1、嘉定区南翔中学高三化学月考试题姓名 成绩 本卷可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Ca40 Ba137第一卷（共 66 分）一、选择题（共 10 分，每小题只有一个正确答案）1、在医院中，为酸中毒病人输液，不应采用（ ）A0.9%的氯化钠溶液 B0.9%的氯化铵溶液C1.25%的碳酸氢钠溶液 D5%的葡萄糖溶液2、下列电子式中，错误的是（ ）ANa + BH + C D 3、SO 2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（ ）A氯化钡溶液 B氢氧化钡溶液 C硫化氢溶液 D澄清石灰水4、在含有 Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2和 AgNO3的溶液中加
2、入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H25、 取 20.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶，再滴 2 滴甲基橙，然后用已知浓度的盐酸滴定，到达滴定终点时溶液的颜色变化是（ ）A黄色红色 B红色黄色 C红色橙色 D黄色橙色二、选择题（共 36 分，每小题只有一个正确答案）6、以下性质的比较中，正确的是（ ）A熔点：NaFNaClCCl 4CF4 B热稳定性：HFHCl H 2S H2OC原子半径：ClNaON D密度：脂肪四氯化碳水 苯7、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A分子式为
3、C7H10O5 B遇 FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色 D能溶于水8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）AAl 3+、Ag +、NO 3 、Cl BFe 2+、H +、NO 3 、Cl CK +、NO 3 、S 2 、OH DK +、H +、Cl 、AlO 29、电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于（ ）A正极区 B负极区 C阴极区 D阳极区Cl ClOHNHHOCOH10、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时，水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键11、胶体微粒的直径在 1100
4、 纳米（nm ）之间（1nm=10 9 m） 。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为（ ）A0.16 nm B1.60 nm C16.00 nm D160 nm 12、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色13、在碳酸氢钠溶液中，以下关系不正确的是（ ）Ac(CO 32 ) c(H2CO3) Bc(Na +)= c(C
5、O32 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)C c(HCO3 ) c(OH ) Dc(Na +)+ c(H+)= 2c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(OH ) 14、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（ ）A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液15、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1Q2的是（ ）A2H 2(g) + O2 (g)2H 2O(g) + Q1 ； 2H2(g) + O2 (g)2H 2O(l) + Q2BH 2(g) + O2 (g) H 2O(g) + Q1 ； 2H2(g)
6、 + O2 (g)2H 2O(g) + Q212CS(s) + O 2 (g) SO 2 (g) + Q1 ； S(g) + O2 (g) SO 2 (g) + Q2DH 2(g) + Cl2 (g)2HCl(g) + Q 1 ； H2(g) + I2 (g) 2HI(g) + Q 216、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeS H 2S CuS，则以下离子方程式错误的是（ ）AMg 2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH) 2 + 2CaCO 3 + 2H 2OBCu 2+ + H2S C
7、uS + 2H +CZn 2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H + Fe 2+ + H2S17、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物 x g，加热一段时间后，质量变为 y g ，当 y为何值时，表明碳酸氢钠完全分解（ ）A x B x C x D x 5384 53168 137168 159190三、选者题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）18、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A46g NO 2和 N2O4的混
8、合气体中含有的原子数为 3NAB标准状况下 22.4L 氢气中含有中子数为 2NAC1L 浓度为 1molL1 的醋酸溶液中含离子总数为 2NAD1mol Mg 与足量 O2或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA 个电子19、下列方案中，不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是（ ）A往 H2S 溶液中通入氯气B分别测定 0.1molL1 氯化钠溶液和 0.1molL1 硫化钠溶液的 pHC比较氯化氢和硫化氢的热稳定性D加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价20、以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（ ）有 孔 板A B C D21、
9、一定温度下，用水稀释 cmolL1 的稀醋酸，若用 KW 表示水的离子积，K 电离 表示CH3COOH 的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）Ac(H +) B C DK电 离c(H+) c(CH3COO )c(CH3COOH) Kw22、将气体 A2和 B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成 C 气体。平衡时测得 c(A2)=0.58 molL1 ，c(B 2)=0.16 molL1 ，c(C)=0.84 molL1 ，则 C 的分子式为（ ）AAB BAB 2 CA 2B DA 2B3第二卷（共 84 分）四、 （本题共 26 分）23、叠氮酸钠（NaN 3）是抗
10、禽流感药物 “达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN 3中存在的化学键有_（答案可能不止一个）a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键（2）配平下列反应的离子方程式N3 + MnO4 + H+ Mn2+ + _ + NO（3）3mol NaN3受撞击会生成 4mol 氮气和一种离子化合物 A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。24、a、b、c、d、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：微粒代码 a b c d e f g原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核带电荷数（单位电荷）0 1+ 1- 0 2+ 1+
11、 0其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。试写出：（1）a 微粒的核外电子排布式 ；（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）d 溶于水的电离方程式 （4）g 微粒所构成的晶体类型属 （5）c 微粒是 ，f 微粒是 （用化学式表示）25、接触法制硫酸的核心反应是 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q0） 。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K 值将_（“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用
12、率考虑，接触室内装有_（填设备名称） 。（3）生产中用过量的空气能使 SO2的转化率_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，该反应为何在常压下进行_，选择400的主要原因是_。（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t 2时曲线发生变化的原因是_，反应处于平衡状态的时间是_；若在 t4时将氧气的浓度增大 0.1mol/L，请按要求在右下图画出变化情况。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2五、 （本题共 22 分）26、某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品 A 逐滴加入到固
13、体 B 中，请根据下列实验回答问题：（1）若 A 为浓氨水，B 为烧碱，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开活塞 E，足够长时间后，观察到 C 中的现象为 ，C 中发生反应的离子方程式为 ；（2）若 A 为 30%的 H2O2溶液，B 为二氧化锰，C 中盛有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞 E 后，观察到 C 中的现象为 ，C 中发生反应的化学方程式为 ；（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO 4 Cl2 Br2，则 A 中加浓盐酸，B 中加 ，C 中加 ，观察到 C 中的现象是 ；（4）请利用上述装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述 C 中的实验现象及实验的目的。A
14、 中加 ， B 中加 ，C 中加 ，观察到 C 中的现象是 ，实验目的是 。27、DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到 100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取 20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统（如右图） ，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右
15、下图） 。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗 23 遍，10 20 30导电能力V 氨水(mL)电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。六、 （本题共 20 分）28、在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢过程如下： . HOCH2OH2OCHOH2OCHO2HO CHO2 CH2O2O. A BCDE（1）过程、的反应类型分别是_。（2）根据质量守恒定律推测，过程的另一种生成物是_（填化学式） 。（3）上述五种物质中，_和_互为同分异构体（填 AE 序号） 。（4）写出反应的化学方程式： （5）在有机物中，若分子中有一
16、个或若干个碳原子以四个单键与四个不同的原子或原子团相连，该有机物就有“对映异构体” 。以上 AE 物质中有对映异构体的是_（填AE 序号） 。29、有机物 A 的结构简式为： 。从 A 出发，可以发生右图所示的一系列反应，其中 K 的分子式为 C12H14O4，L 和 K 互为同分异构体，F 的产量可作为衡量一个国家石油发展水平的标志。请写出 （已知： ）（1）FH 的反应类型是_。（2）下列物质的结构简式：B ； K ；L 。（3）写出与 B 互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式CH3 CO2 CH2OCOOHCH 3 KMnO4ABC J IFHGL K稀硫酸MnO4
17、 ； H+氧化 氧化+H2O，催化剂加热、加压； _COH3； CH2OH CH2OCH七、 （本题共 16 分） 30、有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用 40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到 0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有 0.025mol 氢氧化钡的溶液，可得到 5.82g 沉淀，此时溶液的 pH=12，体积为 200mL。试求：（1）原混合物中 MgCO3的质量（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量 （3）盐酸的物质的量浓度 31、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第
18、一小组设计的实验方案如下称取 4.0g 碱石灰配成 500mL 溶液数据 a沉淀 数据 b过滤、洗涤干燥、称量取 50mL 溶液加入足量 Na2CO3 取 50mL 溶液 操作 I计算 n(OH )n(Ca2+)计算 下列关于溶液中 n(OH )、n(Ca 2+)、n(Na +)之间的关系式正确的是_。an(Na +)+ 2n(Ca2+)= n(OH ) b2n(Na +)+ n(Ca2+)= n(OH ) cn(Na +)+ n(Ca2+)=2n(OH ) 现有 4.0g 碱石灰，设其中 n(Na+)=x mol，n(Ca 2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成 NaOH，CaON
19、aOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H 2Ox、 y 之间关系式（等式或不等式） 40x+56yH 2CO3 C6H5OH。水或饱和食盐水，电石，溴水或 KMnO4溶液，溴水或 KMnO4溶液褪色，证明乙炔为不饱和烃。27、 （9 分）（1）滴定管（或移液管、吸量管） ，烧杯 容量瓶（各 1 分，共 3 分）（2）0.1000 molL1 的氨水，确保反应时氨水的浓度为 0.1000molL1 （各 1 分，共 2分）CH 3COOH + NH3H2O CH 3COO + NH4+ + H2O（2 分）1.000 molL 1 （2 分）六、
20、（本题共 20 分）28、 （10 分）（1）消去，加成，氧化（各 1 分，共 3 分） （2）CO 2（1 分）（3）A、C（2 分） （4）HO(CH 2OH)4CHO + 2Cu(OH)2 HO(CH2OH)4COOH+ Cu2O + 2H 2O（2 分）（5）C、D（2 分）29、 （10 分）（1）加成反应（2 分）（2）B、 ；K、 ；CCH3OH COH2C3COCH32L、 （各 2 分，共 6 分）CH2OOCH2CH3 CH3（3） （2 分）OCH3七、 （本题共 16 分）30、 （6 分）（1）m(Na 2CO3)= 84 = 1.68 g（1 分）0.44822.4（2）m(BaSO 4)= 5.82 58 = 4.66g（2 分）0.44822.4（3）由电荷守恒，反应后溶液中 n(Na+) + 2 n(Ba2+) = n(Cl ) + n(OH )可求得 n(Cl ) = 0.048mol（1 分） c(HCl)=1.2 molL1 （2 分）(其它解法只要合理均可得分)31、 （10 分）n(Na +)= n(OH )2n(Ca 2+)（2 分）40x+56y=4.0（1 分）40x+74y=4.0（1 分） 40x+74y4.0（1 分）（2）NaOH%=13%（2 分） ，Ca(OH) 2=72%（2 分） ，H 2O=15%（1 分）
