1、 惠安 惠南中学 2007 届高三第一学期期 末 考试 化 学 试 卷 考试时间 :120 分钟 满分 :150 分 2007.2.11 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al： 27 S:32 C1:35.5 K:39 Ba:137 第卷 （选择题 共 66 分） 一、选择题（本题共 22 小题，每小题 3 分，共 66 分，每小题只有一个正确选项。） 1 引起下列环境污染的原因不正确的是 【 】 A 重金属、 农药和难分解有 机 物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2、 NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形
2、成 D CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2 闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是 【 】 A O3 和 O2 互为同位素 B O2 比 O3 稳定 C 等体积 O3 和 O2 含有相同的原子数 D O3 与 O2 的相互转变是物理变化 3 下列排列顺序错误的是 【 】 A 酸性： H4SiO4Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 C 原子半径 ： FH2SH2OHF 4等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 【 】 A 2mol L 1 H2SO4 溶液 B 18mol L 1 H2SO4 溶液 C 6mol L 1 KOH 溶液
3、 D 3mol L 1 HNO3 溶液 5 设 NA 代表阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 【 】 A SiO2 晶体中， 1 mol 硅原子与氧原子形成的共价键数是 2NA B 常温常压下， 0.1 mol 氖气含有的电子数为 NA C 7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA D 18g 重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA 6 下列离子方程式书写正确的是 【 】 A将 Na 投入到 CuSO4 溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B H2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液： Ba2+ + SO42 = BaSO4 C 碳酸氢
4、钙溶液中加入过量氢氧化钠： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +2H2O+CO32- D醋酸与石灰石反应： 2H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2 7 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 【 】 A 含有大量 Al3 的溶液： Na 、 NH4 、 SO42 、 Cl B c(H ) 1 10 13mol L 1 的溶液： Na 、 Ba2 、 NO3 、 SO42 C 含有大量 Fe3 的溶液： Na 、 Mg2 、 NO3 、 SCN D 含有大量 NO3 的溶液： H 、 Fe2 、 SO42 、 Cl 8在两个容积不同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2
5、和 C12 的混合气体。在 同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 【 】 A分子数 B颜色 C原子数 D密度 9 X、 Y 为两种短周期元素， X+核外电子比 Y 核外电子少一个电子层，且 X+具有与 Ne 原子 相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是 【 】 A X 原子半径小于 Y 原子半径 B X+与 Y 核外最外层电子数相同 C化合物 XY 的晶体中只存在离子键 D工业上可以用电解熔融 XY 的方法得到 X、 Y 元素的单质 10 25时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液 pH 最大的是 【 】 A pH = 1 的盐酸与 pH = 13 的 Ba(OH)2 溶液 B 0.1
6、mol L 1 H2SO4 溶液与 0.2 mol L 1 氨水 C pH = 1 的 CH3COOH 溶液与 pH = 13 的 NaOH 溶液 D 0.1 mol L 1CH3COOH 溶液与 0.1mol L 1 NaOH 溶液 11 恒温 、恒压下， 1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) ， 一段时间后达到平衡，生成 a mol C。则下列说法中正确的是 【 】 A物质 A 的转化率为 a B物质 B 的转化率为 na C起始时刻和达平衡 时 容器中的压强比为 (1+n):(1+n 2a ) D当 正 (A)=2 逆
7、 (C)时，可判断反应达平衡 12对室温 下 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的 是 【 】 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B使温度都升高 20后，两溶液的 pH均不变 C加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 13 2005 年 11 月 23 日，由于中国吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。下列关于水的说法中正确的是 【 】 A 水是由极性键构成的非极性分子 B 水是一种极弱的电解质，温度越 高电离程度越大 C 水是一种稳定的化合物，
8、这是由于氢键所致 D OgH218 所占有的体积一定是 18mL ，所含有的分子数为 AN （ AN 表示阿伏加德罗常数） 14下列实验操作正确的是 【 】 A配制 100g 10%的硫酸铜溶液时，称取 10g 硫酸铜晶体溶解于 90g 水中 B 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀 释 C为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO 24 ，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体， 防止晶体飞溅 15 通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 【 】 A Ag
9、NO3 NaNO3 Na2CO3 B (NH4)2SO4 Na2SO4 NH4C1 C Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D MnO2 FeO CuO 16通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 【 】 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 17 下图有关电化学的图示，完全正确的是 【 】 18 如图所示装置中， a、 b 都是惰性电极，通电一段时间后， a 极附近 溶液呈红色，下列说法正确的
10、是 【 】 A a 是负极， b 是正极 B 向 NaCl 溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样 C X 是负极， Y 是正极 D CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小 19 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是： 【 】 A放电时：电子流动方向由 A 到 B B放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42- PbSO4 C 充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+ D 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 20香兰素的结构简
11、式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是 【 】 A和浓硫酸混混合加热，可发生消去反应 B可与银氨溶液反应 C可与浓溴水发生取代反应 D可与氢氧化钠溶液反应 21 某有机物 A 的化学式为 C6H12O2，已知 A E 有如图转化关系，且 D 不与 Na2CO3 溶液反应， C、 E 均能发生银镜反应，则 A 的结构可能有 【 】 A 3 种 B 4 种 C 7 种 D 8 种 22 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入 250 mL 2mol/L 的足量硝酸 溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况
12、下）。再向反应后的溶液中加入 1 mol/L 氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是 【 】 A 400mL B 450mL C 500mL D 不能确定 溶液 溶液 惠南中学 2007 届高三 第一学期期末考 试 化学试卷 第卷 （非选择题 共 84 分） 二 、 （本题包括 2 小题，共 19 分） 23 (4 分 )下列操作会使实验测得结果偏大的是 (填选项的序号，下同 ) ； 对实验结果不产生影响的是 。 用湿润的 pH 试纸测定某 NaHCO3 溶液的 pH 中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液 用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。 用潮湿的小烧杯作中
13、和热测定的实验 24（ 15 分） 用硫酸处理铁悄所得到的溶液 A 中除 Fe2+外，还含有一定量的 Fe3+、 Cu2+ 和 Mn2+。今用 A 溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下： 实验 1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图： 阳离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 5.4 6.9 Fe2+ 8.1 9.6 Mn2+ 8.3 9.8 （ 1）往溶液 A 中加过量氯水的作用是 。 （ 2）右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的 pH，根据表中数据分析，固体 C是 。 （ 3）有人提出，在处理溶液 B 时，先加入几滴石蕊试液，然
14、后逐滴加入 NaOH 溶液 至溶液恰好由红色变为紫色（ pH 约为 5），过滤即可得到固体 C， 你认为此方案是否可行？ （填“行”或“不行”）， 其理由是 。 实验 2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体 (FeSO4 nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将 m1g 晶体置于 C 装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为 m2g。 （ 1） B 中的试剂是 。 （ 2）实验中有以下步骤： 打开 K1 关闭 K1 点燃酒精灯 熄灭酒精灯火焰，使 C 中玻璃管冷却至常温。 正确的实验操作顺序是 （填以上选项序号）。
15、（ 3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的 n 值为 。 （摩尔质量： FeSO4 为 152g mol 1； H2O 为 18g mol 1） 三 、 （本题包括 3 小题，共 34 分） 25（ 7 分） 在密闭容器中，通入 amol H2 和 bmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余 cmolN2， （ 1）生成 NH3 的物质的量为 ； （ 2）平衡时 H2 的转化率为 ； （ 3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变 _；逆反应速率变 _； N2 转化率变 。 26 (11 分 ) A、 B、 C、 D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、 E 均为
16、组成空气的成分。 F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 (图中部分产物未列出 )：请填写下列空白： （ 1） A 是 ， C 是 。 （ 2） H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 ： 。 （ 3） E 与 F 反应的化学方程式是 ： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答 案 班级座号姓名07/2/11 密 封 线 内 不 得 答 题 硫酸亚铁晶体 考 场 座位号 。 （ 4） F 与 G 的水溶液反应生成 I
17、和 D 的离子方程式是 。 27（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E 是周期表中前 20 号元素，它们的原子序数依次增大， EA2 与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入 AB2 气体可得另一白色不溶物。 B、 D 同主族， D 的阴离子与 E 的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答： （ 1）写出元素符号： A 、 B 。 （ 2）已知 AD2 与 AB2 的结构相似， AD2 的结构式为 ， 该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。 （ 3）镁条在 AB2 中燃烧的化学方程式为 。 （ 4）将 D 单质放入浓 HNO3 中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的
18、离子方程式 为 。 （ 5） A 可形成二元弱酸 H2A2O4。 0.1mol H2A2O4 与 100mL2mol/L 的 KOH 溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。 四、（本题包括 2 小题，共 23 分） 28 (10 分 )四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物 A。 A 的结构简式如 右 图所示： （ 1） A 的分子式是 。 （ 2） 有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。 请与出 B 的结构简式： （ 3） 请写出 A 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 为 ： （ 4） 有机化合物 C 是合成治疗禽流感药物的原料之一。 C 可以看
19、成是 B 与氢气按物质的量之比 1 2 发生加成反应得到的产物。 C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出 C 与溴水反应的化学方程式 为 ： 29 （ 13 分） 2005 年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家： 法国的伊夫 肖万、美国的罗伯特 格拉布和理查德 施罗克 。 三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：他们弄清了如何指挥烯烃分子 “ 交换舞伴 ” ，将分子部件重新组合成别的物质 。 三人对于有机化学烯烃复分解反应的研究是通往 “ 绿色化学 ” 的重要一步。 烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，
20、反应机理可表示为： 已知 同温同 压时， C 相对于氢气的密度为 14， I 的分子式为 C8H14O4，试根据下图关系，回答问题： 烯烃 ABCDEFGIH复分解 溶液N a O HB r 2C 8 H 14 O 4H 2 O O 2 O 2（ 1） 已知 C 的燃烧热为 kJ/mol， 写出 C 完全 燃烧的热化学方程式 ： 。 （ 2） 反应 、 、 、中，属于加成 反应 的是 。 （ 3） 写出下列化合物的结构简式： A ， I 。 （ 4） 写出 反应的化学方程式 ： 。 （ 5） F 有多种 属于二元醇的同分异构体 ，除下列三种外， C H 3 C H 2 C H C H 2O H
21、 O HC H 3 C H C H 2 C H 2O H O HC H 2 C H 2 C H 2 C H 2O H O H、 ， 写出其它 同分异构体 （一个碳原子上不能连接两个羟基） 的结构简式： 。 五、（共 10 分） 30（ 10 分）有 10mL NaOH 溶液，向其中通入一定量的 CO2，得到了 Na2CO3 和 NaHCO3 的 混合溶液。向所得溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生 CO2 气 体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。 请回答下列问题： （ 1） 向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸时发生反
22、应的离子方程式为 ： 、 。 （ 2）混合溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 。 （ 3）原 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ， 所通 CO2 气体的体积在标准状况下为 。 反应 Y 、 、 C CRRRR C CR 1R 1R 1R 1 C CRRR 1R 1C CRRR 1R 1 （ 4） a mL 同浓度的 NaOH 溶液，与足量的 CO2 发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量 为 （用含 a 的数学式表示）。 惠南中学 2007 届高三 第一学期期末考 试 化学试卷参考答案 一、选择题 （本题共 22 小题，每小题 3 分，共 66 分 ，每小题
23、只有一个正确选项。） 二、 （本题包括 2 小题，共 19 分） 23 ； (4 分 ) 24 实验 1：（ 1）将 Fe2+氧化为 Fe3+（ 2 分） （ 2） Fe(OH)3 【 或 Fe(OH)3 与 Fe2O3 的混合物 】 （ 2 分） （ 3）不行，溶液 B 中有氯化，能使石蕊褪色，滴定过程无法控制溶液 pH（ 2 分） 实验 2：（ 1）浓硫酸 （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） （ 3 分） 25（ 共 7 分） （ 1）生成 NH3 的物质的量为 2（ b-c） mol； （ 2 分） （ 2）平衡时 H2 的转化率为 3（ b-c） /a；（ 2 分） （ 3
24、）若把容器体积减小一半，则正反应速率变 大 ；逆反应速率变 大 ； N2 转化率变 大 。（各 1 分） 26（ 共 11 分 ） （ 1） A： 碳 (或 C) C： 钠 (或 Na) (各 2 分 ) （ 2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （ 2 分 ） （ 3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （ 2 分 ） （ 4） Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S +2Na+ (3 分 ) 27（ 共 16 分） （ 1） C（ 2 分） O（ 2 分） （ 2） S=C=S（ 2 分） 非极性分子（ 2 分） （ 3） 2Mg + CO2 点燃 2M
25、gO+C（ 2 分） （ 4） S+4H+6NO3- SO42-+6NO2 +2H2O（ 3 分） （ 5） c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+) （ 3 分） 【 c(HC2O4-)与 c(H+)顺序颠倒不扣分 】 28（ 共 10 分）（ 1） C14H30O9（ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） （ 3 分） （ 4） （ 3 分） 29 （ 共 13 分） （ 1） C2H4(g) 3O2(g) 2CO2(g) 2H2O(l) ； H Q kJ/mol （ 2 分） （ 2）（ 2 分） （ 3） A CH3CH CH2 ， I CH3COOC
26、HCH3CH3COOCHCH3（ 4 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D A B C A D A D B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A B D C D D C C A B B （ 4） 2C H 3 C H B rC H 3 C H B r 2C H 3 C H O HC H 3 C H O HN a O HH 2 O N a B r（ 3 分）（ 5） C H 3 CC H 3C H 2O HO H C H C H 2 O HH O C H 2C H 3（注： 每个 1 分，多写反扣 ） 30（共 10 分） （ 1） CO32 +H+=HCO3-（ 1 分）； HCO3 +H+=CO2 +2H2O（ 1 分） （ 2） 1:1（ 2 分） （ 3） 0.75mol/L（ 2 分）； 112mL（或 0.112L）（ 2 分） （ 4） 0.063a g（或 63a mg）（ 2 分）
