河南省新密市英华中学高二化学试题解析版.doc

1、 河南省新密市英华中学 高二 化学试题（解析版） 1下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 ( ) 序号 A B C D 实验 目的 制取蒸馏水 分离水和植物油 分离食盐水 与泥沙 从浓食盐水中得 到氯化钠晶体 分离 方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发 选用 仪器 【答案】 C 【解析】 A 项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶， A 项正确； 水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离， B 项正确；分离食盐水和泥沙的方法应该是过滤， C 项错误；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿， D项正确。 2 下列仪器及其名称 不正确 的是 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、该仪器为量

2、筒，故 A 正确； B、该仪器为试管，故 B 正确； C、该仪器为为坩埚，故 C 错误； D、该仪器为分液漏斗，故 D 正确；故选 C。 考点：考查了化学实验常用仪器及试剂的相关知识。 3下列离子方程式正确的是 A碳酸氢镁溶液和过量的 NaOH 溶液反应： Mg2+2OH =Mg(OH)2 B二氧化硫气体通入过量的 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO =CaSO3+2HClO C Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 至 pH 等于 7： Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2O D KHS 的水解 HS +H2O H2S+OH 【答案】 D 【解析】 4

3、下列反应中，符合右图所示能量变化的是 A H2在 Cl2中燃烧 B Ba(OH)28H2O和 NH4Cl固体 的反应 C Na和 H2O的反应 D 生石灰溶于水 【答案】 B 【解析】 试题分析：反应物能量 小于产物，故为吸热反应， A、 H2在 Cl2中燃烧是放热反应， A项错误；B、 Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 固体的反应是吸热反应， B 项正确； C、 Na 和 H2O 的反应是放热反应， C项错误； D、 Na 和 H2O的反应是放热反应， D项错误；答案选 B。 考点：考查吸放热反应判断 5在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是 A FeO B

4、Fe3O4 C Fe2O3 D CuO 【答案】 B 【解析】高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 3Fe+4H2O（ g）Fe3O4+4H2，故选： B 【点评】本题考查了化学反应产物的判断，熟悉铁与水蒸气反应是解题关键，题目难度不大 6右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A.常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B.X和 W的常见单质的分子式分别为 X2和 W2 C.W的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点低 D.R最高氧化物水化物的酸性最强 【答案】 C 【解析】略 7 下列有关物质的分类或归类正

5、确的是 A 混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B化合物：乙醇、漂白粉、 HD C 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2 【答案】 C 【解析】略 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A 25 时， pH=3的 1.0LNaHSO3溶液 中，含 Na+数目为 0.001 NA B 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA C 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-总数为 0.1 NA D标准状况下， 11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为 3NA 【答案】

6、D 【解析】略 9下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是 A氟气和水 B铝与氢氧化钠溶液 C二氧化氮和水 D五氧化二磷与冷水 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、反应中 F 元素的化合价降低，水中 O 元素的化合价升高，水作还原剂，故 A不选； B、反应中 Al 元素的化合价升高，水中 H 元素的化合价降低，水作氧化剂，故 B 不选；C、反应中 N 元素的化合价既升高 又降低，而水中元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂，又不是还原剂，故 C 选； D、该反应中没有元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故 D 不选；故选 C。 考点：考查了氧化还原反应的相

7、关知识。 10下列离子方程式的书写正确的是 A误将洁厕灵与消毒液混合： 2H+Cl-+ClO-Cl 2+H 2O B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2+2Na+2OH-Na 2SiO3+H 2O C硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D 向 NaHCO3 溶 液 中 加 入 过 量 的 澄 清 石 灰 水 ， 出 现 白 色 沉 淀 ：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H 2O+CO32- 【答案】 A 【解析】 试题分析： A误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为 2H+Cl-+ClO

8、- Cl2 +H2O，故 A 正确； B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生 SiO2+2OH- SiO32-+H2O，故 B 错误； B硝酸铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故 B 错误； D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，发生的离子反应为 Ca2+OH-+2HCO3-=CaCO3 +H2O，故 D 错误，答案为 A。 【考点定位】 考查离子方程式的判断 【名师点晴】 注意明确离子方程式的书写原则及离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确

9、，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系 (如：质量守恒和电荷守恒等 )等，据此答题。 11下列事实中，能够证明 HCl是共价化合物的是（ ） A HCl易溶于水 B液态的 HCl不 导电 C HCl不易分解 D HCl溶于水能电离，呈酸性 【答案】 B 【解析】 试题分析：能够证明 HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答 解： A离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如 NaCl、 HCl，故 A不选； B液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故 B选； C某些离子化合物也不易分解，如 Na

10、Cl，不能利用是否分解判断化合物类型，故 C不选； D某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如 NaHSO4，则 不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故 D不选； 故选 B 12 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中： Na 、 K 、 NO3 、 Cl 、 SO24 在 pH 11 的溶液中： Na 、 AlO2 、 NO3 、 S2 、 SO23 由水电离的 c(H ) 10 12mol L 1 的溶液中 ： Cl 、 HCO3 、 NO3 、 NH4 、 F 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中： Mg2 、 NH4 、 Cl 、 K

11、、 SO24 A B C D 【答案】 A 【解析】 在 NO3 存在的情况下， 加入 Al 不会生成氢气 在碱性条件下，能大量共存 溶液显酸性或者碱性，与 HCO3 不能共存 能大量共存 故选 A 13 下图是可逆反应 X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率 (v)与时间 (t)的关系曲线。下列叙述正确的是 （ ） A t1时 ， 只有正方向反应 B t2时 ， 反应达到平衡 C t2t3， 反应不再发生 D t2t3， 各物质的浓度相等 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、可逆反应只要产生生成物，逆反应方向就开始，故错误； B、根据图像，在t2时 v 正 =v 逆，说明反应达到平衡

12、，故正确； C、 t2 t3反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，故错误； D、 t2 t3反应达到平衡，是各组分浓度不 再改变，不是相等，故错误。 考点：考查可逆反应、化学平衡的特点等知识。 14 下列与化学反应能量变化相关的说法 不 正确的是 A任何化学反应都伴随着热量的变化 B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 【答案】 A 【解析】 试题分析： A 化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能不相等，当反应物和生成物具有的总能相等时，化学反应

13、中就不再有能量的变化， A 错误； B 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 ， B 正确； C 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 ， C 正确； D 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 ， D正确，答案选 A。 考点：考查化学反应中的能量变化 15 有一种混合气体，它可能由 CO、 CO2、 SO2、 HCl 中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的 CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组 成的各说法中，正

14、确的是 A肯定不含有 CO2 B只含有 SO2和 CO C含有 SO2、 CO 和 CO2，可能含 HCl D含 HCl、 SO2和 CO，可能含 CO2 【答案】 D 【解析】 试题分析：混合气体通过品红溶液褪色，说明肯定含 SO2；而之前通过澄清石灰水时，无沉淀析出，则必定含有 HCl； 通过炽热的 CuO，固体变为红色，说明含有 CO； 最后通过澄清石灰水出现白色沉淀，是因为 CO通过氧化铜产生 CO2，所以不能肯定原来是否含有 CO2。 考点：常见气体的检验。 【名师点晴】本题考查混合气体组成的判断，难度中等。根据物质 的有关性质和反应现象，推断出其中所含有的物质种类。 16有关物质的

15、转化关系如下图所示 (部分物质与条件已略去，其中反应 的条件是 “ 700 ，催化剂 ” )。 G 是常见的红色金属单质， B、 H 是空气的主要成分， A、 C、 E 均是常见气体，D 是最常见的无色液体。 请回答下列问题： （ 1） E 的化学式为 _。 （ 2） A 的电子式为 _。 （ 3）写出反应 的离子方程式： _。 （ 4）写出反应 的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： _ _。 【答案】（ 1） NO2（ 2） （ 3） 3NO2 H2O=2H 2NO3 NO （ 4） 6NO 4NH3 5N2 6H2O 【解析】 试题分析： G是常 见的红色金属单质 Cu， B、 H是

16、空气的主要成分为氧气和氮气， D是最常见的无色液体水，据流程图可得， B是氧气， H是氮气， A与氧气反应生成水和 C， C与氧气继续反应，故 A 是氨气， C是 NO， E是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 NO与硝酸， F是硝酸，（ 1）据以上分析， E的化学式为 NO2。 （ 2） A的电子式为 。 （ 3）据以上分析反应 的离子方程式： 3NO2 H2O=2H 2NO3 NO。 （ 4） 据以上分析反应反应 的化学方程式， 。 考点：考查无机推断 17在 100mLNaOH 溶液中 加入 NH4NO3 和 (NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气

17、体的体积 (标准状况 )的关系。 试计算： （ 1） NaOH 溶液的物质的量浓度是 molL-1 （ 2） 当 NaOH 溶液为 140mL，固体为 51 6g 时，充分反应产生的气体为 L(标准状况 ) （ 3） 当 NaOH 溶液为 180mL，固体仍为 51 6g 时，充分反应产生的气体为 L(标准状况 )。 【答案】 （ 1） 5 molL-1； （ 2） 15 68L； （ 3） 16 8L 【解析】 试题分析：（ 1）从图中可看出 34.4 g 混合物和 100 mL NaOH 恰好完全反应，则 n（ NaOH）=n（ NH3） = 11.222.4 /LL mol=0.5 mo

18、l 氢氧化钠的浓度为： c（ NaOH） = 0.50.1molL =5mol/L，故答案为： 5； （ 2）当固体混合物的质量是 51.6 g 时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：51.634.4gg 100mL=150mL，而 V（ NaOH） =140 mL，说明固体过量，所以 n（ NH3） =n（ NaOH）=5 mol/L0.14 L=0.7mol，标准状况下的体积为 0.70mol22.4L/mol=15 68L，故答案为： 15 68L； （ 3）由（ 2）分析可知，当 V（ NaOH） =180 mL 时，说明 NaOH 过量，则固体 51.6 g 完全反应，则

19、生成氨气的物质的量为： n（ NH3） = 11.222.4 /LL mol 51.634.4gg=0.75mol，标准状况下的体积为 0.75mol22.4L/mol=16 8L，故答案为： 16 8L。 考点：考查了混合物的有关计算的相关知识。 18图 8-3 是某气体 X 产生并研究其性质的装置。 图 8-3 A 中盛有微溶的白色固体， B 中盛有无色挥发性液体， C 和 E 中盛有干燥剂。 A 和 B 中物质相遇时有无色气体 X 生成，它经图中一系列装置在末端得到 N2，且 E 管的质量增加。 （ 1）写出盛放试剂的名称： A._， B._， C._， E._。 （ 2） A 和 B

20、中物质相遇生成 X 的 主要原因是： _。 （ 3） D 中反应的化学方程式 _。 （ 4） F 中反应的化学方程式 _。 （ 5）从 D 中反应说明气体 X 具有 _（填 “酸性 ”“碱性 ”“氧化性 ”或 “还原性 ”）。 【答案】 （ 1）生石灰 浓氨水 碱石灰 碱石灰 (2)CaO 与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的 NH3逸出 （ 3） 3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O (4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (5)还原性 【解析】 从末端的 N2逆推可知 X 中含 N 元素。从 E 增重可推导 D 中反应有水生成。 N2和H2O 均由 D 中反应

21、而来，初步判断 D 中 CuO 与含 N、 H 元素的物质 X 作用，猜想 X 为 NH3。A、 B 相遇得 NH3， B 应盛有浓氨水， A 中应盛固体 NaOH 或 CaO，因题给物质微溶，可知它是 CaO。最后全面检查验证。 19 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （ 1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式： _； （ 2）取样检验是为了确认 Fe3 是否除净，你的检验方法是 _。 （ 3）滤渣 c是 _。 （ 4）气体 a可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a被循环利用的原理为 2NO O2=2NO2、_ （ 5）一定温度下，硫酸铜

22、受热分解生成 CuO、 SO2气体、 SO3气体和 O2气体，且 n(SO3)n(SO 2) 12 ，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： _。 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的 SO2、 SO3气体的质量和 O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： _。 【答案】 （ 1） 3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H 2O（ 2分）； （ 2）取少量试样于试管中，向试样中滴加 KSCN溶液，若溶液显血红色，则 Fe3 未除净，否则 Fe3 除净（ 2分）； （ 3） Fe(OH)3 （ 2分）；（ 4） 3NO2 H2O=2HNO3 NO（ 2分）； （ 5）

23、3CuSO4 3CuO SO3 2SO2 O2； NaHSO3除了吸收 SO3外 ， 还吸收部分 O2（ 2分） 【解析】 试题分析： （ 1）铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H 2O；（ 2） Fe3 遇 SCN-离子，溶液变为血红色，因此检验是否洗涤干净的方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加 KSCN溶液，若溶液显血红色，则 Fe3 未除净，否则 Fe3 除净； (3) 含少量铁的废铜渣与硝酸反应。 Cu 转化为 Cu2+， Fe 转化为Fe3+，然后调整溶液 的 pH 至 3.2 4，这时 Fe3+转化为

24、 Fe(OH)3沉淀， Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中；所以滤渣 c 是 Fe(OH)3；（ 4）气体 a是 NO可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a被循环利用的原理为 2NO O2=2NO2、反应产生的 NO2被水吸收得到硝酸，反应方程式是 3NO2 H2O=2HNO3 NO；（ 5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO2气体、 SO3气体和 O2气体，且 n(SO3)n(SO 2) 12 ，根据反应前后质量守恒、电子转移数目相等，可知硫酸铜受热分解的化学方程式是 3CuSO4 3CuO SO3 2SO2 O2 ； SO3 与水会发生化学反应： SO3 H2O=H2SO4

25、；在溶液中还会发生反应： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有饱和 NaHSO3的溶液 除了吸收 SO3外 ， 还吸收部分 O2，因此不能准确 测定生成的 SO2、 SO3气体的质量和 O2气体的体积。 【考点定位】考查化学方程式、离子方程式的书写、 Fe3+的检验、化学实验方案的评价、物质制备流程的有关知识。 【名师点睛】硝酸有强的氧化性，可以把活动性弱的金属如 Cu、 Ag 氧化，硝酸浓度不同，反应产物不同，稀硝酸与铜发生反应产生硝 酸铜、一氧化氮和水；浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，铁、铝在室温下遇浓硝酸，在金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反

26、应，因此会发生钝化现象，而阻止金属的进一步氧化。在书写离子方程式时要符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒。 Fe3+与 SCN-会结合形成血红色的Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；可以与 OH-或 NH3H2O 反应产生红褐色 Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液 C6H5OH会产生紫色的物质，因此可以用 KSCN、 NaOH或 NH3H2O、 C6H5OH检验 Fe3+的存在；任何反应发生 都要符合质量守恒定律，对于氧化还原反应，还应该符合电子得失数目相等的规律；在实验方案的设计时要全面考虑物质的性质，结合 SO2有还原性，可以与具有氧化性的 O2在水溶液中发生反应产生硫酸，来确定实验方案的优劣。

27、20 二氧化氯 (ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为 11 。用氯酸钾粉末与草酸在 60 时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示： （ 1）装置 A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置 B用冰水浴的原因是 。 （ 2）装置 A中产物有 K2CO3、 ClO2和 CO2等，请写出该 反应的化学方程式： 。 （ 3） 实验过程中，装置 C 中少量的 ClO2与 NaOH 溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为 1:1，其中一种为 NaClO2，写出装置 C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。 饱和溶液在温度低于 38 时析出晶体 NaClO23H2O，在温度高于 38 时析出晶体 NaClO2。请

28、补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步 骤： a ； b ； c洗涤； d干燥。 （ 4）还可采用盐酸或 双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备 ClO2更受欢迎，其主要原因是 。 【答案】 （ 1）温度计，常温下二氧化氯为气态 ； （ 2） 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2 +2ClO2 +H2O ； （ 3） 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+ H2O； （ 4）蒸发结晶、趁热过滤 ； （ 5） H2O2作为还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂产生大量 Cl2，污染环境 。 【解析】 试题分析：由于氯酸钾粉末与草酸在 60

29、时反应可生成二氧化氯 等物质，因此还应该增加一个测量温度的仪器 温度计，由于反应产生的二氧化氯沸点为 11 ，为了便于收集制取的二氧化氯，因此要采用冰水浴降温处理；（ 2）装置 A中产物有 K2CO3、 ClO2和 CO2等，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，根据在氧化还原反应中电子转移数目相等及反应前后各 种 元 素 的 原 子 个 数 相 等 ， 可 得 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO 2+H 2O；（ 3） 实验过程中，装置 C中少量的 ClO2与 NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为 1:1，其中一种为 Na

30、ClO2， Cl 元素的化合价由ClO2中的 +4 价变为反应后 NaClO2中的 +3 价，降低 1 价，则在另外一种生成物中元素的化合价应该升高 1价，变为 +5价，因此该盐是 KClO3，则在装置 C中生成这两种钠盐的离子方程式是： 2ClO2+ 2OH-=ClO2-+ClO3-+ H2O； 饱和溶液在温度低于 38 时析出晶体 NaClO23H2O，在温度高于 38 时析出晶体 NaClO2。从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步 骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（ 4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备 ClO2更受欢迎，其主要原

31、因是 H2O2作为还原剂，失去电子被氧化的产物是 O2，不会造成大气污染；而用盐酸作还原剂时产生大量 Cl2，导致污染环境。 考点 :考查物质制备的反应原理、反应条件的控制、离子方程式的书写、混合物的分离、方案优劣的评价等知识。 21 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.32%，该工厂每天燃烧这种煤 10t,计算 : (1)如果煤中的硫全部转化为 SO2,每天可产生的 SO2的质量为多少 t； （ 2）这些 SO2 在标准状况下的体积。 【答案】 （ 1） 0.64t (2)224m3 【解析】 22 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、 D为

32、金属单质，其他为化合物。试推断： （ 1）写出物质的化学式： A: B： C： ： （ 2）向 F中逐滴滴加试剂 的现象为 （ 3）写出下列反应的方程式： CE 的离子方程式 CF 的离子方程式 G H的 离子 方程式 【答案】（ 1） Al； Fe2O3； Al2O3； Fe(OH)3 （ 2）开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 （ 3） Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 【解析】 试题分析：从 D到红色粉末 B，是氧化铁生成的过程， B是氧化铁， I是氢氧化铁， H是氢氧化亚铁，

33、D 是单质铁，试剂是盐酸或者硫酸， G 是亚铁盐，试剂是氢氧化钠， A 是单质和 B生成 C和 D，这是铝热反应， A是 Al， C是氧化铝， （ 1）写出物质的化学式： A： Al；B： Fe2O3； C： Al2O3； ： Fe(OH)3，答案为： Al； Fe2O3； Al2O3； Fe(OH)3；（ 2） F为偏铝酸钠，向 NaAlO2 中滴加酸，观察到的现象是先产生白色沉淀，即生成了氢氧化铝，继而氢氧化铝溶于酸中，生成 Al3+，沉淀溶解，答案为： 开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解；（ 3）CE ，是氧化铝和酸反应生成铝盐，答案为 Al2O3+6H+=2Al3+ + 3H2O； CF 是氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，答案为： Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O； G H 是亚铁盐转化为氢氧化亚铁，答案为： Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 。 考点：考查铝和铁的化学性质及化合物间的转化 23 A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答： （ 1）若 D是具 有氧化性的单质，则属于主族的金属 A为 （填元素符号） （ 2）若 D是金属， C溶液在储存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ； D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应