1、 惠安荷山中学 2006-2007 学年第一学期高三化学第四次月考 可能用到的数据： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14 Na 23 一、选择题（ 每题只有一个答案符合题意 并 将答案填于答案卡中 ） 1 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 （ ） A加少量 CH3COONa 固体 B加水 C不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 2 本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ） A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是
2、研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 3 因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是 （ ） A CO2 B NO C NO2 D SO2 4 下列四个数据是在不同条件下测 出的合成氨反应的速率，其中最快的是 （ ） A V(H2)=0 1 mol (L min) B V(N2)=0 1mol (L min) C V(NH3)=0 15mol (L min) D V(N2)=0 002mol (L s) 5 如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则可能 （ ） A收集到 NO B收集到 NO2 C收集到 O2
3、 D收集不到任何气体 6 关于氮族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是 （ ） A最高化合价是 5 B氢化物的通式为 RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸 7 在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后 CO2 的物质的量可能是 （ ） A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小于 1mol 8 在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在一
4、定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了 2molC，经测定 D 的浓度 为 0.5molL-1，下列判断正确的是 （ ） A X=1 B B 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50molL-1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 9 铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是 （ ） A溴水 B FeCl3 C KNO3 D Na2CO3 10 下列离子一定能大量共存 的是 A. 在含大量 Fe3+的溶液中 :NH4 、 K 、 SO42 、 SCN-
5、B在 PH=1 的溶液中： Na+、 Fe2+、 C1-、 NO3 C在 PH=14 的溶液中： K+、 S2-、 SO32 、 SO42 D水溶液中： Na+、 Al3+、 Cl-、 AlO2 11 下列微粒与 NH4+具有相同质子数和电子数的是 （ ） A NH3 B Ne C Na+ D H2O 12 有一未完成的离子方程式为 +XO3 6H 3X2 3H2O，若 X 为主族元素，据此判断： X 元素的最高化合价为 （ ） A +1 B +4 C +5 D +7 13 一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入 2 molH2 和 2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g)
6、 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入 1 mol H2 和， 1 molN2 又达到平衡则下列说法正确的是 （ ） A NH3 的百分含量不变 B N2 的体积分数增大 C N2 的转化率增大 D NH3 的百分含量增大 14 反应 2X(g) Y(g) 2Z(g)热量，在不同温度 ( 1 和 2)及压强（ p1 和 p2）下，产物 Z 的物质的量 n(Z)与反应时间（ ）的关系如 2-16 图所示。则下述判断正确的是 A 1 2， p1 p2 B 1 2， p1 p2 C 1 2， p1 p2 D 1 2， p1 p2 （ ） 15 有一化学平衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+
7、qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。 由此得出的正确结论是 （ ） A正反应是吸热反应，（ m+n）（ p+q） B正反应是吸热反应 ，（ m+n）（ p+q） C正反应是放热反应，（ m+n）（ p+q） D正反应是放热反应，（ m+n）（ p+q） 16 从 经 济 效 益 和 环 境 保 护 考 虑 ， 大 量 制 取 硝 酸 铜 最 宜 采 用 的 方 法 是 （ ） A Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 B Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 C Cu CuO Cu(NO3)2 D Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 17 某无色混合气体可能由 CH
8、4、 NH3、 H2、 CO、 CO2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体 的总体积减小；把剩余气体导出后，在 O2 中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4 粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ） A CH4 和 NH3 B HCl、 H2 和 CO C HCl 和 CO D HCl、 CO 和 CO2 18 能够说明可逆反应 H2(气 ) I2（气） 2HI（气）已达平衡状态的是 （ ） A一个 H H 键断裂的同时有一个 H I 键形成 B一个 I I 键断裂的同时有二个 H I
9、 键形成 C一个 H H 键断裂的同时有一个 H H 键形成 D一个 H H 键断裂的同时有二个 H I 键形成 19 如图所示，当向试管内通入 21mLO2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置， 则原试管中 NO 为 （ ） A 6mL B 12mL C 16mL D 18mL 20 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 NO2 进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D不能确定 二、填空题 （请将 21-23 的答案也填于答案卡中） 21（ 1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性； （ 2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性； （ 3
10、）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性； （ 4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为 1 3。 22 物质 M、 N、 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H，其中 C、 H 为常见金属，且混合气体 A 在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）： 试回答： （ 1）写出 C、 D 和 H 的化学式： C： ； D： ； H： 。 （ 2）写出反应的化学方程式： 23 在密闭容器中，通入 Amol H2 和 BmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2， （ 1）生成 NH3 的物质的量为 _ （ 2）平衡时 H2 的转化率为 _ （
11、 3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变 _；逆反应速率变 _； N2 转化率变 _ 答题卡 一、选择题（ 每题只有一个答案符合题意） 二、填空题 21（ 1 具有 性；（ 2）有 性； （ 3 ） 有 ； （ 4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为 1 3。 22 试回答： （ 1）写出 C、 D 和 H 的化学式： C： ； D： ； H： 。 （ 2）写出反应的化学方程式： 23 （ 1）生成 NH3 的物质的量为 - （ 2）平衡时 H2 的转化率为 _ （ 3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变 _； 逆反应速率变 _； N2 转化率变 _。 24 将 1molI2（ g）和
12、 2molH2 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（ g） +H2（ g） 2HI（ g）； H 0，并达平衡， HI 的体积分数（ HI） 随时间变化如图曲线（ II）所示 达平衡时， I2（ g）的物质的量浓度为 0.05 mol. L -1 。 若改变 反应条件下，在甲条件下（ HI）的变化如图曲线（ I）所示， 在乙条件下（ HI）的变化如图曲线（ III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 若保持
13、温度不变，在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、 b mol H2 和 c mol HI（ a、 b、 c 均大于 0），发生反应，达平衡时， HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、 b、 c 的关系是 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 班级座号姓名（密封线内不答题）三、 实验题 25 为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。其中 E 是用于鼓入空气的双连打气球。 方案一： A 为 H2 的气体发生
14、装置 （ 1）实验仪器连接完毕，关闭活塞 K，如何检查 B C 装置的气密性？ _。 （ 2）实验开始时，首先要在试管 C 处检查 H2 的纯度，其目的是： _。 （ 3）为验证铜与稀硝酸反应 生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由 E 向试管 D 中鼓入空气，可观察到的现象是 _，产生上述现象的原因是 （用化学方程式表示） _。 （ 4）试管 C 中盛有的是 NaOH 溶液，作用是 _。 方案二： A 为 CO2 的气体发生装置 （ 1）装置 A 中发生反应的化学方程式为： _。 （ 2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是（填序号）_，若无其他任何可选仪器，你
15、认为合理的改进措施是_。 （ 3 ） 若试管 C 中盛 有的是澄 清石灰水， 反应过程 中在该溶液 中观察到 的现象是_。 参考答案 21（ 1 不稳定 性；（ 2）有 易挥发 性； （ 3 ）有 强氧化 性； （ 4） 浓硝酸 和 浓盐酸 22 （ 1 C： Fe ； D： N O ； H： Mg 。 （ 2） C+4HNO3(浓 ) CO2 +4NO2 +2H2O 3Fe(NO3)2+4HNO3（稀） =3Fe(NO3)3+NO +2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 23 （ 1）生成 NH3 的物质的量为 _2(B-C)_mol_ （ 2）平衡时 H2 的转化率为 _3(B- C)_
16、/ A_ （ 3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变 _大 _； 逆反应速率变 _大 _； N2 转化率变 _大 _。 24 (1)0.05mol L 1； (2)； (3) 4a + c = 2b 25. 方案一：（ 1）在试管 C 中加水浸没导管口，给 B 稍加热 ， C 中导管口有气泡产生，停止加热后， C 中导管中有液体回流 （ 2）使整个装置充满氢气，防止反应生成的 NO 被氧化 （ 3）试管中有红棕色气体出现 2NO+O2 2NO2 （ 4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染 方案二： （ 1） CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O （ 2） D 将试管 D 旋转至试管口垂直向上（或使试管 D 中的导气管短进长出） （ 3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D D A D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A C B C C C B C
