河南省新郑市外国语高级中学高二化学试题解析版.doc

1、 河南省新郑市外国语高级中学 高二 化学试题（解析版） 1 将 100gK2CO3和 KHCO3的混合物加热至质量不再变化时， 共收集到 CO211g， 原 混合物中 KHCO3的质量分数是 （ ） A 30% B 40% C 50% D 60% 【答案】 C 【解析】共收集到 CO211g， 物质的量为 0.25mol， 2KHCO3=K2CO3 CO2 H2O 所以， KHCO3的物质的量为 0.5mol，质量为 50g， 原 混合物中 KHCO3的质量分数是 50% ，选 C 。 2 下图是吸热反应的是（ ） A B C D 【答案】 D 【解析】若反应物的总能量低于生成物的总能量，则反

2、应就是吸热反应。所以答案选 D。 3 下列物质属于纯净物的是 A蛋白质 B聚氯乙烯 C油脂 D硬脂酸甘油酯 【答案】 D 【解析】 A 蛋白质是高分子化合物 ,链的长短不同，是混合物 B聚氯乙烯 是高分子化合物，属于混合物 C 油脂是多种高级脂肪酸甘油酯，属于混合物 D硬脂酸甘 油酯 是一种物质，属于纯净物。 4 水的相对分子质量为 18，则 1 个水分子的质量为 ( ) A.AN18 B. AN18 g mol-1 C.18na g D. AN18 g 【答案】 D 【解析】 1 mol H2O 的质量为 18 g，而 1 mol H2O 中含有 na 个水分子，所以 1 个水分子的质量应为

3、AN18 g。 5下列物质属于电解质且能导电的 是（ ） A金属铜 B碳酸钠晶体 C硝酸钠溶液 D熔融氯化钠 【答案】 D 【解析】 试题分析：铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故 A错误；碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故 B错误；硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 C错误；熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故 D正确。 考点：本题考查电解 质与非电解质 ,电解质溶液的导电性。 6 青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性

4、质的说法，不正确的是 （ ） A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小 【答案】 D 【解析】 试题分析： A青铜是铜的合金，其熔点比纯铜低，正确； B青铜是铜的合金，具有金属的导电的性质，正确； C青铜是铜的合金，具有金属的导热的性质，正确； D青铜是铜的合金，硬度比成分金属纯铜大，错误。 考点：考查关于青铜性质的说法正误判断的知识。 7 为使人们确知 加碘盐中 含碘物质的存在 ，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与 KI 反应有单质碘生成的性质，选用下列 生活中 常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 自来水 食醋 淀粉 食糖 碘化

5、钾 试纸 碘酒 A B C D 【答案】 D 【解析】略 8 下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是 A C、 N、 O、 F B Na、 Be、 B、 C C P、 S、 Cl、 Ar D Na、 Mg、 Al、 Si 【答案】 D 【解析】 试题分析： A.F的非金属性在所有元素中是最强的，因此该元素无正化合价。不符合题意。错误。 B.Na的原子序数比 Be、 B、 C大，不符合题意。错误。 C. Ar是惰性气体元素，不容易沉降反应，化合价为哦。错误。 D. Na、 Mg、 Al、 Si是同一周期的元素，原子序数逐渐增大，元素的最高正化合价也逐渐升高。周期

6、。 考点：考查元素的化合价、原子序数的关系的知识。 9化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生 了置换反应 B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化 D古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】 C 【解析】 试题分析： A “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ” ，该过程发生了反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确； B “ 霾尘积聚难见路人 ” ，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁

7、达尔效应，正确； C “ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ” ，上述对青蒿素的提取过程没有新的 物质产生，发生的是物理变化，错误； D古剑一沈卢 “ 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 ” ，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。 考点：考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。 10下列仪器： 烧杯、 坩埚、 锥形瓶、 蒸发皿、 试管、 烧瓶、 表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是 A B C D 【答案】 D 【解析】 试题分析：烧杯、锥形瓶、烧瓶需要垫石棉网加热，表面皿不能加热，坩埚、蒸发皿、试管直接加热，答案选 D。 【考点定位】本题主要是考查常 见仪器的使用 【名师点晴】 （ 1）能

8、直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的 1/3处，加热时液体体积不超过试管容积的 1/3，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。 蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的 2/3，取放蒸发皿应用坩埚钳。 坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。 （ 2）垫石 棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。 （ 3）不能加热的仪器： 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶

9、、漏斗、温度计、滴瓶等。 11两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得到 0.15molCO2和 3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是 A一定有乙烯 B一定没有乙烯 C一定有甲烷 D可能有乙烷 【答案】 C 【解析】 试题分析： 0.1mol 该混合物完全燃烧得 0.15mol CO2和 3.6g H2O， 3.6g 水的物质的量为：n(H2O)= =0.2mol，则 1mol混合气体完全燃烧生成 1.5mol二氧化碳、 2mol水，所以该混合烃的平均化学式为 C1.5H4；由于两种气态烃的混合物，则一定含有 C 原子数小于 1.5 的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含

10、 4个氢原子，则另一种烃也含有 4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以 C正确；可能含有乙烯，所以 A、 B、 D错误，故选 C。 【考点定位】 考查有机物分子式的计算 【名师点晴】 掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法为：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平 均式量法等 ； 0.1mol该混合物完全燃烧得 0.15mol CO2和 3.6g H2O，3.6g水的物质的量为： n(H2O)= =0.2mol，则混合的平均化学式为 C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有 C原子数小于 1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有 4个氢原子，则另一种烃也含有 4个

11、氢原子，以此进行解答。 12下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件 (温度、反应物用量比 )改变， 不会 引起产物的种类改变的是 A Al和 NaOH溶液 B NaOH溶液和 AlCl3溶液 C Na和 O2 D NaOH溶液和 CO2 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、 Al、 NaOH、 H2O反应生成 NaAlO2和 H2，不受条件影响， A正确； B、少量 NaOH与 AlCl3反应生成 Al(OH)3，过量 NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAl(OH)4， B 错误； C、 Na 和 O2在常温下反应生成 Na2O， Na 与 O2在加热时反应生成 Na2O2， C 错

12、误； D、少量 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3，过量 CO2与 NaOH反应生成 NaHCO3， D错误。 考点：考查了反应条件对化学反应的影响的相关知识。 13 设 NA表示阿伏加德罗常数 ，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 LSO3所含电子数约为 40 NA B 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有 H+数目约为 0.5 NA C 92 g NO2、 N2O4混合气体含有的 N原子数为 2NA D 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA 【答案】 C 【解析】 试题分析： A标准状况下 三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下 22.4

13、LSO3的物质的量不是 1mol，所 含电子数 不是 40 NA， A 错误； B NH4HSO4晶体中 不存在氢离子 ， B错误； C NO2和 N2O4的最 简式相同，均是 NO2，则 92 g NO2、 N2O4混合气体含有的 N原子 的物质的量我 92g 46g/mol 2mol，原子 数为 2NA， C 正确； D 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 2NA， D错误，答案选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算 14 美国科学家在 Science上发表论文，宣布发现了铝的 “ 超级原子 ” 结构 Al13 和Al14. 已知这类 “ 超级原子 ” 最外层电子数之和为 40时

14、处于相对稳定状态下列说法中 正确 的是 A Al13、 Al14互为同位素 B Al14最外层电子数之和为 42，与第 A 族 元素原子的性质相似 C Al13超原子中 Al原子间通过离子键结合 D Al13和 Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 【答案】 B 【解析】 试题分析： 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则选项 A 不正确，二者不能互为同位素； “超级原子”最外层电子数之和为 40个时处于相对稳定状态，Al14有 42 个价电子极易失二个电子成稳定的 Al142+，与第二主族性质相似， B 正确；“超级原子”最外层电子数之和为 40个时处于相

15、对稳定状态， Al13有 39个价电子极易得一个电子成稳定的 Al13-，与第七主族性质相似，所以 D不正确； Al13性质与第七主族相似，为分子晶体， Al13超原子中 Al原子间通过共价键结合，故 C错误，答案选 B。 考点：考查同位素、化学键以及核外电子排布的有关判断 点评： 本题是一定信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，难度不大，是一道不错的能力考查题。该题的关键是对信息的理解，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。 15 下列说法错误的是 A 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物 B 16O 与 18O 互为同位素，且核外电子排布方式相同 C同温同压下，

16、反 应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同 D氧化 还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 【答案】 D 【解析】 答案： D A 正确， 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物 ，如：白磷和红磷的混合物； B 正确， 16O 与 18O 互为同位素，且核外电子排布方式相同 ，只是中子数不同； C 正确， 同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同 ，与反应途径无关； D 不正确， 氧化 还原反应中，一种元素化合价上升， 也可能该 元素化合 价下降 。 16 A、 B、 C、 D 四种短周

17、期元素的原子半径依次减小，在周期表中 B 与 A、 C 相邻， C 的最外层电子数 是其电子总数的 3/4， D 能分别与 A、 B、 C 形成电子总数相等的化合物 X、 Y、 Z。试回答： (1)在 X、 Y、 Z 三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。 (2)若由 A、 B、 C、 D 四种元素组成一种离子化合物， 1mol 该化合物中 含有 10mol 原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。 (3)Y 跟 HCl 反应生成固体 W。该固体跟有毒的工业盐 NaNO2 的水溶液混合加热， NaNO2 中的化学键被完全破坏，当有 1mol NaNO2发生反应时，共有 3mol 电子转移，该

18、反应的化学方程式为 。 来源 :学 _科 _网 Z_X_X_K (4)常温下， pH 5 的 W 的水溶液和 HCl 的稀 溶液中由水电离出来的 H 离子浓度之比为 。 【答案】 (1) H2O NH3 CH4 。 (2) NH4HCO3= NH3 CO2 H2O 。 (3) NH4Cl NaNO2=NaCl 2H2O N2 。 来源 :学 _科 _网 Z_X_X_K (4) 104 1 。 【解析】略 17 （ 12 分 ） 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇 ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H a kJmol 1 （ 1）上图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的

19、曲线。 a _0（ 填 “ ” “ ” “ ”） 。 下列说法正确的是 _ _（填序号）。 a 1 mol CO(g) 和 2 mol H2(g) 所具有的能量小于 1 mol CH3OH(g) 所具有的能量 b将 1 mol CO(g) 和 2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出 a KJ 的热量 c升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的 a值将减小 d如将一定量 CO(g) 和 H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热 a KJ，则此过程中有 1 mol CO(g) 被还原 （ 2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出 CO2 与太阳能电池电解水产生的 H2

20、 合成甲醇，其过程如下图所示： 该合成路线对于环境保护的价值在于 _ _。 15% 20%的乙醇胺（ HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作 CO2 吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： 。 （ 3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时， c 口通入的物质发生的电极 反应式为： _ _。 （ 4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化 ”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： _ 。 【答案】（ 1） （ 2 分） d（ 2 分） （ 2） 有利于防止温室效应（ 2 分）

21、HOCH2CH2NH2 H2O HOCH2CH2NH3 OH （ 2 分） （ 3） O2+4e +4H+ = 2H2O（ 2 分 ）； （ 4） Al 3e = Al3+（ 1 分 ） Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2（ 2 分 ） 或 Al 3e +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2（ 2 分 ） 【解析】 考查外界条件对平衡的影响以及电化学的应用等。 （ 1）根据图像可知，温度为 T2 的曲线先达到平衡状态，所以 T2 大于 T1。随着温度的升高，反应物的转化率是降低的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应， a 大于 0；反应放热， 说明反应物的

22、总能量大于生成物的总能量， a 不正确。反应是可逆反应， 1 mol CO(g) 和 2 mol H2(g)不可能生成 1mol 甲醇，所以放出的热量要小于 akJ， b不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，与平衡的移动方向无关， c 不正确。所以选项 d 是正确的。 （ 2）根据转化可知生成的 CO2用来合成甲醇，所以有利于可知温室效应；根据乙酸胺的结构简式可知，分子中的氨基可以结合水电离出的氢离子，从而破坏水的电离平衡，使溶液中OH 浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。 （ 3）原电池中负极是失去电子的，甲醇在反应中是还 原剂失去电子被氧化，因此甲醇在负极通入。根据燃料电池的结构可判断氢离

23、子向右侧移动，所以右侧是正极，左侧电极是负极。因此氧气在右侧通入，所以 c 处的电极反应式为 O2+4e +4H+ = 2H2O。 （ 4）根据电解池的结构可知，铝是阳极，失去电子生成铝离子进入溶液中。由于电解质是碳酸氢钠溶液，所以生成的铝离子和碳酸氢钠水解相互促进，从而生成氢氧化铝沉淀。 18在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题 : 成分 质量（ g） 摩尔质量（ gmol -1） 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 3.48 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.32 158 氯化钠 0.08 58.5 （

24、 1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是 _。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D氯化钠 （ 2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为 _g。 （ 3）配制上述一“鲜花保鲜剂” 240mL所需的仪器有 :烧杯、天平、药匙、量筒、玻 璃棒、胶头滴管、 _。 (在横线上填写所缺仪器的名称 ) （ 4）容量瓶使用前必须进行的操作为 _。 （ 5）“鲜花保鲜剂”中 K (阿司匹林中不含 K )的物质的量浓度为 _mol/L:若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的 SO42 ，你选择的化学试剂为 _(填化学式 )。 （ 6）在配制过程中，如果

25、其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 :_. 没有洗涤烧杯和玻璃捧 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量 瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【答案 】 （ 1） BCD （ 2） 27.4 （ 3） 250mL容量瓶 （ 4）检查是否漏水 （ 5） 0.084 BaCl2 （ 6） 【 解析】 试题分析： （ 1） 溶于水 或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，则硫酸钾、高锰酸钾 、 氯化钠均是电解质 ， 蔗糖是非电解质，答案选 BCD； （ 2） 左盘 质量等于右盘质量加上砝码质量，则

26、物质的实际 质量 是 30.0g 2.6g 27.4g。 （ 3）没有 240mL 容量瓶 ，则 还 需要 250mL容量瓶 。 （ 4）容量瓶使用前必须进行的操作为检查是否漏水。 （ 5） 高锰酸钾的物质的量为 n（ KMnO4） 0.32g158g/mol 0.002mol，硫酸钾的物质的量为 n（ K2SO4） 3.48g174 g/mol 0.02mol， 所以 n（ K+） n（ KMnO4） +2n（ K2SO4） 0.002mol+20.02mol=0.042mol ， 因此 c（ K+） =0.042mol0.5L 0.084mol/L； 硫酸钡 不溶于水也不溶于酸，因此 若检

27、验“鲜花保鲜剂”溶液中 的 SO42 应该选择的化学试剂为 BaCl2。 （ 6） 没有洗涤烧杯和玻璃捧， 则溶质减少，浓度偏低； 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面， 则溶质减少，浓度偏低； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水， 不影响； 定容时俯视刻度线， 则液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高； 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线， 则溶液体积 增加 ，浓度偏 低， 答案选 。 【考点定位 】本题主要是 考查 电解质判断、一定物质的量浓度溶液的配制 、 误差分析等 【名师点晴 】 关于托盘天平的使用 需要注意： 用途：用于称量物质的质量； 称量前调“ 0”点，称

28、量时左物右码，砝码用镊子夹取；称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿 (如小烧杯 )中称量；精确度为 0.1g。 19 （ 16 分）某研究性学习小组在用 CO 还原 Fe2O3 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为 X 不一定是 Fe，因温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4 且也能被磁铁吸引。为探究 X 的组成，他们进行了如下实验。 定性检验 实验编号 实 验 操 作 实 验 现 象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，注入适量稀盐酸，微热。 黑色 粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。 向试管 1 所得溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，振

29、荡。 溶液未出现血红色 （ 1）由上述实验现象推断，黑色粉末 X 的成分中是否一定不含 Fe3O4？ _（填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 2）实验 中可能发生反应的离子方程是 ， ， 。 定量测定 （ 3）操作 Z 是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_。 （ 4）通过以上数据，得出 3.44g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为： _、 _。 【答案】 (1)否（ 2 分） （ 2） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；（ 2 分 ） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（ 2 分 ）； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （ 2 分 ） （

30、3）过滤，洗涤（ 2 分）； 坩埚、泥三角（ 2 分）。 （ 4） n（ Fe3O4） = 0.0100 mol （ 2 分） n（ Fe） = 0.0200 mol（ 2 分） （无保留 3 位有效数字每空得 1 分） 【解析】（ 1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。 溶液 Y 沉 淀 4.00g 红棕色固体 搅 拌 完 全溶解 操作 Z 灼烧 至恒重 3.44g X 盐酸 (过量 ) 足量 氨 水 足量 H2O2 溶液 （ 2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；又因为还可能存在四氧化三铁，所

31、以还可能发生的反应是 Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。 （ 3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤 之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。 （ 4）设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是 x 和 y。由于最终得到的是氧化铁，所以应该有 232x 56y 3.44、（ 3x y） 160 4.00，解得 x 0.0100 mol， y 0.0200 mol，即铁是 0.0200 mol，四氧化三铁是 0.0100 mol。 20 ClO2与 Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等

32、方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1装置 (夹持装置略 )对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （ 1）仪器 D的名称是 _，安装 F中导管时，应选用图 2中的 _。 （ 2）打开 B 的活塞， A 中发生反应： 2NaClO3+4HCl2ClO 2+Cl 2+2NaCl+2H 2O。为使 ClO2在 D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 _(填 “ 快 ” 或 “ 慢 ”) （ 3）关闭 B的活塞， ClO2在 D中被稳定剂 完全吸收生成 NaClO2，此时 F中溶液的颜色不变，则装置 C的作用是 _。 （ 4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，

33、该反应的离子方程式为 _，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞， D 中发生反应，则装置 F 的作用是_。 （ 5）已吸收 ClO2气体的稳定剂 和稳定剂 ，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 _，原因是 _。 【答案】 （ 1）锥形瓶； b； （ 2）慢； （ 3）吸收 Cl2； （ 4） 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H 2O；验证是否有 ClO2 生成； （ 5）稳定剂 ；稳定剂 可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 试题分析：（ 1）根据仪器特征，可知仪器 D是锥形瓶； F装置应是

34、Cl2和 KI反应，还需要连接尾气处理装置， 所以应长管进气，短管出气，故选 b，故答案为：锥形瓶； b； （ 2）为使 ClO2在 D中被稳定剂充分吸收，产生 ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢； （ 3） F 装置中发生 Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而 F 中溶液的颜色不变，则装置 C的作用是吸收 Cl2，故答案为：吸收 Cl2； （ 4）在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为： 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H 2O； 在 ClO2释放实验中，打开E

35、的 活塞， D 中发生反应，则装置 F 的作用是验证是否有 ClO2 生成，故答案为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H 2O；验证是否有 ClO2 生成； （ 5）由图可知，稳定剂 可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂 好，故答案为：稳定剂 ；稳定剂 可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 考点：考查了性质实验方案的设计；制备实验方案的设计的相关知识。 21试简述在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。 【答案】产生白色絮状沉淀，然后迅速 变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀： FeSO4+2NaOH=Fe(O

36、H)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】本题能力层次为 B。 Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀： FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 学法指导：为了更好地看清楚 Fe(OH)2颜色状态，做实验时 ： FeSO4溶液、 NaOH 溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少 O2溶入量。 FeSO4溶液中加铁钉防止 Fe2+氧化成 Fe3+。用长的胶头滴管吸取 NaOH溶液，然后插入 FeSO

37、4溶液液面下缓慢挤压滴出。 22 已知有如下的转化关系： 其中 A为金属单质，部分反应条件和产物省略 （ 1） 若 B 为淡黄色固体，则 A 为 （填化学式）。写出 A 与水反应的离子方程式 ， B做潜水艇供氧剂的原理为： （填写反应方程式） （ 2）若 A为生活中常用金属，且 C中所含金 属元素存在两种价态。 写出 A与水反应的方程式 给 C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式： 若想将 C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的 或 与 A反应消耗 1mol O2，则与 B反应需要 2mol/L盐酸溶液 L。 （ 3）若 B为两性氧化物