黄冈市年秋季高三年级期末考试.doc

1、 黄冈市 2006 年秋季高三年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2007 年 2 月 6 日上午 10:30 12:00 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，总分 110 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量为： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 K:39 Ba:137 第 I 卷（选择题， 48 分） 注意事项 ： 1.答题前请将密 封线内的项目填写清楚。 2.请将 第 卷的答案填写在“ 第 卷答题栏”中，否则作零分处理。 本卷包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每小题后的 4 个选项中只有一个选项符

2、合题目要求。 1下列 属于 污染源必须治理的是 A 使用 农家肥 造成粮食、蔬菜 不清洁 B 农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生大量二氧化碳，造成地球温室效应 C 工业生产中向食品中加入 适量的 防腐剂， 造成食品污染 D 排放含有机物和含磷洗衣粉污水的城市生活小区， 造成水质污染 2下列情况下，能使反应 Cu Zn2+=Cu2+ Zn 发生的是 A用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液 B铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 3化学反应经常伴随着颜色变化，对下列有关反应的颜色叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇

3、浓硝酸黄色；淀粉溶液遇单质碘蓝色：溴化银见光分解白色；热的氧化铜遇乙醇黑色；新制氯水久置后无色；苯酚在空气中氧化粉红色 A B C D 4 NA 表示阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol 过氧化氢分子中共用电子对数为 3NA B常温常压下， 22.4L 的 D2、 H2 组成的气体分子数为 NA C含 4molHNO3 的浓硝酸与足量的铜片充分反应生成的二氧化氮的分子数为 2NA D 1molNa2O2 与足量的 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA 5下列反应属于氧化还原反应的是 Na2O2 2HCl=2NaCl H2O2 IBr H2O=HBr HIO Fe3O4 4H2

4、SO4=Fe2(SO4)3 FeSO4 4H2O SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 H2O2 SO2=H2SO4 A B C D 6同温同压下， xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A x y 等于 甲与乙的相对分子质量之比 B x y 等于 等质量的甲与乙的分子个数之比 C x y 等于 同温同压下甲与乙的密度之比 D y x 等于 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 7 五种短周期元素的原子半径、 最高正化合价及 最低 负化合价见下表 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.186 0.160 0.1

5、43 0.102 0.074 化合价 +1 +2 +3 +6， 2 2 下列叙述正确的是 A L、 M、 Q 三种元素处于同周期且元素的金属性依次增强 B L、 T 两元素 处于不同周期且 可形成两 种 化合物 C R、 T 两元素的氢化物分子间能形成氢键 D L、 M、 Q、 R 四种 元素的简单离子的核外电子数相等 8 火山爆发产生的气体中约含有 1%的羰基硫 (COS)。已知羰基硫分子中所有原子均满足 8 电子结A B C D O2 O2 X 构，对于羰基 硫下列说法 不正确 的是 A 羰基硫的电子式为 C: :OS:. . B羰基硫与足量氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫 C羰基硫中三个原

6、子处于同一直线上 D羰基硫沸点比 CO2 高 9某 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同 (不考虑水解 )，且 SO2-4的物质的量浓度为 3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A 5 6 g B 8 4 g C 9 8g D 11 2 g 10下列两种溶液混合后 ,所得溶液中各离子浓度关系 不正确 的是 A 0.1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液等体积混合 c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) B 常温下 ,0.01mol/L 的 NaOH 溶液与

7、 pH=2 的 CH3COOH 溶液等体积混合 c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) C 常温下 ,0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液混合后使 pH=7 c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+)=c(OH-) D 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液等体积混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 11在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是。混合气体的压

8、强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C) 与 v(D) 的比值 混合气体总质量 混合气体总体积 A B C D 12常温下某 pH=10 的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液。今取 1mL 稀释到 100mL，稀释后 pH为 a.下列判断正确的是 A如果是盐溶液，则 a 8；如果是碱溶液，则 a 8 B如果是盐溶液，则 a 8；如果是碱溶液，则 a 8 C如果是盐溶液，则 a=8；如果是碱溶液，则 a=8 D如果是盐溶液，则 a 12；如果是碱溶液，则 a 12 13 X、 Y、 Z 为短周期元素， Z 的原子序数等于 X、 Y 的原子序数

9、之和，且 Z 离子比 X 离子多三个电子层，下列 推断 不正确 的是 A Y 的原子半径大于 Z 的原子半径 B X 可能为金属元素 C Y 与 Z 不可能形成离子化合物 D Z 一定为非金属元素 14下列离子方程式书写正确的是 A MnO2 与足量浓盐酸加热： MnO2+4Cl 4H+ 加热 Mn2+2Cl2 2H2O B石灰水与过量的 NaHCO3 溶液混合： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O C铁粉溶于足量稀硝酸： Fe + 2H = Fe2 + H2 D 向 Al2(SO4)3 溶液中加入足量氨水： Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+ 15已知在

10、分子式为 C3H9N 的有机物中 N 原子以三个单键与其他原子相连，符合该条件的同分异构体共有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 16化学中有许多物质之间的反应符合 下列关系图 ，图中 其他产物及反应所需条件均已略去 。 对于上图的变化 下列 判断 不正确 的是 A 当 A 是正盐、 X 是强酸时， D 是酸性氧化物 B 当 X 是强碱溶液时， B 一定是 NH3 C B 可能是单质 D D 可能是一种酸 黄冈市 2006 年秋季高三年级期末考试 化学试题 第 卷答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 得 分 栏 题 号

11、第 卷 第卷 总分 17 18 19 20 21 22 得 分 阅卷人 第 II 卷（非选择题，共 62 分） 17（ 9 分）中学化学学习过的一些气体 可以用下图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的 NaOH溶液用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。 （ 1）请你分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求： 对反应物的要求： ； 对反应条件的要求： ； 对生成气体性质的要求： 。 （ 2）用该装置制取氯气时， A 中是高锰酸钾、 B 中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量 Mn2+离子。分别写出 A 中和 NaOH 溶液中反应的 离子方程式 ： A 中： ，

12、NaOH 溶液中： 。 18（ 16 分）为测定碳酸钙粉末的纯度（设含 杂质 SiO2），某学校学生设计了如下几个实验方案： 方案：称取碳酸钙样品 Mg；加入过量盐酸；收集并测定生成的气体体积 VmL。 方案：称取碳酸钙样品 Mg；用 c mol/L 盐酸 VmL（过量）溶解样品；取溶解后的溶液用 c mol/L NaOH 溶液滴定，恰用去 V mL。 方案：称取碳酸钙样品 Mg；高温煅烧 1000直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M g。 方案：称取碳酸钙样品 Mg；加入足量 c mol/L 盐酸 V mL 使完全溶解；过滤并取滤液；在滤液中加入过量 c mol/L Na2CO3 溶液 V

13、 mL；将步骤中的沉淀滤出，洗涤、干燥、N C3H7 CH3 COOH 乙 H+ CH3 NCH2CH2CH2OH CH3 甲 NaOH, 有机玻璃 丙 丁 CH3OH,浓 H2SO4 CH2 C n CH3 COOCH3 ( ) (戊 ) 称量为 M g。 依据以上实验方案回答以下问题： （ 1）方案中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会 （偏高、偏低、无影响）。 （ 2）方案中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外） 。 （ 3）方案中的 “冷却 ”应如何操作： ；理由是 。 （ 4）方案中计算碳酸钙纯度的公式为 ；步骤中要将沉淀进行

14、洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。 （ 5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是 。其他方案的缺点分别是： 方案：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。 方案 ： 。 方案 ： 。 19（ 8 分） 甲、乙为单质，丙、丁为氧化物它们存在如下关系： （ 1）若甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能是 、 。（列举常见的两组） （ 2）若甲为金属，乙为非金属，甲、 丙 反应的化学方程式为 。 （ 3）若甲、乙均为金属，甲、 丙 反应的化学方程式为 。 20（ 8 分） 2006 年

15、 8 月 3 日， 国家食品药品监督管理局紧急向全国通报， 某厂 生产 的 “欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖 (以下简称“欣弗” )注射液， 在多个省出现严重不良反应病例。国家药监局要求各地停用该厂产品，回收其药品。 已知：（ 1）“欣弗”在酸性条件下可水解 生成 A( )、 B(C9H18SNCl)、 C(H3PO4) （ 2） 新型农药甲与 A 互为同分异构体，甲物质满足以下关系： 请回答下列问题： (1)A 的分子式为 _； (2)甲的结构简式为 _ _； (3)写出下列各步的反应类型 _ _、 _ _； (4)写出丙生成丁的化学反应方程式 _ _。 高温 高压 催化剂 21（ 11 分）在

16、一定温度下，向一个容器不变的容器中，通入 2molN2 和 8molH2 及固体催化剂，使之反应。 已知： N2(g) 3H2 (g) 2NH3(g) ； H= 92.2kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的 80%。 （ 1）平衡时容器内 NH3 的体积分数为 。 （ 2）加入 2molN2 和 8molH2，达到平衡时，放出热量为 （填序号）。 A小于 92.2kJ B等于 92.2kJ C大于 92.2kJ D可能大于或小于或等于 92.2kJ （ 3）在相同容器中，降低温度，通入 2molNH3 和 1molH2 及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数 （填序号） A

17、一定等于 1/4 B一定大于 1/4 C一定小于 1/4 D可能大于或小于或等于 1/4 理由是： 。 （ 4）保持同一温度，在相同的容器中，起始 通 入一定物质的量 N2、 H2 和 NH3 的混合气体，欲使平衡时 NH3 的体积分数为 1/4 且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入 N2 的物质的量 a（ mol）的取值范围是： 。 22（ 10 分）一包固体粉末，它可能是由 NaCl、 CuSO4、 Na2O2、 K2CO3、 (NH4)2SO4、 Na2SO4、 KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成和各 成分的物质的量。

18、I称取 33.0 g 粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为 3.36 L。 II将 I 中 所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为 4.0 mol L 1 的盐酸中和，用去该盐酸 12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，得白色沉淀，质量为 12.8 g，滤液中加入 AgNO3 溶液，无明显现象。 III将 I 中所得的 3.36 L 气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。 （ 1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是

19、 ；一定含有的是 。 （ 2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程 CH2=C CH3 C O O CH3 CH2=C CH3 C O O H CH2=C CH3 C O O (CH2)3 N CH3 CH3 黄冈市 2006 年秋季高三年级期末考试 化学试题参考答案与评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C A D B B A A A B A B D C B 17（ 1）固体与液体反应，不需要加热，生成的气体能被浓硫酸干

20、燥（不具有还原性和碱性）、密度比空气大、能被氢氧化钠溶液吸收。（ 5 分）。 （ 2） 2MnO-4 16H+ 10Cl-= Mn2+ 5Cl2 8H2O； Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O。 (每空 2 分，共 4 分。 ) 18（ 1）偏低。（ 1 分） （ 2）托盘天平、药匙、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 、玻璃棒 。（ 3 分） （ 3）在干燥器中冷却（ 1 分）；防止生成氧化钙与空气中的二氧化碳、水反应，造成质量改变而产生误差。（ 2 分） （ 4） MM 100%（ 2 分）； 偏高；（ 2 分） （ 5）方案最佳。（ 1 分） 方案：气体体积难以测量准确，因为气体体积

21、受外界影响太大；（ 2 分） 方案：实验温度较高（ 1000 的高温），对实验条件要求较高。（ 2 分） 19 （ 1） C、 Si 或 C、 H2 （ 2 分） (2) 2Mg+CO2 点燃 2MgO +C 或 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 （ 3 分） （ 3） 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 （ 3 分） 20 (1) C9H17O2N（ 2 分） (2) （ 2 分） (3)水解 (或取代 )；加聚。 (每空 1，共 2 分 ) (4) CH3OH 浓 H2SO4 H2O（ 2 分） 21 （ 1） 25%（ 2 分）（ 2） B（ 2 分）；（ 3） D（

22、 1 分）；起始通入 2molNH3 和 1molH2 相当于 1molN2和 4molH2，所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进行减压降温，减压 NH3 的体积分数减小，降温 NH3 的体积分数减小增大，所以选 D（ 3 分）； （ 4） 1 a 2（ 3 分）； 22（ 1） CuSO4、 K2CO3、 NaCl（ 2 分）； Na2O2、 (NH4)2SO4（ 2 分）。 （ 2）由定性分析知， Na2O2、 (NH4)2SO4 一定含有， Na2SO4、 KNO3 可能含有。（ 1 分） 设 33.0 g 粉末中含有 Na2O2 的物质的量为 x， (NH4)2SO4 物质的量为

23、 y。 由 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O x 2x x/2 2y y 2y 所以： x2 + 2y = 3.36 L 22.4 Lmol 1 = 0.15 mol （ 1 分） 由题意知，上述反应中 NaOH 过量，过量的 NaOH 用盐酸中和： 所以： 2x 2y = 2 0.0125 L 4.0 mol L 1 = 0.1 mol 综合，解得 x = 0.1 mol ； y = 0.05 mol （ 2 分） 将溶液分成两等份后，向一份中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液 可以生 成

24、BaSO4 的物质的量为： 12.8 g 233 g mol 1 = 0.055 mol 33.0 g 粉末中含 Na2SO4 的物质的量为： 2 0.055 mol y = 0.06 mol （ 1 分） 33.0 g 粉末中 Na2O2、 (NH4)2SO4、 Na2SO4 的质量和为： 0.1 mol 78 g mol 1 + 0.05 mol 132 g mol 1 + 0.1 mol 142 g mol 1 = 22.9 g 33.0 g 粉末中还含有 KNO3，其物质的 量为： 33.0 g 22.9 g 101g Lmol 1 = 0.1 mol（ 1 分） 所以 33.0 g 粉末中含有 Na2O2 0.1 mol、 (NH4)2SO40.05 mol、 Na2SO40.06 mol、 KNO30.1 mol。