1、 基本概念和基础理论 综综 合合 检检 测测 （大地理二班二轮资料） 一、选择题 1. 金属钛（ iT ）常被称为未来钢铁，钛元素的同位素 iT4622 、 iT4822 、 iT4922 、 iT5022 中， 中子数不可能为（ ） A 30 B 28 C 26 D 24 2. 对于 0.1mol/l COOHCH3 溶液，采用何种措施能使 COOHCH3 的电离度减小而溶液的 pH 值增大（ ） A加少量 NaOH 固体 B加少量 NaAc 固体 C加少量水 D加热 3. 2NO 存在下列平衡： QgONgNO )()(2 422 ，在测定 2NO 的相对分子质量 时 ,下列条件较为适宜的
2、是 ( ) A温度 130压强 Pa51003.3 B温度 25压强 Pa51001.1 C温度 130压强 Pa41005.5 D温度 0压强 Pa41005.5 4. 既有离子键又有配位键还含有共价键的化合物是（ ） A OH3 B ClNH4 C 22ONa D 42SOH 5. 设 阿 伏 加 得 罗 常 数 为 0N ， 标 准 状 况 下 某 种 22 NO和 的 混 合 气 体 m g 含有 b 个分 子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（ L）为（ ） A04.22mNnb B04.22nNmb C mbnN04.22 D mnbN4.220 6. 在相同状况下两杯
3、甲酸溶液， a 杯甲酸溶液浓度为aC，其电离度为 a ， b 杯甲酸溶液浓度为 bC ，其电离度为 b ，若 b 杯甲酸溶液中 HCOO 浓度恰为 aC ，则必然有（ ） A A 杯溶液 pH 值大于 b 杯溶液 pH 值 B ba CC C ba D ba 7. 已知 OHNOONH 223 6454 ，若反应速率分别用3NHV、2OV、 OHV2（ mol/L min） 表示，则正确的关系是（ ） AOHNH VV 2323 BNOO VV 254COHO VV 2265 D 254 ONH VV 8. 某种一元酸（ HA）溶液加入一种强碱（ MOH）溶液，反应后溶液呈中性， 则下列判断正
4、确的是（ ） A所用酸过量 B生成的盐不水解 C酸与碱等物质的量混合 D反应后溶液中 MA 9. 某金属元素最高价氟化物式量为 1M ，其最高价的硫酸盐式量为 2M ，若此元素最高正价为 n，则 n 与 1M 、2M 的关系可能是（ ） A 582 12 MMn B 29 12 MMn C 582 12 MMn D 58 12 MMn 10. 某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b ，已知 a+b=12，酸碱溶液混合后 pH=7 则酸溶液的体积 酸V 与碱溶液的体积 碱V 的关系正确的是（ ） A 酸V =100 碱V B 碱V =100 酸V C 酸V =2 碱V D 碱V =2 酸V 1
5、1. 已知： OdHcMHbOMa 2322 4 ，则系数 c 的值是（ ） A 1 B 2 C 3 D 12. 从下面变化过程，推断氧化剂由强到弱的顺序是（ ） OHSSOSH 222 232 22 22 IKClClKI 322 22 F eC lClF eC l H C lIF e C lHIF e C l 2222 223 HISOHOHSOI 242222 A 2232 SOIFeCl B 2322 SOFeICl C 2232 ISOFeCl D 2223 SOClIFe 13. 以下微粒中结构为正四面体且键角为 109 28的是（ ） 4CH 4NH ClCH3 4P 24SO
6、A B C D 14. 下列离子方程式正确的是（ ） A 2Cl 通入水中： C lOClHOHCl 222 B向 2NaAlO 溶液中通入过量 2CO ： 33222 )(2 HCOOHAlCOOHA lO C加热浓盐酸和 2MnO 制 2Cl ： OHClMnClHMn O 2222 2244 D向澄清石灰水中加入少量 3NaHCO : 22332 COOHC a C OH C OOHCa 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 16
7、. 将标准状况下的 a L HCl气体溶于 100g水中得到的盐酸密度为 b 3cmg ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A Lmola /4.22B Lmolab /22400 C Lm olaab /5.362 2 4 0 0 D Lm olaab /5.362 2 4 0 01 0 0 0 17. 一真空密闭容器中盛有 1mol/l 5PCl 加热到 200 时发生如下反应： )()()( 235 gClgPClgPCl 。反应达到平衡时 5PCl 所占体积百分比为 M%，若在同一温度和同一容器中最初装入的是 2mol 5PCl ,反应达平衡时 5PCl 所占的体积分数为 N%，则 M
8、和 N 的正确关系是（ ） A MN B NM C M=N D无法确定 18. 用质量均为 100g 的 Cu 作电极电解 3AgNO 溶液，电解一段时间后，两电极质量 相差 28g，此时两电极质量分别是（ ） A阳极 93.6g，阴极 121.6g B阳极 100g，阴极 128g C阳极 91.0g，阴 极 119.0g D阳极 86.0g，阴极 114g 19. 若室温时 0.1mol/L 的 NaX 溶液的 pH=9，则该盐溶液中发生水解反应的 X 离 子占全部 X 离子的（ ）A 0.09 B 0.01 C 1.0 D无法确定 20. 某种氯化镁晶体由 2Mg 、 Cl35 和 Cl
9、37 组成。在熔融条件下使 1mol 这种氯化 镁 完全电解，在阳极生成的气体是相同状况下 2O 质量的 2.22 倍，则这种氯化镁晶体中 Cl35 离子的量分数约为（ ） A 25 B 40 C 75 D 50 21. 含 n g 3HNO 的稀溶液恰好使 5.6g Fe 粉溶解，若有34gHNOn被还原成 NO（无其它还原产物）。则 n 值不可能是（ ） A 12.6g B 16.8g C 18.9g D 25.2g 22. NaCl 为正六面体型晶体，当使离子间距离扩大 2 倍时，晶体密度变为原来的多 少倍 ( ) A 161 B 81 C 41 D 21 23. 下列微粒成键共用电子对
10、数与孤对电子数之比为 3： 1 的是（ ） A 4NH B 3CHCl C OH3 D SH2 二、填空题 24. 室温下将 32g OHOHBa 22 8)( 和 11g ClNH4 置于 250ml 锥形瓶中，设 将固体药品混合均匀， 30 秒后将装有 2NO 气的无色密闭容器置于锥形瓶中，再 在锥形瓶口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答： （ 1）湿润的红色石蕊试纸有何颜色变化 _ （ 2）将装有 2NO 气的无色密闭容器置于锥形瓶中，后观察到容器内气体颜色由红棕色迅速变浅（接近无色），发生颜色变化的原因是 _。 （ 3）如果是用 20gNaOH 和 11g ClNH4 来进行 上述实验，
11、瓶内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？_主要理由是 _ _ 25. A、 B、 C、 D 是短周期元素， A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol 该化合物含有 42mol 电子， B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， C、 D 两原子的最外层电子数分别是内层电 子数的一半， C 元素是植物生长的营养元素之一， 试写出：（ 1） A、 B 元素形成的酸酐的化学式 _ _； （ 2） D 元素的单质 与水反应的化学方程式 _ _； （ 3） A、 C 元素气态氢化物的稳定性大小 _ （用化学式表示）（ 3） d 溶于水的电离方程式 _ （ 4）
12、g 微粒所构成的晶体类型属 _（ 5） c 微粒是 _， f 微粒是 _（用化学式表示） 28. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： QCOFeCOF e O （气）（固）（气）（固） 2 其平衡常数可表达为 2COCOK，已知 160时 K=0.263。（ 1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 2CO 和 CO的体积比值 _。平衡常数 K 值 _（本小题空格均备选：增大、减小或不变 ）。（ 2） 1100时测得高炉中， 2CO =0.025mol/L， CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 _（选填是或 否 ）。 此 时 ， 化 学 反 应 速 率 是
13、 正V _ 逆V ( 选 填 大 于 、 小 于 或 等 于 ）， 其 原 因 是_。 29. 在一定温度下，把 2 体积 2N 和 6 体积 2H 通入一个带活塞的体积可变的 容器中，活塞的一端与大气相同（如图）。容器中生以下 反应 ）（ 023 322 QQNHHN ，若反应达到 平衡后，测得混合气体为 7 体积。据此回答下列问题： (1) 保持上述反应温度不变，设 a， b， c 分别代表初始加入的 2N ， 2H 和 3NH 的体积，若反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么若 a=1， c=2，则 b=_。在此情况下，反应起始 时，化学平衡将向 _方向
14、进行（填正或逆）。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则 c 的范围是 _ _。 (2) 在上述装置中若使平衡后混合气体变为 6.5 体积，则可采取措施是 _，原因是_。 30. 智利硝石矿石层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反来制备单质碘。 （ 1）配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。 ( ) 3NaIO +( ) 3NaHSO ( ) 4NaHSO +( ) 42SONa +( ) 2I +( ) OH2 （ 2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强。在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测 24SO 离子生成的量，发现开始阶段 , 反应速率呈递增趋势，试
15、简述这变化趋势发生的原因_。 31. 将一 定量的 NaOH 与 3NaHCO 的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 2CO 气体 1V L（ 01V ）。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应，又生成 22VCO L。（气体体积在标准状况下测定） （ 1） Y 的成分是（ ） A 32CONa 与 NaOH B 32CONa 与 3NaHCO C 32CONa D NaOH （ 2） X 中 NaOH 与 3NaHCO 共 _mol； NaOH 与 3NaHCO 物质的量之比为 _ _ 检 测 题 答 案 N2（ 2 体积） 大 一、选择题 1 A 2 B 3 C 4 B 5 A
16、 6 A C 7 AB 8 D 9 A 10 AB 11 D 12 A 13 C 14 BD 15 BC 16 D 17 B 18 A 19 B 20 D 21 A 22 B 23 C 二、填空题 24（ 1）颜色变红 （ 2）在瓶内实际存在一个平衡体系： QONNO 无）红棕） (2 42，降低温度平衡向生成 42ON 方向移动，据此可知 ClNHOHOHBa 422 8)( 与 反应是一个吸热反应，能使平衡体系温度显著降低，故 混合气体颜色变浅。（ 3）不会； NaOH 与 ClNH4 反应有水 生成，而 NaOH 有强吸水性，且吸收时放出大量热，故不会发生类似明显现象。 25（ 1） )
17、( 5232 ONON （ 2） 22 22 HL iO HOHLi （ 3） 33 NHPH 26（ 1）略 （ 2） HFOHOHH F O 222 （ 3） 222224 582652 OOHMnHOHM n O 27（ 1）略（ 2） 2)(OHMgNaO N （ 3） OHNHHONHOHNH 4323 （ 4）分子晶体 （ 5） OH OH3 28（ 1）增大，增大 （ 2）否，大于； 此时 2COCO0.263 因温度不变， K 值不变， 为增大 2COCO比值，需 逆正 VV 29（ 1） b=3;逆反应。 1 c 4 （ 2）降温；合成 3NH 反应是放热反应，在其它条件不变时降温向放热方向移动 30（ 1） 2， 5， ， 3， 2， 1， 1 （ 2）开始阶段由于 3HSO 被氧化生成 H 和 24SO ，酸性加强，反应 速率增大。 31（ 1） C（ 2） 2.112V ； 1212 VV VV10e 2 3NaHIO +5 3NaHSO
