1、 吉林省通化市一中高一上学期 化学 期末模拟试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共 48分） 1.下列装置能达到实验目的的是（ ） A.吸收 HCl防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C.转移溶液 D.除去杂质气体 CO2 2.下列物质与反应的分类正确的是（ ） A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质 C.氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中 3 个空气质量指
2、标不会产生影响的是（ ） A.焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油产品作燃料 4.为鉴别出 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法进行验证，其中 不可行 的是（ ） A.分别配成 1 mol/L的溶液，各取 1 mL滴加 1滴酚酞试液，比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃 ） 5.下列表述正确的是（ ） 开发使用新型清洁
3、能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 我国从 2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等 明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A. B. C. D.全部 项目 空气污染指数 (API) 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 良 二氧化硫 7 I 优 二氧化氮 24 I 优 6.体积为 V mL、密度为 g mL 1的含有相对分子 质量为 M的某物质的溶液，其中溶质为 m g，其物质的量浓度为 c
4、mol L 1，溶质的质量分数为 w，则下列表示正确的是（ ） A.c= Mw1000 B.m= 100wV C.w%=1000cM% D.c=VMm 7.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 A.全部 B. C. D. 8.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是 （ ） A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 9.下列有关说法正确的是（ ） A.氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B.胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C.SiO2与 Al2O3都既可以与酸
5、又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D.玻璃、水泥、陶 瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 10.已知氧化性： Fe3+I2SO42 ，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A.2Fe3+ +SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO42 +4H+ B.Fe3O4可写成 FeO Fe2O3， Fe3I8可写成 FeI2 2FeI3 C.还原性： Fe2+SO2I D.反应 H2SO4（浓） + 2HI = I2 + SO2 + 2H2O不能进行 11.为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶 液中（ ） A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸 12.一定能
6、在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A.含有大量 Al3+的溶液： Na+、 NH4+、 SO42 、 Cl B.碱性溶液： Na+、 Ca2+、 SO42 、 CO32 C.含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 NO3 、 SCN D.含有大量 NO3 的溶液： H+、 Fe2+、 SO42 、 Cl 13.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、 灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 14.下列行为中，符合安全要求的是（ ） A.金属钠
7、意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 C.将含有硫酸的废液倒入水池时，用大量水冲入下水道 D.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹 15.下列实验操作中，不正确的是（ ） A.过滤时，用玻璃棒引流 B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口 出 C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 16.把 7.4 g Na2CO310H2O和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100 mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 molL 1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（
8、 ） A.3.18 g B.2.21 g C.5.28 g D.4.22 g 二、非选择题（共 52 分） 17.写出除去下列物质中所混有 的少量杂质的有关离子方程式： （ 1） CuO中混有少量 Al2O3 ； （ 2） FeCl2溶液中混有少量 FeCl3 。 18.在如图所示的实验装置中，当 A、 B、 C分别为以下不同组合时，回答有关问题。 （ 1）当 A 为盐酸、 B为贝壳 (粉末 )、 C 为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。 （ 2）当 A为浓氨水、 B为生石灰、 C为 AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式是 。 （ 3）当 A 为浓
9、硫酸、 B 为 Mg、 Al、 Fe、 Cu 中的一种银白色片状金属、 C 为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则 B 为 (填元素符号 )， A 和 B 反应的方程式是 。 （ 4）装置 D的作用是 。 19.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。 （ 1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。 （ 2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为 。 （ 3 ） 若 丁 为 具 有 磁 性 的 黑 色 晶 体 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式： 。 （ 4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，
10、写出该反应的化学方程式： 。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为 。 20.某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Cu2+、 Cl 。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、 NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白： （ 1）图中试剂 1是 ，试剂 2是 。 （ 2）步骤 1和步骤 2 所用到的玻璃仪器是 。 （ 3）步骤 1反应的离子方程式为 。 （ 4）步骤 3反应的离子方程式为 。 （ 5）从节约药品和环保方面考虑，步骤 5所发生反应的离子方程式应为 _
11、_ 。 21.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为 21.2 g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 10.0 g沉淀。灼烧后的残渣能与 2.0 mol/L 盐酸恰好完全反应。 试求：（ 1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（ 2）所用盐酸的体积。 高一上学期 化学 期末模拟试卷（四） 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B C D B A D B A B A A D B A 二、非选择题 17.（ 1） Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O （ 2） 2Fe3+ + Fe = 3
12、Fe2+ 18.（ 1） 白色沉淀 ； SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- （ 2） 白色沉淀 ； Al3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ （ 3） Mg； Mg +2H2SO4（浓） =MgSO4 +SO2 +2H2O （ 4）防倒吸 19.（ 1） SiO2+2C=高温 =Si+2CO （ 2） Fe2O3+2Al=高温 =Al2O3+2Fe （ 3） 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （ 4） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl； Cl2+2I-=2Cl-+I2 20.（ 1）废铁屑；稀盐酸 （ 2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 3） F
13、e+Cu2+ Cu+Fe2+、 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 、 Fe+2H+ Fe2+H2 （ 4） 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （ 5） AlO2 +2H2O+CO2 Al(OH)3 +HCO3 21.解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为 x，盐酸的体积为 V，则： 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol x x /2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3 + H2O 1 mol 1 mol x /2 10.0/100 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O 1 mol 2 mol (21.2/106)mol 2V 依题意得 : x/2=1.00/100 2(21.2/106)=2V mol/L 解得 : x = 0.2 mol V = 0.2 L 混合物中含碳酸氢钠的质量为 : 0.2 mol 84 g/ mol=16.8 g
