1、 化学平衡图形题 1 右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)=2R(g)(正反应为热反应 )，在图中， y 轴是指 A、平衡混合物中 R 的百分含量 B、平衡混合物中 G 的百分含量 C、 G 的转化率 D、 L 的物质的量 2 反应 A(g)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况： 200，无催化剂； 500无催化剂； 500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 ， 3 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增
2、大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 4 可逆反应 A(g)+B(g)=2C(g)在不同的温度下经过一时间 ,混合物中C 的体积分数与温度的关系如图所示，那么：反应在 温度下达到平衡。此反应的正反应为 热反应；由 T1向 T2变化时正反应速率 逆反应速率（填、）；由 T3向 T4变化时正反应速 率 逆反应速率（填、）； 5 有一化学平衡 mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A 正反应是吸热反应，（ m+n）（ p+q） B 正反应是吸热反应，（ m+n）（ p+q） C 正反应是放热反应，（
3、 m+n）（ p+q） D 正反应是放热反应，（ m+n）（ p+q） 6 对可逆反应 A(g)+B(g)=C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 7 把镁条投入到有稀盐酸的试管，发现氢气产生的速率变化右图所示。 其中 t1 t2 速率变化的主要原因是 ； t3 t4 速率变化的主要原因是 8 根据下列图象，推测相应改变的条件是 A 增大反应物浓度 B 增大生成物浓度 C 升高温度 D 加催化剂 9 下列图象在 t1时所对应的反应条件改变可能为： 升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 减 少生成 物浓度 10 进行如下实验：在 A 锥形瓶中放入 10g 绿粒大的碳酸钙，在 B 锥形瓶中
4、放入 5g 粉末状的碳酸钙，分别加入 50ml 1mol/L 盐酸。如下图（图中： X 表示时间， Y 表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是 11 下列图象在 t1时所对应的反应条件改变可能为： 升高温度或增大压强 加催化剂 增大反应物浓度 12 对于 2A(g)+B(g)=2C(g)（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象： 13 下图中 a曲 线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采用的措施是 A 加入催化剂 B 增大 Y 的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强 14 下图表示平衡
5、混合物中 X 的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况，在下述的平衡体系中， X 可以代表横线标明的物质（反应中各物质均为气态）是 A N2+3H2=2NH3正反应为放热反应 B H2+I2=2HI 正反应为放热反应 C2SO3=2SO2+O2正反应为吸热反应 D 4NH3+5O2=4NO+6H2O 正反应为吸热反应 15 可逆反应 L(S)+G(g)=2R(g)由右图分析 Y 所表示的量反应的能量变化为 A R 的体积分数，正反应为放热反应 B G 的体积分数，正反应为吸热反应 C G 的转化率，正反应为放热反应 D R 的分解率，正反应为放热反应 16 可逆反应 2A+B=2C（ g）正反
6、应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是 A、 A 和 B 可能都是固体 B 、 A 和 B 一定都是固体 C、若 B 为固体则 A 一定为气体 D、 A 和 B 可能都是气体 17 在密闭容器中进行下列反应： M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象， R%为 R 在平衡混合物中的体积分数，该反应是 A 正反应为吸热反应 L 是气体 B 正反应为放热反应 L 是气体 C 正反应为吸热反应 L 是固体 D 正反应为放热反应 L 是固体或液体 18 在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得 X， Y 的转
7、化率与起始时两物质的物质的量之比nx： ny 的关系如图所示，则 X 和 Y 的反应方程式可表示为 A 3X+Y=Z B 2X+Y=Z C X+3Y=Z D 3X+Y =2Z 19 今有 X(g)+Y(g)=2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过 t1S 后达到平衡状态 t2S 时，由于条件改变，平衡受到破坏，在 t3S 时又到平衡。根据右图回答：从 t2S 到t3S 间的曲线变化是由哪种条件引起的 A 增大 X 或 Y 的浓度 B 增在压强 C 增大 Z 的浓度 D 升高温度 20 下图表示反应： N2+3H2=2NH3建立平 衡的过程，如果用纵坐标表示物质的量浓度，横坐标表示时间来绘制
8、这一反应的图形，则下列图形中一举正确的是 21 在一密闭容器中进行如下反应： A(g)+B(g)=2C(g)+2D，此反应符合右图（其中 C%是混合物中 C 的质量分数， t 为反应时间）对此反应的叙述正确的是 A 正反应为吸热反应， D 是固体； B 正反应为吸热反应， D 是气体； C 正反应为放热反应， D 是固体或液体； D 正反应为放热反应， D 是气体； 22 某温度下，在 2L 密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应 的化学方程式 3min 末，反应速率 Vy 为 反应是由 开始进行的 答案： 1 A、 C； 2 a、 c、 b； 3 D； 4 T3 、 、放、 ； 5 A； 6 D ； 7 该反应是放热的使溶液的温度升高，故反应速率加块； C（ H+）不断减少，减少了反应物浓度，反应速率减少； 8 A； 9 C、 D、 A、 B 10 C、； 11 B、 C、 A； 12 A、 C； 13 A； 14 A； 15 A、 C； 16 B、 C； 17 C； 18 A、 D；19 D； 20 A、 C； 21 D； 21 X+3Y=2Z 025mol/L min 正反应；
