1、 甲中 高三化学探究性实验专题训练（ 七 ） 1、：化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢 气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）。 ：实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20% 30%的稀硫酸溶液，在 50 80水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （ 1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程 式： 。 （ 2）硫酸溶液过稀会导致 。 （ 3）采用水浴加热的原因是 。 （ 4）
2、反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。 （ 5）溶液 趁热 过滤的原因是 。 塞紧 试管口的目的是 。 （ 6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。 2、 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 (Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 2MgO； 3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2O MgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置 和药品如下图所示 (镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连 )。 回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除
3、装置 A、 E 外，还应选择的装置 (填字母代号 )及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是 (填字母代号 )_ _； (3)通气后，如果同时点燃 A、 F 装置的酒 精灯，对实验结果有何影响 ?_，原因是_； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： _ _。 3、 工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 重 晶 石 矿 高 温 焙 烧炭溶 解盐 酸气 体吸 收过 滤 结 晶滤 液产 物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 ： BaSO4(s)
4、 + 4C(s) 高 温 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 高 温 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫 化钠。 Na2S 水解的离子方程式为 。 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-)c(Cl-) = 。 Ksp(AgBr)=5.4 10-13， Ksp(AgCl)=2.0 10-10 反应 C(s) + CO2(g) 高 温 2CO(g)的 H2= kJ mol-1。 实际生产中必须加入过量的炭，同
5、时还要通入空气，其目的 是 ， 。 4、 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _（只填化学式）。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。 (2)用提纯的 NaCl 配制 500 m
6、L4.00 molL-1NaCl 溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有 _（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2 为 2 L， 则同样条件下收集的 Cl2_（填 “”、 “=”或 “”） 2 L，原因是 _。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法是 _。 (4)实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2； MnO2+4HCl（浓 ） MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 _(填代号 )和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置 _（填代
7、号）。 可选用制 备气体的装置： 甲中 高三化学探究性实验专题训练（ 七 ） 答案 1.【 答案】 （ 1） Fe+H2SO4（ 稀 ） FeSO4+H2 （ 2）反应速率慢 不利于晶体析出 （ 3）（ 4） Fe3+2Fe 3Fe2+ （ 5）减少 FeSO4 的损失 防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 6）有浅绿色晶体析出 2、 （ 1） B、 D、 F 选择 B，目的：除去空气中的水蒸气 选择 D，目的：除去空气中的 CO2 选择 F，目的：除去空气中的 O2 （ 2） h g d c k l a b （ 3）制得的氮化镁将不纯；因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中
8、的氧气、 CO2、水蒸气等与镁反应。 （ 4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 3、 S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（ 可不写 ） 2.7 10-3 172.5 使 BaSO4 得到充分的还原 （ 或提高 BaS 的产量 ） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 4、 (1) BaCl2、 NaOH、 Na2CO3。 75乙醇。 (2)天平、烧杯、 500 mL 容量瓶、胶头滴管。 (3)；电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 ；中和滴定。 (4)e； d。
