1、 2015-2016 学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化学试卷 一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共 22 题，总计 44 分） 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A B C D 2下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ） A柴油与 汽油 B汽油与水 C溴与水 D水与乙醇 3下列仪器，常用于物质分离的是（ ） 漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧匙 A B C D 4下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 5下列实验操作正确的是（ ） A
2、过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁 B给试管 中的液体加热时，可以用手直接拿试管 C给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜 D蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出 6下列操作方法或实验装置正确的是（ ） A 向容量瓶中转移液体 B 氨气的收集装置 C 向试管内滴加液体 D 量取液体时读数 7通过溶解、过滤 、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙 8下列说法正确的是（ ） A某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 Cl B某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 SO42 C某溶液 生成无色气体，说明原溶液
3、中有 CO32 D某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ 9配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ） A容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒 10萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精（ ） A只有 B 和 C 和 D 11下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ） A NaOH 溶液中混有 Ba（ OH） 2（ CuSO4） B Cu（ NO3） 2 溶液中混有 AgNO3（ Cu 粉） C CO2 中混有 CO（炽热的炭） D CO2 中混有 HCl 气体（ NaOH 溶液） 12标准状况下， 11.2
4、L 氧气的质量是（ ） A 8g B 16g C 32g D 4g 13下列物质中所含分子数最多的是（ ） A 56gN2 B 3.01 1023 个硫酸分子 C标准状况下 22.4L Cl2 D 1.5molO2 14若 1gN2 中含有 x 个分子，则阿伏加德罗常数是（ ） A mol 1 B mol 1 C 14x mol 1 D 28x mol 1 15下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是（ ） A 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C 250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D 300mL 5mol/L KClO3
5、 溶液 16等体积的 Na2SO4、 KAl（ SO4） 2、 Al2（ SO4） 3 三种溶液分别与等体积、等浓度的 BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ） A 1： 2： 3 B 3： 2： 1 C 6： 3： 2 D 2： 3： 6 17在 1L 水溶液中，含有 0.1mol 氯化钠和 0.1mol 氯化镁，该溶液中 Cl 的物质的量浓度为（ ） A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.3mol/L D 0.4mol/L 18相同物质的量的 Na+、 OH 、 F 离子具有相同的（ ） A质量 B质子数 C电子数 D中子数 19将标准状况下的 V L HC
6、l（气）溶于 1 000g 水中，得到的盐酸密度为 gcm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A molL 1 B molL 1 C molL 1 D molL 1 20下列说法不正确的是（ ） A C2H4 的摩尔质量与 6.02 1023 个氮分子的质量在数值上相等 B 0.5mol 二氧化氮和 6.02 1023 个氢分子的质量比等于 23： 2 C 32 g 氧气所含的原子数目为 2 6.02 1023 D 0.5 6.02 1023 个二氧化碳分子所占体积是 11.2 L 21用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 NA
7、 B常温常压下， 1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 NA 22有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 完 全沉淀反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的 Na+的浓度是（ ） A molL 1 B molL 1 C molL 1 D molL 1 二、填空题（每空 2 分，共
8、50 分） 23 CO2 的相对分子质量是 _， CO2 的摩尔质量是 _， 1molCO2 的质量是_ 24指出在进行下列实验时的第一步操作： （ 1）实验室加热法制氧气： _ （ 2）用分液漏斗进行分液操作： _ 25标准状况下， 1.7gNH3 的物质的量是 _，体积是 _，它与标况下的 _L H2S 含有相同数目的氢原子 26质量比为 16： 14 的 SO2、 CO，分子个数之比为 _；氧原子个数之比为 _；同温同压下体积比为 _ 27有 5 瓶白色固体试剂，分别是 Ba（ NO3） 2、 KCl、 NaOH、 CuSO4、和 Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它
9、们请填写下列空白 （ 1）各取少量固体试剂加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_被检出的物质的化学式是 _ （ 2）分别向剩下的 4 种溶液的试管中加入（ 1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式是： 现象 化学反应方程式 试管中有白色沉淀生成 _ 试管中有蓝色沉淀生成 _ （ 3）最 后可利用 _的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质 28选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F蒸发 （ 1） _自来水制蒸馏水； （ 2） _从溴水中提取溴 29实验室现有质量分数为 98%，密度为 1.8g/c
10、m3 的浓硫酸，完成下列问题： （ 1）该硫酸的物质的量浓度为 _ molL 1 （ 2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 100mL 3.0molL 1 的 稀 H2SO4，则需取 _ mL 的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _（从下列中选用） A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL （ 3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有： _ （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”填写）？ A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _ B未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： _ C所用过的烧杯、玻璃棒未
11、洗涤 _ D定容时俯视液面读数： _ 三、计算题（每问 3 分，共 6 分） 30在某温度下下，将 7.1g 硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成 500mL 溶液 求：（ 1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度； （ 2）溶液中阴阳离子的总物质的量 2015-2016 学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共 22 题，总计 44 分） 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A B C D 【分析】 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答 【解答】 解：
12、A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故 A正确； B警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故 B 错误； C警示标记为剧毒标 志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故 C 错误； D警示标记为放射性标志，而浓硫酸放射性，不能使用该标志，故 D 错误 故选 A 【点评】 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大 2下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ） A柴油与汽油 B汽油与水 C溴与水 D水与乙醇 【分析】 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液
13、体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂 【解答】 解： A 柴油与汽油都是有机物，所以柴油与汽油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故 A 错误； B汽油是有机物，水是无机物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故 B 正确； C溴可以水溶于水形成溴水，所以不能用分液漏斗分离，故 C 错误； D乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 D 错误 故选 B 【点评】 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体 3下列仪器，常用于物质分离的是（ ） 漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧 匙 A B C D 【分析
14、】 实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器 【解答】 解： 普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物； 蒸发皿常用于蒸发，可用来分离固液混合物； 托盘天平常用于称量固体的质量； 分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物； 蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物； 量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离； 燃烧匙用于盛放固体进行燃烧，一般不用于物质的分离； 所以用来分离的 仪器有 故选 B 【点评】 本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法，试题注重了基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识
15、的能力 4下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 【分析】 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用 【解 答】 解： 在过滤时，玻璃棒起引流作用； 在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅； 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 和 ， 故选 D 【点评】 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单 5下列实
16、验操作正确的是（ ） A过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁 B给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管 C给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜 D蒸馏液体时， 冷水应从冷凝管的上端进入，下端出 【分析】 A过滤时注意防止滤液飞溅； B加热时应避免烫伤； C加热固体时，应防止试管炸裂； D蒸馏时注意充分冷凝 【解答】 解： A过滤时漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，可防止滤液飞溅，故 A 正确； B加热时应避免烫伤，不能用手直接拿试管，故 B 错误； C加热固体时，应防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故 C 错误； D蒸馏时冷水应从冷凝管的下端进入，上端出，可充分冷凝，故 D 错误 故选 A 【点评】
17、 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、加热等操作，为高频考点，侧重学生的分 析能力和实验能力的考查，多角度考查基本实验操作，注意相关基础知识的积累，难度不大 6下列操作方法或实验装置正确的是（ ） A 向容量瓶中转移液体 B 氨气的收集装置 C 向试管内滴加液体 D 量取液体时读数 【分析】 A转移液体时应防止液体溅出； B氨气极易溶于水，不 能用排水法收集； C滴加药品时应防止药品污染； D量取液体时读数，视线与液体凹液面水平相切 【解答】 解： A向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，故 A 错误； B氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应用向下排空法收集，故 B 错误； C
18、滴加药品时，胶头滴管不能插入到液面以下，防止污染药品，故 C 错误； D量取液体时读数，视线与液体凹液面水平相切，故 D 正确 故选 D 【点评】 本题考查较为综合，涉及试剂的取用、气体的收集、溶液的配制以及量筒的使用等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高 考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累 7通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙 【分析】 能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种
19、物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的 【解答】 解： A硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故 A 错误； B氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故 B 错误； C二 氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故 C 正确； D硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故 D 错误 故选 C 【点评】 本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答 8下列说法正确的是（ ） A某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有 Cl B某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液 中有 SO42 C某溶液 生成
20、无色气体，说明原溶液中有 CO32 D某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ 【分析】 A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等； B白色沉淀可能为 AgCl； C无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等； D蓝色沉淀为氢氧化铜 【解答】 解： A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故 A 错误； B白色沉淀可能为 AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故 B 错误； C无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中不一定有 CO32 ，故 C 错误； D蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+，
21、故 D 正确； 故选 D 【点评】 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大 9配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ） A容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒 【分析】 根据配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器 【解答】 解：配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知
22、所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选 C 【点评】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大 10萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精（ ） A只有 B 和 C 和 D 【分析】 萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题 【解答】 解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘
23、；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂 故选 B 【点评】 本题考查混合物分离、提纯的方法 及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大 11下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ） A NaOH 溶液中混有 Ba（ OH） 2（ CuSO4） B Cu（ NO3） 2 溶液中混有 AgNO3（ Cu 粉） C CO2 中混有 CO（炽热的炭） D CO2 中混有 HCl 气体（ NaOH 溶液） 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变
24、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 【解答】 解： A NaOH 和 Ba（ OH） 2 都与 CuSO4 反应生成沉淀，应加入 Na2CO3 除去，然后加入盐酸，除杂时不能影响被提纯的物质，故 A 错误； B Cu 和 AgNO3 发生置换反应生成 Ag 和 Cu（ NO3） 2，经过过滤可以除去 Ag，而剩下 Cu（ NO3） 2，故 B 正确； C CO2 与 C 反应生成 CO，应用灼热的 CuO 除去 CO，除杂时不能影响被提纯的物质，故C 错误； D CO2 和 HCl 都与 NaOH 溶液反应，应通过饱和 NaHCO
25、3 溶液除杂，故 D 错误 故选 B 【点评】 本题考查物质的分离与除杂，是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 12标准状况下， 11.2L 氧气的质量是（ ） A 8g B 16g C 32g D 4g 【分析】 根据 n= ，计算标准状况下 11.2L O2 的物质的量，然后结合 m=nM 来计算求解 【解答】 解：标准状况下 11.2L O2 的物质的量为 =0.5mol，所以 m=nM=0.5mol 32g/mol=16g，故选 B 【点评】 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与
26、灵活应用 13下列物质中所含分子数最多的是（ ） A 56gN2 B 3.01 1023 个硫酸分子 C标准状况下 22.4L Cl2 D 1.5molO2 【分析】 先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据 N=nNA 可知物质的量越大，含有的分子数越多 【解答】 解： A、 56gN2 的物质的量为： =2mol； B、 3.01 1023 个硫酸分子的物质的量为： =0.5mol； C、标准状况下 22.4LCl2 的物质的量为： =1mol； D、 1.5molO2； 所以物质的量最大的是 A，含有分子数最多的就是 A， 故选 A 【点评】 本题考查
27、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、 原子核内质子中子及核外电子的构成关系 14若 1gN2 中含有 x 个分子，则阿伏加德罗常数是（ ） A mol 1 B mol 1 C 14x mol 1 D 28x mol 1 【分析】 根据 m=nM计算出 1gN2的物质的量，再根据 N=nNA可知阿伏伽德罗常数为： NA= ，据此计算出阿伏伽德罗常数即可 【解答】 解： 1gN2 的物质 的量为： = mol， 阿伏伽德罗常数 NA= = =28xmol 1， 故选 D 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题
28、目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解答本题关键 15下列溶液中 Cl 的物质的 量浓度最大的是（ ） A 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C 250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D 300mL 5mol/L KClO3 溶液 【分析】 根据溶液中 c（ Cl ） =溶质的物质的量浓度 化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关 【解答】 解： A、 200mL 2molL 1MgCl2 溶液中 c（ Cl ） =2c（ MgCl2） =2mol/L
29、2=4mol/L； B、 1000mL 2.5molL 1NaCl 溶液中 c（ Cl ） =c（ NaCl） =2.5mol/L； C、 250mL 1molL 1AlCl3 溶液中 c（ Cl ） =3c（ AlCl3） =1mol/L 3=3mol/L； D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0； 所以氯离子浓度最大的是 5mol/L， 故选： A 【点评】 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中 c（ Cl ） =溶质的物质的量浓度 化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是 D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子 16等体积的 Na2SO4、 KAl（ SO4） 2、 Al2（ SO4） 3 三种溶液分别与等体积、等浓度 的 BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ） A 1： 2： 3 B 3： 2： 1 C 6： 3： 2 D 2： 3： 6 【分析】 都发生反应 Ba2+SO42 =BaSO4，三种溶液消耗 BaCl2 的物质的量相等，则三溶液中 n（ SO42 ）相同，据此确定 Na2SO4、 KAl（ SO4） 2、 Al2（ SO4） 3 的物质的量之比，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算
