1、 密 封 线 内 不 得 答 题 实验高中 2008 2009 学年度下学期期中考试试卷 高一年级化学 分值： 108 分 时间： 100 分钟 命题人：柳景栋 本试卷可能用到的原子量： Cu： 64 S： 32 H： 1 O： 8 Ba： 137 C： 12 Na： 23 第 卷 选择题（ 54 分） 一、选择题 （本题包括 8 小题，答案唯一，每题 3 分） 1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ C ） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮 颗粒 2. U23592 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U23592 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U23
2、592 说法正确的是 ( C ) A. U23592 原子核中含有 92 个中子 B. U23592 原子核外有 143 个电子 C. U23592 与 U23892 互为同位素 D. U23592 与 U23892 互为同素异形体 3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ( B ) A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8 4.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( A ) (A)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 (B)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 (C)一定条件下，金
3、属钠可以成为绝缘体 (D)一定条件下，水在 20 时能凝固成固体 5.在一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论 Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化加入 Ba（ NO3） 2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 加入硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO4 此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化；正确的是（ C ） A B C D 6.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（ 18O），
4、当反应完全后，含有示踪原子的物质是（ D ） A硫酸钾 B硫酸锰 C 水 D 氧气 7.下列分子结构中，原子最外层电子不能都满足 8 电子结构的是（ B） A PCl3 B NO2 C CS2 D COCl2(光气 ) 8.下列说法中不符合科学的是 （ D ） A可用食醋除去水壶中的水垢 B臭氧层的破坏对人类健康有害 C用双氧水（ H2O2）清洗伤口可以杀菌消毒 D CO 气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收 CO 9.下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色。其实质相同的是 （ C ） 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液 A B C D
5、二、选择题（有 1 2 个正确答案，每题 3 分，只 选 一个 且正确 得 1 分，有错得 0 分 ，共 30 分） 10.除去 SO2 中混有的 SO3 气体，可选用的试剂是 （ BC ） A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和 NaHSO3 溶液 D、 KMnO4 溶液 11.短周期元素 X、 Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。 X 与 Y、 Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 ( B ) (A)X 的氢化物溶于水显酸性 (B)Y 的氧化物是离子化合物 (C)Z 的氢化物的
6、水溶液在空气中存放不易变质 (D)X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 12.X、 Y 为短周期元素， X 位于 I A 族， X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 ( D ) (A)X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 (B)X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 (C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1 (D)X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 13.有 X、 Y 两种元素，原子序数 20， X 的原子半径小于 Y，且 X、 Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n 均为正整数 )。下列说法正确的是 ( A ) (A)若 X
7、(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 (B)若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 (C)若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 (D)若 Y 的最高正价为 + m，则 X 的最高正价一定为 + m 14.有一瓶无色气体，可能含有 HCl、 CO2、 HBr、 SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。另一份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也得到白色沉淀，则以下结论中正确的是（ A ） 原混合气体中肯定有 SO2 原混合气体中可能有 SO2 原混合
8、气体中肯定没有 HBr 不能肯定原混合气体中是否有 HCl 原混合气体中肯定没有 CO2 原混合气体中肯定有 HBr A B C D 15.已知短周期元素的离子， aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ C） A.原子半径 A B D C B. d c b a C.离子半径 C D B A D.单质的还原性 A B D C 16.向 NaBr、 NaI、 Na2SO3 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液 蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( AB ) A NaCl 、 Na2S04 B NaCl、 NaBr、 Na2S04 C NaC
9、l 、 Na2S04 D NaCl、 NaI、 Na2S04 17.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于 H2O2的说法正确的是（ D ） A H2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体 B将 H2O2 加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性； C H2O2 不稳定，易放出 O2，此时 H2O2 主要表现还原性； D 久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌 (PbS +4H2O2=PbSO4+4H2O)，因为双氧水具有强氧化性。 18.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（ C ） A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、 Hg 等较不活泼
10、的金属氧化 B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C臭氧和活性炭 一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D臭氧和氧气一定条件下可以相互转化 学 校 班 级 考 号 姓 名 第 卷 选择题答案栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 卷 非选择题（共 54 分） 三、实验题（本题包括两小题，共 18 分） 19、 （ 6 分） 供选择的答案：呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 。在下列变化中，硫酸体现的性质为： (1) 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体
11、( ) (2) 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 （ ） (3) 氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ( ) (4) 浓硫酸能用来干燥 H2、 O2、 Cl2等 ( ) (5) 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变 黑 ( ) (6) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 （ ） 19.1） ； 2） ； 3） ； 4） ； 5） ； 6） 20（ 12 分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验： 铜片浓硫酸氢氧化钠溶液A B C(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全， 请直接在原图上把导管补充完整。 (2)实验中他们取
12、6.4g 铜片和 12mL 18mol L1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 填写下列空格 ： 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： _。 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _ （填写字母编号，有几个 写 几个， 多写或写错0 分 ）。 A铁粉 B BaCl2溶液 C银粉 D Na2CO3溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计： 先测定铜与浓硫酸 反应产生 SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为
13、测定 SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是 _（填写字母编号，有几个 写 几个， 多写或写错 0 分 ）。 A将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B将装置 A 产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的 KMnO4溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C用排水法测定装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况） D用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A 中产生气体的体积 （气体已折算成标准状况） (4)如果 (3)中测得标准状况下产生 SO2的体积为 1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。 20. (1
14、) B 装置中导气管长进短出（ 2 分） (2) Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O （ 2 分）； 反应过程中 H2SO4 被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（ 2 分）； A、 D（ 2 分） （ 只写对一个给 1 分，写出 2 个给 2 分，多写或写 错 0 分） (3) A、 B、 C（ 2 分） （ 只写对一个 或两个 给 1 分，写出 3 个给 2 分，多写或写错 0 分） (4) 0.08（ 2 分） 四、（本题包括三小题中，共 28 分） 21.（ 8 分） 已知： A、 B、 C、 D 四种物质均含元素
15、X，有的还可能含有元素 Y、 Z。元素 Y、 X、 Z 的原子序数依次递增。 X 在 A、 B、 C、 D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。 化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。 (1)元素 X 是 _， Z 是 _。 (2)写出中反 应的化学方程式： _。 (3)写出中反应的化学方程式： _。 21： (1) Cl(或氯 )（ 2 分） K(或钾 )（ 2 分） (2)Cl2 2KOH=KCl KClO H2O（ 2 分） (3)2KClO3 2MnO2KCl 3O2 （ 2 分） 22 (8 分 ) 短周期主族元素
16、A、 B、 C、 D 的原子序数依次增大，其 中 A、 C 同主族， B、 C、 D 同周期， A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： (1)A 的元素符号为： _； D 的原子结构示意图是： _； (2)A、 B、 C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 _。 (用离子符号表示 ) (3)CA2 与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是： _。 22. (8 分 ) (1) O ； Cl 的原子结构示意图 。 (每空 2 分 ， 共 4 分 ) (2) S2 O2 Na+ 。 (2 分 ， 顺序错 0 分
17、) 23.（ 12 分） 将 a mol H2S 和 1 mol O2 置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变 (101 kPa)，在 120 下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d1 和 d2。若 a 的取值不同，则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况： (1)全部是 SO2，此时 a 的取值范围是 _。 (2)全部是 S，此时 a 的取值范围是 _，并且 d1_d2(填“小于”“大于”或“等于” )。 (3)部分是 SO2，部分是 S，此时 a 的取值范围是 _。反应所生成的 SO2 的物质的量为 _ mol。 容器内气体的物质的量之和为 _ mol。 (以含 a
18、的代数式表示 ) 23： （每空 2 分，共 12 分） (1)a 2/3 (2)a 2 大于 (3)2/3 a 2 1 2a 1+2a 五、 计算题（ 8 分） 24.（ 8 分） 取 50.0 mL Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66 g，并有气体放出。试计算： (1)原混合液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 24： (1)M(Na2SO4) 0.40 mol L 1 M(Na2CO3) 1.00 mol L 1 (2)1.12 L
