子方程式是 _ _。 (2)现有离子交换膜 A 和 B 将电解槽分为 I、 II、 三个区域， A 为 “阳离子交换膜 ”，它有一特殊的性质 允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而 B 是 “阴离子交换膜 ”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在 I 区投入 Na2SO4溶液，通电电解，阴极的电极反应式为 _ ，在 III 区得到 。 (3)在 (2)的装置基础上撤去离子交换膜 A、 B，且把 Na2SO4溶液换成
11、 CuSO4溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前溶液的 pH 和体积，需向所得溶液中加入 0.1molCu(OH)2，则此电解过程中转移电子的物质的量为 。 13 （ 9 分）根据下列反应框图填空。已知 B、 D、 E、 L 常温下为密度比空气大的气体， D、 E 为单质，其它为化合物。 A 是一种淡黄色固体，C 在水中的溶解度随温度的升高而减小， F、 G 均能与 L 的水溶液反应放出 B。 （ 1） F 的俗名是 _，工业上利 用反应生产 。 （ 2）反应 中，属于氧化还原反应的是 。 （ 3）反应的离子方程式为 （ 4）有一种单质能与 H 反应生成 E，该反应的化学方程式为 。 （ 5
12、）某气体 M 具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有 B、 H 和 M 生成的化学方程式 。 2007 年监利一中 高三 年级 第 二 学期化学练习 二参考答案 1D 2C 3D 4C 5A 6D 7D 8C 9 （ 10 分） （ 1） CO32 （ 1 分） （ 2） NO3 （ 1 分） （ 3） Mg2 、 Al3 （ 2 分） （ 4） Ba2 ， SO42 （ 2 分） （ 5） K （ 2 分） （ 6） 用一根洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有 K ，否则没有 K 。 （ 2 分） 10 （ 12 分） （ 1）镁粉有剩余（或
13、溶液中不再有气泡产生）（ 2 分） 过 滤（ 2 分） （ 2）不再产生沉淀（或沉淀不再增加）（ 2 分） 向漏斗的沉淀中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，等水流完后，重复操作数次（ 2 分） （ 3）不同（ 2 分），方案一中加入镁粉，增加硫酸镁的质量（ 2 分）、。 11 （ 18 分 ） （ 1） H2C2O4 2H2O CO CO2 3H2O（ 2 分 ） （ 2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 甲 无水硫酸铜（ 2 分） 乙 氢氧化钠溶液（ 2 分） 丙 除去 CO 气体中的水蒸气（ 2 分） 戊 澄清石灰水（ 2 分） （ 3） c（ 1 分） 防止戊中的液体倒吸（ 2 分） a（
14、1 分） （ 4）不能（ 2 分），在未洗气的情况下通入石灰水，可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（ 2 分） 12 （ 10 分） （ 1） Na+（ 2 分）； 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH （ 2 分） （ 2） 2H2O 2e H2 2OH 或 2H 2e H2（ 2 分）； H2SO4溶液（ 2 分） （ 3） 0.4mol（ 2 分） 13 （ 10 分） （ 1）纯碱，漂白粉 （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO（ 2 分） （ 4） 2F2 2H2O 4HF O2（ 2 分） （ 5） 2H2SO4(浓 ) C 2SO2 CO2 2H2O（ 2 分） 加热
