1、高一化学培优辅导 61第六讲 金属及其化合物的性质【1】右图试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。（2）若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量为 m，则每份试样 X 中氧化铜的质量为_（用 m 表示）。【2】已知 Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经 H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 H2SO4、
2、稀 HNO3、FeCl 3。溶液及pH 试纸。【3】Fe 3O4可以写出 Fe2O3FeO，若把 Fe3O4看成是一种盐，又可写成 Fe（FeO 2） 2 根据化合价规律和化学式书写方法，把 Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为_；若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价 Fe 不能把 HCl 氧化，而高价 Pb能把 HCl 氧化成 Cl2。试分别写出 Fe3O4、Pb 3O4与盐酸反应的化学方程式。【答案】 PbO 22PbO；Pb 2（PbO 4）； Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H 2O精选题 1某铁的氧化物用
3、 1.4 molL-1 盐酸 50mL 恰好溶解，所得溶液还能和 56mL（标准状况下）Cl 2反应，那么该氧化物的化学式为 （ ）AFe 2O3 B Fe3O4 CFe 4O5 D Fe5O72某溶液中含有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+4 种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）ANH 4+ B Mg2+ CFe 2+ D Al3+高一化学培优辅导 623一定量的 CuO 和 0.5L 稀硫酸充分反应后，再将一根 50g 铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重 0.24g，并收集到 224mL
4、（标准状况下）氢气。由此可推知 CuO 的质量 （ ）A2.40g B 8.00gC6.40g D 1.92g4向 10 mL 0.1 molL-1 的 CuSO4溶液中加入 10 mL 0.15 molL-1NaOH 溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的 Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为（ ）ACu（OH） 2 BCu 2（OH） 2CO3C3Cu（OH） 2CuSO4 DCu（OH） 2CuOH5 某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：1）I、II 、III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C 、D 、E 所含物质的化学式沉淀 B ；固体 C ；沉淀 D ；溶液 E 。 3）写出、四个反应方程式 。6、 有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量 Ag+和 Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示1)药品是 (2)沉淀是 高一化学培优辅导 63(3)药品是 (4)母液中存在的阳离子：
