1、 嘉定区南翔中学 高三化学 模拟测试一 姓名 成绩 本卷所用相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第卷（共 66 分） 一选择题 （本题共 10 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 （ ） A石器 B青铜器 C铁器 D高分子材料 2下列式子只表示一种物质的是 （ ） A S B C2H6O C C5H10 D CF2Cl2 3下列各项表达式正确的是 ( ) A O2 的结构示 意图： B Na2S 的电子式： C甲醛
2、的结构简式： CH2O D水的电离方程式： H2O+H2OH3O+ +OH 4构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。“ 21 世纪金属”钛的一种微粒 Ti4822 中，上述三种微粒之和为 （ ） A 66 B 70 C 48 D 44 5在医学、日常生活中常见的 福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ( ) A B C D 二 选择题 （本题共 36 分）（每小题 3 分，每小题只有一个正确选项） 6“在火星上找到水存在的证据”位居 Science杂志评出的 2004 年十大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是 （ ） A水是生命活动必不可少的物
3、质 B水分子是由极性键构成的极性分子 C水是一种极弱的电解质，在 45C 时水的 pH 小于 7 D高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量 7下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是 ( ) A两种分散系都有丁达尔现象 B分散质微粒都可透过滤纸 C加热、蒸干、灼烧后，二者都有 氧化铁生成 D氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性 8有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 9 对于右图所示装置的叙述 ， 正确的是 （ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生
4、B电流从锌片经导线流向铜片 C氢离子在铜片表面被还原 D铜片质量逐渐减少 10 下列离子方程式正确的是 （ ） A铜与稀硝酸反应制 NO 气体： Cu +NO3 + 4H + Cu2+ +NO +2H2O B大理石与盐酸反应制 CO2 气体： CO32 +2H + CO2 +H2O C向苯酚钠溶液中通入过量的 CO2 气体，溶液由澄清变浑浊： D氨气溶于醋酸溶液： NH3 + H+ NH4+ 11 对下列事实的解释错误的是 （ ） A 在蔗糖中加入浓硫酸后出 现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
5、D 反应 CuSO4+H2S CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 12 中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、 NaOH、和 NH3H 2O 三种稀溶液 ， 所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、 V2、 V3， 则三者关系为 （ ） A V3 V2 V1 B V3 V2 = V1 C V3 = V2 V1 D V1 = V2 V3 13在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是 A HCl （ ） B Cl2 C CO D NH3 14有一酸性溶液可能含有 Br 、 SO42 、 H2SO3、 NH4+ 等微
6、粒，对该酸性溶液分别进行实验： （ 1） 加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； （ 2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （ 3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ） A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 15下图表示反应 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断， SO3 的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t1-t2 B t3-t4 C t4-t5 D t6-t7 16 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成份的结构
7、简式如下图所示。 下列关于这种化合物的说法正确的是 （ ） A 该物质的的分子式为 C18H20N2O6 B 该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C 该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D 该物质在酸性条件下不发生水解反应 17含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ） A NaOH 和 NaHS B NaHS 和 Na2S C Na2S D NaHS 三 选择题 （本题共 20 分）（每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一
8、个 该小题不给分） 18我国化工专家侯德榜（ 1872 1974）大胆改革国外氨碱法生产工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得的化工产品是 （ ） A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4Cl D CaCl2 19 2005 年是勒夏特列（ 1850 1936）诞生 155 周年，他发现的平衡移动原理 在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B由 H2（ g）、 I2（ g）、 HI（ g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D 500左右比室温
9、更有利于合成氨的反应 20 NA 代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是 （ ） A在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6mol 碳原子 B 1L pH=1 的硫酸溶液中含有 0.2NA 个氢离子 N H COOCH2CH3 H3COOC NO2 CH3 H3C C在 1L 0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液中，所含 HCOO 和 HCOOH 粒子数之和为 0.1NA 个 D标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物 22.4L，所含分子数约为 NA 个 21向 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 224mL（标准状况下） CO2 气体，恰好完全反应，则所得溶液
10、中粒子浓度关系正确的是 （ ） A c (Na ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO32 ) B c (Na ) c (HCO3 ) c (H + ) c (CO32 ) c (OH ) C c (Na ) c (H + ) c (HCO3 ) c (OH ) c (CO32 ) D c (H + ) c (H2CO3) c (CO32 ) c (OH ) 22在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 （ ） A溶液的 pH 不变，有 H2 放出 B溶液中 Na+ 数目减小，有 O2 放出 C溶液的 pH 增大，有
11、 O2 放出 D溶液中 c(Na+ )增大，有 O2 放出 第卷（共 84 分） 四 （本题共 24 分） 23储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目； （ 2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物 是 ； （ 3） H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 0.
12、1mol CO2 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 24在一容积为 2L 且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和 0.2molH2O。在 800 C 条件下，经 20s后达到如下化学平衡： C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平衡（ I）时， CO 为 0.12mol。试回答： （ 1）写出上述反应平衡常数的表达式： ； （ 2）若用 (H2O)表示该反应前 20s 内的平均速率，则 (H2O)= ； （ 3）若在上述平衡混合物中加入少量 Na2O 固体，并在此温度下再次达到新的平衡 （ II），则平衡时H2 的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）
13、。理由是： ； （ 4）若向 上述平衡 （ I）的 混合物中再充入 a mol H2（ a 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（ III），此时， CO 的物质的量 n 的取值范围是 。 25 （ 1）在短周期元素中，属于非金属元素但具有某种金属性，可做半导体材料的是 ；地壳中含量最高的是 ；形成化合物种类最多的是 （用化学符号表示）。 （ 2）在短周期元素中，某元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的符号是 ，其单 质的电子式为 。 （ 3）如果将十五种短周期主族元素按原子半径由小到大排成一横行，则该横行的第十三列 元素是 （填元素符号），这种元素的单质在空气中不易腐蚀
14、，其原因 是 。 （ 4）下图列出元素周期表中部分主族元素： 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 五 （本题共 24 分） 26某化学兴趣小组模拟测定工业原料气 SO2、 N2、 O2 混合气体中 SO2 含量，选用了下列简易实验装置： （已知碘可以 SO2 把氧化） （ 1）若原料气 从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是： 原料气 （填 a、 b、 c、 d、 e）。 （ 2）装置 中发生反应的离子方程式为 ；当装置 中出现 现象时，立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定
15、的 SO2含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （ 3）你认为下列试剂中，可以用来代替试 管中的碘的淀粉溶液的是 （填编号） A酸性 KMnO4 溶液 B NaOH 溶液 C溴水 D氨水 （ 4）若碘溶液的浓度为 0.05mol/L、体积为 20mL，收集到的 N2 和 O2 的体积为 297.6mL（已折算为标准状况的体积）。 SO2 的体积分数为 。 27 Ag/ Al2O3 是石油化学工业的一种重要催化剂，其中 Ag 起催化作用， Al2O3 是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为： 6AgCl Fe2O3 3Ag2O 2FeCl3 阅读上述实验流
16、程，完成下列填空： （ 1） Ag/ Al2O3 加酸溶解应该选用装置 （选填 a、 b、 c）。 （ 2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 （ 3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。 （ 4）实验操作（）从 AgNO3 溶液获得 AgNO3 晶体需要进行的实验操作依次 为： （多选扣分）。 （ a）蒸馏 （ b）蒸发 （ c）灼烧 （ d）冷却结晶 （ 5）已知： NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O； 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO 和 NO2 的混合气体的组成可表示为 NOx。该混合气体通入 N
17、aOH 溶液被完全吸收时， x 的值为 （ a） x 1.5 （ b） x 1.2 （ c） X 1.5 （ 6）已知 Ag/ Al2O3 中 Ag 的质量分数，若计算 Ag 的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。 六 （本题共 20 分） 28有机物 X（ ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。 （ 1）有机物中含有的官能团名称是 ；在一定条件下有机物 X 可发生化学反应的类型有 （填序号）； A水解反应 B取代反应 C加成反应 D消去反应 E加聚反应 F中和反应 （ 2）下列物质与 X 互为同分异构体的是 （填序号）； （ 3）写出 X 与金属钠发生反应的化学方程式： ；
18、 （ 4）写出 X 与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式 ： 。 29已知水解聚马来酸酐（ HPMA）普遍用于锅炉中作阻垢剂。按下列步骤可以从不饱和烃 A 合成HPMA（其中 D 物质的结构 简式为： ）： 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如： H2O （ 1）写出下列物质的结构简式： A ， C ； G 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： （ 3）写出聚合物 I 的名称： ， 合成产品 HPMA 的结构简式： 。 七 （本题共 16 分） 30铁铝合金粉末 8.3g，放入过量的 400 mL（密度为 1.05g/cm3）的 15%的稀硝酸中，
19、完全溶解后，得到 NO 气体 4.48L（标准状况下） 。 （ 1）上述反应的化学方程式为 。 （ 2）该硝酸的物质的量浓度为 mol/L。 （ 3）合金中铁的质量分数为 。 31向 100 mLBaCl2、 AlCl3、 FeCl3 的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生 的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示： （ 1）加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。 （ 2）从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是： Ba2+ + SO42 BaSO4
20、， Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O 则溶液 B 中 Na2SO4 与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ； （ 3）将 A、 B 溶液中各溶质 的物质的量浓度填入下表： 溶 质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（ molL 1） 嘉定区南翔中学 高三化学 模拟测试一 参考答案 一、选择题 （本题共 10 分，每小题 2 分） 题 号 1 2 3 4 5 答 案 A D A B C 二、 选择题 （本题共 36 分，每小题 3 分） 题 号 6 7 8 9 10 11 答 案 D A B C C D 题 号 12 13 14 15 16 17 答 案
21、 B D B A A C 三、 选择题 （本 题共 20 分）（每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项） 题 号 18 19 20 21 22 答 案 B C A C C D A D B 四 （本题共 24 分） 12e 23（ 1） 3， 2， 83， 2， 2， 8；（ 1 分） 3C + 2K2Cr2O7 （ 1 分）。 （ 2） K2Cr2O7（ 1 分）， CO2（ 1 分）。（ 3） A（ 1 分）（ 4） 0.4（ 2 分）。 24 （ 1） （ 2 分） （ 2） 0.003molL 1S 1 （ 2 分）， （ 3） 减小（ 1 分）， Na2O 与水反应，使水蒸气浓度降
22、低，平衡向左移动（ 1 分）。 （ 4）（ 0.12 a） n 0.12 （ 2 分） 。 25（ 1） Si， O， C（ 3 分）（ 2） N， （ 2 分） （ 3） Al，表面在空气中形成了一层致密的氧化膜。（ 2 分） （ 4） Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O（ 2 分） 五 （本题共 24 分） 26（ 1） c d b a e （ 2 分 ） （ 2） SO2 +I2 +2H2O 4H+ +SO42 +2I （ 2 分）；蓝 色褪去（ 1 分）；偏低（ 1 分）。 （ 3） A C （ 2 分）（ 4） 0.07（或 7%）（ 2 分） 27 （ 1） a
23、（ 2） Ag Cl AgCl （ 3）漏斗、烧杯、玻棒 （ 4） b、 e、 d （ 5） c （ 6）催化剂的质量， AgNO3 的质量 六 （本题共 20 分） 28（ 1）羟基、羧基（ 2 分）； BDF（ 2 分）；（ 2） AD（ 2 分） （ 3） （ 1 分） （ 4） （ 1 分） 29 七 （本题共 16 分） 30（ 1） Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O, Al+ 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O（ 2 分） 。 （ 2） 2.5mol/L（ 2 分） (3)67.5%(或 0.675) 31（ 1） BaSO4、 Fe(OH)3 （ 2 分）， NaCl、 NaAlO2（ 2 分）。 （ 2） 1： 1（ 1 分） （ 3）（ 5 分） 溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（ molL 1） 1 1 1 0.2 0.1
