湖南省株洲市醴陵二中高一上第三次月考化学试卷.doc

1、 2015-2016 学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第三次月考化学试卷 一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共 22 题，总计 44 分） 1化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（ ） A小苏打 Na2CO3 B烧碱 NaOH C铁红 Fe3O4 D明矾 KAl（ SO4） 2 2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） 泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土 A B C D 3下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的 说法中，不正确的是（ ） A温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中 B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C实验中需要在烧瓶中加入几粒

2、碎瓷片，防止出现暴沸现象 D烧瓶必须垫加石棉网加热 4地壳中含量居于第二位的金属元素是（ ） A Al B Si C Fe D O 5目前用量最大、用途最广泛的合金是（ ） A青铜 B黄铜 C生铁 D钢 6青铜是我国使用最早的合金下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小 7胶体 是一种微粒直径在 1 100nm 之间的分散系下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A清晨在密林中看到一缕缕光束 B盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 C豆浆中加入盐卤做豆腐 D一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路 8为了检验 FeSO4 溶液是否变质

3、，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ） A NaOH 溶液 B铁片 C KSCN 溶液 D石蕊溶液 9在实验室中要使 Al2（ SO4） 3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A NaOH 溶液 B Ba（ OH） 2 溶液 C氨水 D盐酸 10下列实验可行的是（ ） A加入适量铜粉除去 Cu（ NO3） 2 溶液中的 AgNO3 杂质 B用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中 D用乙醇从碘水中萃取碘 11鉴别 NaOH； Al2（ SO4） 3； Ba（ NO3） 2； FeCl3； KCl 五

4、种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（ ） A B C D 12下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A Na+、 Mg2+、 AlO 、 Br B H 十 、 Fe2+、 SO42 、 NO3 C K+、 NH4+、 CO32 、 OH D Ca2+、 Al3+、 NO3 、 Cl 13下列物质的分类正确的是（ ） A CaO、 H2O、 C2H5OH 均为氧化物 B H2SO4、 H3PO4、 HNO3 均为酸 C Ca（ OH） 2、 Cu2（ OH） 2CO3 均为碱 D空气、 CuSO45H2O、碘酒均为混合物 14取等质量的碳酸钠（ a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（ b）

5、分别进行下述实验，得出的结果正确的是（ ） A与足量盐酸完全反应时， b 耗酸量 多 B与足量盐酸完全反应时， a 产生二氧化碳多 C溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 得到的沉淀量多 D配成等体积的溶液， b 溶液中的 c（ Na+）大 15 NA代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是（ ） A标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B 0.5mol/L 的 AlCl3 溶液中含有的 Al3+数为 0.5 NA C常温常压下 16g O2 中，氧原子数为 NA D 1mol 过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为 2NA 16下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反

6、应的化合物是（ ） A碳酸钠 B碳酸氢钠 C铝箔 D磁性氧化铁 17在 2L 溶有 0.2mol NaCl 和 0.2mol MgCl2 的溶液中， Cl 的物质的量浓度为（ ） A 0.05 mol/L B 0.1 mol/L C 0.2 mol/L D 0.3 mol/L 18下列离子反应方程式正确的是（ ） A Na2O2 与水反应： 2O22 +2H2O 4OH +O2 B小苏打与烧碱溶液反应 HCO3 +OH CO2+H2O C Ca（ HCO3） 2 与过量的 NaOH 溶液反应： Ca2+2HCO3 +2OH CaCO3+CO32 +2H2O D用 FeCl3 溶液腐蚀铜电路板：

7、 Fe3+Cu Fe2+Cu2+ 19已知有如下反应： 2BrO3 +Cl2 Br2+2ClO3 ClO3 +5Cl +6H+ 3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3+ I2 B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3+ C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3+ I2 D BrO3 ClO3 Fe3+ Cl2 I2 20除去 FeCl2 溶液中 FeCl3 和 CuCl2 杂质可选用（ ） A NaOH B Cl2 水 C Fe 粉 D

8、Mg 粉 21已知 2MOyx +5S2 +16H+=2M2+5S+8H2O，则 MOyx 中的 M 的化合价为（ ） A +3 B +4 C +6 D +7 22为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A B C D 二、填空题（每空 2 分，共 50 分） 23用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答： 3FeO+10HNO3 3Fe（ NO3） 3+NO+5H2O （ 1）氧化剂是 ；氧化产物是 （ 2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的 HNO3 与起酸性作用

9、的 HNO3 的质量比为 （ 3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目 （ 4）标况下生成 11.2LNO 时转移电子数为 个 24（ 1） 6.02 1023 个 CO2 在标况下所占的体积约为 L； （ 2）所含氢原子数相等的甲烷（ CH4）和氨气（ NH3）的质量比为 25用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 （ 1） CuO 中混有少量 Al2O3 （ 2） FeCl3 溶液中混有少量 FeCl2 溶液 26有一包白色粉末，其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 K2SO4、 CuCl2、 BaCl2、 K2CO3 和 Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （ 1

10、）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （ 2）在滤出的沉淀中加入稀 HNO3 后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （ 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰 焰色反应是 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 27化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该 牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤 （ 1）取少量滤渣，加入过量 NaOH 溶液，过滤氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 （ 2）往（ 1）中

11、所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为： 在向其中加入过量稀盐酸，现象为 （ 3）取少量（ 1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是 可以用 检验该反应生成的气体 28已知 A 为淡黄色固体， T、 R 为两种常见的用途很广的金属单质， D 是具 有磁性的黑色晶体， C 是无色无味的气体， H 是白色沉淀， M 是红褐色沉淀 （ 1）写出下列物质的化学式： A： D （ 2） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象为 ，该过程用化学方程式可表示为： （ 3） B 和 R 反应生成 N 的离子方程式： （ 4）实验室储存 E 溶液中通常加入少量铁屑，原因是 （用离子方程式说明） 三、计算题

12、（要写出计算过程每问 3 分，共 6 分） 29把 5.1g 镁铝合金的粉末放入 500mL1mol/L 盐酸中，恰好完全反应试计算： （ 1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少 mol （ 2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积 2015-2016 学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第三次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共 22 题，总计 44 分） 1化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（ ） A小苏打 Na2CO3 B烧碱 NaOH C铁红 Fe3O4 D明矾 KAl（ SO4） 2 【考

13、点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】 A小苏打为碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3； B烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠； C铁红的成分是氧化铁，其化学式为： Fe2O3； D明矾是硫酸铝钾的 12 个结晶水合物 【解答】 解： A Na2CO3 是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3，故 A 错误； B烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为 NaOH，故 B 正确； C Fe3O4 为四氧化三铁，为磁性氧化铁， Fe2O3 的颜色为红棕色，俗名为铁红，化学式为：Fe2O3，故 C 错误； D明矾是硫酸铝钾的 12 个结晶水合物，化学式为 KAl（ S04） 212H20

14、，故 D 错误； 故选 B 2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） 泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土 A B C D 【考点】 钠的化学性质 【分析】 钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题 【解答】 解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故 错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用， 故正确； 故选 B 3下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ） A温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中 B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C实验中需要在烧瓶中加入

15、几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D烧瓶必须垫加石棉网加热 【考点】 实验室制取蒸馏水 【分析】 A蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度； B冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好； C蒸馏时，加热液体容易发生爆沸； D烧瓶加热应垫石棉网 【解答】 解： A蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽 的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故 A 错误； B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故 B正确； C蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故 C 正确； D对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故 D 正确； 故选：

16、A 4地壳中含量居于第二位的金属元素是（ ） A Al B Si C Fe D O 【考点】 元素周期表的结构及其应用；物质的组成、结构和性质的关系 【分析】 根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素 依次是氧、硅、铝、铁进行解答 【解答】 解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁 故选 C 5目前用量最大、用途最广泛的合金是（ ） A青铜 B黄铜 C生铁 D钢 【考点】 合金的概念及其重要应用 【分析】 目前世界上用量最大的合金是铁合金 【解答】 解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材， 故选 D 6青铜是我国使用最早的合金下列关于青

17、铜性质的说法，不正确的是（ ） A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比 纯铜小 【考点】 生活中常见合金的组成 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大 【解答】 解： A合金的熔点低，故 A 正确； B合金能导电，故 B 正确； C合金易导热，故 C 正确； D合金的硬度比纯铜大，故 D 错误 故选 D 7胶体是一种微粒直径在 1 100nm 之间的分散系下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A清晨在密林中看到一缕缕光束 B盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 C豆浆中 加入盐

18、卤做豆腐 D一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路 【考点】 胶体的重要性质 【分析】 A空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体； B盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关； C胶体具有聚沉等性质； D胶体具有丁达尔现象 【解答】 解； A空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故 A 不符合； B盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故 B 符合； C在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故 C 不符合； D蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束

19、平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故 D 不符合； 故选 B 8为了检验 FeSO4 溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ） A NaOH 溶液 B铁片 C KSCN 溶液 D石蕊溶液 【考点】 二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验 【分析】 如果 FeSO4 溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子， Fe3+能和SCN 生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此 进行检验即可 【解答】 解： A、 FeCl2 和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶

20、液，故 A 错误； B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故 B 错误； C、如果 FeCl2 溶液变质，变质后的物质是 FeCl3， Fe3+能和 SCN 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 Fe3+的特征反应，所以用 KSCN 溶液，故 C 正确； D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故 D 错误； 故选 C 9在实验室中要使 Al2（ SO4） 3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A NaOH 溶液 B Ba（ OH） 2 溶液 C氨水 D盐酸 【考点】 镁、铝的重要化合物 【分析】 根据题意，

21、 Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（ OH） 3， Al（ OH） 3 具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使 Al2（ SO4） 3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱 【解答】 解： Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（ OH） 3， Al（ OH） 3 具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使 Al2（ SO4） 3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱 A、 B 选项是强碱，所以不可； D 选项是酸，与 Al3+不反应，所以不可； C 选项是弱碱，可以 故选 C 10下列实验可行的是（ ） A加入适量铜粉除去 Cu（ N

22、O3） 2 溶液中的 AgNO3 杂质 B用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中 D用乙醇从碘水中萃取碘 【考点】 化学实验方案的评价 【分析】 A除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便； B除杂时要除去杂质 且不能引进新的杂质且操作方便； C量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品； D萃取剂和原溶剂不能互溶 【解答】 解： A铜和硝酸银发生置换反应生成 Ag 和硝酸铜，然后采用过滤方法除去难溶物即可得到硝酸铜溶液，故 A 正确； B氢氧化钠和二氧化碳、 HCl 都反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的 HCl，故B

23、错误； C量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故 C 错误； D萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯，故 D 错误； 故选 A 11鉴别 NaOH； Al2（ SO4） 3； Ba（ NO3） 2； FeCl3； KCl 五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（ ） A B C D 【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【分析】 FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出 FeCl3，加入 反应生成红棕色沉淀，再鉴别出 NaOH，然后利用 NaOH 可鉴别出 Al2（ SO4） 3，再利用 Al2（ SO4） 3 鉴别出

24、Ba（ NO3） 2 和 KCl，以此来解答 【解答】 解： FeCl3 溶液为棕黄色，先鉴别出 FeCl3，分别与其 它四种溶液少许，滴加 FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出 NaOH； 再分别取其它三种溶液少许，滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出 Al2（ SO4）3， 再利用 Al2（ SO4） 3 分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是 Ba（ NO3） 2，无现象的是 KCl， 所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为 ， 故选 C 12下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A Na+、 Mg2+、 AlO 、 Br B H 十 、 Fe2+、 SO

25、42 、 NO3 C K+、 NH4+、 CO32 、 OH D Ca2+、 Al3+、 NO3 、 Cl 【考点】 离子共存问题 【分析】 根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答 【解答】 解： A、因 Mg2+水解呈酸性， AlO2 水解呈碱性，则 Mg2+与 AlO2 发生相互促进水解的反应，即 Mg2+2AlO2 +4H2O 2Al（ OH） 3+Mg（ OH） 2，则不能大量共存，故A 错误； B、因在酸性条件下 NO3 具有强氧化性，则 H+、 Fe2+与 NO3 发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 B 错误； C、因

26、 NH4+与 OH 结合成弱电解质 NH3H2O，则不能大量共存，故 C 错误； D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故 D 正确； 故选： D 13下列物质的分类正确的是（ ） A CaO、 H2O、 C2H5OH 均为氧化物 B H2SO4、 H3PO4、 HNO3 均为酸 C Ca（ OH） 2、 Cu2（ OH） 2CO3 均为碱 D空气、 CuSO45H2O、碘酒均为混合物 【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 【分析】 A、 CaO、 H2O 为氧化物， C2H5OH 不是氧

27、化物； B、电离产生的阳离子全部是氢离子； C、 Cu2（ OH） 2CO3 为盐； D、 CuSO45H2O 是纯净物 【解答】 解： A、 CaO、 H2O 为氧化物， C2H5OH 不是氧化物，故 A 错误； B、， H2SO4、 H3PO4、 HNO3 电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故 B 正确； C、 Cu2（ OH） 2CO3 为盐，故 C 错误； D、 CuSO45H2O 是纯净物，故 D 错误； 故选 B 14取等质量的碳酸钠（ a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（ b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（ ） A与足量盐酸完全反应时， b 耗酸量多 B与足量盐酸完全反

28、应时， a 产生二氧化碳多 C溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 得到的沉淀量多 D配成等体积的溶液， b 溶液中的 c（ Na+）大 【考点】 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【分析】 A根据反应方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2进行判断； B根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量； C生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量 判断产生沉淀多少； D根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则 c（ Na+）越大 【解答】 解： A Na2CO3+2

29、HCl=2NaCl+H2O+CO2、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 106g 73g 84g 36.5g 根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（ a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（ b）消耗的盐酸，故 A 错误； B碳酸钠的摩尔质量 为 106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为 84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知， a 产生的二氧化碳小于b，故 B 错误； C等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒， a 生成的沉淀一定小于

30、b 产生的沉淀，故 C 正确； D.106g 碳酸钠的物质的量为 1mol，含有 2mol 钠离子， 84g 碳酸氢钠中含有 1mol 钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比， a 中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据 c= 可知， a 溶液中的 c（ Na+）大， b 溶液中的 c（ Na+）小，故 D错误； 故选 C 15 NA代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是（ ） A标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B 0.5mol/L 的 AlCl3 溶液中含有的 Al3+数为 0.5 NA C常温常压下 16g O2 中，氧原子数为

31、NA D 1mol 过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为 2NA 【考点】 阿伏加德罗常数 【分析】 A、标况下水为液态； B、溶液体积不明确； C、氧气由氧原子构成； D、过氧化钠和水的反应为歧化反应 【解答】 解： A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 A 错误； B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故 B 错误； C、氧气由氧原子构成，故 16g 氧气中氧原子的物质的量为 n= =1mol，个数为 NA个，故 C 正确； D、过氧化钠和水的反应为歧化反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，此反应中， 1mol 过氧化钠转移 1

32、mol 电子即 NA个，故 D 错误 故选 C 16下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ） A碳酸钠 B碳酸氢钠 C铝箔 D磁性氧化铁 【考点】 两性氧化物和两性氢氧化物 【分析】 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有： 两性物质： Al2O3、 ZnO、 Al（ OH） 3、 Zn（ OH） 2、氨基酸、蛋白质等； 多元弱酸的酸式盐： NaHCO3、 KHS、 KHSO3、 NaH2PO4 等； 弱酸的铵盐及其酸式盐：（ NH4） 2S、 NH4HS、（ NH4） 2CO3、 NH4HCO3、 CH3COONH4等； 某些具有两性的金属： Zn、 Al 等； 某些非金属： Si、 S 等； 其它一些物质以此解答本题 【解答】 解： A、 Na2CO3 与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故 A 错误； B、 NaHCO3 属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成 CO2 气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故 B 正确； C、铝箔是单质，不是化合物，故 C 错误； D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故 D 错误； 故选 B 17在 2L 溶有 0.2mol NaCl 和 0.2mol MgCl2 的溶液中， Cl 的物质的量浓度为 （ ）