1、 哈尔滨市第六中学 2008-2009 学年度上学期期末考试 高三化学试题 （本卷共计 110 分 I 卷 共 50 分） 一、选择题： （每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1.18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是 A NaCl B AgCl C AgBr D AgI 2.将 4.8 g 硫与 0.2 mol 02充分反应后的气体总体积标准状况下为： A 1.12L B 2.24L C 3.36 L D 4.48 L 3 以 Pt 作电极，用电源电解串联分装在两个烧杯里的 300
2、mL0.1mol/LNaCl 溶液和 200 mL0.3mol/L 的 AgNO3 溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的 pH判断正确的是 A.小于 7 B.大于 7 C.等于 7 D.等于或小于 7 4.常温下，某溶液中由水电离产生的 C（ H+） =10-6 mol/l，则此溶液有可能是 A.HCl B.NaCl C.NaHSO4 D.NH4 Cl 5已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ +”，另一个接线柱旁标有 “一 ”。关于标有 “一 ”的接线柱的说法中正确的是 A、充电时作阳极，放电时作正极 B、充电时作阳极，放电
3、时作负极 C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极 6足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60mL B 45mL C 30mL D 15mL 7已知亚磷酸（ H3PO3）只能生成两种钠盐（ NaH2PO3 和 Na2HPO3），由此可知不正确的说法是 A 亚磷酸中磷呈 +3 价 B 亚磷酸有氧化性和还原性 C 亚磷酸 是二元酸 D
4、亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 8已知下列氧化剂均能氧化 4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是 A HNO3 B Cl2 C H2O2 D Na2O2 9下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2 通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有氧化性 B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中 证明 Cl-比 Br-的还原性强 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 10.
5、下列说法：元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值；分子是保持物质性质的一种微粒；原子是构成物质的最小微粒；任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；具有 相同质子数的微粒属于同一种元素；同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是 A只有 正确 B.全都错误 C只有正确 D除外都正确 11 在稀 H2S04酸化的 H202中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色这是因为反应生成的 CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构为： 0 O Cr O O 0 Cr2O72-+4H2O
6、2+2H+=2CrO5+5H20根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的 是 A Cr2O72-被氧化成 CrO5 B H2O2被还原成 H20 C该反应属于氧化还原反应 D此反应可用于检验 Cr2O72- 12将 1mol NH3和 2mol O2 混和，在 800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的最终产物是 H2O 和 A NO B NO2 C HNO3 D NO、 HNO3 13在 100 mL含等物质的量 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br 变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等
7、于 A.0.0075 molL 1 B.0.0018 molL 1 C.0.075 molL 1 D.0.08 molL 1 14 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 A N5 共有 34 个核外电子 B N5 中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为 +1 D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为 -1 15下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温 度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4 、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、
8、 HI 的热稳定性依次减弱 16 把 70mL H2S 和 90mL O2(标准状况 )混合 , 在一定条件下点燃使之反应后 , 恢复到原来状况 , 可得到 SO2 的体积是 (不考虑 SO2 在水中的溶解 ) A 50mL B 55mL C 60mL D 70mL 17用 pH 试纸测定某氨基酸溶液的 pH，如果将 pH 试纸用水湿润后，再把待测液滴到 pH试纸上跟比色卡对 照，测得 pH=8，则此氨基酸溶液的实际 pH 为 A大于 8 B小于 8 C等于 8 D小于 7 18已知铋酸钠 (NaBiO3)在酸性条件下可以将 Mn2+氧化成 MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
9、A、 HNO3 B、 NaHSO4 C、 HCl D、 H2SO4 19已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4 = 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 20如图锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压滴管头，使 Y 滴 入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是 A、 X 是 NH3、 Y 是水 B、 X 是 NO2、 Y 是 NaOH 溶液 C、 X 是 CO2、 Y 是稀硫酸 D、 X 是 HCl
10、、 Y 是 NaNO3溶液 21某体积可变的密闭容器 ,盛有适量的 A 和 B 的混合气体 ,在一定条件下发生反应 :A+3B 2C 若维持温度和压强不变 ,当达到平衡时 ,容器的体积为 V 升 ,其中 C 气体的体积占 10%,下列推断正确的是 原混和气体的体积为 1.2V 升 ; 原混和气体的体积为1.1V 升 ; 反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05V 升 ; 反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05V 升 ; A. B. C. D. 22用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；石灰水能与鲜蛋呼出的 CO2 反应生成碳酸
11、钙薄膜，起保护作用；石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强 A. B. C. D. 23已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL 0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量 应是 A、 10mL B、 5mL C、大于 5mL D、小于 5mL 24用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V3mL，若 V3V1V2，则所使用仪器可能是 A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可 25 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 VmL混合溶液，向混
12、合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（ x）与溶液中沉淀物的量（ y）的关系示意图中正确的是 A B C D （ II 卷 共 60 分 ） 二、简答题 26 (4 分 )某同学从一种未知的无色溶液中检验出含 Ba2+、 Ag+同时溶液的酸性很强，他还准备继续检验溶液中是否含有： Cu2+、 Fe3+、 S2-、 CO32-、 AlO2-、 NH4+、 PO43-、 Br-、 K+、Al3+、 SO42-、 NO3-等离子，很显然，有些离子不必检验了，你认为还必须检验的离子是_。 27 (4 分 )抽取
13、某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是： C（ Na+） =2.310-5mol/l，C（ Cl-） =3.510-5mol/l， C(NH4+)=7.010-6mol/l,C(SO42-)=2.510-6mol/l,求该酸雨的 pH值为 28 (10 分 )书写下列的离子方程式： (1)将含有等物质的量的 NaHSO4和 Ba(OH)2溶液混合： _。 (2)向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： _。 (3)用 0.2 mol L 1 的 H2S 溶液 100 mL 与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 300 mL 反应：_。 29 (10 分 )采用惰性电极从 NO3 、 SO
14、42 、 Cl 、 Cu2+、 Ba2+、 Ag+、 H+中选出适当的离子组成电解质，并电解： 若两极分别放出 H2和 O2，电解质可能为 _。 若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质可能为 _。 y y y y x x x x 若两极均放出气体，且体积比为 1 : 1，电解质可能为 _。 若既无 O2也无 H2放出，则电解质可能为 _。 三、推断题 30 (12 分 )A、 B、 C、 D 为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下， B 可以分别和A、 C、 D 化合生成甲、乙、丙； C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系
15、： 试回答： （ 1）丙的电子式为 _ （ 2 ） A 和乙，单质 C 和丙所发生反应的化学方程式分别为_， _ （ 3）丙和丁能否在一定条件下反应？ _（填能或不能）。 四、实验题 31 (12 分 )根据下面提供的仪器和试剂，完成验证二氧化硫既有氧化性又有还原性的实验。可选用的仪器：见图（装置不可重复使用）。可选用的试剂：盐酸；溴水； Na2SO3固体； FeS 固体；品红溶液； NaOH 溶液。 试回答 下列问题： （ 1） 按 SO2 气流方向，用胶管（未画出）连接上述仪器组合成整套装置。正确连接顺序是（用数字 1， 2，填入）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。 （ 2） 下述 A
16、 C 装置中，应加入的试剂（从、中选取）是： A B C （ 3）表现 SO2 氧化性的实验是上述仪器中的 装置（填仪器装置代号 A、 B、C、 D），实 验过程中能观察到的实验现象是 ；表现 SO2 还原性的实验是上述仪器中的 装置 （ 填仪器装置代号 A、 B、 C、D ） ， 实 验 过 程 中 能 观 察 到 的 实 验 现 象是 。 （ 4）为了防止污染空气，在装置 D 的出气口应 。 32 (8 分 )氧化还原滴定实验同中和滴定关系 (用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓 度的还原剂溶液 或反之 ).现有 0.001molL-1 酸性 KMnO4 和未知浓度的无色 NaHSO3溶液 .
17、反应离子方程式是： 2MnO-4+5HSO-3+H+=2Mn2+5SO2-4+3H 2O，填空回答问题 . (1)该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号 ) + 丙 一定条件 乙 丁 C 甲 乙 A A.酸式滴定管 (50mL) B.碱式滴定管 (50mL) C.量筒 (10mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定 管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗 . (2)不用 (酸、碱 )式滴定管盛放高锰酸钾溶液 .试分析原因： (3)选何种指示剂，说明理由 (4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 amL，滴定后俯视液面刻度为 bmL，则 (b-a)mL 比实际消 耗 KMnO4 溶液体
18、积 (多、少 ).根据 (b-a)mL 计算，得到的待测液浓度，比实际浓度 (大、小 ) 哈尔滨市第六中学 2008-2009 学年度上学期期末考试 高三化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D A D C A D C C B D C D C B B A C B C A B C B A 26 (4 分 ) NH4+ 、 K+ 、 Al3+、 NO3- 27.(4分 ) 5 28.(10分 ) Ba2 +OH +H +SO42 =BaSO4 + H2O（ 3分 ） Ca2 +OH
19、+ HCO3 =CaCO3 + H2O（ 3分 ） 2H2S + 3 OH = S2 +HS +3 H2O（ 4分） 29. (10 分 ) H2SO4 HNO3 Ba(NO3)2(3 分 ) CuSO4 Cu(NO3)2 Ag NO3 (3 分 ) HCl BaCl2 (2 分 ) CuCl2 (2 分 ) 30 (12 分 ) （ 1） (4 分 ) （ 2） 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（ 3 分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (3 分 ) （ 3） 能 (2 分 ) 31 (12 分 ) (1)（）（ ）（）（）（）（ ） 。 2 分 (2) (2)A （ 1 分 ） B （ 1 分 ） C （ 1 分 ） (3) D (1 分 ) 有淡黄色固体析出和水滴生成 (2 分 ) C (1 分 ) 溴水褪色（ 1 分） (4)通过连接导管通入 NaOH 溶液中 （ 2 分） 32 (8 分 ) (1)ABDEFGH （ 2 分） (2) 碱（ 1分） ， KMnO4可腐蚀橡皮管（ 1分） (3)不用指示剂，因为 MnO-4Mn2+ 时紫红色褪去 （ 2分） (4) 少 （ 1分） 小 （ 1分）
