化学反应速率和化学平衡单元测试.doc

1、 化学反应速率和 化学平衡 单元测试 第卷（选择题 共 60分） 一、选择题 (包括 15 个小题，每小题 4分，共 60分。每小题有只一个选项符合题意。 ) 1. 设反应 C CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1， N2 3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时， v1、 v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大， v2减小 D. v1减小， v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨 分解反应： 2NH3 N2 3H2。已知 NH3起始浓度是 2.6 mol L 1， 4s末为1.0 mol L 1，若用 NH3的浓度变化来表示

2、此反应的速率，则 v（ NH3）应为 A. 0.04 mol L 1 s 1 B. 0.4 mol L 1 s 1 C. 1.6 mol L 1 s 1 D. 0.8 mol L 1 s 1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应： 2SO2 O2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中 SO2、 O2、 SO3共存 B. SO2与 SO3的浓度相等 C. 容器中 SO2、 O2、 SO3的物质的量之比为 2 1 2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应 )达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度

3、增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少 E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为 1mol L 1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得： c(A2) 0.58 mol L 1， c(B2) 0.16 mol L 1， c(C) 0.84 mol L 1， 则该反应的正确表达式为 A. 2A2 B2 2A2B B. A2 B2 2AB C. A2 B2 A2B2 D. A2 2B2 2AB2 6. 一定条件下的反应： PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)(正反应吸热 )达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是 A. 温

4、度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2通入一个带活塞的体积 可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N2 3H2 2NH3。已知平衡时 NH3的浓度是 c mol L 1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后， NH3的浓度 不为 c mol L 1的是 A. 1.0体积的 N2和 3.0体积的 H2 B. 2.0体积的 N2、 6.0 体积的 H2和 4.0体积的 NH3 C. 4.0体积

5、的 NH3和 1.0体积的 H2 D. 2.0体积的 NH3 8. 将 3 mol O2加入到 V L的反应器中，在高温下放电，经 t1 s建立了平衡体系： 3O2 2O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度 (m)跟时间 (t)的关系的是 9. 下 图为可逆反应 A(g) 2B(g) nC(g)(正反应放热 )生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图 ,则 n值与压强 p1、 p2的关系正确的是 A. p2 p1， n 3 B. p2 p1， n 3 C. p1 p2， n 3 D. p1 p2， n 3 10. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的

6、X、 Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37. 5%， Y的转化率为 25%，下列有关叙述正确的是 A. 若 X的反应速率为 0.2 mol L 1 s 1,则 Z的反应速率为 0.3 mol L 1 s 1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大， Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的 X、 Y物质的量之比为 2 1 11. 在 373 K时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时， NO

7、2的浓度为 0.02 mol L 1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6倍。 下列说法正确的是 A. 前 2 s，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01 mol L 1 s 1 B. 在 2 s时体系内的压强为开始时的 1. 1倍 C. 在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4的转化率 12. 对于反应 2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 A. 2体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2体积 SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时， SO2消耗速度必定等于

8、O2的生成速率 D. 平衡时， SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 13. 反应： L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 影响如 右 图所示，图中：压强 p1 p2,x轴表示温度， y轴表示平 衡混合气体中 G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 A 2 3 m t D2 3 m t t 1 B 2 3 m t t 1 C 2 3 m t 2t1时间C浓度/mol L -1pp.12xyppOC. a b D. 无法确定 a、 b的大小 14. 合成氨反应为 N2 3H2 2NH3，今有 A、 B、 C、 D 四个容器，每个容器中

9、有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作 1中 N2和操作 2中 NH3转化率之和 一定不为 1的是 (起始体积相等 ) A. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N2 3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 B. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N2 3 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3 C. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N2 3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3 D. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N2 3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH3 15. 某温度 下， C和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+

10、H2O(g) CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时， c(H2)=1. 9 mol L 1,c(CO)=0. 1 mol L 1。则下列叙述正确的有 A. CO在平衡时转化率为 10% B. 平衡浓度 c(CO2)=c(H2) C. 平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3 D. 其他条件不变时，缩小体积， H2O(g)的转化率随之降低 第卷（选择题 共 60分） 第卷 (非选择题 共 60分 ) 16. (10分 )在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应吸热 ) 起始时， n(H2)=a mol，

11、n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变 (“增大”“减小”或“不变” )填入相应的表格。 编号 反应条件 反应速率 (1) 升高温度 (2) 加入催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器容积扩大为 原来 2倍 (5) 通入 b mol Ne(g) 17. (8分 )在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A和 1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时， C 的浓度为 W mol L 1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后 C的浓度 (用“大于”“小于”

12、“等于”表示 )。 (1)加入 1 mol A和 1 mol B 时， C的平衡浓度 _W mol L 1。 (2)加入 2mol A、 1mol B、 3mol C、 1mol D时， C的平衡浓度 _W mol L 1。 (3)加入 3 mol C和 1 mol D 时， C的平衡浓度 _W mol L 1。 (4)加入 2 mol B、 3 mol C、 1 mol D时， C的平衡浓度 _W mol L 1。 18. (12分 )现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则 : 1 2 3

13、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p(填“”“ =” “” )。 (2)减压时， A的质量分数 _。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ) (3)若加入 B(体积不变 )，则 A的转化率 _， B的转化率 _。 (4)若升高温度，则平衡时 B、 C的浓度之比 将 _。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 _。 (6)若 B 是有色物质， A、 C 均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 _，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _(填“变深”“变浅”或 “不变” )。 19. (14分 )将

14、等物质的量的 A、 B、 C、 D四种物质混合，发生如下反应： aA bB cC(s) dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 n mol， B 减少了 2n mol， C 增加了 23 n mol， D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为： a =_， b =_， c =_,d =_。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不 移动，该反应中各物质的聚集状态： A_， B_， C_， D_。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应 (填“放热”或“吸热” )。 20. (16分 )一定条

15、件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热 )反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题： (1)降低温度， SO2的转化率 _，化学反应速度 _。 (填“增大”“减小”或“不变” ) (2)反应处于平衡状态的时间是 _。 (3)反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是 _(用文字表达 )。 10 min到 15 min的曲线变化的原因可能是 _(填写编号 )。 a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加 SO3的物质的量 (C)B(cc0.200.1005 10

16、15 20 25 30SO SO 232O时间/min物质的量/mol化学平衡综合练习答案 1、 解析：联想温度对 v的影响，升高温度，反应速率增大，故选 A。 答案： A 2、 解析： v(NH3) s 4 Lm o l )0.16.2(1 0 4 mol L 1 s 1。 答案： B 3、 答案： D 4.解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、 C、 D符合上述要求。题中又要求使 A的浓度增大，则减压 (减小压强，实质上是增大容器的体积 )后不论平衡向何反应方

17、向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选 项 B 不符合题意。减小 E的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向 (放热反应方向 )移动， A 的浓度会增大，所以 D符合题意。 答案： D 5、 解析： c(A2) 1 mol L 1 0. 58 mol L 1 0. 42 mol L 1， c(B2) 1 mol L 1 0. 16 mol L 1 0. 84 mol L 1， c 0. 84 mol L 1，因变化量之比等于化学计量数比，故选 D。 答案： D 6、 解析：正反应为扩体吸热反应。 A. 无影响； B. 加热，温度升高，平衡右移， PCl5分解 率增大； C.

18、 充入 Cl2，平衡左移， PCl5分解率降低； D. 温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移， PCl5分解率增大。故选 C。 答案： C 7.解析：此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下，投入的 N2和 H2的体积比符合 V(N2) V(H2) 2. 0 6. 0=1 3者 皆可选。当然不论投入多少 NH3，其转化为 N2和 H2的体积比皆为 1 3，即投入多少 NH3都是合适的，或曰对等效平衡无影响。可见只有 C选项可选。 答案： C 8、 解析： 3O2 2O3 n(始 )： 3 0 n(变 )： 0. 9 0. 6 n(平

19、)： 2. 1 0. 6 故 C符合变化。 答案： C 9、 解析： p大， v大，到达平衡所需时间短，故 p1 p2，若由 p1变为 p2，则 p减小，平衡向扩体方向移动，而 C浓度增大，即平衡向生成 C的方向移动，故 1 2 n，即 n 3，故选 D。 答案： D 10、 解析： A 项错， X 消耗速率为 0. 3 mol (L s) 1，转化为 X 和 Y 的 Z 的速率为 0. 2 mol (L s) 1才是平衡的标志。 B 项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。C 项错，升温时，正、逆反应速 率均增大，但增幅不同。 D 项正确，设开始时充入 X 的物质的量为 x,Y 的物质的

20、量为 y，则 x 37. 5% y 25%=3 1 得 yx=21 。 答案： D 11、 解析： c 始 (N2O4) L 5mol 5.0 0. 1 mol L 1，因 N2O4 2NO2，所以 v(N2O4)2s 2 Lmol 002.0 1 0. 005 mol L 1 s 1， A不正确； n(NO2) 0. 02 mol L 1 5 L 0. 1 mol，反应后 n(总 ) 0. 5 mol 0. 1 mol 21 0. 55 mol，故 B正确；设到达平衡时，反应的 N2O4物质的量为 x，由 N2O4 2NO2 n(始 )： 0. 5 mol 0 n(平 )： 0. 5 mol

21、 x 2x 则 mol 5.0mol 5.0 x =1. 6 mol，所以 x=0. 3 mol， C 不正确；压缩容积，压强增大，平衡向 N2O4方向移动，故 N2O4的转化率降低， D不正确。 答案： B 12、 解析：选项 A：生成 2体积还表示 2体积 SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项 B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项 C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。 SO2的消耗是正反应， O2 的生成是逆 反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗 SO2的速率应为生

22、成 O2速率的两倍。选项 D：平衡时， SO2浓度与 O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果 SO2与 O2的起始投料量的物质的量之比为 2 1 时，由于反应消耗的 SO2与 O2的起始投料量的物质的量之比为 2 1，所以达平衡时， SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍，否则不会是。 答案： B 13、 解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中 G 的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，平衡混合气中 G 的体积分数也增大 ，该反应是气体分子数增大的反应，即 a b。 答案： B 14、 解析： C. 从正、逆两个方向分别建立等效平衡，得反应物的转化率与

23、生成物的转化率之和为 1。 答案： C 15、 解析：在其他条件不变时，缩小体积，平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)向左移动，水的转化率降低。 答案： D 16、 解析： (1)不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快， v(正 )也加快，v(逆 )也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时， v(正 ) v(逆 )；若正反应放热，升高温度时， v(正 ) v(逆 )。 (2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。 (3)再充入 a mol H2， c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。 (4

24、)扩大容器的容积，容器内各物质浓度 (或压强 )均减小，化学反应速率降低。 (5)通入 Ne(g)，并未改变 反应物 的浓度和压强，化学反应速率不变。 答案： (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 17、 解析：此题为等效平衡问题， 2 mol A和 1 mol B 反应达到平衡时，与 3 mol C 和 1 mol D反应达到平衡 时是等效的，即两者在平衡时 C 的浓度为 W mol L 1，再根据平衡移动原理加以判断即可。 答案： (1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于 18、 解析：升高温度， B 的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体

25、系中 w减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即 m+n p。 答案： (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅 19、 解析： (1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以 a b c d n 2n 23 n n 2 1 3 2， 故 a=2， b=1， c=3， d=2。 (2)因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知： A为气态， B为固态或液态， C为固态， D为气态 。 (3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。 答案： (1)2 1 3 2 (2)气态 固态或液态 固态 气态 (3)放热 20、 解析： (1)降温，平衡向正反应方向移动， SO2的转化率增大，化学反应速率降低。 (2)反应进行 15 min时， SO2、 O2、 SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。 (3)反应进行至 20 min， O2的物质的量发生突变，说明此时增加了 O2的量。 答案： (1)增大 减小 (2)1520 min,2530 min (3)增加了 O2的量 ab