1、 2009 届惠东中学实验题训练一 时间： 30分钟 命题人：杨关敬 1.某固体混合物可能含有 MgCO3、 Al2(SO4)3、 Na2SO4、 Ba(NO3)2、 AgNO3 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （ 2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （ 3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （ 4）
2、通过上述实验仍无法确定的物质是 _。 2.某课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3 粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， A 中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （ 1）仪器中装入的试剂： B_ 、 C_、 D_； （ 2）连接好装置后应首先 _，其方法是 _ （ 3） “加热反应管 E”和 “从 A 瓶逐滴滴加液体 ”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是 _； （ 4）反应过程中 G 管逸出的气体是 _，其处理方法是 _ （ 5）从实验中测得了下列数据 空 E 管的质量 a ； E 管和 WO3 的总质量 b ； 反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（
3、冷却到室温称量） ； 反应前 F 管及内盛物的总质量 d ； 反应后 F 管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式 1： Ar(W) _；计算式 2： Ar(W) _。 3.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 . （ 1） A 中试剂为 . （ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪 器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生
4、并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 . （ 4） B 中发生反应的化学方程式为 . （ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b ml（已换算为标准状况）， B 中剩余固体的质量为 cg，则铝的相对原子质量为 . （ 6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 2009 届惠东中学实验题训练一参考答案 时间： 30分钟 命题人：杨关敬 1.【 解析 】本题主要考查离子的检验和共存。（ 1）混合物放入
5、水中得到无色溶液，肯定无 CuSO4，因为 CuSO4 溶液是蓝色的。因为 BaCO3、 BaSO4、 MgCO3 等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。（ 2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合 物中肯定含有 Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。（ 3）在（ 2）中通过焰色反应，确定混合物中含有 Na2SO4，则混合物中一定不含 Ba(NO3)2 溶液，否则和 Na2SO4 生成 BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含 AgNO3 溶液，否则加入盐酸生成白色 AgCl 沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为 MgCO3。（ 4）通过上述试验仍无法确定是否含
6、有 Al2(SO4)3。 【答案】 （ l） （ 2） （ 3） MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3 沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。 （ 4） Al2(SO4)3 无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色 Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色 2.【标准答案】 （ 1）锌粒 ， 水 ， 浓硫酸 ； （ 2）检查气密性 ， 将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 ； （ 3）先从 A 瓶逐滴滴加液体 ； 检验H2
7、 的纯度 （ 4）氢气 ； 在 G 管出口处点燃 ； （ 5） cb ac )(48 de ac)(54 【 知识点归纳 】 联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置： 制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题 联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题 3.【标准答案】（ 1） NaOH 溶液 .（ 2）除去铝镁合金表面的氧化膜 .（ 3）（ 2 分）； 使 D 和 C 的液面相平（ 4） 2Al+2
8、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2 （ 5） 33600( ) .acb （ 6）偏小 . 【试题分析】（ 1） Mg、 Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于 Al 可以和碱反应而不和 Mg 反应，则可以用 NaOH 与 Al 反应制得 H2，然后用排水法收集 H2，以计算 Al 的量。（ 2）由于 Al 表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理 （ 3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生 H2 的量；最后称得的固体即为 Mg 的质量。在读数时要注意 D、 C 液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（ 4） B 中发生的是 Al 与碱的反应；（ 5）（ a-c）即为铝的质量，再除以 Al 的物质的量即为铝的摩尔质量 而 n(Al)可以由产生的 H2 获得；（ 6）未洗涤，则超成（ a-c）变小，则由（ 5）的结果得，偏小 【高考考点】利用实验测定合金含量及相对原子质量； 【易错提醒】记不清 Al 的两性；实验过程的原理不懂 【备考提示】平时多加强元素化合物的学习；学会分析实验操作中的每一个关键点
