1、 惠安 惠南中学 09 届高 三 化学 理综 模式适应性训练 （化学） （满分 100 分 考试时间 55 分钟） 09/4/22 班级 _ 座号 _ 姓名 _ 成绩 可能 用到的相对原子质量 ： H： 1 O： 16 Fe： 56 一、选择题 （本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 6以下说法中，正确的是 【 】 A蛋白质中除了含有 C、 H、 O、 N 等元素外，通常还含有 S 元素 B生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯 C由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维 D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度 7生活中
2、遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中错误的是 【 】 A硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C黄铜 （ 铜锌合金 ） 制作的铜锣不易产生铜绿 D洗发时使用的护发素其主要功能是调节头发 pH 达到适宜的酸碱度 8将 SO2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液， 不能 产生白色沉淀的是 【 】 A NO2 B SO3 C CO2 D NH3 9对下列反应进行分类 （ 反应条件略 ） ，其中分类合理的一组是 2 3 2 32 2 3 2 3 22 4 2 3 22 2 3 23 2 224N a C O +C
3、a ( O H ) =Ca C O 2N a O HN a ( 1) +K C l ( 1) =K ( g) +N a C l ( 1)S i O +N a C O =N a S i O +COA gC l +K I =A gI +K C lMg( O H ) +2N H C l =MgCl +2N H H OC O +2N a O H =N a C O +H O2F e C l +2H l =2F e C l +I +2H C l2N a C l ( s) +H S O =2H C l +N a （ 浓 ） 24SOA B C D 10一定条件下 ，向某密闭容器中加入 2molX 发生如下反
4、应 ： 2X（ g） 2Y（ g） + Z（ g） H0 在 t1时刻达到平衡，然后在 t2时刻改变某条件， 到 t3时刻又建立平衡， Z 的百分含量变化如右图 所示，则 t2 时刻改变的 条件是 A升高温度 B减小压强 C恒压条件下加入 2molX D加入催化剂 11把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 【 】 题号 6 7 8 9 10 11 12 成绩 答案 A CH3COOH 溶液 B NaOH 溶液 C FeCl3溶液 D NaCl 溶液 12常温下， 24A g S O A g C l A g I、 、的溶度积常数依次为： 524K s p (A g S O )
5、7 .7 1 0 、 1 0 1 7K s p ( A g C l ) 1 . 8 1 0 K s p ( A g I ) 8 . 3 1 0 、。下列有关说法中，错误的是 【 】 A常温下， 24A g S O A g C l A g l、 、在水中溶解能力依次减弱 B在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 固体，有 AgI 沉淀生成 C 24A g S O A g C l A g I、 、的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D在 24AgSO 饱和溶液中加入 24NaSO 固体有 24AgSO 沉淀析出 二、非选择题 （本题共 4 小题，共 58 分） 23 （ 15 分 ）
6、 以海水中常见物质 A 为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。 BCDEFGHKJL高 温通 电分 离饱 和A 溶 液空 气贝 壳H 2 O饱 和A 溶 液纯 碱加 热（ 1） C 和 D、 C 和 G 反应都可以制取消毒剂。 C 和 D 反应制取的消毒剂中有效成分的 化学式为 _。 （ 2） 电解 A 溶液反应的离子方程式为 。 （ 3） 将 F 和 J 通入 A 的饱和溶液中，反应的化学方程式为： _ _。 （ 4） J 的空间构型为 _形， （ 5） 空气分离出 H 后剩余气体的最主要成分是 ，有可以将其与及组成燃料
7、电池，则该电池的负极反应式 ： ； 正极反应式 ： 。 24（ 15 分） 某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。 请回答下列问题： （ 1）该实验中 A 部分的装置是 （填写装置的序号） （ 2） A 中发生反应一段时间后， B 中的现象是 ； 整套实验装置存在的明显缺陷是 。 （ 3）写出 D 装置中发生反应的离子方程式： 。 （ 4） 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 23NaSO 已被氧化（简述实验步骤）： 。 25 （ 15 分） 某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：
8、 方案甲： 方案乙： （ 1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ . （ 2）方案 甲中 的 步骤与铜有关的反应是 离子反应吗？若是，写出离子方程式。 。 （ 3） 专家建议， 无论是甲还是乙的方案，在 “ 加铁屑 ” 这一步时 ，应该加入略过量的铁屑，含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 目的是： 。 （ 4）专家请同学们用简便的方法
9、检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的 知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案。 。 （ 5）为了提高原料的 利用率 ,专家建议 把 最后一步所得浅绿色滤液 通过蒸发 、 冷却结晶、 、洗涤、自然干燥 得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测 先取 a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（ a1.26） g 将无水固体 溶于足量的水配成溶液后滴加 1.00mol/L 的氯化钡溶液，当滴加 10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。 研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。 30（ 13 分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列
10、的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （ 1）请写出元素 E 的基态原子电子排布式 ； （ 2） F、 G 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 F G 电离能 kJ mol 1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的 I2、 I3，气态 F2+、 G2+中， （元素符号表示）更难失去电子变为 +3 价气态离子；请用原子结构理论解释原因 。 （ 3）在标准状况下，根据 nmM 测定 B 的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原 因是 。 （ 4） C、 D 的单质中， （用元素符号表示）熔点更高、硬度更 大。
11、 惠安 惠南中学 09 届高 三 化学 理综 模式适应性训练 （化学） 参考答案 选择题 ： 6 A 7 B 8 C 9 C 10 A 11 D 12 C 23 （ 15 分） （ 1） NaClO （ 2 分） （ 2） 2H2O 2Cl 电 解 Cl2 H2 2OH 。 （ 3 分） （ 3） NaCl CO2 NH3 H2O = NaHCO3 NH4Cl。 （ 3 分） （ 4） 三角锥。 （ 2 分 ） （ 5） 2 （ 1 分 ） 2H2 + 4OH-4e-=4H2O （ 2 分 ） O2 + 2H2O+4e-=4OH- （ 2 分 ) 24 （ 15 分 ） （ 1）丁 （ 2 分
12、） （ 2）溶液变蓝色 （ 3 分） 无尾气吸收装置 （ 3 分） （ 3） Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用可逆符号 ) （ 2 分） 3 2 2H C O H H O C O （ 2 分） （或 2 3 2C l H C O C l H C lO C O ） （ 4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀 HCl 至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（ 3 分） 25 （ 15 分 ） （ 1） 乙 （ 1 分） 甲方案第一步 “灼烧 ”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 （ 2 分） （ 2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O （ 2 分） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （ 2 分 ） （ 3）确保 Cu 完全置换出来 （ 2 分） （ 4）可用磁铁检验是否含铁 屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生） （ 2 分） （ 5）过滤 。 （ 1 分） （ 6） FeSO4 7H2O （ 3 分 ） 30（ 13 分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1 （ 2） Mn2+； Mn2+的外围电子排布为 3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难； Fe2+为 3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子 （ 3）因 HF 分子间 会形成氢键。 （ 4） Al
