嘉定区南翔中学高三化学月考试题.doc

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1、嘉定区南翔中学高三化学月考试题姓名 成绩 本卷可能使用的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Ca40 Ba137第一卷(共 66 分)一、选择题(共 10 分,每小题只有一个正确答案)1、在医院中,为酸中毒病人输液,不应采用( )A0.9%的氯化钠溶液 B0.9%的氯化铵溶液C1.25%的碳酸氢钠溶液 D5%的葡萄糖溶液2、下列电子式中,错误的是( )ANa + BH + C D 3、SO 2通入下列溶液中,肯定不会生成沉淀的是( )A氯化钡溶液 B氢氧化钡溶液 C硫化氢溶液 D澄清石灰水4、在含有 Cu(NO 3) 2、Mg(NO 3) 2和 AgNO3的溶液中加

2、入适量锌粉,首先置换出的是( )A.Mg B. Cu C. Ag D. H25、 取 20.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶,再滴 2 滴甲基橙,然后用已知浓度的盐酸滴定,到达滴定终点时溶液的颜色变化是( )A黄色红色 B红色黄色 C红色橙色 D黄色橙色二、选择题(共 36 分,每小题只有一个正确答案)6、以下性质的比较中,正确的是( )A熔点:NaFNaClCCl 4CF4 B热稳定性:HFHCl H 2S H2OC原子半径:ClNaON D密度:脂肪四氯化碳水 苯7、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸,其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是( )A分子式为

3、C7H10O5 B遇 FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色 D能溶于水8、下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是( )AAl 3+、Ag +、NO 3 、Cl BFe 2+、H +、NO 3 、Cl CK +、NO 3 、S 2 、OH DK +、H +、Cl 、AlO 29、电解饱和食盐水时,氢气和氢氧化钠均产生于( )A正极区 B负极区 C阴极区 D阳极区Cl ClOHNHHOCOH10、有关晶体的下列说法中正确的是( )A分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高C冰融化时,水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键11、胶体微粒的直径在 1100

4、 纳米(nm )之间(1nm=10 9 m) 。原子半径也可以用纳米为单位,则镁原子的半径为( )A0.16 nm B1.60 nm C16.00 nm D160 nm 12、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是( )A将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的质量D取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的颜色13、在碳酸氢钠溶液中,以下关系不正确的是( )Ac(CO 32 ) c(H2CO3) Bc(Na +)= c(C

5、O32 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)C c(HCO3 ) c(OH ) Dc(Na +)+ c(H+)= 2c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(OH ) 14、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是( )A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液15、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q 1Q2的是( )A2H 2(g) + O2 (g)2H 2O(g) + Q1 ; 2H2(g) + O2 (g)2H 2O(l) + Q2BH 2(g) + O2 (g) H 2O(g) + Q1 ; 2H2(g)

6、 + O2 (g)2H 2O(g) + Q212CS(s) + O 2 (g) SO 2 (g) + Q1 ; S(g) + O2 (g) SO 2 (g) + Q2DH 2(g) + Cl2 (g)2HCl(g) + Q 1 ; H2(g) + I2 (g) 2HI(g) + Q 216、已知,同温度下的溶解度:Zn(OH) 2ZnS,MgCO 3Mg(OH)2;就溶解或电离出 S2 的能力而言,FeS H 2S CuS,则以下离子方程式错误的是( )AMg 2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH) 2 + 2CaCO 3 + 2H 2OBCu 2+ + H2S C

7、uS + 2H +CZn 2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H + Fe 2+ + H2S17、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物 x g,加热一段时间后,质量变为 y g ,当 y为何值时,表明碳酸氢钠完全分解( )A x B x C x D x 5384 53168 137168 159190三、选者题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 )18、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A46g NO 2和 N2O4的混

8、合气体中含有的原子数为 3NAB标准状况下 22.4L 氢气中含有中子数为 2NAC1L 浓度为 1molL1 的醋酸溶液中含离子总数为 2NAD1mol Mg 与足量 O2或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA 个电子19、下列方案中,不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是( )A往 H2S 溶液中通入氯气B分别测定 0.1molL1 氯化钠溶液和 0.1molL1 硫化钠溶液的 pHC比较氯化氢和硫化氢的热稳定性D加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价20、以下气体发生装置中,与启普发生器一样具有随开随停功能的是( )有 孔 板A B C D21、

9、一定温度下,用水稀释 cmolL1 的稀醋酸,若用 KW 表示水的离子积,K 电离 表示CH3COOH 的电离常数,则下列数值随水量的增加而增大的是( )Ac(H +) B C DK电 离c(H+) c(CH3COO )c(CH3COOH) Kw22、将气体 A2和 B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成 C 气体。平衡时测得 c(A2)=0.58 molL1 ,c(B 2)=0.16 molL1 ,c(C)=0.84 molL1 ,则 C 的分子式为( )AAB BAB 2 CA 2B DA 2B3第二卷(共 84 分)四、 (本题共 26 分)23、叠氮酸钠(NaN 3)是抗

10、禽流感药物 “达菲”合成过程中的中间活性物质。(1)NaN 3中存在的化学键有_(答案可能不止一个)a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键(2)配平下列反应的离子方程式N3 + MnO4 + H+ Mn2+ + _ + NO(3)3mol NaN3受撞击会生成 4mol 氮气和一种离子化合物 A,可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。24、a、b、c、d、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下:微粒代码 a b c d e f g原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核带电荷数(单位电荷)0 1+ 1- 0 2+ 1+

11、 0其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径;d 是由极性键构成的四原子极性分子;c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。试写出:(1)a 微粒的核外电子排布式 ;(2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示) (3)d 溶于水的电离方程式 (4)g 微粒所构成的晶体类型属 (5)c 微粒是 ,f 微粒是 (用化学式表示)25、接触法制硫酸的核心反应是 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q(Q0) 。(1)该反应的平衡常数表达式为_,升高温度,K 值将_(“增大” 、 “减小” 、 “不变” ) 。(2)该反应在接触室进行,从提高能源利用

12、率考虑,接触室内装有_(填设备名称) 。(3)生产中用过量的空气能使 SO2的转化率_(填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ) ,该反应为何在常压下进行_,选择400的主要原因是_。(4)右图是反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。t 2时曲线发生变化的原因是_,反应处于平衡状态的时间是_;若在 t4时将氧气的浓度增大 0.1mol/L,请按要求在右下图画出变化情况。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2五、 (本题共 22 分)26、某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品 A 逐滴加入到固

13、体 B 中,请根据下列实验回答问题:(1)若 A 为浓氨水,B 为烧碱,C 中盛有 AlCl3溶液,旋开活塞 E,足够长时间后,观察到 C 中的现象为 ,C 中发生反应的离子方程式为 ;(2)若 A 为 30%的 H2O2溶液,B 为二氧化锰,C 中盛有氢硫酸饱和溶液,旋开活塞 E 后,观察到 C 中的现象为 ,C 中发生反应的化学方程式为 ;(3)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO 4 Cl2 Br2,则 A 中加浓盐酸,B 中加 ,C 中加 ,观察到 C 中的现象是 ;(4)请利用上述装置自行设计有机实验,写出实验所用的试剂,简述 C 中的实验现象及实验的目的。A

14、 中加 , B 中加 ,C 中加 ,观察到 C 中的现象是 ,实验目的是 。27、DIS 系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:(1)用_(填仪器名称)量取 10.00mL 食用白醋,在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到 100mL_(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取 20.00mL 上述溶液倒入烧杯中,连接好 DIS 系统(如右图) ,向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1 的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右

15、下图) 。用滴定管盛氨水前,滴定管要用_润洗 23 遍,10 20 30导电能力V 氨水(mL)电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。六、 (本题共 20 分)28、在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢过程如下: . HOCH2OH2OCHOH2OCHO2HO CHO2 CH2O2O. A BCDE(1)过程、的反应类型分别是_。(2)根据质量守恒定律推测,过程的另一种生成物是_(填化学式) 。(3)上述五种物质中,_和_互为同分异构体(填 AE 序号) 。(4)写出反应的化学方程式: (5)在有机物中,若分子中有一

16、个或若干个碳原子以四个单键与四个不同的原子或原子团相连,该有机物就有“对映异构体” 。以上 AE 物质中有对映异构体的是_(填AE 序号) 。29、有机物 A 的结构简式为: 。从 A 出发,可以发生右图所示的一系列反应,其中 K 的分子式为 C12H14O4,L 和 K 互为同分异构体,F 的产量可作为衡量一个国家石油发展水平的标志。请写出 (已知: )(1)FH 的反应类型是_。(2)下列物质的结构简式:B ; K ;L 。(3)写出与 B 互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式CH3 CO2 CH2OCOOHCH 3 KMnO4ABC J IFHGL K稀硫酸MnO4

17、 ; H+氧化 氧化+H2O,催化剂加热、加压; _COH3; CH2OH CH2OCH七、 (本题共 16 分) 30、有硫酸钠和碳酸镁的混合物,用 40mL 盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到 0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有 0.025mol 氢氧化钡的溶液,可得到 5.82g 沉淀,此时溶液的 pH=12,体积为 200mL。试求:(1)原混合物中 MgCO3的质量(2)得到的沉淀中硫酸钡的质量 (3)盐酸的物质的量浓度 31、中学化学教材上有如下介绍:在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。(1)第

18、一小组设计的实验方案如下称取 4.0g 碱石灰配成 500mL 溶液数据 a沉淀 数据 b过滤、洗涤干燥、称量取 50mL 溶液加入足量 Na2CO3 取 50mL 溶液 操作 I计算 n(OH )n(Ca2+)计算 下列关于溶液中 n(OH )、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是_。an(Na +)+ 2n(Ca2+)= n(OH ) b2n(Na +)+ n(Ca2+)= n(OH ) cn(Na +)+ n(Ca2+)=2n(OH ) 现有 4.0g 碱石灰,设其中 n(Na+)=x mol,n(Ca 2+)=y mol,请填写下表:碱石灰的可能组成 NaOH,CaON

19、aOH,CaO , Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2,H 2Ox、 y 之间关系式(等式或不等式) 40x+56yH 2CO3 C6H5OH。水或饱和食盐水,电石,溴水或 KMnO4溶液,溴水或 KMnO4溶液褪色,证明乙炔为不饱和烃。27、 (9 分)(1)滴定管(或移液管、吸量管) ,烧杯 容量瓶(各 1 分,共 3 分)(2)0.1000 molL1 的氨水,确保反应时氨水的浓度为 0.1000molL1 (各 1 分,共 2分)CH 3COOH + NH3H2O CH 3COO + NH4+ + H2O(2 分)1.000 molL 1 (2 分)六、

20、(本题共 20 分)28、 (10 分)(1)消去,加成,氧化(各 1 分,共 3 分) (2)CO 2(1 分)(3)A、C(2 分) (4)HO(CH 2OH)4CHO + 2Cu(OH)2 HO(CH2OH)4COOH+ Cu2O + 2H 2O(2 分)(5)C、D(2 分)29、 (10 分)(1)加成反应(2 分)(2)B、 ;K、 ;CCH3OH COH2C3COCH32L、 (各 2 分,共 6 分)CH2OOCH2CH3 CH3(3) (2 分)OCH3七、 (本题共 16 分)30、 (6 分)(1)m(Na 2CO3)= 84 = 1.68 g(1 分)0.44822.4(2)m(BaSO 4)= 5.82 58 = 4.66g(2 分)0.44822.4(3)由电荷守恒,反应后溶液中 n(Na+) + 2 n(Ba2+) = n(Cl ) + n(OH )可求得 n(Cl ) = 0.048mol(1 分) c(HCl)=1.2 molL1 (2 分)(其它解法只要合理均可得分)31、 (10 分)n(Na +)= n(OH )2n(Ca 2+)(2 分)40x+56y=4.0(1 分)40x+74y=4.0(1 分) 40x+74y4.0(1 分)(2)NaOH%=13%(2 分) ,Ca(OH) 2=72%(2 分) ,H 2O=15%(1 分)

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